2022年9月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷（二）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．次氯酸的分子式是
A．HClO3 B．HClO C．HCl D．HClO4
2．按物质的组成进行分类，Cu2O属于
A．氧化物 B．碱 C．盐 D．有机物
3．仪器名称为分液漏斗的是
A． B． C． D．
4．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A．HCl B．O2 C．NH3 D．SO2
5．下列物质属于电解质的是
A．盐酸 B．石墨 C．C2H5OH D．BaSO4
6．反应2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- 中氧化产物是
A．Fe2+ B．Cl- C．Cl2 D．Fe3+
7．下列分散系属于溶液的是
A．冰水混合物 B．乙醇乙酸混合液 C．氢氧化铁胶体 D．云、雾
8．下列表示不正确的是
A．氯气的电子式： B．Sr的中子数：52
C．磷原子的结构示意图： D．聚丙烯的结构：
9．下列说法正确的是
A．35Cl和37Cl是中子数相同质子数不同的不同原子
B．白磷和红磷互为同素异形体，他们之间的互变属于化学变化
C．乙二醇和丙三醇互为同系物
D．组成为C8H10的芳香烃，共有3种同分异构体
10．下列说法不正确的是
A．胆矾可用于配制农药波尔多液
B．铝合金密度小、强度高、抗腐蚀，是制造飞机的理想材料
C．传统陶瓷和新型陶瓷都属含水的铝硅酸盐
D．自然界中既有游离态的硫，也有化合态的硫
11．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，Z最外层电子数是次外层的一半。下列说法正确的是
A．四种元素中原子半径最大的为W
B．Y的氧化物对应水化物都是强酸
C．X的氢化物室温下都是气态
D．Z位于第3周期第IVA族，其单质可用作重要半导体材料
12．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+ = HCO3﹣
B．氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中：Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O
C．实验室用浓盐酸和MnO2制氯气：MnO2+ 2Cl－+4H+ = Mn2++ 2H2O+ Cl2↑
D．铁片投入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2+ = 2Fe3+＋3Cu
13．下列说法正确的是
A．为了便于观察实验现象，实验时所加药品越多越好
B．实验室产生的各种废液可混合后直接倒入下水道
C．不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水清洗，然后涂上3%的碳酸氢钠溶液
D．向某溶液中滴加KSCN，出现了血红色，证明溶液中含有Fe3+，不含Fe2+
14．下列说法不正确的是
A．液化石油气的主要成分为低碳烃
B．硝酸铵易爆，一般需要改性后再施用
C．煤的气化是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程
D．为了保鲜的需要，可以在食物中添加人工合成的添加剂
15．下列说法不正确的是
A．人体内没有纤维素水解酶，无法吸收和利用纤维素
B．蛋白质在紫外线作用下溶解度会升高，并失去生理活性
C．油脂可看作高级脂肪酸和甘油反应生成的酯
D．氨基酸分子都含有氨基和羧基，能聚合生成复杂的多肽
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16．右图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。
下列说法正确的是
A．由H、O原子形成2 molH2O(g)，共吸收1852 kJ能量
B．拆开2molH2 (g)和1 molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
C．2 molH2(g)和1 molO2 (g)反应生成2 mol H2O(1)，共吸收484 kJ能量
D．2 molH2 (g)和1 molO2(g)反应生成2 moIH2O(g)，共放出484 kJ能量
17．铝—空气海水电池常用在海上浮标等辅助设备中，装置如图。电池反应为
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，电池工作时，下列说法正确的是
A．金属铝发生还原反应
B．电子从石墨电极经导线流向铝电极
C．海水作为电解质溶液
D．O2在金属铝电极处得到电子
18．下列说法不正确的是
A．常用物理法、化学法和生物法处理污水
B．阿司匹林可用于解热镇痛，目前主要从柳树皮中提取该药物
C．可以采用加热分解的方法将银从其化合物中还原出来
D．正常雨水由于溶解了二氧化碳，pH约为5.6
19．下列说法正确的是
A．氯化镁晶体既含有共价键又含有离子键
B．水汽化时存在旧键的断裂和新键的形成
C．BF3分子中每个原子都达到了最外层8电子稳定结构
D．H2O2分子中既有极性键又有非极性键
20．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要的作用。下列说法正确的是
A．味精的主要成分是氯化钠，最早是从海带中发现和提取出来的
B．采用乙烷和氯气反应制备1，2-二氯乙烷，符合绿色化学的要求
C．垃圾分类投放并回收既可减少环境污染又可以回收资源再利用
D．海水可作为生产烧碱、盐酸的原料，也可从中提取铁、铝等金属材料
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32 g O3所含氧原子数目为3NA
B．标准状况下，2.24L HCl溶于水得到的盐酸中HCl分子总数为0.1NA
C．6.4gCu溶于过量稀硝酸中，转移电子数为0.2NA
D．0.1mol氯气与足量氢氧化钠反应，转移电子的数目为0.2 NA
22．在一定条件下的2L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法一定不正确的是
A．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y+3X2C
B．0～15min，X的平均速率约为0.025 mol/(L·min)
C．反应开始到25min，X和Y的转化率相等
D．25min时改变的条件可能是压缩容器
23．由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制备绿矾（FeSO4·7H2O））的流程如下：
已知：FeS2（S的化合价为-1）难溶于水。下列说法正确的是
A．步骤①加入的酸为盐酸
B．溶液1所含金属离子主要是铁离子和亚铁离子
C．取少量溶液2，先加少量双氧水再加KSCN溶液，如果变红，证明只含有Fe2+
D．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、灼烧、冷却
24．某兴趣小组测定莫尔盐[化学式为(NH4)xFey(SO4)z·wH2O(Fe为+2价)]的化学式，过程如下：
①称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。
②一份加入足最BaCl2溶液，生成白色沉淀，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。
③另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，Fe2+恰好将MnO4—完全还原为Mn2+。
通过计算得出莫尔盐化学式为
A．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2·3H2O
C．NH4Fe(SO4)2·3H2O D．(NH4)2Fe(SO4)2·H2O
25．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是
选项 实验操作及现象 解释或结论
A． 将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色 Cl2的氧化性强于I2
B． 向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO
C． 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟 NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体
D． 将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯 中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
非选择题部分
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．（8分）
（1）①氯化亚铁的化学式是 ▲ ；②乙炔的结构简式是 ▲ ；
（2）碳和浓硫酸加热时发生反应的化学方程式是 ▲ 。
（3）向紫色石蕊试液中缓慢通入氯气，观察到的现象是 ▲ 。
27．（8分）以淀粉或以石油裂解产物F（其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平）为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。
请回答：
（1）F的结构简式是 ▲ 。
（2）B中官能团的名称是 ▲ 。
（3）催化剂作用下B被氧化成C的化学方程式是 ▲ 。
（4）下列说法正确的是 ▲
A．A、B、C三种物质均可与银氨溶液反应得到银镜
B．F在催化剂作用下可发生加聚反应
C．E与硬脂酸甘油酯互为同系物
D．等质量的C和E分别完全燃烧可得到等质量的二氧化碳和水
28．（8分）为了探究固体化合物X（仅含两种元素200g/mol已知：气体A能使品红溶液褪色，C可用于生产油墨。
（1）白色沉淀B的化学式是 ▲ 。
（2）固体X的化学式是 ▲ 。
（3）固体D为纯净物，组成元素与C相同，金属元素含量为77.8%，则D是 ▲ 。
（4）气体A→白色沉淀B的离子方程式是 ▲ 。
29．（10分）实验室中用下图装置（夹持装置已略去）研究不同价态硫元素之间的转化。
请回答：
（1）铜和浓硫酸加热时能发生反应，体现了浓硫酸的酸性和 ▲ 。
（2）B处酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，发生的反应的离子方程式是 ▲ 。
（3）C处棉花团表面看到了黄色颗粒物，证明了硫化钠具有 ▲ 。
（4）D处过量氢氧化钠溶液的作用是 ▲ 。
（5）为了观察铜与浓硫酸反应产物溶液的颜色，可在大试管冷却到室温后 ▲ 。
30．（6分）某化学小组欲测定一份长期放置的补铁药品（有效成分是琥珀酸亚铁，化学式为FeC4H4O4）的残留药效，实验如下：
Ⅰ．取补铁药样品10.00g，碾碎，溶于100.0mL稀盐酸中，过滤，滤液呈浅黄绿色。
Ⅱ．取少量滤液，滴加KSCN溶液，溶液变为浅红色；再滴入3滴H2O2溶液，溶液红色加深。
Ⅲ．准确量取Ⅰ中滤液20.00mL，加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、常温晾干，获得Fe(OH)3固体0.642g。
Ⅳ．再准确量取Ⅰ中滤液20.00mL于大试管中，加入1.00g铜粉，用胶塞塞紧试管口，充分振荡后过滤，最后得到干燥的铜粉0.936g。
请计算
（1）0.642gFe(OH)3固体的物质的量是 ▲ mol。
（2）实验Ⅳ中，与铜粉反应的Fe3+的物质的量是 ▲ mol。
（3）该补铁药的残留药效= ▲ 。2022年9月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷（二）参考答案
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A B C D D B D B C
11 12 13 14 15
D D C C B
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分）
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D C B D C C C B A B
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．（8分）
（1）FeCl2（2分）；CH≡CH（2分）；
（2）C+2H2SO4CO2+2SO2↑+2H2O（2分）
（3）紫色石蕊试液先变红后褪色（2分）
27．（8分）
（1）CH2=CH2（2分）
（2）羟基（2分）
（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）
（4）BD（2分）
28．（8分）
（1）BaSO4（2分）
（2）Fe2S3（2分）
（3）FeO（2分）
（4）Cl2+SO2＋2H2O + Ba2+ = BaSO4 + 2Cl— + 4H+（2分）
29．（10分）
（1）强氧化性（2分）
（2）5SO2+2MnO4—+2H2O = 5SO42—+2Mn2++4H+（2分）
（3）还原性（2分）
（4）吸收尾气（2分）
（5）将反应所得混合液沿烧杯内壁倒入水中（2分）
30．（6分）
（1）0.006（2分）
（2）0.002（2分）
（3）66.7%（2分）
