2022-2023学年沪教版（全国）化学九年级上册 2.5 基础实验2 二氧化碳制取的探究 课件(共29张PPT)

(共30张PPT)
基础实验2
二氧化碳制取的探究
舞台烟雾
灭火
药品及反应原理
(反应条件，药品，反应的化学方程式)
2. 实验装置
3. 验证气体
一 探究选用的药品及反应原理
编号 实验内容 实验现象 实验分析
1 Na2CO3粉末和稀盐酸
2 大理石和稀硫酸
3 大理石和稀盐酸
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集
产生气泡速率比较适中
适合实验室制取二氧化碳气体
有少量气泡产生，反应不剧烈
反应速率太慢，难收集
注意：
不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。
不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。
不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。
结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是
和 ，
石灰石或大理石
稀盐酸
一、药品：
石灰石或大理石(主要成份为CaCO3)：白色固体
二、反应原理：
CaCO3+2HCl== H2CO3+CaCl2
H2CO3== H2O+CO2
总反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O + CO2
和稀盐酸：无色液体
二、探究实验装置：
实验室制取氧气的装置：
H2O2和MnO2混合物
制氧气
加热KClO3和MnO2的 混合物制氧气
发生装置
收集装置
复习回顾
氧气
反 应 原 理
反应物的状态
反 应 条 件
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
MnO2
2H2O2===2H2O+O2
MnO2
固体或固体和固体
固体和液体
加热或需催化剂
常 温
茅塞顿开
确定气体发生装置应考虑的因素
气体发生装置
反应物的状态
反 应 条 件
固体与固体
固体与液体
液体与液体
（是否需要加热、加催化剂）
发生装置
讨论：选择实验室制取
气体装置的思路与方法。
适用于反应物是固体且需加热
适用于反应物有两种（固体+液体）且不需加热
大理石（或石灰石）
稀盐酸
固态
液体
A
B
分析：比较制取氧气的反应物的
状态和条件确定二氧化碳的反应
装置可以选用下列装置中的 。
B或C
C
复习回顾
氧气
密度比空气的大小
是否与水反应 或在水中的 溶解性
向上排空气法
排 水 法
茅塞顿开
确定气体收集装置时应考虑的因素
气体收集装置
排气法
排水法
密度比空气小
向下排空气法
密度比空气大
向上排空气法
（不易溶于水、不与水发生反应）
排水法
向上排气法
向下排气法
收集二氧化碳可以选用下列装置中
C
D
E
( D )
请选择
锥形瓶
平底烧瓶
烧杯
试管
集气瓶
长颈漏斗
双孔
水槽
单孔
分液漏斗
单孔
漏斗
我是这样设计的
我们还可以组合出更多的制取装置
·河北专用
检查装置的气密性
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。(如图)
·河北专用
特殊装置的气密性检查：
用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗注入水，若长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，则装置不漏气(如图)。
检验气体
验满气体
检查气密性
加药品 (先固后液)
收集气体
放置
三 气体的验证
3、放置：
1、检验方法：
将气体通入澄清的石灰水， 石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
盖上玻璃片正放
（因为二氧化碳的密度比空气大）
2、验满方法：
将燃着的 木条放在集气瓶口，火焰熄灭 ,证明二氧化碳已收集满。
再见！
祝同学们快乐地学习
快乐的生活