第十一单元 盐 化肥 单元同步测试卷—2021-2022学年九年级化学人教版下册(含答案)

第十一单元 盐 化肥 单元同步测试卷
一、单选题
1．某NaCl溶液中含有CaCl2，按下图方案提纯得到NaCl晶体。则下列判断错误的是
A．试剂A是碳酸钠溶液
B．操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤
C．固体物质的化学式是CaCO3
D．加入稀盐酸的目的是除去过量的碳酸钠
2．下列四个实验方案设计中不合理的是
选项 实验目的 试剂、方案
A 鉴别软水与硬水 加肥皂水搅拌
B 鉴别O2与CO2 用带火星的木条
C 证明CaO中混有CaCO3 取样，滴加稀盐酸
D 鉴别稀硫酸与NaCl溶液 取样，滴加酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
3．根据你的生活经验和所学知识，判断下列做法不能达到目的是
A．用食醋除去水垢 B．用食盐水除去铁锈
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用在空气中灼烧的方法鉴别黄铜和金
4．家庭装修中残留的甲醛（化学式为CH2O）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．甲、乙、丙、丁都属于化合物
B．丙是由离子构成的
C．反应中甲和乙的分子数之比为1：1
D．该反应属于复分解反应
5．将少量下列物质分别加入水中，充分振荡，得到无色溶液的是（　　）
A．C2H5OH B．KMnO4 C．FeCl3 D．CuSO4
6．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是
A．NH4Cl B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2HPO4
7．下列实验方案中，能达到实验目的的是（）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 加水
B 检验氢氧化钠是否变质 加无色酚酞溶液
C 探究蜡烛中是否含有碳、氢、氧元素 点燃蜡烛，分别将内壁涂有澄清石灰水的烧杯和干燥的烧杯罩在火焰上方
D 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是
A．尿素CO（NH2）2属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D．湿润的蓝色石蕊试纸可以检测氨态氮肥
9．下列各组物质鉴别方法不正确的是
A．用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
B．用稀硫酸区分铁粉和氧化铜粉末
C．用熟石灰鉴别铵态氮肥和钾肥
D．用紫色石蕊试液区分氯化钠溶液和稀盐酸
10．下列各组物质中，能反应且生成物是硫酸亚铁的是
A．氧化铁+稀硫酸 B．氢氧化铁+硫酸 C．氯化铁+硫酸钡 D．铁+稀硫酸
11．下列关于酸碱盐的生产或应用的说法不合理的是
A．工业上常说的“三酸两碱”中的两碱指的是：烧碱和熟石灰
B．将硫酸铵与草木灰（K2CO3）混合施用会降低肥效
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液
D．生活中利用白醋的酸性来除去水垢
12．根据你所了解的化学常识，判断下列说法正确的是
A．用熟石灰改良酸性土壤，降低土壤的酸性
B．加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质
C．农药波尔多液可盛放在铁制容器中
D．某雪饼包装中有一小袋干燥剂，其主要成分是CaCO3
13．物质X可发生下列所示的两个反应，X可能是：①；②
A．Al2O3 B．HCl C．CO2 D．Na2CO3
14．为除去下列物质中杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是
序号 物质 操作方法
A CO2（HCl） 将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中
B CO2（CO） 将气体通过足量的氧化铜
C CaO（CaCO3） 加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D CuSO4溶液（H2SO4） 加过量氧化铜粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．氢氧化钾是一种白色固体，易溶于水，俗称苛性钾，具有碱的通性。
(1)氢氧化钾固体露置在空气中易变质，原因是________________，所以在实验室应该________保存。
(2)取少量氢氧化钾固体放入烧杯中，加入少量蒸馏水，搅拌。再滴入2滴酚酞试液，观察到的现象是_____________。用手触摸烧杯壁，感觉发烫，所以氢氧化钾溶于水时________（填“吸收”或“放出”）大量的热。
(3)向盛有氢氧化钾溶液的试管中滴加氯化铜溶液，观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____________。
(4)氢氧化钾具有碱的通性，原因是_________________。
16．小亮同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”他取少量样品进行了如图所示实验：
(1)为了使操作一反应地更加彻底，还要用到的玻璃仪器是___________。
(2)小亮测定了溶液B的酸碱度，你认为结果可能是pH___________7。（填“<”、“=”或“>”）
(3)小亮又对固体A的组成提出了以下假设：
假设1是CaO和CaCO3的混合物
假设2是Ca（OH）2和CaCO3的混合物
假设3只有___________
假设4只有Ca（OH）2
其中假设___________不合理，为了判断其他几种假设的合理性，小亮同学继续进行实验；
①取少量固体A放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，由此可否定假设___________。
②为了得到最后结论，他再取少量固体A放在另一支试管中，加少量水振荡，静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设___________合理。
17．写出下列反应的化学方程式。
(1)长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，它的主要成分是碳酸钙。石灰水用完以后，可以用盐酸除去这层白色固体。写出盐酸和碳酸钙反应的化学方程式：______。
(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰和水配制而成。写出生石灰和水反应的化学方程式：______。
18．从微观角度研究物质的变化才能揭示变化的本质。
(1)如图甲所示，上面集气瓶中装有空气，下面瓶中装有红棕色气体二氧化氮，当抽去中间玻璃片，一段时间后变成图乙，图甲到图乙属于________（填“物理”或“化学”）变化。根据图2解释由金刚石变为石墨的过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。
(2)图3是用扫描隧道显微镜获得的苯分子图像，从微观的角度可以获得的信息是_________。
(3)请在图4的方框内画出相应的微粒模型图__________。由此可以得出化学变化的实质是__________。
(4)根据图5另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式_________。
19．小松同学为了测定氯化钠和碳酸钠混合物组成情况，进行如图实验，请回答：
(1)写出反应的化学方程式________；
(2)根据已知条件列出求解碳酸钠质量（X）的比例式为________；
(3)该混合物中碳酸钠的质量为________；
(4)最后所得的溶液中所含有氯化钠的质量为________。
三、实验题
20．基本实验及原理分析：
(1)实验室常用下列装置制取和收集气体。
①仪器X的名称是 _____。
②实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生和收集装置是 _____（填标号）。
③C是一种多功能装置，可用于气体的收集和气体的除杂洗气等。若用C装置排空气法收集H2，气体应从 _____（填“a”或“b”）端进，另一端出。若用C装置干燥H2，气体应从 _____（填“a”或“b”）端进，另一端出。
(2)某实验小组同学在实验活动中对溶液的酸碱性进行检验，分别检验以下溶液的酸碱性：a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.澄清石灰水 e.氯化钠溶液 f.碳酸钠溶液。
①在该实验中检验溶液的酸碱性最合适的是 _____（填标号）。
A．pH试纸
B．无色酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液
②该组同学在活动中发现溶液酸碱性规律：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液中氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈碱性。对碳酸钠溶液呈碱性的原因产生分歧：
猜想一：碳酸钠溶液自身呈碱性。
猜想二：碳酸钠溶液中混有氢氧化钠。
进一步设计实验来探究：在以上碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液（经检验氯化钙溶液呈中性），充分反应后再检测溶液的酸碱性。实验结果溶液呈中性，则 _____（填“猜想一”或“猜想二”）成立。
③请你对盐溶液的酸碱性进行评价：_____。
21．学习小组同学用如照装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到B中溶液倒吸进入锥形瓶A中，烧杯B中液面降低。
(1)写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式___________。
(2)若X是一种碱，锥形瓶A中产生白色沉淀，X化学式可能是___________（只写一种）。
(3)小明同学用的X若是CaCl2溶液，为了验证反应后A中溶质的成分，小明同学又分别做了以下两组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH>7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上两组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是___________（填序号）。若X是CaCl2，则A中产生的现象是___________，反应化学方程式为___________。
(4)若X是稀盐酸，并且足量的进入锥形瓶A中，则锥形瓶A中产生的现象是___________，该反应的化学方程式为___________。
四、计算题
22．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数，某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液，将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液小的质量关系如下表：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40
产生沉淀质量/g 1.74 3.48 m 5.8 5.8
试分析计算：
(1)m的值为_______；
(2)固体混合物中硫酸镁的质量分数；(结果保留0.1%)
(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
23．国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格。为测定某工业纯碱是否为合格品，某兴趣小组进行实验：取 22g 样品加水溶解，慢慢加入溶质质量分 数 10%的 BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入 BaCl2溶液的质量关系如图所示。请完成下列问题。
(1)当加入 BaCl2溶液 200g 时（即图中 A 点），溶液里存在的酸根离子是______（用符号表示）。
(2)当加入 BaCl2溶液的质量为 416g 时，恰好完全反应， 求纵坐标 M 的值。（计算结果精确至 0.1）
(3)通过计算判断该纯碱样品是否合格。
24．请根据所示的实验过程和提供的信息作答：
(1)实验结束后溶液中的溶质为______。
(2)实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为______（精确至0.1%）。
(3)计算原混合液中CaC12的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）
25．为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中、测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g
反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g
(1)反应过程中产生气体的总质量为______g。
(2)请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
参考答案：
1．B
2．D
3．B
4．C
5．A
6．D
7．A
8．C
9．A
10．D
11．A
12．A
13．B
14．D
15．(1) 易与CO2发生反应（写化学方程式也可） 密封
(2) 固体溶解，酚酞试液变红色 放出
(3) 生成蓝色沉淀
(4)溶液中都含有OH-
16．(1)玻璃棒
(2)>
(3) CaCO3 1 4 2
17．(1)
(2)
18．(1) 物理 化学
(2)分子间有间隙
(3) 分子分成原子，原子重新结合成新的分子
(4)
19．(1)
(2)
(3)21.2g
(4)26g
20．(1) 长颈漏斗 AC b a
(2) AC 猜想一 盐溶液中碳酸钠溶液自身呈碱性
21．(1)
(2)Ca(OH)2（或Ba(OH)2）
(3) ② 产生白色沉淀
(4) 产生气泡
22．(1)5.22
(2)解：设固体混合物中硫酸镁的质量为x
=
x=12g
固体混合物中硫酸镁的质量分数=×100%≈45.8%
答：固体混合物中硫酸镁的质量分数为455.8%。
(3)设恰好完全反应时生成硫酸钠的质量为y
=
y=14.2g
恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量=26.2g 12g+14.2g=28.4g
恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量=26.2g+219.6g+40g×4 5.8g=400g
恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=×100%=7.1%
答：恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.1%。
23．(1)Cl﹣、
(2)解：设加入416gBaCl2溶液时生成沉淀的质量为，原纯碱样品中碳酸钠的质量为。根据图像判断在加入416g氯化钡溶液时恰好完全反应，此时所加入氯化钡溶液中溶质质量是：，
因此M的值是39.4g。
(3)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
故样品不属于合格产品。
答：（2）M 的值为 39.4；
（3）该样品不属于合格产品。
24．(1)氯化钾、碳酸钾（KCl、K2CO3）
(2)13.8%
(3)设原混合液中CaCl2的质量为x.
原混合液中CaCl2的质量分数为：。
答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。
25．(1)4.4
(2)根据表格数据，在第四次是盐酸与碳酸钠恰好完全反应，且反应过程中产生气体的总质量为4.4g。
解：设参加反应的氯化氢的质量为x。
盐酸的溶质质量分数为
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。