第三单元 物质构成的奥秘单元测试卷-2022-2023学年九年级化学人教版上册(含解析)

第三单元 物质构成的奥秘 单元测试卷
一、单选题
1．8班某同学活泼好动，智力低下，她妈带它去医院检查，医生告知：该娃缺锌、缺铁、缺钙，建议引用补铁、补锌、补钙口服液，这里的钙、铁、锌指的是
A．离子 B．原子 C．分子 D．元素
2．如图天平右盘中“▲”为一个C﹣12原子质量的 ，据图推断A原子的相对原子质量是
A． B．7 C．12 D．84
3．已知某碳原子的实际质量为mg，其相对原子质量为12。有一种硅原子（符号Si）的实际质量ng，则此种硅原子的相对原子质量的表达式为
A．g B．g C． D．
4．中国科学院院士张青莲教授主持测定了铕、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献，下列关于铕的说法中正确的是
A．原子序数为63 B．属于非金属元素
C．原子核外电子数为152 D．相对原子质量为152.0g
5．元素观是化学学科重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是
A．Cl 与Cl-可以相互转化
B．混合物中一定含有多种元素
C．原子的质子数不同，则元素种类不同
D．元素周期表中，元素的原子序数与该元素的质子数在数值上相同
6．国之重器东风——41 弹道导弹采用了钛合金前后接头。钛原子质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为
A．22 B．26 C．48 D．70
7．钽元素（Ta）在周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是
A．钽属于金属元素 B．钽原子在化学反应中容易失去电子
C．钽原子质量为180.9 D．钽原子的核外电子数为73
8．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法错误的是
A．①④是原子 B．②③具有相对稳定结构
C．②是阴离子 D．②④属于同种元素
9．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用小分子团水，可维持人体正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是
A．水分子的化学性质被改变了
B．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
C．小分子团水中水分子停止了运动
D．小分子团水中水分子间没有间隙
10．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
11．如图是表示气体粒子的示意图,“”和“”分别表示两种不同元素的原子,其中表示纯净物的是
A． B．
C． D．
12．2020年央视《国家宝藏》节目第三季展出收藏于故宫博物馆的明洪武青花湖石牡丹纹大盘，其化学成分主要是Al2O3、SiO2等，其所含元素在元素周期表中的信息、氧原子结构示意图如下，下列说法正确的是
A．铝离子有2个电子层
B．O2中氧元素化合价为-2价
C．Si元素的相对原子质量为28.09g
D．Al原子的中子数为13
13．根据下图中信息判断，下列说法正确的是
A．镁原子核内有12个质子
B．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子
C．镁的相对原子质量为24.31 g
D．镁离子与氯离子的最外层电子数不相等
14．如下图所示为教材上探究分子运动现象的实验，据此实验，不能得到的结论是
A．酚酞溶液遇蒸馏水呈无色 B．酚酞溶液遇氨水变红色
C．氨分子之间有间隔 D．氨分子在不断运动
二、填空题
15．分子原子是构成物质的基本微粒，在化学的学习中要善于运用微观的角度看问题。
(1)如图形象地表示了水在常温下的挥发和水受热加快蒸发的情况，从以上如图中能够读出的结论是：物理变化的微观本质是_______改变；
(2)下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
从上图中能够看出：分子和原子的主要区别是是_______；
(3)化学变化的微观实质是：_______。
16．用化学符号填写下列空格。
两个铜原子____；_____；____；构成氯化钙的粒子____。
17．按要求回答下列问题：
在下面的横线上，选择填写有关分子基本特征的序号。
A、分子很小
B、分子之间有间隔
C、分子在不停运动
D、同种分子化学性质相同
(1)一滴水中约含有1.67×1021个水分子：____。
(2)湿衣服经晾晒一段时间后，衣服变干：_____。
(3)液氧和氧气都能助燃，支持燃烧：_____。
(4)气体可压缩储存于钢瓶中：_____。
18．下图是过氧化氢分子分解的示意图,请你从观察到的信息写出你所获得的化学知识。
(1)微观上：过氧化氢是由______构成的，一个过氧化氢分子是由________构成的；在化学反应前后分子的种类______(填“改变”或“不变”，下同)，原子的种类_____________。
(2)宏观上：过氧化氢是由__________组成的，在化学反应前后,物质的种类 _________(填“改变”或“不变”,下同) ，元素的种类__________。
19．元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)原子序数为11的元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
(2)原子序数为9的元素的原子结构示意图为______。
(3)地壳中含量最多的元素是______（填元素符号）。
(4)化学符号2OH-表示的意义为______。
三、计算题
20．已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg,而一个氧原子质量为2.657× 10-26kg，镁原子的相对原子质量为24，求：
(1)该氧原子的相对原子质量_____。(列出计算过程，不需要计算结果)
(2)一个镁原子的实际质量_____。(列出计算过程，需要计算结果)
21．（1）已知一个碳-12原子的质量为1.993×10－26kg，一个镁原子的质量为3.986×10－26kg，试计算镁原子的相对原子质量。
（2）已知铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，现有等质量的铁和铜，它们所含的原子个数比为多少？
22．某一个X原子的相对质量为56，一个C-12原子的质量1.993×10-26kg，该原子所形成离子X3+的核外电子数为23。
（1）该X原子质量（计算结果保留1位小数）
（2）该X原子的中子数。
参考答案：
1．D
【详解】“补钙”、“补铁”、“补锌”等字样的食品和保健品，这里的“钙、铁、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁、锌、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：D。
2．B
【详解】相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量。由图可知，天平平衡，故右盘中7个小块的总质量等于一个A原子的质量，而这个小块对应的是一个碳原子质量的1/12，则A原子的相对原子质量=。
故选：B。
3．D
【详解】相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的 作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值，即 。
根据题意碳﹣12原子的实际质量的为，则此种硅原子的相对原子质量为 。
故选：D。
4．A
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铕的原子序数为63，正确；
B、由铕元素的汉字名称中含有“钅”字旁可知，铕属于金属元素，错误；
C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=63，错误；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铕的相对原子质量为152.0，错误。
故选A。
5．B
【详解】A、原子和离子可以相互转化，Cl得到电子变成氯离子，Cl-失去电子可以变成氯原子，Cl与Cl-可以相互转化；正确；
B、混合物是多种物质组成的，如氧气和臭氧在一起是混合物，但是它们都只含有氧元素一种元素，则混合物中不一定含有多种元素；错误；
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，原子的质子数不同，则元素种类不同；正确；
D、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数与该元素的质子数在数值上相同；正确；
故选B。
6．A
【详解】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钛原子的质子数为22，则钛原子的核外电子数为22。
故选A。
7．C
【详解】A、钽的偏旁部首是“钅”，因此属于金属元素，选项正确；
B、根据金属元素的最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去电子，钽属于金属元素故钽原子在化学反应中容易失去电子，选项正确；
C、根据元素周期表最下面数字表示相对原子质量，如图所示，钽元素的相对原子质量为180.9，但相对原子质量不是原子的实际质量，因此选项错误；
D、根据元素周期表左上角数字表示原子序数，原子序数等于质子数，如图所示，钽元素的原子序数是73，因此钽原子的质子数是73，根据原子里质子数等于核外电子数，因此其核外电子数为73，选项正确；
故选：C。
8．C
【详解】A、根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，①质子数=8=2+6=核外电子数，表示原子；④质子数=11=2+8+1=核外电子数，表示原子；故A说法正确，不符合题意；
B、②③的最外层电子数均为8 ，具有相对稳定结构，故B说法正确，不符合题意；
C、②质子数=11大于核外电子数（2+8=10），表示阳离子，故C说法错误，符合题意；
D、元素是具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，②④质子数相同都是11，属于同种元素，故D说法正确，不符合题意。
故选C。
9．B
【分析】小分子团水和水一样都是由水分子构成的，也具有分子的基本特征：体积和质量都很小、分子之间存在间隔、分子是在不断运动的。
【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，小分子团水也是由水分子构成的，其化学性质不变，故A不正确；
B、小分子团水具有普通水没有的特点，如“小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点”，故其物理性质有部分与普通水有所不同，故B正确；
C、构成小分子团水的水分子是在不停地运动的，故C不正确；
D、小分子团水和水一样都是由水分子构成的，其分子之间存在一定的间隙，故D不正确。
故选B。
10．A
【详解】A、氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，此选项正确；
B、该粒子由一个质子和一个电子构成，但没说明电荷种类，因为反粒子与正常的质子和电子不同，此选项错误；
C、该粒子由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，此选项错误；
D、质子没说带的电荷种类，此选项错误。
故选A。
11．B
【详解】A、A中含有一种分子构成的物质、一种原子构成的物质，是由两种物质组成的，属于混合物，故A不符合题意；
B、B中只含有一种分子，是由一种物质组成的物质，属于纯净物，故B符合题意；
C、C中含有两种分子，是由两种物质组成的，属于混合物，故C不符合题意；
D、D中含有两种原子直接构成的两种物质，属于混合物，故D不符合题意。
故选B。
12．A
【详解】A、铝原子有3个电子层，最外层核外电子数为3，小于4，容易失去最外层电子形成铝离子，故铝离子有2个电子层，此选项正确；
B、O2是单质，故O2中氧元素化合价为零，此选项错误；
C、相对原子质量没有单位，故应去掉质量单位“g”，此选项错误；
D、由元素周期表信息可知，Al原子的原子序数为13，即质子数为13，不是中子数，此选项错误。
故选A。
【点睛】本题考查学生的微观探析化学学科核心素养，能从原子水平认识物质的组成、结构。
13．A
【详解】A、由镁原子的结构示意图可知，镁原子核内有12个质子，说法正确；
B、由于氯原子的最外层电子数=7>4，在化学反应中，易得1个电子，说法不正确；
C、由镁元素周期表信息可知，镁的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是1，不是g，说法不正确；
D、镁原子失去两个电子变成镁离子，最外层电子数变成8，氯原子的最外层电子数=7>4，在化学反应中，易得1个电子变成氯离子，最外层电子数为8，所以二者的最外层电子数相同，都是8，说法不正确。
故选A。
14．C
【详解】A、蒸馏水呈中性，不能使酚酞变色，选项正确；
B、氨水显碱性，所以酚酞遇氨水变红色，选项正确；
C、浓氨水能挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水呈碱性，遇到酚酞变红，但不能证明氨分子之间有间隔，选项错误；
D、浓氨水能挥发出氨气，氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水呈碱性，遇到酚酞变红，所以可证明氨分子在不断运动，选项正确。
故选：C。
15．(1)分子之间的间隔
(2)在化学反应中分子可以再分，原子不能再分
(3)分子分裂为原子，原子重新结合为新的分子的过程
【详解】（1）由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子之间的间隔改变了；
（2）从上图中能够看出：分子和原子的主要区别是：在化学反应中分子可以再分，原子不能再分；
（3）化学变化的微观实质是：分子分裂为原子，原子重新结合为新的分子的过程。
16． 2Cu S2- Mg Ca2+、Cl- Cl-、Ca2+
【详解】由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个铜原子表示为2Cu；
核内质子数≠核外电子数的粒子是离子，由于该离子核内有16个质子，所以该离子是硫离子，则表示为S2-；
核内质子数=核外电子数的粒子是原子，该原子核内有12个质子，所以该原子是镁原子，则表示为Mg；
构成氯化钙的粒子有钙离子、氯离子，则分别表示为Ca2+、Cl-。
17．(1)A
(2)C
(3)D
(4)B
【解析】（1）
一滴水中约含有1.67×1021个水分子，说明分子很小，故选：A。
（2）
湿衣服经晾晒一段时间后，衣服变干是水分子在不断运动，不断向空气中扩散，所以衣服干了，故选：C。
（3）
液氧和氧气都能助燃，支持燃烧，是液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种分子性质相同，不同分子性质不同，故选：D。
（4）
气体可压缩储存于钢瓶中：是因为分子之间有间隔，分子之间间隔变小，气体被压缩，故选：B。
18．(1) 过氧化氢分子 两个氢原子和两个氧原子 改变 不变
(2) 氢元素和氧元素 改变 不变
【解析】（1）
从微观上看，过氧化氢由过氧化氢分子构成；一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成；
比较反应前后，各粒子的示意图不难发现，从微观上看，在化学变化前后，分子的种类发生了改变，由过氧化氢分子变成了水分子和氧分子，但原子的种类不变，仍然是氢原子和氧原子；
（2）
宏观上，过氧化氢由氢元素和氧元素组成；
从宏观上分析，物质的种类发生了改变，由过氧化氢变成了水和氧气，但元素的种类不变，仍然是氢元素和氧元素。
19．(1)金属
(2)
(3)O
(4)2个氢氧根离子
【解析】（1）原子序数为11的元素为11号钠元素，钠的偏旁部首是“钅”属于金属元素，故填：金属；
（2）原子中质子数等于原子序数等于核外电子数，原子序数为9的元素为9号元素氟元素，原子核外有2个电子层，每层电子数分别为2、7，原子结构示意图为：
（3）地壳中含量最多的元素是氧元素，元素符号是：；
（4）表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；表示的意义为2个氢氧根离子。
20．(1)由相对原子质量的计算公式可知，
(2)由相对原子质量的计算公式可知，一个镁原子的实际质量=镁原子的相对原子质量×碳12原子的质量×1/12=24×1.993×10-26kg×=3.986×10-26kg
答：一个镁原子的实际质量为3.986×10-26kg。
【解析】(1)
见答案
(2)
见答案
21．（1）相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值；
故镁原子的相对原子质量为：
答：镁原子的相对原子质量为24
（2）解：设铁原子、铜原子个数分别为x、y，则：
56x=64y
答：铁和铜的原子个数比为8：7
【详解】见答案。
22．（1）解：设该X原子质量为x
x≈9.3×10-26kg
答：该X原子质量为9.3×10-26kg。
（2）相对原子质量=质子数+中子数；对原子来说，质子数=核外电子数
X3+的核外电子数为23，X3+为X原子失去3个电子后得到的，说明原子原来电子数为23+3=26；所以中子数为56-26=30。
【分析】相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。