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第3章 物质构成的奥秘
第I卷（非选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 P-31 K-39
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．“端午时节，粽香飘入千家万户”。从分子的角度解释，这是因为（ ）
A．分子总是在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子可以分成原子 D．分子不带电
2．下列化学用语表示两个分子的是（ ）
A. O2- B. 2O3
C. SO2 D. 2O
3．不同元素的原子，在①中子数；②质子数；③电子总数；④电子层数；⑤最外层电子数；⑥核电荷数中肯定不相同的是（ ）
A．①②③④ B．②③⑥
C．②④⑥ D．②⑥
4．图中“”和“”表示两种不同的原子，下列方框中表示混合物的是（ ）
A． B．
C． D．
5．“中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。其中Si的化合价为+4，则C的化合价为（ ）
A．-4 B．-3
C．-2 D．-1
6.替诺福韦（化学式为C9H14N5O4P）是一种抗病毒药物，在55℃～65℃的环境中反应制
成，其相对分子质量为287.22。下列关于它的表述正确的一项是（ ）
A. 受热即可分解 B. 属于混合物
C. 质量为287.22g D. 由五种元素组成
7．下列物质由分子构成的是（ ）
A．氢氧化钾 B．铝
C．金刚石 D．水
8．钛享有“未来的金属”的美称，它是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料。下列说法错误的是（ ）
A．钛原子的核内质子数为22 B．钛属于金属元素
C．钛元素的元素符号是Ti D．钛的相对原子质量是47.87g
9．化学用语是学习和研究化学的工具。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．汞元素：HG B．镁离子：Mg2+
C．高锰酸钾：K2MnO4 D．2个氮原子：N2
10．下列关于元素与原子关系的叙述中，正确的是（ ）
A．元素是原子的一个归类“集体”
B．同种元素的原子结构和质量完全相同
C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D．不同种元素的根本区别是核内中子数不同
11．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（ ）
A．②为含氧化合物、④为氧化物 B．①为单质、③为氧化物
C．④为单质、③为化合物 D．②为化合物、④为氧化物
12．按右表提供的信息，以下判断正确的是（ ）
A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多
B．第二周期的Ｌi、Be和Ｂ均为金属元素
C．Ｍg2+、H+最外层电子数分别为２和０
D．Na+和Ａl3+的核外电子数相同
13．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。已知Ti原子核内有22个质子，Ti原子的相对原子质量约为48，则下列叙述正确的是（ ）
A．Ti原子核内有22个中子
B．Ti可以表示一个钛元素
C．Ti原子内所含的粒子总数为48
D．钛单质具有较强的抗腐蚀性
14．如图所示是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．X是硫元素 B．该粒子可表示为X＋
C．该粒子的最外电子层已达到稳定结构 D．该粒子的核电荷数为18
15．某物质的化学式为R2O3，其中R元素的质量分数为70％，则R2O3 的相对分子质量为（ ）
A．56 B．112
C．48 D．160
16．下列客观事实的微观解释正确的是（ ）
选项 客观事实 微观解释
A 品红在热水中扩散比在冷水中快 水分子间存在间隙
B 水通电生成氢气和氧气 水中含有氢分子和氧分子
C 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 搅拌使扩散到水中的蔗糖分子更多
D 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火 二者分子构成不同
17．对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是（ ）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2＋ ⑥2OH－ ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示分子中原子个数的是③⑦
C．表示离子所带电荷数的是④⑤ D．表示分子个数的是①②
18．构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关三种粒子的说法，正确的是（ ）
A．同种原子可以构成不同的分子
B．原子通过得失电子形成离子，但离子不能变成原子
C．物质有热胀冷缩现象，主要是因为物质中的粒子大小随温度的改变而改变
D．分子、原子的根本区别是分子可以再分，原子不能再分
19．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．上述五种微粒只涉及四种元素
B．②③⑤表示的微粒性质较稳定
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
20．2021年9月24日，中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统
催化CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，C3H6O3是合成过程中的一
种中间产物。下列有关C3H6O3的说法错误的是（ ）
A．属于有机物
B．相对分子质量为90
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
D．一个C3H6O3分子中含有12个原子
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题
21．用化学符号填写下列空格。
两个铜原子_____；一个氮分子_____；3个碳酸根离子_____；
_____；_____；2个铵根离子_____；构成氯化钙的粒子_____；保持过氧化氢化学性质的最小粒子_____；m个氢氧根离子_____。
22．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是_____。
（2）根据原子结构的相关知识和图2的信息填空：甲图中x=_____。丙图中的核电荷数为_____，甲和丙两种元素最本质的区别是_____。
（3）乙图中若z-y=9，则该粒子的符号为_____，它与丙粒子构成化合物的化学式为_____。
23．碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I-）的结构示意图。回答下列问题：
（1）图中x= _____________________ 。
（2）碘属于 _______ 元素（填“金属”或“非金属”）。碘元素在元素周期表中位于第 _____ 周期。
（3）下图表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是 ____________ （填标号）。
A B C
D E F
24．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图为元素周期表的一部分，根据下表回答问题：
（1）8号元素属于 ______ （填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）11号元素与17号元素组成化合物的化学式为： ___________ 。
（3）某粒子结构示意图为，该粒子所表示的符号是：
25．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上：
(1)能直接构成物质的粒子是______；
(2)能保持物质化学性质的粒子有______；
(3)不显电性的粒子有______；
(4)带正电荷的粒子有______；
(5)带负电荷的粒子有______；
(6)化学变化中最小的粒子是______；
(7)参加化学反应时，一定发生变化的粒子有______。
26.(1)用下列物质的序号填空：①氧化镁（MgO）②氢气（H2）③二氧化氮（NO2）④铜粉（Cu）⑤清澈的海水⑥水〔H2O）⑦硫酸铜（CuSO4）⑧澄清石灰水⑨矿泉水，属于单质的有_______（填序号，下同），属于化合物的是__________，属于氧化物的有_________。
(2)下图是表示气体微粒的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是________，表示化合物的是________。
三、科学探究题
27．图是小红按课本进行的一个化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味,这种气体对人体的呼吸道有刺激和腐蚀作用。于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图3-4-11所示。
【实验操作】
a.向B、C、E三支试管中分别加入 5 mL的蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色。
b.在A、D试管中分别加入 2 mL浓氨水,立即用带橡胶塞的导管按图3-4-11连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
【分析讨论】
(1)E试管放有酚酞溶液的目的是______。
(2)进行操作b时观察到的现象是_______________。
(3)由此可以得到的实验结论是:①_____,②________________。
(4)对比改进前的实验,改进后实验的优点是 。
四、计算题
28．据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，锶元素的相对原子质量近似值为88，一个碳原子质量为1.993×10﹣26kg．则求：
（1）锶原子的核外电子数为 ，核内中子数为 ；
（2）求锶元素原子的质量（写出计算过程，结果保留四位有效数字）。
29.钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为K2CO3）。
(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比___________（最简整数比）。
(2)138g碳酸钾中钾元素质量为___________g。
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第3章 物质构成的奥秘
第I卷（非选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 P-31 K-39
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．“端午时节，粽香飘入千家万户”。从分子的角度解释，这是因为（ ）
A．分子总是在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子可以分成原子 D．分子不带电
【答案】A
【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。“端午时节，粽香飘入千家万户”，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽香。故选A。
2．下列化学用语表示两个分子的是（ ）
A. O2- B. 2O3
C. SO2 D. 2O
【答案】B
【解析】A、表示一个氧离子，不符合题意；B、化学式前加数字表示分子数目，表示2个臭氧分子，符合题意；C、化学式的意义可以表示二氧化硫、一个二氧化硫分子、一个二氧化硫分子由一个硫原子和2个氧原子构成、二氧化硫由硫元素和氧元素组成，不符合题意；D、元素符号前加数字表示原子数目，即表示2个氧原子，不符合题意。故选B。
3．不同元素的原子，在①中子数；②质子数；③电子总数；④电子层数；⑤最外层电子数；⑥核电荷数中肯定不相同的是（ ）
A．①②③④ B．②③⑥
C．②④⑥ D．②⑥
【答案】B
【解析】元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称。质子数决定原子的类别。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；所以不同元素中的质子数、核电荷数、核外电子数肯定不同；选B。
4．图中“”和“”表示两种不同的原子，下列方框中表示混合物的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A、只含有一种分子，属于纯净物，此选项不符合题意；B、只含有一种分子，属于纯净物，此选项不符合题意C、含有两种分子，表示由两种物质组成的混合物，此选项符合题意；D、只含有一种分子，属于纯净物，此选项不符合题意。故选C。
5．“中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。其中Si的化合价为+4，则C的化合价为（ ）
A．-4 B．-3
C．-2 D．-1
【答案】A
【解析】根据化合价代数和为零，在碳化硅中由于硅元素显+4价，故设碳元素化合价为，；故选：A。
6.替诺福韦（化学式为C9H14N5O4P）是一种抗病毒药物，在55℃～65℃的环境中反应制
成，其相对分子质量为287.22。下列关于它的表述正确的一项是（ ）
A. 受热即可分解 B. 属于混合物
C. 质量为287.22g D. 由五种元素组成
【答案】D
【解析】A、根据题干替诺福韦在55℃～65℃的环境中反应制成，但不能得出受热即可分解的结论，故选项错误；B、替诺福韦由C9H14N5O4P分子构成，属于纯净物，故选项错误；C、替诺福韦相对分子质量为287.22，其质量与分子数目有关，题干提供信息不能确定，故选项错；D、根据化学式可知，替诺福韦由C、H、N、O、P五种元素组成，故选项正确。故选D。
7．下列物质由分子构成的是（ ）
A．氢氧化钾 B．铝
C．金刚石 D．水
【答案】D
【解析】A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；D、水由水分子构成的，符合题意；故选D。
8．钛享有“未来的金属”的美称，它是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料。下列说法错误的是（ ）
A．钛原子的核内质子数为22 B．钛属于金属元素
C．钛元素的元素符号是Ti D．钛的相对原子质量是47.87g
【答案】D
【解析】由元素周期表中的一个小格所提供的信息可知，左上角的数字表示原子序数，右上角的符号表示元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量。A、由原子中核内质子数=原子序数可知，钛原子的核内质子数为22，正确；B、由元素名称可知，钛元素属于金属元素，正确；C、钛元素的元素符号是Ti，正确；D、相对原子质量的单位是“1”，而不是“g”，故钛的相对原子质量是47.87，错误。故选D。
9．化学用语是学习和研究化学的工具。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．汞元素：HG B．镁离子：Mg2+
C．高锰酸钾：K2MnO4 D．2个氮原子：N2
【答案】B
【解析】A、书写元素符号时，应注意，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，故汞元素表示为：Hg，不符合题意；B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：Mg2+，符合题意；C、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，钾离子显+1价，高锰酸根离子显-1价，化学式为：KMnO4，不符合题意；D、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，不符合题意。故选B。
10．下列关于元素与原子关系的叙述中，正确的是（ ）
A．元素是原子的一个归类“集体”
B．同种元素的原子结构和质量完全相同
C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D．不同种元素的根本区别是核内中子数不同
【答案】A
【解析】A. 元素是质子数相同的一类原子的总称，所以元素是原子的一个归类“集体”，故正确；B. 同种元素的原子结构和质量都可能不同，如氢有1个质子和0个中子，也有1个质子和1个中子，故错误；C. 元素的种类取决于该元素原子的质子数，故错误；D. 不同种元素的根本区别是核内质子数不同，故错误。故选A。
11．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（ ）
A．②为含氧化合物、④为氧化物 B．①为单质、③为氧化物
C．④为单质、③为化合物 D．②为化合物、④为氧化物
【答案】D
【解析】纯净物包括单质和化合物，化合物包含氧化合物，含氧化合物包含氧化物。由图示关系可知，整个大圆圈代表纯净物，①、②为并列关系，①为单质，②为化合物；③、④为包含关系，③为含氧化合物，④为氧化物。故选D。
12．按右表提供的信息，以下判断正确的是（ ）
A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多
B．第二周期的Ｌi、Be和Ｂ均为金属元素
C．Ｍg2+、H+最外层电子数分别为２和０
D．Na+和Ａl3+的核外电子数相同
【答案】D
【解析】A．由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第三周期元素的原子核外电子层数都是3层，故选项说法错误。B、Li、Be均为金属元素，但硼（B）属于非金属元素，故选项说法错误。C．由镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，故选项说法错误。D、由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子；则Na+和Al3+核外电子数都为10，故选项说法正确。故选D。
13．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。已知Ti原子核内有22个质子，Ti原子的相对原子质量约为48，则下列叙述正确的是（ ）
A．Ti原子核内有22个中子
B．Ti可以表示一个钛元素
C．Ti原子内所含的粒子总数为48
D．钛单质具有较强的抗腐蚀性
【答案】D
【解析】A、在原子中，一个质子和一个中子的相对质量都约为1，相对原子质量≈质子数+中子数，根据Ti原子核内有22个质子，Ti原子的相对原子质量约为48，可以计算得出Ti原子核内有26个中子，选项A不正确；B、元素是宏观概念，不可讲个数，因此Ti可以表示的是钛元素，选项B不正确；C、根据原子中质子数=核外电子数，可见Ti原子核外22个电子，因此一个Ti原子内有22个质子，26个中子， 22个电子，一个Ti原子内所含的粒子总数为70个，选项C不正确；D、国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板，建筑物外表面的金属板应该具有抗腐蚀性好的性质。根据物质的用途反映物质的性质，可见钛单质具有较强的抗腐蚀性，选项D正确。故选D。
14．如图所示是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．X是硫元素 B．该粒子可表示为X＋
C．该粒子的最外电子层已达到稳定结构 D．该粒子的核电荷数为18
【答案】C
【解析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。质子数决定原子的类别，原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。由题中信息可知，X元素的质子数为17，是氯元素；该微粒的质子数比核外电子数小1，为带一个单位负电荷的阴离子，符号为X-；该粒子的最外电子层电子数为8，已达到稳定结构；由题中信息可知，该微粒的质子数为17，故核电荷数为17；选C
15．某物质的化学式为R2O3，其中R元素的质量分数为70％，则R2O3 的相对分子质量为（ ）
A．56 B．112
C．48 D．160
【答案】D
【解析】设R2O3的相对分子质量为x，由R元素的质量分数为70%，则×100%=70%，解得x=160。故选D。
16．下列客观事实的微观解释正确的是（ ）
选项 客观事实 微观解释
A 品红在热水中扩散比在冷水中快 水分子间存在间隙
B 水通电生成氢气和氧气 水中含有氢分子和氧分子
C 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 搅拌使扩散到水中的蔗糖分子更多
D 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火 二者分子构成不同
【答案】D
【解析】A、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度越高分子的运动速率越大，与水分子间的间隙无关，选项A不正确；B、水通电生成氢气和氧气，只能证明水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的。水分解时，水分子首先分成氢原子和氧原子，然后氢原子和氧原子各自两两重新组合生成氢分子和氧分子，许多氢分子聚集成氢气，许多氧分子聚集成氧气，因此水中不含氢分子和氧分子，选项B不正确；C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使得蔗糖和水充分接触，加快了蔗糖分子在水中的扩散速度，选项C不正确；D、物质的结构决定物质的性质。一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，其原因就是一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，选项D正确。故选D。
17．对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是（ ）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2＋ ⑥2OH－ ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示分子中原子个数的是③⑦
C．表示离子所带电荷数的是④⑤ D．表示分子个数的是①②
【答案】B
【解析】①2H：2个氢原子； ②2NH3：2个氨气分子；③SO2：每个二氧化硫分子中含有两个氧原子；④：氧化铜中铜元素显+2价；⑤Mg2＋ ：每个镁离子带两个单位正电荷；⑥2OH－：2个氢氧根离子；⑦H2O：每个水分子中含有两个氢原子。A.表示离子个数的是⑤，选项说法错误；B.表示分子中原子个数的是③⑦，选项说法正确；C.表示离子所带电荷数的是⑤，选项说法错误；D.表示分子个数的是②，选项说法错误。
故选B。
18．构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关三种粒子的说法，正确的是（ ）
A．同种原子可以构成不同的分子
B．原子通过得失电子形成离子，但离子不能变成原子
C．物质有热胀冷缩现象，主要是因为物质中的粒子大小随温度的改变而改变
D．分子、原子的根本区别是分子可以再分，原子不能再分
【答案】A
【解析】A、同种原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子、臭氧分子，故选项说法正确。B、原子可以通过得到或失去电子变为离子，离子也能变成原子，故选项说法错误。C、物质有热胀冷缩现象，主要是因为物质中的粒子间隔随温度的改变而改变，故选项说法错误。D、分子、原子的根本区别是在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，故选项说法错误。故选A。
19．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．上述五种微粒只涉及四种元素
B．②③⑤表示的微粒性质较稳定
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
【答案】C
【解析】A、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确；B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确；D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。故选C。
20．2021年9月24日，中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统
催化CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，C3H6O3是合成过程中的一
种中间产物。下列有关C3H6O3的说法错误的是（ ）
A．属于有机物
B．相对分子质量为90
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
D．一个C3H6O3分子中含有12个原子
【答案】C
【解析】A、根据化合物化学式可知，该物质是含碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意；B、该物质相对分子质量为12×3+6+16×3=90，不符合题意；C、该物质碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：6：（16×3）=6:1:8。符合题意；D、该物质的一个分子中包含3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子，共12个原子，不符合题意。故选C。
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题
21．用化学符号填写下列空格。
两个铜原子_____；一个氮分子_____；3个碳酸根离子_____；
_____；_____；2个铵根离子_____；构成氯化钙的粒子_____；保持过氧化氢化学性质的最小粒子_____；m个氢氧根离子_____。
【答案】2Cu ； N2 ；3CO32- ；S2- ；Mg ； 2NH4+ ； Ca2+、Cl- ； H2O2 ； mOH-
【解析】由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个铜原子表示为2Cu；一个氮分子是由2个氮原子构成的，表示为N2；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，3个碳酸根离子表示为3CO32-；核内质子数≠核外电子数的粒子是离子，由于该离子核内有16个质子，所以该离子是硫离子，表示为S2-；核内质子数=核外电子数的粒子是原子，该原子核内有12个质子，所以该原子是镁原子，表示为Mg；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个铵根离子表示为2NH4+； 构成氯化钙的粒子有钙离子、氯离子，分别表示为Ca2+、Cl-；
保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，表示为H2O2；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，m个氢氧根离子表示为mOH-。
22．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是_____。
（2）根据原子结构的相关知识和图2的信息填空：甲图中x=_____。丙图中的核电荷数为_____，甲和丙两种元素最本质的区别是_____。
（3）乙图中若z-y=9，则该粒子的符号为_____，它与丙粒子构成化合物的化学式为_____。
【答案】（1）原子 ；（2）13 ；20 ；质子数不同（核电荷数不同）；（3）Cl- ；CaCl2
【解析】（1）金属汞是由原子直接构成的，则图中①表示的是原子。（2）根据质子数=核外电子数，则x=2+8+3，故甲图中x=13。丙图中的核电荷数即原子结构示意图圆圈里的数字，为20；甲和丙两种元素最本质的区别是质子数不同，即核电荷数不同。（3）乙图中若z-y=9，则z=17，y=8，为氯离子，则符号为Cl-，根据粒子结构示意图，丙粒子为钙离子，它与丙粒子构成化合物的化学式为CaCl2。
23．碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I-）的结构示意图。回答下列问题：
（1）图中x= _____________________ 。
（2）碘属于 _______ 元素（填“金属”或“非金属”）。碘元素在元素周期表中位于第 _____ 周期。
（3）下图表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是 ____________ （填标号）。
A B C
D E F
【答案】（1）18 ；（2）非金属 ；5 ；（3）E
【解析】（1）碘离子（I-）最外层8个电子，故碘原子最外层7个电子，原子中核电荷数=核外电子数，故53=2+8+x+18+7，故x=18，故填：18。（2）碘带“石”字旁，属于非金属元素，核外有五个电子层，电子层数等于周期数，故位于第五周期，故填：非金属；5。（3）最外层电子数相同，化学性质相似，E最外层7个电子和碘原子最外层电子数相同，化学性质相似，故选：E。
24．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图为元素周期表的一部分，根据下表回答问题：
（1）8号元素属于 ______ （填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）11号元素与17号元素组成化合物的化学式为： ___________ 。
（3）某粒子结构示意图为，该粒子所表示的符号是：
【答案】（1）非金属元素 ；（2）NaCl ；（3）
【解析】（1）原子序数为8的元素是氧元素，氧元素属于非金属元素。（2）第11号元素（钠元素）与第17号元素（氯元素）组成的化合物是氯化钠，氯化钠中钠元素化价是+1，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化钠的化学式是NaCl。
（3）某粒子结构示童图为，质子数为12，核外电子数为10，该粒子为镁离子，符号是：。
25．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上：
(1)能直接构成物质的粒子是______；
(2)能保持物质化学性质的粒子有______；
(3)不显电性的粒子有______；
(4)带正电荷的粒子有______；
(5)带负电荷的粒子有______；
(6)化学变化中最小的粒子是______；
(7)参加化学反应时，一定发生变化的粒子有______。
【答案】(1)分子、原子；(2)分子、原子；(3)分子、原子、中子；(4)质子、原子核；(5)电子；(6)原子；(7)分子；
【解析】(1)分子、原子都能直接构成物质；(2)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子；(3)原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，质子和电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，分子由原子构成，分子也不带电，故不显电性的粒子有：分子、原子、中子；(4)带正电荷的粒子有原子核、质子；(5)带负电荷的粒子有电子；(6)在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子；(7)在化学变化中，一定有新物质生成，分子一定发生变化。
26.(1)用下列物质的序号填空：①氧化镁（MgO）②氢气（H2）③二氧化氮（NO2）④铜粉（Cu）⑤清澈的海水⑥水〔H2O）⑦硫酸铜（CuSO4）⑧澄清石灰水⑨矿泉水，属于单质的有_______（填序号，下同），属于化合物的是__________，属于氧化物的有_________。
(2)下图是表示气体微粒的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是________，表示化合物的是________。
【答案】(1) ②④ ；①③⑥⑦ ；①③⑥；(2) C ；AB
【解析】(1)①氧化镁是镁元素与氧元素组成的氧化物，属于化合物；②氢气是氢元素组成的纯净物，属于单质；③二氧化氮是氮元素与氧元素组成的氧化物，属于化合物；④铜粉是铜元素组成的纯净物，属于单质；⑤清澈的海水含有水、盐等多种物质，属于混合物；⑥水是氢元素与氧元素组成的氧化物，属于化合物；⑦硫酸铜是铜离子与硫酸根离子构成的盐，属于化合物；⑧澄清石灰水是氢氧化钙与水组成的溶液，属于混合物；⑨矿泉水中含有水和多种可溶性钙镁化合物，属于混合物，上述物质中，属于单质的是氢气和铜粉，故填②④；上述物质中，属于化合物的是氧化镁、二氧化氮、水和硫酸铜，故填①③⑥⑦；上述物质中，属于氧化物的是氧化镁、二氧化氮、水，故填①③⑥。(2)A 图中只含一种分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，即该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；B 图中只含一种分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，即该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；C 图中含有两种分子，属于混合物，；D 图中只含一种分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，即该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质；所以其中表示混合物的是C，故填C；表示化合物的是AB，故填AB。
三、科学探究题
27．图是小红按课本进行的一个化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味,这种气体对人体的呼吸道有刺激和腐蚀作用。于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图3-4-11所示。
【实验操作】
a.向B、C、E三支试管中分别加入 5 mL的蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色。
b.在A、D试管中分别加入 2 mL浓氨水,立即用带橡胶塞的导管按图3-4-11连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
【分析讨论】
(1)E试管放有酚酞溶液的目的是______。
(2)进行操作b时观察到的现象是_______________。
(3)由此可以得到的实验结论是:①_____,②________________。
(4)对比改进前的实验,改进后实验的优点是 。
【答案】（1）进行对比；（2） B试管中的酚酞溶液慢慢变红,C试管中的酚酞溶液很快变红；（3）分子是客观存在的,并总在不断运动 ；温度越高,分子运动速率越快 ；（4）能尽量防止氨气逸出;能够说明分子运动的快慢等
【解析】（1）E试管放有酚酞的目的是做空白对照，排除空气对实验的影响；（2）D试管用热水加热，可以加速分子的运动，所以观察到的现象是B试管中的酚酞溶液慢慢变红，C试管中的酚酞溶液很快变红；（3）由B试管观察到的现象可以得出结论：分子是客观存在的，并总在不停的运动；由C试管观察到的现象可以得出结论：给物质加热，可以加快分子的运动速率；（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是能够尽量防止氨气逸出，也可以更直观的说明分子运动速率的快慢。
四、计算题
28．据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，锶元素的相对原子质量近似值为88，一个碳原子质量为1.993×10﹣26kg．则求：
（1）锶原子的核外电子数为 ，核内中子数为 ；
（2）求锶元素原子的质量（写出计算过程，结果保留四位有效数字）。
【答案】（1）38；50；（2）1.462×10﹣25Kg。
【解析】（1）原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，锶元素在元素周期表中的原子序数为38，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为38。
相对原子质量＝质子数+中子数，锶元素的相对原子质量近似值为88，核内中子数＝88﹣38＝50。（2）设锶元素原子的质量为x，则 ＝88，x＝1.462×10﹣25Kg。
29.钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化
学式为K2CO3）。
(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比___________（最简整数比）。
(2)138g碳酸钾中钾元素质量为___________g。
【答案】(1)1:4 ； (2)78
【解析】(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比：12：（16×3）=1:4；(2)138g碳酸钾中钾元素质量为：。
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