2.3制取氧气（第1课时）课件--2022-2023学年九年级化学人教版上册(共19张PPT)

(共19张PPT)
课题3 制取氧气
第二单元 我们周围的空气
新知导入
氧气
氧气对我们这么重要，那我们如何制取氧气呢？
那我们今天就一起来学习如何在实验室制取氧气。
新知导入
1.了解实验室利用过氧化氢溶液和氯酸钾、二氧化锰制取氧气的方法和原理。
2.认识催化剂和催化作用。
3.知道实验室制取氧气的发生装置和收集装置。
4.通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”体验探究过程，学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思维方式。
学习目标
实验室制取氧气选择的药品
药品
颜色
状态
二氧化锰
氯酸钾
高锰酸钾
过氧化氢 溶液
无色
暗紫色
白色
黑色
液体
固体
固体
粉末
H2O2 H2O O2
KClO3 KCl O2
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
水
1、过氧化氢
氧气
＋
二氧化锰
2、氯酸钾
氯化钾
＋
氧气
二氧化锰
加热
3、高锰酸钾
锰酸钾
＋
二氧化锰
＋
氧气
加热
实验室制取氧气的反应原理
问题1：观察上述三个反应，除了都有氧气生成外，你还发现有什么共同的物质？
问题2：二氧化锰在这三个反应中分别扮演一个什么角色呢？
在前两个反应中是催化剂，在第三个反应中是生成物
二氧化锰(MnO2)
讨论与交流
催化剂和催化作用
【实验探究】请同学们阅读课本P38页实验探究，观看实验，根据下图完成表格内容，并展示交流。
合作解疑二
编号 实验内容 现象与结论
1 在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液,观察有无气泡，然后用带火星的木条试验
2 向上述试管中加入少量二氧化锰, 观察有无气泡，再用带火星的木条检验
3 在实验2结束后的试管中，重新加入5mL5%过氧化氢溶液，观察有无气泡
几乎没有气泡冒出，木条也没有复燃。
能反应但很慢
快速产生大量气泡，
木条复燃
加二氧化锰后反应加快
又快速产生大量气泡
二氧化锰仍然可加快氧气的产生速率
小组展示三
在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）
“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变
简称:一变二不变
总结归纳
说明：此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭头的上方。
过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
(文字表达式)
(3)催化剂要针对某个具体反应而言。如不能单独说二氧化锰是催化剂；二氧化锰在过氧化氢分解实验中是催化剂，但不是所有化学反应的催化剂。（4）在某个化学反应中，可以选择不同的物质作催化剂
注意：
(1)改变的只是化学反应速率，不改变生成物的量。
(2)本身的化学性质在反应前后保持不变，但物理性质有可能改变。
B、前后称量物质质量是否改变
【思考】如何证明一种物质是否是某反应的催化剂？
思
路
A、看还能否起催化作用（化学性质）
思维拓展
高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
过氧化氢 水 ＋ 氧气
二氧化锰
氯酸钾 氯化钾＋氧气
二氧化锰
加热
加热
【小组合作】请同学们思考三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同。
特点：一变多
由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。
表示： AB→A+B+
注意：化合反应、分解反应都属于化学反应的基本类型。
氧化反应不属于基本反应类型。
分解反应
分解反应
概念
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应
化合反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应
特点
“一变多”的化学反应
X→ A + B + …
“多变一”的化学反应
C+ D + … → Y
联系
两者都是化学反应的基本类型之一
与化合反应的区别和联系
空气
降温加压
液化
液态
空气
-196℃
氮气
液氧
（贮存在蓝色钢瓶中）
氧气的工业制法是物理变化
升温
氧气的工业制法
1.工业上制取大量氧气的方法是 （ ）
A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾
C.分离液态空气 D.加热二氧化锰
2.催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
A.加快化学反应速率
B.使生成物质量增加
C.改变化学反应速率
D.减慢化学反应速率
Ｃ
Ｃ
3.下列反应属于分解反应的是(　　)
A
A．过氧化氢 水＋氧气
B．二氧化碳＋水 碳酸
C．碳＋氧气 二氧化碳
D．氧化钙＋水 氢氧化钙
方法点拨：分解反应的特点是“一变多”，即“A B＋C＋……”。
二氧化锰
点燃
3.下列反应属于分解反应的是(　　)
课堂小结
工业制取氧气
分离液态空气