2022年9月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷（一）参考答案
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A B B D C A B D A
11 12 13 14 15
C A B D C
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分）
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C D C B C B D C C D
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．（8分）
（1）①2CaSO4·H2O （2分）
②CH3CH2OH （2分）
（2）Cu＋4H+＋2NO3一===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O （2分）
（3）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （2分）
27．（8分）
（1）酯基 （2分）
（2）CH2=CHCOOH （2分）
（3）CH3CH2COOH＋CH3OH CH3CH2COOCH3＋H2O （2分）
（4）BC （2分）
28．（8分）
（1）Fe2O3 （2分）
（2）Fe3S4 （2分）
（3）取溶液B少许于试管，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则含有Fe3+ （2分）
（4）SO2＋2Fe3+＋2 H2O ===SO42-＋4H+＋2Fe2+ （2分）
29．（10分）
（1）圆底烧瓶 （2分）
（2）碱石灰 （2分）
除去H2中混有的HCl和水蒸气 （2分）
（3）Na2O2＋H2===2NaOH （2分）
（4）用小试管收集气体并检验其纯度 （2分）
30．（6分）
（1）9.8 （2分）
（2）1.2 （2分）
（3）2:5 （2分）2022年9月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷（一）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．三氧化硫的分子式是
A．NO2 B．H2SO3 C．SO3 D．SO2
2．按物质的组成进行分类，氯化铵（NH4Cl）属于
A．盐 B．氧化物 C．氢化物 D．酸
3．仪器名称为容量瓶的是
A． B． C． D．
4．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是
A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．SO2
5．下列属于电解质的是
A．稀硫酸 B．Fe C．C2H5OH D．熔融的NaCl
6．反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl中，还原产物是
A．NH3 B．Cl2 C．NH4Cl D．N2
7．关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体叙述正确的是
A．仅用肉眼即可鉴别两者 B．前者分散质粒子直径大于后者
C．两者均可产生丁达尔效应 D．两者均属于分散系，但后者属于纯净物
8．下列表示正确的是
A．氨分子的电子式： B．乙烯的球棍模型：
C．氯离子的结构示意图： D．二氧化硅的结构式：O=Si=O
9．下列说法正确的是
A．12C与14N互为同位素 B．H2O和H2O2互为同素异形体
C．乙烯和互为同系物 D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
10．下列说法不正确的是
A．二氧化硅是一种半导体材料，应用于电子工业
B．发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
C．工业上将氯气通入石灰乳中来制备漂白粉
D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用
11．四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可生成离子化合物。下列说法正确的是
Y
X Z W
A．X位于第3周期第ⅣA族
B．Y的非金属性较强，对应单质具有较强的氧化性
C．X原子半径比Y的大
D．W的含氧酸酸性比Z的含氧酸酸性强
12．下列方程式书写不正确的是
A．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHSO4 = Na+＋HSO4
B．氯化铁溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++ Cu = Cu2+ +2Fe2+
C．将除去氧化膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2 → CH2Br—CH2Br
13．下列说法正确的是
A．将浓硝酸存放于带橡胶塞的棕色细口瓶中
B．比较钠和镁的金属性，可将两者放入冷水中，观察实验现象
C．用200mL烧杯精确配制物质的量浓度约为0.100mol·L-1的氢氧化钠溶液200mL
D．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+
14．下列说法不正确的是
A．可燃冰主要成分是甲烷水合物
B．以异戊二烯为单体进行聚合反应制得的异戊橡胶，又被称为合成天然橡胶
C．聚氯乙烯（PVC）可制成绝缘材料，用于电线外面的绝缘层
D．石油裂化后经净化和分离，可得到乙烯、丙烯等基本有机化工原料
15．下列说法正确的是
A．油脂都不能使溴水褪色
B．很多蛋白质与浓硫酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验
C．工业上可利用油脂的皂化反应，进行肥皂生产
D．判断蔗糖的水解产物是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的Cu(OH)2
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16．煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ
C．1molCO(g)和2molH2(g)断键所需要的能量小于1molCH3OH(g)断键所需要的能量
D．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)，该反应放热90.1kJ
17．右图是某活动小组设计的用水果电池使LED灯发光的装置示意图，下列说法正确的是
A．该装置中能量转化的过程是：“化学能→光能”
B．该电池锌片为负极，正极电极反应为Cu2++2e =Cu
C．该电池电子流向为：“锌片→橙子→铜片”
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向保持不变
18．下列说法不正确的是
A．化工工程师的主要工作是设计化工生产的工艺流程并监控生产过程
B．我们可以根据元素的“位置”“结构”特点预测和解释元素的性质
C．向碳酸钠加入少量水后，碳酸钠结块成晶体，并伴随着吸热现象
D．为使腊肉较长时间保持鲜红色，可加入亚硝酸钠作护色剂
19．下列说法不正确的是
A．CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物
B．CH4比SiH4稳定说明前者分子间作用力更强
C．氯化氢溶于水破坏了共价键，能电离出H+、Cl-
D．CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
20．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是
A．工业上用电解熔融氧化铝制取金属铝
B．从海水中制得的氯化钠可作化工原料用于生产烧碱
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用
21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．常温常压下，100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NA
B．标准状况下，22.4L乙烷中含有共价键数目为6NA
C．2.8铁粉与50mL4 mol·L-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.1NA
D．1mol硫酸氢钠溶于水中，溶液中阳离子数为2NA
22．一定温度下，在2 L容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。反应过程中部分数据如下：
n/mol t/min n(N2) n(H2) n(NH3)
0 2 6 0
2 2
4 3
下列说法正确的是
A．化工生产中，温度较低时，氨的产率较高，所以选择较低温度下合成氨
B．0~2 min内，用NH3表示的平均反应速率为1mol/(L·min)
C．该反应在2min时恰好达到平衡状态
D．该反应处于平衡状态时，容器内气体密度保持不变
23．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下图所示：
下列说法正确的是
A．从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2
B．两次通入水蒸气的作用都是参加反应
C．用二氧化硫作还原剂使溴转化为氢溴酸，以使其与空气分离
D．第一次通Cl2的目的是氧化Br-，第二次通Cl2的目的是氧化SO2
24．为测定空气中SO2的含量，某同学将aL空气样品通入200ml0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液（假定样品中SO2可被溶液充分吸收），溶液恰好褪色。已知SO2与该溶液反应的离子方程式为：
5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，
则该空气样品中SO2的含量（单位g/L）为
A．0.05/a B．3.2 C．3.2/a D．3.2a
25．根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 取少量MnO2和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入AgNO3和稀硝酸出现白色沉淀 反应后，酸有剩余
B 用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色 该溶液为钠盐溶液
C 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应
D 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中一定含有SO42-
非选择题部分
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．（8分）
（1）①熟石膏的化学式是 ▲ ；②乙醇的结构简式是 ▲ 。
（2）铜与浓硝酸反应的离子方程式是 ▲ 。
（3）向少量FeCl2溶液中滴加几滴NaOH溶液，观察到的现象是 ▲ 。
27．（8分）A、B均为烃，两者相对分子量相差2，其中A转化为C，B转化为D的过程中原子利用率均为百分之百。G是一种高分子涂料黏胶剂。A和B为原料合成G的转化关系如下：
请回答：
（1）F中所含官能团的名称是 ▲ 。
（2）C的结构简式是 ▲ 。
（3）D→F的化学方程式是 ▲ 。
（4）下列说法正确的是 ▲ 。
A．A与B互为同系物 B．E生成F的反应属于加成反应，也属于还原反应
C．可用溴水鉴别C和D D．E合成G的过程中，G是E的单体
28．（8分）为探究固体化合物X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）固体A的化学式是 ▲ 。
（2）固体X的化学式是 ▲ 。
（3）溶液B中金属阳离子的检验方法是 ▲ 。
（4）气体D→溶液E的离子方程式是 ▲ 。
29．（10分）为了验证过氧化钠与氢气能否发生反应，某同学设计并进行了如图所示实验：
请回答：
（1）装置A中盛放粗锌的仪器名称是 ▲ 。
（2）装置B里面所盛放的试剂是 ▲ ，B装置的作用是 ▲ 。
（3）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，写出过氧化钠与氢气反应的化学方程式 ▲ 。
（4）实验过程操作如下：打开K1、K2，滴加稀盐酸，进行必要的实验操作，加热至过氧化钠逐渐熔化，反应一段时间。该必要操作为 ▲ 。
30．（6分）每千克溶剂中所含溶质B的物质的量，称为溶质B的质量摩尔浓度（单位：mol/kg）。在76.7g氯化铵与硫酸铵的混合物样品中，加入过量的烧碱溶液并加热，释放的氨气用质量分数为49%，密度为1.2g/cm3的硫酸溶液恰好完全吸收，消耗该硫酸溶液100ml，请计算：
（1）所用硫酸溶液的质量摩尔浓度为 ▲ mol/kg。（精确到小数点后1位）
（2）样品反应所消耗的氢氧化钠的物质的量为 ▲ mol。
（3）该混合物样品中氯化铵与硫酸铵物质的量之比为 ▲ 。
