课件34张PPT。一、非金属单质与其化合物的转化1、取一药匙硫黄，观察其外观： ____________________________。
2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：____________________。
3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：______________________。
用化学方程式： 硫和氧气的反应淡黄色粉末状固体微弱的淡蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰,放出大量的热,生成有刺激性气味的气体现象：通入二氧化碳的烧杯中，紫色石蕊试液变红色。二氧化碳和碳酸的相互转化现象：加热后，红色变成紫色。CO2 + H2O == H2CO3酸性氧化物 + 水 = 酸非金属单质酸 盐非金属氧化物(大多数是酸性氧化物）酸性氧化物 + 水 = 酸怎样用化学方程式表示下列物质的转化？SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+ H2O =H2SO3 二、金属单质与其化合物的转化 金属单质与其化合物的转化是否也和非金属相似？举例说明金属单质金属氧化物
(大多数是碱性氧化物）在蒸发皿中放1小块生石灰，加水，搅拌，有什么现象？_______________ __________。
用化学方程式表示：变成白色粉末，放出大量热，使水沸腾CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰和水的反应金属氧化物 + 水→ 溶碱怎样用化学方程式表示下列物质的转化？Ca→CaO→Ca(OH)2 →CaCO3金属单质可溶性碱 盐碱性氧化物 + 水 ==可溶性碱金属氧化物(大多数是碱性氧化物）不溶性碱(只有4种：CaO Na2O K2O BaO )二、金属单质与其化合物的转化2、用磁铁接近混合物，你看到什么现象：___________________。
3、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：__________________。
5、生成物外观如何？_____________。
磁铁能否吸引生成物？____________。
6、用化学方程式： ________________________。铁粉被吸出生成黑色固体黑色固体不能吸引铁和硫的反应金属单质 + 非金属 → 盐两种新盐 金属金属
氧化物盐非金属酸 碱非金属
氧化物盐盐盐＋水碱
＋
盐酸
＋
盐新金属+新盐盐+氢气复习回顾酸碱盐的性质得出八圈图八圈图的用途：
1.物质的化学
性质
2 .物质的制取制取盐的方法有几种？(2)2条折线(3)三条横线(4)四条斜线1.金属＋ 盐→新金属 ＋新盐
(强) (可溶) (弱)2.金属＋酸→盐＋氢气
(H之前，K、Na、Ca除外)3.金属＋非金属→盐（无氧酸盐）4.碱 ＋ 酸→盐＋ 水5.盐 ＋ 盐→新盐＋ 新盐
(均可溶） （至少一个不溶）6.金属氧化物＋酸→盐＋水 7.非金属氧化物＋碱→盐＋水
(溶)8.碱 ＋ 盐→新碱＋新盐
(均可溶） （至少一个不溶）9.酸 + 盐 →新盐＋新酸或碳酸分解
注意：弱酸不能制取强酸A:理论上制取盐的方法
有___种9B:复分解反应有哪些？
有___ 。4.5.6.8.9C:哪些复分解反应反
应物要均可溶？
答： 。5和8D:记住酸与 、
和 都能反应。金属氧化物碱 碳酸盐盐盐和水盐和酸盐和氢气碱和盐两种新盐金属与盐设计制取ZnSO4的方法①②⑧⑦⑥⑤④③⑨① Zn+CuSO4= ZnSO4 +Cu②Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑⑥ZnO+H2SO4==ZnSO4 +H2O⑦ Zn(OH)2+SO3==×④ Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+ 2 H2O⑧ Zn(OH)2+CuSO4 ==×⑨ZnCO3+H2SO4==⑤ ZnCl2+Ag2SO4==ZnSO4+2AgCl↓ZnSO4+ H2O+ CO2↑③×第2节 物质变化的规律第三课时自然界中有现成的铁吗？一、金属的冶炼在自然界中，铁以化合态存在.如Fe2O3化合态(如CuO)游离态(Cu)常用方法：碳等还原剂与金属氧化物在高温下
反应，碳能夺取金属氧化物的氧，
得到游离态的金属。⑴加热一段时间后，发现试管壁出现：
_____________________________⑵澄清石灰水变：____________，
说明_________________________________。⑶木炭跟氧化铜反应，生成了____和__________。⑷化学方程式：红色物质变浑浊产生的气体是二氧化碳铜二氧化碳碳与氧化铜反应注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气一氧化碳还原CuO金属的冶炼：常见的还原剂有： C、 CO、 H21、如图，通入氢气后，过一会给氧化铜加热。试管中的变化：____________________。
试管口有什么生成？____________________。2、反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。
化学方程式：黑色变红色水珠生成氢气还原氧化铜实验中的注意问题：装置上：
1、试管口略向下倾斜。
2、导管要伸到试管底部。操作上：
1、实验前，先通氢气，后点燃酒精灯。
2、实验完毕后，先熄灭酒精灯，后撤氢气。防止试管中氢气不纯，加热时发生爆炸。防止生成的铜重新被氧化观察发生的现象：
_______________
化学方程式：(这个反应是炼铁的原理)红棕色变黑色注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气一氧化碳还原氧化铁怎样把铁矿石炼成铁？例题：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁96%的生铁多少吨？纯净物质量=混合物质量×纯度1、由氧化铜、稀硫酸和锌制取铜，可用什么方法？金属冶炼的原理：1、还原法2、置换法总结：第2节 物质变化的规律第四课时CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3) 21、将一只生鸡蛋放到盛有稀盐酸的容器中，观察实验现象并试着分析原因：
_______________________2、2分钟后，将生鸡蛋取出，用水冲洗干净，蛋壳发生了什么变化？
_____________________________4、反应的化学方程式是： CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO23、将鸡蛋继续放置在稀盐酸中，10分钟后取出，用水冲洗干净，蛋壳发生了什么变化？____________________________实验讨论？蛋壳表面凹凸不平蛋壳变软蛋壳表面产生气泡,鸡蛋不断的上浮和下沉(1)二条纵线+O2+H2O+O2+H2O△△+还原剂(可溶)(不溶)①金属+O2===金属氧化物②金属氧化物 + 水===碱(K、Ca、Na、Ba的氧化物) (可溶) ③碱————————→盐+酸或非金属氧化物或盐④非金属+O2===非金属氧化物⑤非金属氧化物+水====酸(CO2 、 SO2 、 SO3 、 P2O5)⑥酸 —————————→盐+碱或金属或金属氧化物或盐 ⑧酸===水+非金属氧化物 △(不溶) 学习重点：物质转化规律图 P52⑨金属氧化物+还原剂=======金属+非金属氧化物△或高温(2)二条纵线+O2+H2O+O2+H2O△△+还原剂P52(可溶)(不溶)+CO2、
Na2CO3+NaOH盐和氢气金属与盐Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu (2)2条折线1.金属＋ 盐→新金属 ＋新盐
(强) (可溶) (弱)2.金属＋酸→盐＋氢气
(H之前，K、Na、Ca除外)Fe + AgCl = ×Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑学习重点：物质转化规律图 P52盐盐和水两种新盐(3)三条横线Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2OAgNO3+ NaCl =AgCl↓+ NaNO3 3.金属＋非金属→盐（无氧酸盐）4.碱 ＋ 酸→盐 ＋ 水5.盐 ＋ 盐→新盐 ＋ 新盐
(均可溶） （至少一个不溶）盐盐和水盐和酸碱和盐两种新盐2HCl + CaCO3 = CaCl2 +H2O +CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH (4)四条斜线6.金属氧化物＋酸→盐＋水 Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 7.非金属氧化物＋碱→盐＋水
(溶) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 8.碱 ＋ 盐→新碱＋新盐
(均可溶） （至少一个不溶）9.酸+盐→新盐＋新酸或碳酸分解
注意：弱酸不能制取强酸HCl+ AgNO3= HNO3 + AgCl↓1、写出下列一系列变化的化学方程式，并注明反应类型：
⑴Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu
⑵C→CO2→CaCO3 →CaO →Ca(OH)2 →CaCl2
2下列物质中,不能直接与水反应制取的是 ( )
A.H2SO4 B.NaOH C.H2CO3 D.Fe(OH)3
3.下列反应能进行的写出化学方程式，不能进行的说明理由。
⑴氢氧化铁和稀盐酸;
⑵氯化钾和硝酸钡溶液;
⑶铜和硝酸银溶液;
⑷碳酸钙和氯化钠溶液DFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O不能，不符合复分解反应的条件。Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag不能，因为碳酸钙不溶于水。4、下列物质的转变,不能由一步反应实现的是 ( )
A、SO3→H2SO4 B、Ca(OH)2 →NaOH
C、CuO →Cu(OH)2 D、CaCl2 →CaCO3
5、下列方法中,肯定得不到盐溶液的是 ( )
①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于水
③氧化物溶于碱溶液 ④氢氧化物溶于水
⑤氧化物溶于水 ⑥氧化物溶于酸
A、①② B、④⑤
C、③④⑤ D、③④⑤⑥CB6、煤中含有杂质硫等,燃烧后的产物污染环境。一般将其通过烧碱溶液吸收而除去，所发生的化学方程式是_____________________。
Ba2+有毒,但对胃作X光造影时,BaSO4常用作钡
餐而不造成中毒,这是因为____________________;
若用BaCO3代替BaSO4将发生中毒,这是因为_____________________________________。
8、要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠和氯化钡杂质,需依次加入哪一组物质 ( )
A、AgNO3、稀H2SO4 B、稀 H2SO4、 AgNO3
C、K2SO4、 AgNO3 D、Na2SO4、AgNO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O BaSO4不溶于水，也不溶于稀盐酸BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ D9、某化学实验室有甲、乙两个药品橱，其中甲橱
已存放铜、氢氧化钠溶液。乙橱是空橱。现还有
A.碳酸钙；B.稀硫酸；C.锌 D.氧化铜；E.浓盐酸
请你指出它们应分别存放入哪个橱中？
（用编号填写）
甲橱：___________________________________；
乙橱：___________________________________。
10、上题中，甲、乙两橱中的物质两两反应可以发生的化学反应有 （ ）
A、6个 B、8个 C、10个 D、11个 铜、氢氧化钠溶液、A、C、DB、EB课件12张PPT。物质的鉴别 鉴别是根据几种物质的不同性质，用物理或化学的方法使之区分开来根据特征选试剂分析现象定结论一、鉴别依据： 一般先考虑物质的物理性质,再考虑其化学性质。物理性质:颜色、气味、挥发性、铁磁性、溶解性、溶解热效应等如何区别下列几种物质
(1)氯化铁溶液和氯化钠溶液
（2）食醋和水
（3）浓硫酸和浓盐酸
（4）铁粉和木炭粉
（5）氢氧化钠固体和碳酸钙固体
观察溶液颜色闻气味打开瓶盖，观察谁冒“白雾”加水溶解用磁铁吸引2.溶液的颜色：①蓝色:
②黄色:
③浅绿色:
④无色：含Cu2+的溶液含Fe3+的溶液含Fe2+的溶液其他离子的溶液3.沉淀的颜色：Cu(OH)2Fe(OH)3蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀4.不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀 CaCO3、BaCO3Mg(OH)2、Al(OH)3AgCl、BaSO41.固体物质的颜色：①红色:
②黑色:
③蓝色:
④紫黑色：
⑤黄色: :
Cu、Fe2O3 （铁锈)、P（红磷）S硫酸铜晶体CuO、 Fe粉、木炭粉、FeS、MnO2、Fe3O4KMnO4钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，全都溶于水中间；
硫酸盐除不溶硫酸钡、微溶硫酸银和钙，
盐酸盐除不溶氯化银，其余全都溶于水中间；
碳酸盐除溶盐钾钠铵，微溶碳酸镁，
其余全不溶于水中间。溶碱铵钾钠钡钙 化学性质:可燃性、还原性、酸碱性、与某种试剂反应产生气体或沉淀等1.鉴别NaOH溶液，水和稀硫酸最简便的方法是滴加入（ ）
A. Na2CO3溶液 B. BaCl2溶液
C. 紫色石蕊试液 D. 无色酚酞试液2.将Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3三种无色溶液一次区分开的试剂是（ ）BaCl2溶液 B.AgNO3溶液 C.稀盐酸 D.稀硫酸3.能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是（ ）
盐酸B. NaOH溶液C. BaCl2溶液 D. KNO3溶液用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型：
用紫色石蕊试液鉴别酸性、中性、碱性溶液
加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别
完成书本53页1CuO和C常见离子的鉴定取样加足量水蓝色溶液CuSO4NaCl 、 NaOH、 KNO3形成无色溶液加CuSO4溶液白色沉淀蓝色沉淀无现象 NaCl KNO3 NaOH NaCl取样加AgNO3完成书本53页2白色沉淀KNO32、鉴别物质的一般方法：多种试剂分步鉴别法（分组法）
通常待测物都是无色溶液或白色固体
无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组
白色固体一般可加水，根据溶解性分组，每一组中根据物质的特性再次选择合适的试剂。物理方法：观颜色、闻气味、水中溶解性、蒸发。
化学方法：加热分解法、测PH值法、指示剂法、点燃法、加入化学试剂法、不用其它任何试剂法。固体：KNO3 、 CuSO4、 NaCl 、 NaOH3.鉴别物质的步骤：取样→操作→ 现象→ 结论注意1、取样：应取少量鉴别。（鉴别的目的是便于应用）2、如果被鉴别的物质为固体，一般应加蒸馏水
先制成溶液。3、一般先考虑用简单的方法，再用复杂的方法。
（物理方法并不一定比化学方法简单）4、正确选择试剂。（操作简单方便，现象出现
明显差异）5、叙述要求：简洁、完整。密度不同密度计密度大的则是食盐水,反之则是蒸馏水蒸发结晶后是否有固体出现酒精灯、蒸发皿、玻璃棒导电性不同味道不同导电实验的装置有白色固体出现的则是食盐水，反之是蒸馏水有白色沉淀出现的则是食盐水，反之是蒸馏水具有咸味的则是食盐水，反之是蒸馏水硝酸银溶液能导电的则是食盐水，反之是蒸馏水是否与硝酸
银反应食盐水和蒸馏水1.有四瓶失去标签的溶液① MgCl2 ② KCl③NaOH ④ CuSO4 ，不用任何其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是（ ）
A、④③①② B、④①③②
C、①③④② D、③④①②A2.不使用其他试剂怎样鉴别硫酸、氯化铁、
氢氧化钡、氯化钾、氯化钡六中溶液 ？不用任何试剂，可根据待测物的物理性质（如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质例题1.现有硫酸.盐酸.碳酸钠.氯化钠.氢氧化钡.氢氧化钠五种无色溶液 ,怎样将它们一一鉴别出来?
