【2022-2023沪教版九上化学精优课件含视频】第3章 构成物质的奥秘（章末复习课件）(35页)

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沪教版九上化学精品课件
3.4 章末复习
绪言
第三章 物质构成的奥秘
学习目标
重点难点
1.认识物质的微粒性，知道分子的有关性质；能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2.能说出原子核外电子分层排布的规律，学会原子结构的表示方法；
3.认识一些常见元素，会书写它们的名称与符号；知道元素符号的意义；掌握有关
单质和化合物的概念。
4.会写出单质及简单化合物的化学式；归纳书写化学式的方法及一些简单计算。
1.用微粒的观点解释某些常见的现象；
2.原子的内部结构及原子核外电子分层排布的规律。
3.离子形成的过程。
4.能利用相对原子质量和相对分子质量来计算物质的组成。
知 识 网 络
物质构成
的奥秘
构成物质的基本微粒
微粒的性质
分子
原子
离子
元素及元素符号
自然界中的元素分布
元素与人体健康
化 学 元 素
化学式
化合价
化学式的读与写
化合物中元素之间的质量关系
物 质 的 组 成
新课引入
性质
“小”——微粒的体积和_______都很小
“动”——微粒总是在___________
“间”——微粒之间都有一定的________
“同”——同种物质分子的化学性质_______，不同种物质分子的化学性质不同
应用
区别物理变化和化学变化：从微观角度来分析，对于由分子构成的物质，当发生______（填“物理”或“化学”，下同）变化时，物质的分子本身没有发生变化，当发生_____变化时，原物质的分子发生了变化，生成了新物质的分子
质量
不断地运动
空隙
相同
物理
化学
新课讲解
构成物质的基本微粒
解释常见现象：
根据分子在 中，可解释物质的扩散（如气体的扩散、液体的蒸发、固体的溶解等）；根据分子之间有______可解释热胀冷缩，气体易被压缩等现象
不断地运动
空隙
新课讲解
构成物质的基本微粒
分子：保持物质（由分子构成）_________的最小微粒。由分子构成的物质有H2O、CO2等
原子
原子是________中的最小微粒。由原子构成的物质有Fe、Cu等金属和氦、氖等稀有气体
原子结构
构成
原子核
_______(带正电）
________（不带正电）
核外电子（带负电，分层排布）
等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数
原子结构示意图（以钠原子为例）
意义：表示核外电子数排布
化学性质
化学变化
质子
中子
电子层
电子数
原子核
质子数　
相对原子质量
新课讲解
构成物质的基本微粒
构成原子的各粒子间的关系
①构成原子的粒子有三种：_________________。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。
②原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数____，电性________，所以原子___________。
③原子核所带电荷数叫做核电荷数。
核电荷数=_________=______________
质子、中子、电子
相等
相反
不显电性
质子数
核外电子数
新课讲解
构成物质的基本微粒
相对原子质量
定义：以一种碳原子的质量的 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比
表达式：某原子的相对原子质量=
近似计算式：相对原子质量≈____________+中子数
单位：相对原子质量单位为“1”，通常省略不写
注意：相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和
质子数　
新课讲解
构成物质的基本微粒
阳离子：原子在______电子带_________的离子，如Na+、K+等
阴离子：原子在______电子带_________的离子，如Cl-、SO42-等
注意：阳离子不一定都是金属离子，如H+、NH4+等
离子
分类
表示方法：
失去
失去
正电荷
得到
负电荷
意义：
每个镁离子带两个单位的正电荷
2个镁离子
定义：在化学变化在，电中性的原子因得到或_______电子而成为带电荷的微粒
新课讲解
构成物质的基本微粒
元素与物质、微观粒子的关系
原子
元素
质子数相同
的一类原子
金刚石、汞等
分 子
氧气、氢气等
离 子
氯化钠等
结合
结合
分解
聚集
得失电子
结合
构成物质的基本微粒
新课讲解
分子、原子、离子之间的联系
新课讲解
构成物质的基本微粒
金属元素：“ ”（汞除外），最外层电子数＜4（H、He、B除外），
易____电子
非金属元素：“ ”、“ ”、“气”字旁，最外层电子数＞4，易______电子，
稀有气体元素最外层有8个电子（He）有两个，相对稳定
元素与
元素符号
分类
元素
元素符号
书写原则：元素符号用1个或2个拉丁字母表示，第一个字母_____，第二个字
母____
宏观：表示一种元素（如H：宏观表示_______），若物质的化学式与元
素符号相同时，则还表示这种物质
微观：表示这种元素的一个原子（如H：微观表示__________），元素符
号前面加上化学计量数，该符号只具有微观意义
（如2H：表示__________）
意义
核电荷数
失去
得到
大写
小写
氢元素　
1个氢原子
2个氢原子
定义：具有相同的________（即质子数）的同一类原子总称
新课讲解
组成物质的化学元素
元素周期表最早由俄国科学家门捷列夫编制的
横行（周期）：每一个横行叫周期，共有七个周期
纵行（族）：每一个纵行叫一个族，共有18个纵行16个族，其中8、9、10
三个纵行共同组成一个族
元素周期表中元素信息：
（以氮元素为例）
元素
周期表
原子序数
元素符号
元素与
元素符号
相对原子质量
新课讲解
组成物质的化学元素
自然界中
元素的存在
地壳：含量居于前四位的依次是_________________，其中含量最多的金属元
素是_____，含量最多的非金属元素是_______
氧、硅、铝、铁
铝
氧
氧
氧
太阳：含量最多的是氢，其次是氦，还含有碳、氮、氧和多种金属元素
人体：含量最多的是_______，其次是碳、氢、氮
海水：含量最多的是_______，其次是氢
新课讲解
组成物质的化学元素
元素分类
常量元素：碳(C)、氢(H)、氮(N)、钙(Ga)等
微量元素：铁(Fe)、铜(Cu)、锰(Mn)、锌(Zn)、钴(Co)、碘(I)、硒(Se)等
一些元素对人体健康的影响
钙：主要存在于骨骼、牙齿中，缺钙有可能导致________、畸形，易得佝偻
病，主要食物来源：高钙奶、钙片、虾皮等
铁：血红蛋白的主要成分，能帮助运输氧气，缺铁易得________
主要食物来源：动物肝脏、瘦肉、蛋、鱼等
锌：影响人体发育，缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得_______
主要食物来源：动物肝脏、瘦肉、蛋、鱼等
碘：甲状腺激素的重要成分，缺碘或碘过量均会导致___________
主要食物来源：海产品、加碘盐等
硒：微量的硒可以防晒，过量的硒则是致癌的因素之一
主要食物来源：富硒大米、富硒茶叶等
氟：预防______
主要食物来源：茶叶、海虾等
骨质疏松
贫血症
侏儒症
甲状腺疾病
龋齿
元素与
人体健康
新课讲解
组成物质的化学元素
混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，如石油、食醋等
纯净物
定义：由__________组成的纯净物
单质
金属单质：如铜、铁等
非金属单质（包括稀有气体单质），如氮气、氧气、氩气等
按性质分
化合物
定义：由____________________组成的纯净物
分类————
按组成和性质分
无机
化合物
氧化物：由______种元素组成，其中有一种元素是
氧的化合物，如H2O、Fe3O4等
酸：解离时产生的阳离子全为H+的化合物，如硫酸、
盐酸等
碱：解离时产生的阴离子全部为OH—的化合物，如
氢氧化钠、氢氧化钙等
盐：解离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子
的化合物，如氯化钠、硫酸钠等
同种元素
两种或两种以上元素
两(或2)
混合
分离
有机化合物：含碳元素的化合物（CO、CO2、碳酸、碳酸
盐等少数含碳化合物除外），如甲烷、乙醇等
分类 ————
新课讲解
组成物质的化学元素
定义：用___________和数字组合表示纯净物组成的式子
意义
宏观
表示一种物质，如CH4表示_________________
表示这种物质的元素组成，如CH4表示甲烷由_________________组成
表示该物质的一个分子，如CH4表示_______________________
表示物质的分子构成，如CH4表示____________________________________________
________
稀有气体、金属和固态非金属：用组成元素的元素符号表示（碘除外），如氖写为
Ne、铁写为Fe
气态非金属：用元素符号和数字的组合表示，如氧气写为O2
单质
化合物：通常为正左负右，标价交叉，化简复查，如
书写
元素符号
甲烷这种物质
碳元素和氢元素
一个甲烷分子
一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成(合理即可)　
微观
新课讲解
物质的组成
注意事项
表示方法：在元素符号或原子团的正上方用符号和数字表示，如 等
a.符号在前，数字在后
b.表示某物质中某元素化合价时，需将整个化学式写出再标该元素的化合价
常见元素及原子团的化合价
常见元素的化合价记忆口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三氯四硅五价磷，
二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，
单质为零永不变（带点显负价）
.
.
常见原子团的化合价
原子团化合价的数值等于所带电荷数
名称 氢氧根 硝酸根 铵根 硫酸根 碳酸根
离子符号 OH- NO3- NH4+ SO42- CO32-
化合价 -1 ______ +1 -2 _______
－1
－2
新课讲解
物质的组成
一般规律
a.在单质种，任何元素的化合价均为_________
b.在金属化合物种，金属元素一般呈____价，非金属元素一般呈_____价，在非金属氧化物种，该非金属元素一般呈______价
c.在化合物中各元素正负化合价代数和为_______
d.在不同的物质中同种元素化合价可能不同
计算
计算原则：化合物中各元素正负化合价的代数和为______
计算步骤
（以Na2FeO4为例）
零
正
负
正
零
零
新课讲解
物质的组成
化学式的相关计算
新课讲解
物质的组成
典例精讲
例1.（2022年山东省泰安市中考）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．自然界中水的天然循环一水分子不断运动的结果
B．氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小了
C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子一水分子很小
D．氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学性质相同
B
典例精讲
例2.（2022年云南省中考）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。因此，每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”指的是（ ）
A．原子 B．分子
C．元素 D．单质
C
典例精讲
例3．（2022年重庆市中考）缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是（ ）
A．锌原子的质量为68.38g
B．锌的原子序数为30
C．锌原子核外有四层电子
D．锌在反应中易失去电子
A
典例精讲
例4.（2022湖南衡阳一模）某同学从衡阳到西藏旅游，
到达西藏后，发现从衡阳带来的密封饼干包装袋鼓起了。
包装袋鼓起的原因是（ ）
A．袋内饼干的体积变大
B．袋内气体分子的体积变大
C．袋内气体分子个数增多
D．袋内气体分子间的间隙变大
D
C
典例精讲
例5.（2022年湖南省衡阳市中考）我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分信息及原了结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铟元素属于非金属元素 B．铟元素的相对原子质量是114.8g
C．铟原子的质子数为49 D．铟的原子结构示意图中X=18
例6. 某物质的化学式为HnMO2n，其相对分子质量是A，则M的相对原子质量是____________，M的化合价是______，当M的化合价不变时，其氧化物化学式为_________，其氧化物的相对分子质量是_______。
A-33n
+3n
M2O3n
2A-18n
典例精讲
C
例7． （2021湖南常德）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不
正确的是（ ）
A．上述五种微粒只涉及四种元素
B．②③⑤表示的微粒性质较稳定
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
-
典例精讲
例8.列对几种有机物的有关叙述中正确的是(　　)
A. 甲醛(CH2O)分子由碳原子和水分子构成
B. 丙烷(C3H8)由3个碳元素、8个氢元素组成
C. 乙酸(C2H4O2)中碳元素的质量分数为40%
D. 维生素C(C6H8O6)中C、H、O的质量比为3∶4∶3
例9. (2022江苏徐州一模)下列关于青蒿素(化学式为C15H22O5)的说法正确的是(　　)
A. 青蒿素中含有42个原子
B. 青蒿素是由三种元素组成的有机化合物
C. 青蒿素中氢元素的质量分数最大
D. 青蒿素中C、H元素的质量比为15∶22
C
B
典例精讲
1.（2022四川省成都市青白江中学校二模）下列关于分子的叙述中，正确的是（ ）
A.一切物质都是由分子构成的
B.分子是化学变化中的最小粒子
C.分子是不能再分的一种粒子
D.分子是保持物质化学性质的最小粒子
D
达标检测
2.（2022成都市通锦中学校二模）用分子的知识解释下列现象，正确的是（ ）
A.缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动
B.铁丝在空气中不燃烧而在氧气中燃烧，说明空气中和氧气中的氧分子化学性质不同
C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大
D.降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动
A
达标检测
3．(2022崇州市崇庆中学实验学校二模 ) 下列对分子、原子、离子的认识正确的是（　　）
A.同种分子排列方式不同，化学性质不同
B.在干冰中，分子因相互作用而静止不动
C.同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
D.原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
C
达标检测
4．（2022金堂县福兴镇初级中学二模）在下列示意图表示的粒子中，属于原
子的有 (填序号，下同)，属于阳离子的有 ，属于阴离子的
有 ，属于同种元素的为 。
②⑤⑥
①④
③
④⑤
达标检测
5．（2022山东聊城二模）下列关于微观粒子说法不
正确的是（　　）
A．分子的质量一定比原子的质量大
B．同种原子可以构成不同种分子
C．所有原子都由原子核和核外电子构成
D．原子得到或失去电子变成离子
A
达标检测
1.完成配套练习册；
2.完成导学案 。
作业布置