浙江省舟山市普陀二中2022-2023学年八升九科学期始考试卷

浙江省舟山市普陀二中2022-2023学年八升九科学期始考试卷
1．（2022九上·舟山开学考）建立模型是学习科学的重要方法，下列不属于模型的是（　　）
A．原子结构
B．空气成分
C．细胞结构
D．注意行人
2．（2022九上·舟山开学考）辨别家庭电路中的火线与零线，应该选用（　　）
A．放大镜 B．测电笔
C．指南针 D．弹簧测力计
3．（2022九上·舟山开学考）规范操作是科学实验成功的关键，下列实验操作错误的是（　　）
A．倾倒液体
B．取用粉末状固体
C．闻气体气味
D．检查气密性
4．（2022九上·舟山开学考）乐乐通过无土栽培的技术培养富贵竹时，发现植株矮小，叶色发黄。为改善富贵竹的生长状况，应添加的无机盐是（　　）
A．含氮无机盐 B．含磷无机盐 C．含钾无机盐 D．含铁无机盐
5．（2022九上·舟山开学考）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（　　）
A．柠檬汁(pH：2~3)
B．苹果汁(pH：3~4)
C．西瓜汁(pH：5~6)
D．玉米汁(pH：7~8)
6．（2022九上·舟山开学考）如图，小敏用条形磁铁使铁钉竖直静止在空中，细线紧绷且质量不计。下列说法正确的是（　　）
A．铁钉上端被磁化成N极
B．铁钉受到的磁力与自身重力大小相等
C．桌面对石头的支持力和石头的重力是一对平衡力
D．细线对石头的拉力和石头对细线的拉力是一对相互作用力
7．（2022九上·舟山开学考）如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是（　　）
A．物质C的化学式为Fe2O3 B．物质D的化学式为Fe（OH）3
C．物质A在氧气中燃烧生成物质B D．物质B比物质C的铁元素含量低
8．（2022九上·舟山开学考）某小组使用数据采集器探究“铁丝在O2中燃烧”，集气瓶内O2的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应为：铁＋氧气三氧化二铁
B．瓶中放少量水，用于吸收有毒物质
C．开始采集数据时，瓶内是纯净的O2
D．铁丝停止燃烧时，瓶内O2未耗尽
9．（2022九上·舟山开学考）植物对水分的吸收、运输与细胞液及土壤溶液的溶质质量分数相关，图中箭头表示水分渗透的方向，由此可判断①、②、③三处溶液溶质质量分数大小关系是（　　）

A．①>②>③ B．③>②>① C．①>③>② D．③>①>②
10．（2022九上·舟山开学考）乙醇是酒精的主要成分，其分子式为C2H5OH。则下列有关乙醇的说法正确的是（　　）
A．乙醇分子中C，H，O三种原子的个数比为2∶5∶1
B．乙醇由三种元素组成
C．乙醇由9个原子构成
D．乙醇分子由碳原子和水分子构成
11．（2022九上·舟山开学考）对于图中所示的四幅图，以下说法不正确的是（　　）
A．图甲所示的风光互补式路灯，太阳能发电装置是将太阳能转化为电能，风力发电机的工作原理是电磁感应
B．图乙中，铁钉B吸引的大头针比A多，说明电磁铁的磁性强弱与电流大小有关
C．图丙是一种自动测定油箱内油面高度的装置，油量减少时油量表示数变小
D．图丁是电流表的内部结构图，指针偏转角度随线圈中电流增大而增大，它是利用磁场对电流的作用的原理工作的
12．（2022九上·舟山开学考）为探究植物种子呼吸作用的产物，用如图装置进行对照实验：先在A、B试管中加入等量的澄清石灰水，再往A试管中加入适量的已浸水及消毒的蚕豆种子，则试管B中应加入等量的（　　）
A．已浸水及消毒的绿豆种子 B．已浸水及未消毒的蚕豆种子
C．已煮熟及未消毒的蚕豆种子 D．已煮熟及消毒的蚕豆种子
13．（2022九上·舟山开学考）在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 10 16 0 0
反应中质量（g） 　 　 1.6
反应后质量（g） 0 15.2 6.4
A．的值是4.4 B．的值是4
C．甲和乙是反应物 D．甲、丁间反应的质量比为7：8
14．（2022九上·舟山开学考）2022年第24届冬季奥运会将由北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、Fe2O3、H2、CuSO4中的一种。下列说法中正确的是（　　）
A．A物质与B物质间发生的反应是工业炼铁的主要反应原理
B．B物质与C物质间发生反应的化学方程式为：4HCl+Fe2O3═2H2O+2FeCl2
C．C物质与NaOH溶液发生反应时无明显现象
D．D物质的溶液与NaOH溶液发生反应时产生红褐色沉淀
15．（2022九上·舟山开学考）某混合物X由Al2O3，Fe2O3，Cu，SiO2中的一种或几种组成。分别对X进行如下实验，有关说法错误的是（　　）
A．由I可知，X中一定存在Fe2O3、Cu
B．由II和III可得出结论，混合物中无Al2O3
C．1.92g固体为SiO2和Cu的混合物
D．原混合物中Fe2O3和Cu的质量比为1：1
16．（2022九上·舟山开学考）医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A(主要成分的化学式为C8H18)作原料，经以下流程制取乙醇：
（1）步骤①的转化属于　 　(选填“化学”或“物理”变化)
（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是　 　
17．（2022九上·舟山开学考）酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式　 　。
（2）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为　 　。
18．（2022九上·舟山开学考）随着全民健身活动的兴起，有更多的人参加马拉松运动。马拉松已经远远不只是一场比赛，它是你认识自己，认识一座城市，认识这个世界的方式。因参赛选手很多，无法在同一起跑线出发而计时困难。近年常采用感应
芯片计时，参赛者须按要求正确佩带计时芯片，当参赛者通过起点和终点 设置有磁场的感应带时，芯片里的线圈中就会产生　 　，工作原理是　 　，从而激发芯片发送编码信息，系统实时获取计时信息。
19．（2022九上·舟山开学考）据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药——中药千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。
（1）根据上述信息，写出千金藤素的一条物理性质：　 　。
（2）千金藤素中各元素质量分数如图甲所示，其中表示碳元素的是　 　。（填序号）
20．（2022九上·舟山开学考）如图是自然界中碳、氧循环简图（其中 Y 为葡萄糖 C6H12O6 ）。
（1）图一中的 X 是　 　（用化学式表示）。
（2）图二中的转化 3 是自然界中碳、氧循环的重要反应即绿色植物光合作用的过程， 涉 及的能量转化情况为　 　。
（3）生物体的呼吸作用对应的是图中的　 　。（填“转化 2”或“转化 4”）
21．（2022九上·舟山开学考）如图所示是蔬菜无土栽培装置。在培育过程中，需要适时添加含有硝酸钾、磷酸二氢钾等物质的培养液。
（1）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中氮元素的化合价是-3价，磷元素的化合价是　 　。
（2）若蔬菜的根细胞液浓度　 　培养液的浓度（选填“大于”、“小于”、“等于”），会导致蔬菜细胞内水分含量下降而发生萎蔫。
22．（2022九上·舟山开学考）1823年，德国化学家德贝莱纳发现氢气遇到金属铂会起火，根据此原理制成了世界上第一支打火机（如图甲）。
（1）当关闭开关，堵住喷嘴时打火机火焰熄灭，其灭火原理是　 　；
（2）氢气和氧气遇铂在常温下就会反应，原理如乙图所示，铂在反应中起　 　的作用。
23．（2022九上·舟山开学考）如图甲所示为某智能扫地机器人部分工作原理图，其中R为光敏电阻；如图乙所示为光敏电阻R的阻值随照度变化的图线（照度表示物体被照明的程度，照度越大被照明的程度越大）。
（1）上述智能扫地机器人工作原理如下：接通电源，当地面灰尘较多时，使照射到光敏电阻R上的照度变小，光敏电阻R的阻值　 　（选填“变大”或“变小”），电磁铁的磁性　 　（选填“增强”或“减弱”），此时电动机旋转产生高速气流将灰尘等吸入集尘盒；当灰尘清扫到一定程度时，电动机停止工作，指示灯亮，该智能扫地机器人处于待机状态。
（2）根据其工作原理可知，电动机应接入　 　（选填“ab”或“cd”）之间。
24．（2022九上·舟山开学考）小李同学用如下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。

为验证性质④，他选择了二氧化碳与其反应，为探究两者是否发生了化学反应，小李设计了如图所示的A、B实验进行验证。实验现象为：A中试管内液面上升，B中　 　。
李莉提出质疑，她认为A实验不严谨，应做一个对比实验：　 　。
25．（2022九上·舟山开学考）在研究酸和碱的化学性质时，某科学兴趣小组进行了如下探究实验：
探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。他们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，如下表：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量
实验二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量
①上述实验方案中，方案一不合理，理由是　 　。
②请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，写出选用的药品、预期实验现象及结论　 　
26．（2022九上·舟山开学考）磁场看不见、摸不着，小科想利用铁屑和小磁针（黑色一端为N极）来探究通电螺线管外部磁场特点。请你解答以下问题：
（1）实验中，小磁针的作用是为了研究通电螺线管周围的　 　。（填“磁场强弱”或“磁场方向”）
（2）小科在奥斯特实验的启发下，只改变通电螺线管中的电流方向，实验现象如图乙所示。对比两次的实验现象可知：通电螺线管两端的磁极性质与通电螺线管中的电流方向　 　。（填“有关”或“无关”）
（3）下列操作中能增强通电螺线管磁性的是___________
A．增大通电螺线管中的电流 B．改变通电螺线管中的电流方向
C．在通电螺线管内插入铁棒 D．减少通电螺线管的匝数
27．（2022九上·舟山开学考）科学小组将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。那么CO2和NaOH是否发生了化学反应？
（1）小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
①小林认为上述实验是可行的，其共同原理是　 　；
②小华提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是　 　；小明同学针对小华的质疑又补充了一个对照实验，请简单写出实验方案　 　。
（2）为进一步比较，老师用三个相同的烧瓶收集等量的CO2气体，注入等量的三种液体，用气压传感器测定内部气压变化，得到烧瓶内压强与时间的关系曲线如图丙所示。其中曲线2代表澄清石灰水，曲线3代表氢氧化钠溶液，由此曲线，你可以得出的结论是______。
A．CO2能与氢氧化钠溶液反应
B．CO2能使澄清石灰水变浑浊
C．此氢氧化钠溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2
28．（2022九上·舟山开学考）袁隆平院士（图甲）是中国杂交水稻事业的开创者和领导者，被誉为“杂交水稻之父”，为我国粮食生产和农业科学的发展作出了杰出贡献。缅怀袁老最好的方式是——“珍惜每一粒粮食”。
下表为常规水稻和杂交水稻的对比。
类别 常规水稻 杂交水稻
定义 通过选育、提纯、保持亲本品种的特征和特性不变，可以留种且后代不分离 选用两个在遗传上有一定差异，同时它们的优良性状又能互补的水稻品种，进行杂交，生产具有杂种优势的第一代
产量 一般较低（<300kg／亩） 一般较高（>700kg／亩）
品质 质软，粘而腻 质地硬，粘性小
特点 不需要年年换种，但需要提纯复壮，抗性差 生长旺盛，根系发达，穗大粒多，抗逆性强等
（1）请根据表一的内容写出支持种植杂交水稻的一个理由：　 　。
（2）据乙图，水和无机盐在水稻体内运输途径可以用文字表示为：根中导管→　 　→叶中导管。
（3）乐乐把丙装置放在晴朗的室外环境，测得密闭玻璃钟罩内一天的氧气和二氧化碳浓度变化如图丁所示。已知空气中含氧量相对较高时，人会觉得更舒适。那么据图分析，你建议人们到田埂、公园等绿色植物较多的地方散步、游玩的时间应在　 　时左右。
29．（2022九上·舟山开学考）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下：
（1）【初步结论】通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是　 　；
（2）【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH-、CO32-
根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成　 　（用化学式表示）；
（3）实验Ⅱ中应加入过量的　 　溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
30．（2022九上·舟山开学考）过氧乙酸溶液是杀死病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。
过氧乙酸消毒液 质量：500g 化学式：C2H4O3 溶质质量分数：40% 使用方法：浸泡、喷雾、熏蒸等方法，用水稀释后使用。
（1）过氧乙酸由　 　种元素组成。
（2）过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为　 　。
（3）若要配制50千克溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液用于地面消毒，需要该种消毒液的质量为多少？
31．（2022九上·舟山开学考）高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、绿色、高效水处理剂，之所以称为高效的水处理剂是因为它遇水会发生反应，4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑
，可将其应用到游泳池水的循环再生使用，它不仅消毒杀菌、去除人体带入的污渍和悬浮固体，并对人体无伤害与刺激，安全无异味。
（1）K2FeO4应怎样保存　 　，K2FeO4中铁元素的化合价为　 　价。
（2）X化学式为　 　。
（3）生成的Fe（OH）3能吸附游泳池水中的悬浮杂质，每1000吨游泳池水中需要Fe（OH）32.14千克为最佳，那么一个拥有2000吨水的游泳池需要投入K2FeO4的质量是多少？
32．（2022九上·舟山开学考）中国政府提出2060年前实现碳中和的目标。“碳中和”指二氧化碳等温室气体的排放总量等于吸收总量，达到“零排放”。为此，某科学兴趣小组经过“前期调查、原理选择、药量测算和装置设计”等环节，制定了二氧化碳吸收方案。
【前期调查】为分析自然界中碳排放与吸收的主要途径，小组成员经调查绘制了自然界部分碳循环示意图。
【原理选择】小组成员经比较分析，最终确定利用氢氧化钠吸收二氧化碳的思路（化学方程式为：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O）。
【药量测算】考虑操作的便捷性、可行性，设定一次性至少吸收二氧化碳4.4千克，并计算了装载氢氧化钠的质量。
【装置设计】结合吸收效果等因素，兴趣小组成员设计了图乙所示A、B两种吸收装置。
（1）图甲为小组成员绘制的碳排放与吸收示意图，其中碳排放的途径有　 　。
（2）根据小组设定的一次性二氧化碳吸收量的要求，在装置A中至少要加入多少千克的氢氧化钠？
（3）请选择A、B两种装置的其中一种进行推广，并简要说明理由：　 　。
33．（2022九上·舟山开学考）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的　 　仪器相同（填字母编号）；
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是　 　；
（3）某学校化学兴趣小组的同学对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克时开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，对沉淀进行对应处理后，测得沉淀的质量为5克，并绘制了如图像。则废液中含有的溶质有
▲ （写化学式）。废液中属于盐类溶质的质量分数是多少？
34．（2022九上·舟山开学考）四位同学元旦去仙华山风景区游玩，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用浓度相同的稀盐酸与样品充分反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应）测定数据如下：
　 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学
所取石灰石样品的质量（g） 12.0 12.0 12.0 12.0
加入盐酸的质量（g）烧杯中 10.0 20.0 30.0 40.0
剩余物质的总质量（g） 21.0 30.0 39.0 48.7
试回答：
（1）四位同学里面，　 　同学的石灰石样品完全反应了；12.0g石灰石样品与　 　g稀盐酸恰好完全反应；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）请在图中大致画出生成气体的质量与加入稀盐酸质量的变化关系（标注必要的数值）。
35．（2022九上·舟山开学考）随着家庭电气化程度越来越高，用电安全是一个十分突出的问题，下表提供了一组人体电阻的数据。如图所示，用电器R（阻值为44欧），电路中还有熔断电流为8A的保险丝。则：
测量项目 手和手之间电阻 手与脚之间电阻 手与塑料鞋底之间电阻
完全干燥时 200千欧 300千欧 8000千欧
出汗或潮湿时 1千欧 1千欧 10千欧
（1）一个全身潮湿的人，赤脚站在地上，由于不小心，手接触火线，发生触电事故，则通过人体的电流是　 　A，通过计算分析此时保险丝是否熔断　 　。
（2）当发现有人触电时，应该第一时间　 　，在触电者未脱离电源前，严禁直接用手去触及伤员。
（3）为用电安全，有的电热水器安装了防电墙。防电墙技术就是在电热水器内部形成永久性电阻，从而降低异常情况下经过人体的电流值。经过防电墙处理后，发生异常情况时，人体承受的电压约10V，如图所示，这就保证了人体安全。若人体的最大电组约为20兆欧，求防电墙的电阻大约是多少？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型法是利用有形的宏观模型来探究学习和研究利用一些肉眼看不到的抽象的微观粒子及其变化规律的一种探究方法。
【解答】A.这是原子结构模型，故不合题意；
B.这是空气成分结构模型，故不合题意；
C.这是细胞结构模型，故不合题意；
D.这是一个标志，不是模型，故符合题意。
故选：D。
2．【答案】B
【知识点】测电笔的使用
【解析】【分析】根据用途选择合适的工具。
【解答】辨别家庭电路中的火线与零线，应该选用测电笔，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据实验操作的规范判断。
【解答】A.倾倒液体时，试管略微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，标签朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，故A错误符合题意；
B.取用粉末状固体时，试管横放，用纸槽将固体送入试管底部，然后再将试管竖立起来，故B正确不合题意；
C.闻气体气味时，应该用手轻轻扇动，然后从旁边去闻，故C正确不合题意；
D.检查气密性时，用手握住试管，如果烧杯中出现气泡，那么说明装置的气密性良好，故D正确不合题意。
故选A。
4．【答案】A
【知识点】植物生长需要无机盐
【解析】【分析】植物生活中最多的无机盐是氮、磷、钾。含氮的无机盐能促进细胞的分裂和生长，使枝繁叶茂；含磷的无机盐可以促进幼苗的发育和花的开放，使果实、种子提早成熟；含钾的无机盐使植物茎秆健壮，促进淀粉的形成与运输。
【解答】当植物缺少含氮的无机盐时，植株矮小，叶色发黄，因此为改善富贵竹的生长状况，应添加的无机盐是含氮的无机盐，A符合题意。
故答案为：A
5．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7，据此判断。
【解答】A.柠檬汁(pH：2~3) <7，呈酸性，故A错误；
B.苹果汁(pH：3~4)<7，呈酸性，故B错误；
C.西瓜汁(pH：5~6)<7，呈酸性，故C错误；
D.玉米汁(pH：7~8) >7，呈碱性，故D正确。
故选D。
6．【答案】D
【知识点】力的作用是相互的；二力平衡的条件及其应用；磁极间的相互作用
【解析】【分析】（1）根据磁极之间的相互作用规律判断；
（2）对铁钉进行受力分析；
（3）根据平衡力的条件判断；
（4）根据相互作用力的条件判断。
【解答】A.根据“异名磁极相互吸引”可知，铁钉的上端被磁化为S极，故A错误；
B.铁钉受到向上的磁力、向下的重力和细线的拉力，根据二力平衡的知识得到：F磁=F拉+G，故B错误；
C.桌面对石头的支持力等于石头的重力与细线的拉力的差，即二者大小不等，肯定不是平衡力，故C错误；
D.细线对石头的拉力和石头对细线的拉力，二者大小相等、方向相反、作用在同一直线和同一物体上，是一对相互作用力，故D正确。
故选D。
7．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据C点对应的物质属于氧化物，铁元素显+2价，氧元素显-2价，进行分析判断；
（2）根据D点对应的物质属于氢氧化物，铁元素显+2价，氢氧根显-1价，进行分析判断；
（3）根据单质中元素的化合价为0，进行分析判断；
（4）根据物质B、C的化学式，进行分析判断。【解答】A.C点对应的物质属于氧化物，铁元素显+2价，氧元素显-2价，物质C的化学式为FeO，故A错误；
B.D点对应的物质属于氢氧化物，铁元素显+2价，氢氧根显-1价，物质D的化学式为Fe （OH）2，故B错误；
C.单质中元素的化合价为0，则A点所属物质的类别为单质，但A表示的物质是铁；B点对应的物质属于氧化物，铁元素显+2价，氧元素显-2价，为氧化铁；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，物质A在氧气中燃烧不能生成物质B，故C错误；
D.物质B是Fe2O3，C是FeO，将化学式变形得FeO1.5、FeO，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，变形后FeO中其它原子的相对质量之和最小，则铁元素的质量分数最大的为FeO，故D正确。
故选D。
8．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁分析；
（2）瓶中放少量水，能够防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶；
（3）根据图像分析开始采集数据时氧气体积分数；
（4）铁丝停止燃烧时，瓶内O2未耗尽，剩余氧气体积分数大于20%。【解答】A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故A错误；
B.瓶中放少量水，能够防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶，故B错误；
C.开始采集数据时，氧气体积分数是80%，瓶内不是纯净的氧气，故C错误；
D.铁丝停止燃烧时，瓶内O2未耗尽，剩余氧气体积分数大于20%，故D正确。
故选D。
9．【答案】B
【知识点】细胞的结构
【解析】【分析】植物细胞既可以失水，也可以吸水，这主要取决于细胞周围水溶液的浓度和细胞浓度的大小。当周围水溶液的浓度大于细胞液浓度时，细胞就失水；当细胞液浓度大于细胞周围水溶液的浓度时，细胞就吸水。
【解答】如图可知，③从②吸水，细胞液浓度大于②，②从①吸水，细胞液浓度大于①。
故①、②、③三处溶液溶质质量分数大小关系为③>②>①。
故选B。
10．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（3）将分子中原子的个数相加即可；
（4）分子由原子构成，据此分析判断。
【解答】A.根据化学式 C2H5OH 可知，乙醇分子中C、H、O的原子个数之比为：2：（5+1）：1=2：6：1，故A错误；
B.根据化学式 C2H5OH 可知，乙醇由C、H、O三种元素组成，故B正确；
C.乙醇由乙醇分子构成，而每个乙醇分子由9个原子构成，故C错误；
D.乙醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故D错误。
故选B。
11．【答案】B
【知识点】欧姆定律及其应用；影响电磁铁磁性强弱的因素；直流电动机的构造原理与工作过程；发电机的构造和原理；能量的相互转化和转移
【解析】【分析】（1）根据发电机的工作原理和能量转化的知识判断；
（2）根据图乙分析影响电磁铁磁场强弱的因素；
（3）根据丙图确定串并联关系，再根据欧姆定律分析油量表的示数变化；
（4）根据电动机的工作原理分析判断。
【解答】A.图甲所示的风光互补式路灯，太阳能发电装置是将太阳能转化为电能，风力发电机的工作原理是电磁感应，故A正确不合题意；
B.图乙中，两个电磁铁串联，那么通过它们的电流相等，只是线圈匝数不同，那么铁钉B吸引的大头针比A多，说明电磁铁的磁性强弱与线圈匝数有关，故B错误符合题意；
C.图丙中，变阻器与定值电阻R0串联，电压表测变阻器的电压。当油量减少时，浮标下移，滑片下移，则变阻器的阻值减小，根据“串联电路电压与电阻成正比”可知，此时油量表的示数减小，故C正确不合题意；
D.图丁是电流表的内部结构图，指针偏转角度随线圈中电流增大而增大，它是利用磁场对电流的作用的原理工作的，故D正确不合题意。
故选B。
12．【答案】D
【知识点】植物的呼吸作用
【解析】【分析】对照实验中需要控制研究的因素不同而使其他因素都相同。根据探究的问题可以确定控制的变量。
【解答】由题中信息"为探究植物种子呼吸作用的产物”可知，实验需要研究种子的呼吸作用的产物，需要控制一组有种子进行呼吸作用另一组种子不进行呼吸作用，并使其他条件都相同。由A试管中加入适量的已浸水及消毒的蚕豆种子可知，B试管中应加入等量的已煮熟及消毒的蚕豆种子，煮熟的种子不能进行呼吸作用，其他条件与A相同。A、B形成对照。
故选D。
13．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】由表中数据分析可知，反应前后乙的质量减少了16g-0g=16g，故乙是反应物，参加反应的乙的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为15.2g-0g=15.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g-0g=6.4g。
A.由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的甲的质量为15.2g+6.4g-16g=5.6g，故m1的值是10g-5.6g=4.4g，故A正确不合题意；
B.反应中乙、丁的质量比为16g：6.4g，当生成1.6g丁时，参加反应的乙的质量应为4g，m2的值是16g-4g=12g，故B错误符合题意；
C.甲和乙是反应物，故C正确不合题意；
D.甲、丁间反应的质量比为5.6g：6.4g=7：8，故D正确不合题意。
故选B。
14．【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】依据题意可知，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、Fe2O3、H2、CuSO4中的一种，D只能与NaOH反应，推出D为CuSO4，C能与NaOH反应，还能与B反应，推出B为Fe2O3，C为HCl，A只能与Fe2O3反应，推出A为H2，将推出的物质带回“五环”验证。【解答】依据题意可知，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、Fe2O3、H2、CuSO4中的一种，D只能与NaOH反应，推出D为CuSO4，C能与NaOH反应，还能与B反应，推出B为Fe2O3，C为HCl，A只能与Fe2O3反应，推出A为H2，将推出的物质带回“五环”验证。
A.通过以上分析可知，A为H2，B为Fe2O3，氢气虽然能还原氧化铁，但工业炼铁的主要反应原理是在高温条件下用一氧化碳还原氧化铁，故A错误；
B.通过以上分析可知，B为Fe2O3，C为HCl；则B物质与C物质间发生反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═3H2O+2FeCl3，故B错误；
C.通过以上分析可知，C为HCl，HCl与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，则发生反应时无明显现象，故C正确；
D.通过以上分析可知，D为CuSO4，CuSO4溶液与NaOH溶液发生反应时产生蓝色沉淀，故D错误；
故选C。
15．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据不同物质的性质和反应现象、原理分析判断即可。【解答】途径a：9.4gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，它和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应。二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知9.4gX和过量的氢氧化钠反应，固体质量变为6.4g，所以固体有二氧化硅，一定没有氧化铝；
途径b：9.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明溶液中一定存在Fe2O3，则1.92g固体为铜，
因此混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2组成，一定没有Al2O3。
A.由I可知，X和过量盐酸反应生成蓝色溶液，为铜离子的颜色，但Cu和盐酸不反应，则一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子和金属铜反应，所以X中一定存在Fe2O3和Cu，故A正确不合题意；
B.由上述分析可知，混X中由Fe2O3、Cu、SiO2组成，一定没有Al2O3，故B正确不合题意；
C.由上述分析可知，1.92g固体只含Cu，故C错误符合题意；
D.设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确不合题意。
故选C。
16．【答案】（1）化学
（2）氢、氧元素(或H，O)
【知识点】化学变化与物理变化的判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）根据质量守恒定律分析即可。
【解答】（1）A的成分为C8H18 ，乙烯的化学式为C2H4，因此有新物质生成，所以步骤①的转化属于化学变化；
（2）根据乙醇的化学式C2H6O可知，乙醇由C、H和O三种元素组成；和乙烯的化学式C2H4对比可知，反应前后碳原子的个数相同，因此B中肯定不含碳元素。由于B含有两种元素，根据质量守恒定律可知，它所含的元素肯定是氢、氧元素。
17．【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；
（2）氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，反应的方程式为： Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 。
18．【答案】感应电流；电磁感应
【知识点】电磁感应
【解析】【分析】根据发电机的工作原理解答。
【解答】参赛者须按要求正确佩带计时芯片，当参赛者通过起点和终点 设置有磁场的感应带时，芯片里的线圈中就会产生感应电流，工作原理是电磁感应，从而激发芯片发送编码信息，系统实时获取计时信息。
19．【答案】（1）白色固体、难溶于水
（2）①
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如状态、颜色、气味、密度、硬度、沸点、溶解性等。
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，且元素的质量越大，它的质量分数越大。
【解答】（1）根据题目描述可知，千金藤素的物理性质为：白色固体、难溶于水。
（2）根据化学式 C37H38N2O6 可知，千金藤素中C、H、N、O的质量之比为：（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）=444：38：28：96，即碳元素的质量最大，碳元素的质量分数最大，那么表示碳元素的是①。
20．【答案】（1）H2CO3
（2）太阳能转化为化学能
（3）转化4
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件。转化1表示水吸收二氧化碳的过程，转化2表示水分解，转化3是植物光合作用，转化4位呼吸作用。
【解答】(1)水与二氧化碳发生反应的化学反应方程式为 CO2+H2O=H2CO3；
图一中的 X 是 H2CO3 。
(2)图二中的转化 3 是自然界中碳、氧循环的重要反应即绿色植物光合作用的过程， 涉及的能量转化情况为太阳能转化为化学能。
(3)生物体的呼吸作用对应的是图中的转化4。
21．【答案】（1）+5
（2）小于
【知识点】细胞的结构；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（2）水分总是从浓度小的一侧流向浓度大的一侧。
【解答】（1）在磷酸二氢铵 NH4H2PO4 中，N的化合价为-3，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（-3）+（+1）×6+x+（-2）×4=0，解得：x=+5.
（2）若蔬菜的根细胞液浓度小于培养液的浓度，会导致蔬菜细胞内水分含量下降而发生萎蔫。
22．【答案】（1）隔离可燃物
（2）催化
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：①有可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点；
（2）在化学反应前后，催化剂的性质和质量保持不变。
【解答】（1）当关闭开关，堵住喷嘴时打火机火焰熄灭，此时氢气不能排出而燃烧，其灭火原理是：隔离可燃物；
（2）氢气和氧气遇铂在常温下就会反应，原理如乙图所示，铂在反应中起催化的作用。
23．【答案】（1）变大；减弱
（2）ab
【知识点】影响电磁铁磁性强弱的因素；电磁铁的其他应用
【解析】【分析】（1）根据图乙确定光敏电阻的阻值随光照强度的变化规律，进而确定通过电磁铁电流的大小变化和磁场强度变化即可；
（2）根据衔铁的位置确定电动机的位置即可。
【解答】（1）根据图乙可知，接通电源，当地面灰尘较多时，使照射到光敏电阻R上的照度变小，光敏电阻R的阻值变大，则通过电磁铁的电流变小，它的磁性变弱。
（2）当灰尘较多时，光敏电阻的阻值增大，电磁铁的磁性变弱，衔铁在弹簧的拉力作用下与电磁铁分开，接通ab所在的电路，此时电动机开始工作，因此电动机应该接在ab之间。
24．【答案】气球胀大；将A中氢氧化钠溶液换成等量的水
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应会使试管内压强减小胶二氧化碳能溶于水的性质分析。
【解答】二氧化碳与氢氧化钠反应会使试管内压强减小，所以B装置中会观察到气球胀大，因二氧化碳溶于水也会使压强减小，所以为得出正确结论，需补充将A中氢氧化钠溶液换成等量的水的对比实验。
故答案为：气球胀大； 将A中氢氧化钠溶液换成等量的水 。
25．【答案】硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡；加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸和硫酸钠都能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡及酸的化学性质分析。
【解答】 ① 硫酸和硫酸钠都能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，不能验证硫酸是否过量； ②可利用硫酸与活泼金属或碳酸盐反应产生气体来证明硫酸的过量，方案为： 加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量 。
故答案为： 硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡 ； 加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量 。
26．【答案】（1）磁场方向
（2）有关
（3）A；C
【知识点】通电螺线管的磁场
【解析】【分析】（1）在磁场中的某点，当小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向；
（2）比较甲图和乙图可知，当改变电流方向后，小磁针的指向发生改变，即螺线管的磁场方向发生改变，据此确定通电螺线管的磁极方向与电流方向的关系。
（3）根据影响通电螺线管磁场强弱的因素判断。
【解答】（1）实验中，小磁针的作用是为了研究通电螺线管周围的磁场方向。（2）科在奥斯特实验的启发下，只改变通电螺线管中的电流方向，实验现象如图乙所示。对比两次的实验现象可知：通电螺线管两端的磁极性质与通电螺线管中的电流方向有关。
（3）增大通电螺线管中的电流，在通电螺线管内插入铁棒，都能增大通电螺线管的磁场，故A、C符合题意；
改变通电螺线管中的电流方向，只能改变通电螺线管的磁场方向，而不能改变通电螺线管的磁场强弱，故B不合题意；
减少通电螺线管的匝数，会减弱它的磁场强度，故D不合题意。
故选AC。
27．【答案】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应后装置中的压强减小；二氧化碳能够溶于水；将氢氧化钠溶液换为等体积的水
（2）A；C
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）①二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水；二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，二者都会消耗二氧化碳，从而使瓶内气压减小；
②根据二氧化碳易溶于水分析解答。将氢氧化钠溶液换成等体积的水，如果装有氢氧化钠溶液的瓶子的变瘪程度大于装有水的瓶子的变瘪程度，那么说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
（2）分析丙图中的图像，从中提取相关信息，对各个选项进行判断。
【解答】（1）①小林认为上述实验是可行的，其共同原理是：二氧化碳与氢氧化钠反应后装置中的压强减小；
②小华提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是：二氧化碳能够溶于水；小明同学针对小华的质疑又补充了一个对照实验，实验方案：将氢氧化钠溶液换为等体积的水。
（2）根据图像可知，当反应结束时，曲线3的气压明显小于曲线1的气压，那么说明二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应，故A正确；
曲线2最终的气压小于曲线1，说明二氧化碳能够与氢氧化钙反应，但是不能说明反应时的现象，故B错误；
在相同的条件下，曲线3最终的气压小于曲线2的气压，这说明氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收能力更强，故C正确。
故选AC。
28．【答案】（1）产量高（合理即可）
（2）茎中导管
（3）18
【知识点】茎的运输作用；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】杂交水稻的特点是产量很高， 杂交水稻比常规水稻产量高，是遗传物质变化引起的变异，可以遗传给后代，是遗传的变异。
【解答】（1）支持种植杂交水稻的一个理由：产量高。
（2）据乙图，水和无机盐在水稻体内运输途径可以用文字表示为：根中导管→茎中导管→叶中导管。（3）据图分析，人们到田埂、公园等绿色植物较多的地方散步、游玩的时间应在18时左右，此时氧气含量最高，氧气充足，是人体吸入氧气适宜的时间。
故答案为：（1）产量高（2）茎中导管（3）18
29．【答案】（1）Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应
（2）NaCl、NaOH ；NaCl、Na2CO3；NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）BaCl2（或CaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）分析两种离子是否与其它离子结合生成气体或沉淀，从而造成了离子的变化即可；
（2）根据反应产物和溶液的酸碱性分析溶质的组成；
（3）为了检验碳酸根离子的存在，应该加入能够和碳酸根结合生成沉淀的可溶性物质即可。
【解答】（1）【初步结论】通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是：Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应；
（2）加入过量的碳酸钠溶液后静置，没有生成沉淀，但是溶液呈红色，即溶液中肯定存在呈碱性的物质，即碳酸钠或氢氧化钠，二者可能只有一种，也可能同时存在。无论哪种情况，溶质中肯定存在稀盐酸和氢氧化钠的反应产物氯化钠，因此：
上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成：NaCl、NaOH ；NaCl、Na2CO3；NaCl、NaOH、Na2CO3。
（3）实验Ⅱ中应加入过量的BaCl2（或CaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2）溶液。
30．【答案】（1）3
（2）6:1
（3）设需该消毒液质量为x
50kg× 0.2% =40%x
x=0.25kg。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）由化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1）由化学式可知，过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成分析；
（2）过氧化乙酸中碳、氢元素质量比为24：4＝6：1；
（3）设需该消毒液质量为x
50kg× 0.2% =40%x
x=0.25kg。
故答案为：（1）3；（2）6：1；（3）0.25kg。
31．【答案】（1）干燥；＋6
（2）KOH
（3）解：设需要投入K2FeO4的质量为x，
4K2FeO4+10H2O= 4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑
792 428
x 2.14g
，
x=3.96kg，
答：一个拥有 2000 吨水的游泳池需要投入K2FeO4 的质量是7.92kg。
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据“遇水会发生反应”分析高铁酸钾的保存方法。根据正负化合价代数和为零计算出铁的化合价。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推算X的化学式；
（3）写出高铁酸钾与水反应的方程式，利用质量之间的比例关系，根据氢氧化铁的质量计算出需要高铁酸钾的质量。需要高铁酸钾的质量与水的质量成正比，据此计算出2000吨水需要高铁酸钾的质量即可。
【解答】（1）根据“遇水会发生反应”可知，高铁酸钾应该干燥保存。根据化学式 K2FeO4 可知，其中K的化合价为+1，O的化合价为-2，那么得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6。
（2）根据方程式 4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑ 得到：8K+4Fe+26O+20H=4Fe+18O+12H+8X，解得：8X=8K+8H+8O，即X=KOH。
32．【答案】（1）植物的呼吸作用、动物的呼吸作用、燃料的燃烧
（2）解：设至少加入氢氧化钠质量为x。
x=8kg。
答：至少加入8kg的氢氧化钠。
（3）装置A：无水泵，无需耗电，节约能量；装置结构较简单；相同质量固体比溶液吸收更多CO2 装置B：利用氢氧化钠喷雾，增大接触面积，吸收更加充分，未反应的氢氧化钠喷雾还可以通过水泵循环利用，节约原料。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据图甲确定碳排放的主要途径；
（2）写出氢氧化钠和二氧化碳反应的方程式，根据二氧化碳的质量，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的氢氧化钠的质量。
（3）比较两种方法，可从能源消耗、吸收量、原料消耗等角度描述两种方法各自的优点。
【解答】（1）图甲为小组成员绘制的碳排放与吸收示意图，其中碳排放的途径有：植物的呼吸作用、动物的呼吸作用、燃料的燃烧。
（3）选择装置A，理由：无水泵，无需耗电，节约能量；装置结构较简单；相同质量固体比溶液吸收更多CO2 。
选择装置B：利用氢氧化钠喷雾，增大接触面积，吸收更加充分，未反应的氢氧化钠喷雾还可以通过水泵循环利用，节约原料。
33．【答案】（1）A
（2）药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作
（3）HCl、CaCl2；
解：设废液中氯化钙的质量为x
x=5.55g
废液中氯化钙的质量分数为： ×100%=11.1%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据图片，分析微型塑料管的用途即可；
（2）可从使用药品的质量多少、产生废物多少等角度解答；
（3）加入的碳酸钠，先和剩余的稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此推测溶质的种类；
写出氯化钙和碳酸钠反应的方程式，根据沉淀的质量，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的氯化钙的质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）根据图乙可知，微型塑料滴管的作用是盛放稀盐酸并滴入稀盐酸，这和甲图中长颈漏斗的作用相同，故选A。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是：药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作。
34．【答案】（1）丁；33.0
（2）解：设样品中含有碳酸钙的质量为x，
x=7.5克
CaCO3%= ；
（3）如图所示：
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据甲同学的实验数据确定石灰石没有完全反应时，加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳质量的数量关系，据此推算各组数据，从而判断哪组中的石灰石样品全部反应。当石灰石和稀盐酸恰好完全反应时，加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量成正比，据此推算完全反应时稀盐酸的质量。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后声音物质总质量的差就是最终生成二氧化碳的质量。写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量，利用质量之间的比例关系，计算出参加反应的碳酸钙的质量即可，最后再计算碳酸钙的质量分数。
（3）根据实验过程，分析生成气体的质量与加入稀盐酸质量的变化关系即可。
【解答】（1）根据甲同学的数据可知，此时生成气体的质量为：12g+10g-21g=1g，即每加入10g稀盐酸生成气体1g。据此推算，丁同学加入40g稀盐酸后，
生成气体的质量为：1g×4=4g，而实际上只生成了：13g+40g-48.7g=3.3g，因此稀盐酸没有完全反应，而石灰石样品完全反应了。每消耗10g稀盐酸会生成1g二氧化碳气体，则12g石灰石样品生成3.3g二氧化碳消耗稀盐酸的质量为：10g×=33g。
（2）在加入33g稀盐酸之前，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量成正比。当稀盐酸的质量达到33g时，此时生成二氧化碳3.3g，此时石灰石完全反应。此后，虽然稀盐酸的质量增大，但是二氧化碳的质量保持不变，如下图所示：
35．【答案】（1）0.22；没有熔断
（2）切断电源或用干燥竿子将火线与人分离
（3）解：人体与防电墙串联，通过它们的电流相等，则
R墙=420MΩ
【知识点】欧姆定律及其应用；安全用电原则
【解析】【分析】（1）根据表格确定此时人的电阻，然后根据计算出通过人体的电流，最后与保险丝的熔断电流进行比较即可。
（2）根据人体触电后的营救方法解答；
（3）根据图片可知，防电墙和人体串联，则通过二者的电流相等，以此为等量条件，根据列出方程式，从而计算出防电墙的电阻即可。
【解答】（1）根据表格可知，当人全身潮湿，赤脚站在地面上时，电阻为1000Ω，
此时通过人体的电流为：；
因为0.22A<8A，
所以保险丝不会熔断。
（2）当发现有人触电时，应该第一时间切断电源或用干燥竿子将火线与人分离，在触电者未脱离电源前，严禁直接用手去触及伤员。
1 / 1浙江省舟山市普陀二中2022-2023学年八升九科学期始考试卷
1．（2022九上·舟山开学考）建立模型是学习科学的重要方法，下列不属于模型的是（　　）
A．原子结构
B．空气成分
C．细胞结构
D．注意行人
【答案】D
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型法是利用有形的宏观模型来探究学习和研究利用一些肉眼看不到的抽象的微观粒子及其变化规律的一种探究方法。
【解答】A.这是原子结构模型，故不合题意；
B.这是空气成分结构模型，故不合题意；
C.这是细胞结构模型，故不合题意；
D.这是一个标志，不是模型，故符合题意。
故选：D。
2．（2022九上·舟山开学考）辨别家庭电路中的火线与零线，应该选用（　　）
A．放大镜 B．测电笔
C．指南针 D．弹簧测力计
【答案】B
【知识点】测电笔的使用
【解析】【分析】根据用途选择合适的工具。
【解答】辨别家庭电路中的火线与零线，应该选用测电笔，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3．（2022九上·舟山开学考）规范操作是科学实验成功的关键，下列实验操作错误的是（　　）
A．倾倒液体
B．取用粉末状固体
C．闻气体气味
D．检查气密性
【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据实验操作的规范判断。
【解答】A.倾倒液体时，试管略微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，标签朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，故A错误符合题意；
B.取用粉末状固体时，试管横放，用纸槽将固体送入试管底部，然后再将试管竖立起来，故B正确不合题意；
C.闻气体气味时，应该用手轻轻扇动，然后从旁边去闻，故C正确不合题意；
D.检查气密性时，用手握住试管，如果烧杯中出现气泡，那么说明装置的气密性良好，故D正确不合题意。
故选A。
4．（2022九上·舟山开学考）乐乐通过无土栽培的技术培养富贵竹时，发现植株矮小，叶色发黄。为改善富贵竹的生长状况，应添加的无机盐是（　　）
A．含氮无机盐 B．含磷无机盐 C．含钾无机盐 D．含铁无机盐
【答案】A
【知识点】植物生长需要无机盐
【解析】【分析】植物生活中最多的无机盐是氮、磷、钾。含氮的无机盐能促进细胞的分裂和生长，使枝繁叶茂；含磷的无机盐可以促进幼苗的发育和花的开放，使果实、种子提早成熟；含钾的无机盐使植物茎秆健壮，促进淀粉的形成与运输。
【解答】当植物缺少含氮的无机盐时，植株矮小，叶色发黄，因此为改善富贵竹的生长状况，应添加的无机盐是含氮的无机盐，A符合题意。
故答案为：A
5．（2022九上·舟山开学考）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（　　）
A．柠檬汁(pH：2~3)
B．苹果汁(pH：3~4)
C．西瓜汁(pH：5~6)
D．玉米汁(pH：7~8)
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7，据此判断。
【解答】A.柠檬汁(pH：2~3) <7，呈酸性，故A错误；
B.苹果汁(pH：3~4)<7，呈酸性，故B错误；
C.西瓜汁(pH：5~6)<7，呈酸性，故C错误；
D.玉米汁(pH：7~8) >7，呈碱性，故D正确。
故选D。
6．（2022九上·舟山开学考）如图，小敏用条形磁铁使铁钉竖直静止在空中，细线紧绷且质量不计。下列说法正确的是（　　）
A．铁钉上端被磁化成N极
B．铁钉受到的磁力与自身重力大小相等
C．桌面对石头的支持力和石头的重力是一对平衡力
D．细线对石头的拉力和石头对细线的拉力是一对相互作用力
【答案】D
【知识点】力的作用是相互的；二力平衡的条件及其应用；磁极间的相互作用
【解析】【分析】（1）根据磁极之间的相互作用规律判断；
（2）对铁钉进行受力分析；
（3）根据平衡力的条件判断；
（4）根据相互作用力的条件判断。
【解答】A.根据“异名磁极相互吸引”可知，铁钉的上端被磁化为S极，故A错误；
B.铁钉受到向上的磁力、向下的重力和细线的拉力，根据二力平衡的知识得到：F磁=F拉+G，故B错误；
C.桌面对石头的支持力等于石头的重力与细线的拉力的差，即二者大小不等，肯定不是平衡力，故C错误；
D.细线对石头的拉力和石头对细线的拉力，二者大小相等、方向相反、作用在同一直线和同一物体上，是一对相互作用力，故D正确。
故选D。
7．（2022九上·舟山开学考）如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是（　　）
A．物质C的化学式为Fe2O3 B．物质D的化学式为Fe（OH）3
C．物质A在氧气中燃烧生成物质B D．物质B比物质C的铁元素含量低
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据C点对应的物质属于氧化物，铁元素显+2价，氧元素显-2价，进行分析判断；
（2）根据D点对应的物质属于氢氧化物，铁元素显+2价，氢氧根显-1价，进行分析判断；
（3）根据单质中元素的化合价为0，进行分析判断；
（4）根据物质B、C的化学式，进行分析判断。【解答】A.C点对应的物质属于氧化物，铁元素显+2价，氧元素显-2价，物质C的化学式为FeO，故A错误；
B.D点对应的物质属于氢氧化物，铁元素显+2价，氢氧根显-1价，物质D的化学式为Fe （OH）2，故B错误；
C.单质中元素的化合价为0，则A点所属物质的类别为单质，但A表示的物质是铁；B点对应的物质属于氧化物，铁元素显+2价，氧元素显-2价，为氧化铁；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，物质A在氧气中燃烧不能生成物质B，故C错误；
D.物质B是Fe2O3，C是FeO，将化学式变形得FeO1.5、FeO，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，变形后FeO中其它原子的相对质量之和最小，则铁元素的质量分数最大的为FeO，故D正确。
故选D。
8．（2022九上·舟山开学考）某小组使用数据采集器探究“铁丝在O2中燃烧”，集气瓶内O2的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应为：铁＋氧气三氧化二铁
B．瓶中放少量水，用于吸收有毒物质
C．开始采集数据时，瓶内是纯净的O2
D．铁丝停止燃烧时，瓶内O2未耗尽
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁分析；
（2）瓶中放少量水，能够防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶；
（3）根据图像分析开始采集数据时氧气体积分数；
（4）铁丝停止燃烧时，瓶内O2未耗尽，剩余氧气体积分数大于20%。【解答】A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故A错误；
B.瓶中放少量水，能够防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶，故B错误；
C.开始采集数据时，氧气体积分数是80%，瓶内不是纯净的氧气，故C错误；
D.铁丝停止燃烧时，瓶内O2未耗尽，剩余氧气体积分数大于20%，故D正确。
故选D。
9．（2022九上·舟山开学考）植物对水分的吸收、运输与细胞液及土壤溶液的溶质质量分数相关，图中箭头表示水分渗透的方向，由此可判断①、②、③三处溶液溶质质量分数大小关系是（　　）

A．①>②>③ B．③>②>① C．①>③>② D．③>①>②
【答案】B
【知识点】细胞的结构
【解析】【分析】植物细胞既可以失水，也可以吸水，这主要取决于细胞周围水溶液的浓度和细胞浓度的大小。当周围水溶液的浓度大于细胞液浓度时，细胞就失水；当细胞液浓度大于细胞周围水溶液的浓度时，细胞就吸水。
【解答】如图可知，③从②吸水，细胞液浓度大于②，②从①吸水，细胞液浓度大于①。
故①、②、③三处溶液溶质质量分数大小关系为③>②>①。
故选B。
10．（2022九上·舟山开学考）乙醇是酒精的主要成分，其分子式为C2H5OH。则下列有关乙醇的说法正确的是（　　）
A．乙醇分子中C，H，O三种原子的个数比为2∶5∶1
B．乙醇由三种元素组成
C．乙醇由9个原子构成
D．乙醇分子由碳原子和水分子构成
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（3）将分子中原子的个数相加即可；
（4）分子由原子构成，据此分析判断。
【解答】A.根据化学式 C2H5OH 可知，乙醇分子中C、H、O的原子个数之比为：2：（5+1）：1=2：6：1，故A错误；
B.根据化学式 C2H5OH 可知，乙醇由C、H、O三种元素组成，故B正确；
C.乙醇由乙醇分子构成，而每个乙醇分子由9个原子构成，故C错误；
D.乙醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故D错误。
故选B。
11．（2022九上·舟山开学考）对于图中所示的四幅图，以下说法不正确的是（　　）
A．图甲所示的风光互补式路灯，太阳能发电装置是将太阳能转化为电能，风力发电机的工作原理是电磁感应
B．图乙中，铁钉B吸引的大头针比A多，说明电磁铁的磁性强弱与电流大小有关
C．图丙是一种自动测定油箱内油面高度的装置，油量减少时油量表示数变小
D．图丁是电流表的内部结构图，指针偏转角度随线圈中电流增大而增大，它是利用磁场对电流的作用的原理工作的
【答案】B
【知识点】欧姆定律及其应用；影响电磁铁磁性强弱的因素；直流电动机的构造原理与工作过程；发电机的构造和原理；能量的相互转化和转移
【解析】【分析】（1）根据发电机的工作原理和能量转化的知识判断；
（2）根据图乙分析影响电磁铁磁场强弱的因素；
（3）根据丙图确定串并联关系，再根据欧姆定律分析油量表的示数变化；
（4）根据电动机的工作原理分析判断。
【解答】A.图甲所示的风光互补式路灯，太阳能发电装置是将太阳能转化为电能，风力发电机的工作原理是电磁感应，故A正确不合题意；
B.图乙中，两个电磁铁串联，那么通过它们的电流相等，只是线圈匝数不同，那么铁钉B吸引的大头针比A多，说明电磁铁的磁性强弱与线圈匝数有关，故B错误符合题意；
C.图丙中，变阻器与定值电阻R0串联，电压表测变阻器的电压。当油量减少时，浮标下移，滑片下移，则变阻器的阻值减小，根据“串联电路电压与电阻成正比”可知，此时油量表的示数减小，故C正确不合题意；
D.图丁是电流表的内部结构图，指针偏转角度随线圈中电流增大而增大，它是利用磁场对电流的作用的原理工作的，故D正确不合题意。
故选B。
12．（2022九上·舟山开学考）为探究植物种子呼吸作用的产物，用如图装置进行对照实验：先在A、B试管中加入等量的澄清石灰水，再往A试管中加入适量的已浸水及消毒的蚕豆种子，则试管B中应加入等量的（　　）
A．已浸水及消毒的绿豆种子 B．已浸水及未消毒的蚕豆种子
C．已煮熟及未消毒的蚕豆种子 D．已煮熟及消毒的蚕豆种子
【答案】D
【知识点】植物的呼吸作用
【解析】【分析】对照实验中需要控制研究的因素不同而使其他因素都相同。根据探究的问题可以确定控制的变量。
【解答】由题中信息"为探究植物种子呼吸作用的产物”可知，实验需要研究种子的呼吸作用的产物，需要控制一组有种子进行呼吸作用另一组种子不进行呼吸作用，并使其他条件都相同。由A试管中加入适量的已浸水及消毒的蚕豆种子可知，B试管中应加入等量的已煮熟及消毒的蚕豆种子，煮熟的种子不能进行呼吸作用，其他条件与A相同。A、B形成对照。
故选D。
13．（2022九上·舟山开学考）在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 10 16 0 0
反应中质量（g） 　 　 1.6
反应后质量（g） 0 15.2 6.4
A．的值是4.4 B．的值是4
C．甲和乙是反应物 D．甲、丁间反应的质量比为7：8
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】由表中数据分析可知，反应前后乙的质量减少了16g-0g=16g，故乙是反应物，参加反应的乙的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为15.2g-0g=15.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g-0g=6.4g。
A.由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的甲的质量为15.2g+6.4g-16g=5.6g，故m1的值是10g-5.6g=4.4g，故A正确不合题意；
B.反应中乙、丁的质量比为16g：6.4g，当生成1.6g丁时，参加反应的乙的质量应为4g，m2的值是16g-4g=12g，故B错误符合题意；
C.甲和乙是反应物，故C正确不合题意；
D.甲、丁间反应的质量比为5.6g：6.4g=7：8，故D正确不合题意。
故选B。
14．（2022九上·舟山开学考）2022年第24届冬季奥运会将由北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、Fe2O3、H2、CuSO4中的一种。下列说法中正确的是（　　）
A．A物质与B物质间发生的反应是工业炼铁的主要反应原理
B．B物质与C物质间发生反应的化学方程式为：4HCl+Fe2O3═2H2O+2FeCl2
C．C物质与NaOH溶液发生反应时无明显现象
D．D物质的溶液与NaOH溶液发生反应时产生红褐色沉淀
【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】依据题意可知，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、Fe2O3、H2、CuSO4中的一种，D只能与NaOH反应，推出D为CuSO4，C能与NaOH反应，还能与B反应，推出B为Fe2O3，C为HCl，A只能与Fe2O3反应，推出A为H2，将推出的物质带回“五环”验证。【解答】依据题意可知，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、Fe2O3、H2、CuSO4中的一种，D只能与NaOH反应，推出D为CuSO4，C能与NaOH反应，还能与B反应，推出B为Fe2O3，C为HCl，A只能与Fe2O3反应，推出A为H2，将推出的物质带回“五环”验证。
A.通过以上分析可知，A为H2，B为Fe2O3，氢气虽然能还原氧化铁，但工业炼铁的主要反应原理是在高温条件下用一氧化碳还原氧化铁，故A错误；
B.通过以上分析可知，B为Fe2O3，C为HCl；则B物质与C物质间发生反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═3H2O+2FeCl3，故B错误；
C.通过以上分析可知，C为HCl，HCl与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，则发生反应时无明显现象，故C正确；
D.通过以上分析可知，D为CuSO4，CuSO4溶液与NaOH溶液发生反应时产生蓝色沉淀，故D错误；
故选C。
15．（2022九上·舟山开学考）某混合物X由Al2O3，Fe2O3，Cu，SiO2中的一种或几种组成。分别对X进行如下实验，有关说法错误的是（　　）
A．由I可知，X中一定存在Fe2O3、Cu
B．由II和III可得出结论，混合物中无Al2O3
C．1.92g固体为SiO2和Cu的混合物
D．原混合物中Fe2O3和Cu的质量比为1：1
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据不同物质的性质和反应现象、原理分析判断即可。【解答】途径a：9.4gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，它和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应。二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知9.4gX和过量的氢氧化钠反应，固体质量变为6.4g，所以固体有二氧化硅，一定没有氧化铝；
途径b：9.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明溶液中一定存在Fe2O3，则1.92g固体为铜，
因此混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2组成，一定没有Al2O3。
A.由I可知，X和过量盐酸反应生成蓝色溶液，为铜离子的颜色，但Cu和盐酸不反应，则一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子和金属铜反应，所以X中一定存在Fe2O3和Cu，故A正确不合题意；
B.由上述分析可知，混X中由Fe2O3、Cu、SiO2组成，一定没有Al2O3，故B正确不合题意；
C.由上述分析可知，1.92g固体只含Cu，故C错误符合题意；
D.设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确不合题意。
故选C。
16．（2022九上·舟山开学考）医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A(主要成分的化学式为C8H18)作原料，经以下流程制取乙醇：
（1）步骤①的转化属于　 　(选填“化学”或“物理”变化)
（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是　 　
【答案】（1）化学
（2）氢、氧元素(或H，O)
【知识点】化学变化与物理变化的判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）根据质量守恒定律分析即可。
【解答】（1）A的成分为C8H18 ，乙烯的化学式为C2H4，因此有新物质生成，所以步骤①的转化属于化学变化；
（2）根据乙醇的化学式C2H6O可知，乙醇由C、H和O三种元素组成；和乙烯的化学式C2H4对比可知，反应前后碳原子的个数相同，因此B中肯定不含碳元素。由于B含有两种元素，根据质量守恒定律可知，它所含的元素肯定是氢、氧元素。
17．（2022九上·舟山开学考）酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式　 　。
（2）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；
（2）氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，反应的方程式为： Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 。
18．（2022九上·舟山开学考）随着全民健身活动的兴起，有更多的人参加马拉松运动。马拉松已经远远不只是一场比赛，它是你认识自己，认识一座城市，认识这个世界的方式。因参赛选手很多，无法在同一起跑线出发而计时困难。近年常采用感应
芯片计时，参赛者须按要求正确佩带计时芯片，当参赛者通过起点和终点 设置有磁场的感应带时，芯片里的线圈中就会产生　 　，工作原理是　 　，从而激发芯片发送编码信息，系统实时获取计时信息。
【答案】感应电流；电磁感应
【知识点】电磁感应
【解析】【分析】根据发电机的工作原理解答。
【解答】参赛者须按要求正确佩带计时芯片，当参赛者通过起点和终点 设置有磁场的感应带时，芯片里的线圈中就会产生感应电流，工作原理是电磁感应，从而激发芯片发送编码信息，系统实时获取计时信息。
19．（2022九上·舟山开学考）据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药——中药千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。
（1）根据上述信息，写出千金藤素的一条物理性质：　 　。
（2）千金藤素中各元素质量分数如图甲所示，其中表示碳元素的是　 　。（填序号）
【答案】（1）白色固体、难溶于水
（2）①
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如状态、颜色、气味、密度、硬度、沸点、溶解性等。
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，且元素的质量越大，它的质量分数越大。
【解答】（1）根据题目描述可知，千金藤素的物理性质为：白色固体、难溶于水。
（2）根据化学式 C37H38N2O6 可知，千金藤素中C、H、N、O的质量之比为：（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）=444：38：28：96，即碳元素的质量最大，碳元素的质量分数最大，那么表示碳元素的是①。
20．（2022九上·舟山开学考）如图是自然界中碳、氧循环简图（其中 Y 为葡萄糖 C6H12O6 ）。
（1）图一中的 X 是　 　（用化学式表示）。
（2）图二中的转化 3 是自然界中碳、氧循环的重要反应即绿色植物光合作用的过程， 涉 及的能量转化情况为　 　。
（3）生物体的呼吸作用对应的是图中的　 　。（填“转化 2”或“转化 4”）
【答案】（1）H2CO3
（2）太阳能转化为化学能
（3）转化4
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件。转化1表示水吸收二氧化碳的过程，转化2表示水分解，转化3是植物光合作用，转化4位呼吸作用。
【解答】(1)水与二氧化碳发生反应的化学反应方程式为 CO2+H2O=H2CO3；
图一中的 X 是 H2CO3 。
(2)图二中的转化 3 是自然界中碳、氧循环的重要反应即绿色植物光合作用的过程， 涉及的能量转化情况为太阳能转化为化学能。
(3)生物体的呼吸作用对应的是图中的转化4。
21．（2022九上·舟山开学考）如图所示是蔬菜无土栽培装置。在培育过程中，需要适时添加含有硝酸钾、磷酸二氢钾等物质的培养液。
（1）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中氮元素的化合价是-3价，磷元素的化合价是　 　。
（2）若蔬菜的根细胞液浓度　 　培养液的浓度（选填“大于”、“小于”、“等于”），会导致蔬菜细胞内水分含量下降而发生萎蔫。
【答案】（1）+5
（2）小于
【知识点】细胞的结构；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（2）水分总是从浓度小的一侧流向浓度大的一侧。
【解答】（1）在磷酸二氢铵 NH4H2PO4 中，N的化合价为-3，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（-3）+（+1）×6+x+（-2）×4=0，解得：x=+5.
（2）若蔬菜的根细胞液浓度小于培养液的浓度，会导致蔬菜细胞内水分含量下降而发生萎蔫。
22．（2022九上·舟山开学考）1823年，德国化学家德贝莱纳发现氢气遇到金属铂会起火，根据此原理制成了世界上第一支打火机（如图甲）。
（1）当关闭开关，堵住喷嘴时打火机火焰熄灭，其灭火原理是　 　；
（2）氢气和氧气遇铂在常温下就会反应，原理如乙图所示，铂在反应中起　 　的作用。
【答案】（1）隔离可燃物
（2）催化
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：①有可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点；
（2）在化学反应前后，催化剂的性质和质量保持不变。
【解答】（1）当关闭开关，堵住喷嘴时打火机火焰熄灭，此时氢气不能排出而燃烧，其灭火原理是：隔离可燃物；
（2）氢气和氧气遇铂在常温下就会反应，原理如乙图所示，铂在反应中起催化的作用。
23．（2022九上·舟山开学考）如图甲所示为某智能扫地机器人部分工作原理图，其中R为光敏电阻；如图乙所示为光敏电阻R的阻值随照度变化的图线（照度表示物体被照明的程度，照度越大被照明的程度越大）。
（1）上述智能扫地机器人工作原理如下：接通电源，当地面灰尘较多时，使照射到光敏电阻R上的照度变小，光敏电阻R的阻值　 　（选填“变大”或“变小”），电磁铁的磁性　 　（选填“增强”或“减弱”），此时电动机旋转产生高速气流将灰尘等吸入集尘盒；当灰尘清扫到一定程度时，电动机停止工作，指示灯亮，该智能扫地机器人处于待机状态。
（2）根据其工作原理可知，电动机应接入　 　（选填“ab”或“cd”）之间。
【答案】（1）变大；减弱
（2）ab
【知识点】影响电磁铁磁性强弱的因素；电磁铁的其他应用
【解析】【分析】（1）根据图乙确定光敏电阻的阻值随光照强度的变化规律，进而确定通过电磁铁电流的大小变化和磁场强度变化即可；
（2）根据衔铁的位置确定电动机的位置即可。
【解答】（1）根据图乙可知，接通电源，当地面灰尘较多时，使照射到光敏电阻R上的照度变小，光敏电阻R的阻值变大，则通过电磁铁的电流变小，它的磁性变弱。
（2）当灰尘较多时，光敏电阻的阻值增大，电磁铁的磁性变弱，衔铁在弹簧的拉力作用下与电磁铁分开，接通ab所在的电路，此时电动机开始工作，因此电动机应该接在ab之间。
24．（2022九上·舟山开学考）小李同学用如下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。

为验证性质④，他选择了二氧化碳与其反应，为探究两者是否发生了化学反应，小李设计了如图所示的A、B实验进行验证。实验现象为：A中试管内液面上升，B中　 　。
李莉提出质疑，她认为A实验不严谨，应做一个对比实验：　 　。
【答案】气球胀大；将A中氢氧化钠溶液换成等量的水
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应会使试管内压强减小胶二氧化碳能溶于水的性质分析。
【解答】二氧化碳与氢氧化钠反应会使试管内压强减小，所以B装置中会观察到气球胀大，因二氧化碳溶于水也会使压强减小，所以为得出正确结论，需补充将A中氢氧化钠溶液换成等量的水的对比实验。
故答案为：气球胀大； 将A中氢氧化钠溶液换成等量的水 。
25．（2022九上·舟山开学考）在研究酸和碱的化学性质时，某科学兴趣小组进行了如下探究实验：
探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。他们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，如下表：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量
实验二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量
①上述实验方案中，方案一不合理，理由是　 　。
②请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，写出选用的药品、预期实验现象及结论　 　
【答案】硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡；加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸和硫酸钠都能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡及酸的化学性质分析。
【解答】 ① 硫酸和硫酸钠都能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，不能验证硫酸是否过量； ②可利用硫酸与活泼金属或碳酸盐反应产生气体来证明硫酸的过量，方案为： 加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量 。
故答案为： 硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡 ； 加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量 。
26．（2022九上·舟山开学考）磁场看不见、摸不着，小科想利用铁屑和小磁针（黑色一端为N极）来探究通电螺线管外部磁场特点。请你解答以下问题：
（1）实验中，小磁针的作用是为了研究通电螺线管周围的　 　。（填“磁场强弱”或“磁场方向”）
（2）小科在奥斯特实验的启发下，只改变通电螺线管中的电流方向，实验现象如图乙所示。对比两次的实验现象可知：通电螺线管两端的磁极性质与通电螺线管中的电流方向　 　。（填“有关”或“无关”）
（3）下列操作中能增强通电螺线管磁性的是___________
A．增大通电螺线管中的电流 B．改变通电螺线管中的电流方向
C．在通电螺线管内插入铁棒 D．减少通电螺线管的匝数
【答案】（1）磁场方向
（2）有关
（3）A；C
【知识点】通电螺线管的磁场
【解析】【分析】（1）在磁场中的某点，当小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向；
（2）比较甲图和乙图可知，当改变电流方向后，小磁针的指向发生改变，即螺线管的磁场方向发生改变，据此确定通电螺线管的磁极方向与电流方向的关系。
（3）根据影响通电螺线管磁场强弱的因素判断。
【解答】（1）实验中，小磁针的作用是为了研究通电螺线管周围的磁场方向。（2）科在奥斯特实验的启发下，只改变通电螺线管中的电流方向，实验现象如图乙所示。对比两次的实验现象可知：通电螺线管两端的磁极性质与通电螺线管中的电流方向有关。
（3）增大通电螺线管中的电流，在通电螺线管内插入铁棒，都能增大通电螺线管的磁场，故A、C符合题意；
改变通电螺线管中的电流方向，只能改变通电螺线管的磁场方向，而不能改变通电螺线管的磁场强弱，故B不合题意；
减少通电螺线管的匝数，会减弱它的磁场强度，故D不合题意。
故选AC。
27．（2022九上·舟山开学考）科学小组将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。那么CO2和NaOH是否发生了化学反应？
（1）小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
①小林认为上述实验是可行的，其共同原理是　 　；
②小华提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是　 　；小明同学针对小华的质疑又补充了一个对照实验，请简单写出实验方案　 　。
（2）为进一步比较，老师用三个相同的烧瓶收集等量的CO2气体，注入等量的三种液体，用气压传感器测定内部气压变化，得到烧瓶内压强与时间的关系曲线如图丙所示。其中曲线2代表澄清石灰水，曲线3代表氢氧化钠溶液，由此曲线，你可以得出的结论是______。
A．CO2能与氢氧化钠溶液反应
B．CO2能使澄清石灰水变浑浊
C．此氢氧化钠溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2
【答案】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应后装置中的压强减小；二氧化碳能够溶于水；将氢氧化钠溶液换为等体积的水
（2）A；C
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）①二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水；二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，二者都会消耗二氧化碳，从而使瓶内气压减小；
②根据二氧化碳易溶于水分析解答。将氢氧化钠溶液换成等体积的水，如果装有氢氧化钠溶液的瓶子的变瘪程度大于装有水的瓶子的变瘪程度，那么说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
（2）分析丙图中的图像，从中提取相关信息，对各个选项进行判断。
【解答】（1）①小林认为上述实验是可行的，其共同原理是：二氧化碳与氢氧化钠反应后装置中的压强减小；
②小华提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是：二氧化碳能够溶于水；小明同学针对小华的质疑又补充了一个对照实验，实验方案：将氢氧化钠溶液换为等体积的水。
（2）根据图像可知，当反应结束时，曲线3的气压明显小于曲线1的气压，那么说明二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应，故A正确；
曲线2最终的气压小于曲线1，说明二氧化碳能够与氢氧化钙反应，但是不能说明反应时的现象，故B错误；
在相同的条件下，曲线3最终的气压小于曲线2的气压，这说明氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收能力更强，故C正确。
故选AC。
28．（2022九上·舟山开学考）袁隆平院士（图甲）是中国杂交水稻事业的开创者和领导者，被誉为“杂交水稻之父”，为我国粮食生产和农业科学的发展作出了杰出贡献。缅怀袁老最好的方式是——“珍惜每一粒粮食”。
下表为常规水稻和杂交水稻的对比。
类别 常规水稻 杂交水稻
定义 通过选育、提纯、保持亲本品种的特征和特性不变，可以留种且后代不分离 选用两个在遗传上有一定差异，同时它们的优良性状又能互补的水稻品种，进行杂交，生产具有杂种优势的第一代
产量 一般较低（<300kg／亩） 一般较高（>700kg／亩）
品质 质软，粘而腻 质地硬，粘性小
特点 不需要年年换种，但需要提纯复壮，抗性差 生长旺盛，根系发达，穗大粒多，抗逆性强等
（1）请根据表一的内容写出支持种植杂交水稻的一个理由：　 　。
（2）据乙图，水和无机盐在水稻体内运输途径可以用文字表示为：根中导管→　 　→叶中导管。
（3）乐乐把丙装置放在晴朗的室外环境，测得密闭玻璃钟罩内一天的氧气和二氧化碳浓度变化如图丁所示。已知空气中含氧量相对较高时，人会觉得更舒适。那么据图分析，你建议人们到田埂、公园等绿色植物较多的地方散步、游玩的时间应在　 　时左右。
【答案】（1）产量高（合理即可）
（2）茎中导管
（3）18
【知识点】茎的运输作用；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】杂交水稻的特点是产量很高， 杂交水稻比常规水稻产量高，是遗传物质变化引起的变异，可以遗传给后代，是遗传的变异。
【解答】（1）支持种植杂交水稻的一个理由：产量高。
（2）据乙图，水和无机盐在水稻体内运输途径可以用文字表示为：根中导管→茎中导管→叶中导管。（3）据图分析，人们到田埂、公园等绿色植物较多的地方散步、游玩的时间应在18时左右，此时氧气含量最高，氧气充足，是人体吸入氧气适宜的时间。
故答案为：（1）产量高（2）茎中导管（3）18
29．（2022九上·舟山开学考）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下：
（1）【初步结论】通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是　 　；
（2）【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH-、CO32-
根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成　 　（用化学式表示）；
（3）实验Ⅱ中应加入过量的　 　溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
【答案】（1）Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应
（2）NaCl、NaOH ；NaCl、Na2CO3；NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）BaCl2（或CaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）分析两种离子是否与其它离子结合生成气体或沉淀，从而造成了离子的变化即可；
（2）根据反应产物和溶液的酸碱性分析溶质的组成；
（3）为了检验碳酸根离子的存在，应该加入能够和碳酸根结合生成沉淀的可溶性物质即可。
【解答】（1）【初步结论】通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是：Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应；
（2）加入过量的碳酸钠溶液后静置，没有生成沉淀，但是溶液呈红色，即溶液中肯定存在呈碱性的物质，即碳酸钠或氢氧化钠，二者可能只有一种，也可能同时存在。无论哪种情况，溶质中肯定存在稀盐酸和氢氧化钠的反应产物氯化钠，因此：
上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成：NaCl、NaOH ；NaCl、Na2CO3；NaCl、NaOH、Na2CO3。
（3）实验Ⅱ中应加入过量的BaCl2（或CaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2）溶液。
30．（2022九上·舟山开学考）过氧乙酸溶液是杀死病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。
过氧乙酸消毒液 质量：500g 化学式：C2H4O3 溶质质量分数：40% 使用方法：浸泡、喷雾、熏蒸等方法，用水稀释后使用。
（1）过氧乙酸由　 　种元素组成。
（2）过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为　 　。
（3）若要配制50千克溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液用于地面消毒，需要该种消毒液的质量为多少？
【答案】（1）3
（2）6:1
（3）设需该消毒液质量为x
50kg× 0.2% =40%x
x=0.25kg。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）由化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1）由化学式可知，过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成分析；
（2）过氧化乙酸中碳、氢元素质量比为24：4＝6：1；
（3）设需该消毒液质量为x
50kg× 0.2% =40%x
x=0.25kg。
故答案为：（1）3；（2）6：1；（3）0.25kg。
31．（2022九上·舟山开学考）高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、绿色、高效水处理剂，之所以称为高效的水处理剂是因为它遇水会发生反应，4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑
，可将其应用到游泳池水的循环再生使用，它不仅消毒杀菌、去除人体带入的污渍和悬浮固体，并对人体无伤害与刺激，安全无异味。
（1）K2FeO4应怎样保存　 　，K2FeO4中铁元素的化合价为　 　价。
（2）X化学式为　 　。
（3）生成的Fe（OH）3能吸附游泳池水中的悬浮杂质，每1000吨游泳池水中需要Fe（OH）32.14千克为最佳，那么一个拥有2000吨水的游泳池需要投入K2FeO4的质量是多少？
【答案】（1）干燥；＋6
（2）KOH
（3）解：设需要投入K2FeO4的质量为x，
4K2FeO4+10H2O= 4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑
792 428
x 2.14g
，
x=3.96kg，
答：一个拥有 2000 吨水的游泳池需要投入K2FeO4 的质量是7.92kg。
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据“遇水会发生反应”分析高铁酸钾的保存方法。根据正负化合价代数和为零计算出铁的化合价。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推算X的化学式；
（3）写出高铁酸钾与水反应的方程式，利用质量之间的比例关系，根据氢氧化铁的质量计算出需要高铁酸钾的质量。需要高铁酸钾的质量与水的质量成正比，据此计算出2000吨水需要高铁酸钾的质量即可。
【解答】（1）根据“遇水会发生反应”可知，高铁酸钾应该干燥保存。根据化学式 K2FeO4 可知，其中K的化合价为+1，O的化合价为-2，那么得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6。
（2）根据方程式 4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑ 得到：8K+4Fe+26O+20H=4Fe+18O+12H+8X，解得：8X=8K+8H+8O，即X=KOH。
32．（2022九上·舟山开学考）中国政府提出2060年前实现碳中和的目标。“碳中和”指二氧化碳等温室气体的排放总量等于吸收总量，达到“零排放”。为此，某科学兴趣小组经过“前期调查、原理选择、药量测算和装置设计”等环节，制定了二氧化碳吸收方案。
【前期调查】为分析自然界中碳排放与吸收的主要途径，小组成员经调查绘制了自然界部分碳循环示意图。
【原理选择】小组成员经比较分析，最终确定利用氢氧化钠吸收二氧化碳的思路（化学方程式为：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O）。
【药量测算】考虑操作的便捷性、可行性，设定一次性至少吸收二氧化碳4.4千克，并计算了装载氢氧化钠的质量。
【装置设计】结合吸收效果等因素，兴趣小组成员设计了图乙所示A、B两种吸收装置。
（1）图甲为小组成员绘制的碳排放与吸收示意图，其中碳排放的途径有　 　。
（2）根据小组设定的一次性二氧化碳吸收量的要求，在装置A中至少要加入多少千克的氢氧化钠？
（3）请选择A、B两种装置的其中一种进行推广，并简要说明理由：　 　。
【答案】（1）植物的呼吸作用、动物的呼吸作用、燃料的燃烧
（2）解：设至少加入氢氧化钠质量为x。
x=8kg。
答：至少加入8kg的氢氧化钠。
（3）装置A：无水泵，无需耗电，节约能量；装置结构较简单；相同质量固体比溶液吸收更多CO2 装置B：利用氢氧化钠喷雾，增大接触面积，吸收更加充分，未反应的氢氧化钠喷雾还可以通过水泵循环利用，节约原料。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据图甲确定碳排放的主要途径；
（2）写出氢氧化钠和二氧化碳反应的方程式，根据二氧化碳的质量，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的氢氧化钠的质量。
（3）比较两种方法，可从能源消耗、吸收量、原料消耗等角度描述两种方法各自的优点。
【解答】（1）图甲为小组成员绘制的碳排放与吸收示意图，其中碳排放的途径有：植物的呼吸作用、动物的呼吸作用、燃料的燃烧。
（3）选择装置A，理由：无水泵，无需耗电，节约能量；装置结构较简单；相同质量固体比溶液吸收更多CO2 。
选择装置B：利用氢氧化钠喷雾，增大接触面积，吸收更加充分，未反应的氢氧化钠喷雾还可以通过水泵循环利用，节约原料。
33．（2022九上·舟山开学考）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的　 　仪器相同（填字母编号）；
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是　 　；
（3）某学校化学兴趣小组的同学对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克时开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，对沉淀进行对应处理后，测得沉淀的质量为5克，并绘制了如图像。则废液中含有的溶质有
▲ （写化学式）。废液中属于盐类溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）A
（2）药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作
（3）HCl、CaCl2；
解：设废液中氯化钙的质量为x
x=5.55g
废液中氯化钙的质量分数为： ×100%=11.1%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据图片，分析微型塑料管的用途即可；
（2）可从使用药品的质量多少、产生废物多少等角度解答；
（3）加入的碳酸钠，先和剩余的稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此推测溶质的种类；
写出氯化钙和碳酸钠反应的方程式，根据沉淀的质量，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的氯化钙的质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）根据图乙可知，微型塑料滴管的作用是盛放稀盐酸并滴入稀盐酸，这和甲图中长颈漏斗的作用相同，故选A。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是：药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作。
34．（2022九上·舟山开学考）四位同学元旦去仙华山风景区游玩，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用浓度相同的稀盐酸与样品充分反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应）测定数据如下：
　 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学
所取石灰石样品的质量（g） 12.0 12.0 12.0 12.0
加入盐酸的质量（g）烧杯中 10.0 20.0 30.0 40.0
剩余物质的总质量（g） 21.0 30.0 39.0 48.7
试回答：
（1）四位同学里面，　 　同学的石灰石样品完全反应了；12.0g石灰石样品与　 　g稀盐酸恰好完全反应；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）请在图中大致画出生成气体的质量与加入稀盐酸质量的变化关系（标注必要的数值）。
【答案】（1）丁；33.0
（2）解：设样品中含有碳酸钙的质量为x，
x=7.5克
CaCO3%= ；
（3）如图所示：
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据甲同学的实验数据确定石灰石没有完全反应时，加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳质量的数量关系，据此推算各组数据，从而判断哪组中的石灰石样品全部反应。当石灰石和稀盐酸恰好完全反应时，加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量成正比，据此推算完全反应时稀盐酸的质量。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后声音物质总质量的差就是最终生成二氧化碳的质量。写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量，利用质量之间的比例关系，计算出参加反应的碳酸钙的质量即可，最后再计算碳酸钙的质量分数。
（3）根据实验过程，分析生成气体的质量与加入稀盐酸质量的变化关系即可。
【解答】（1）根据甲同学的数据可知，此时生成气体的质量为：12g+10g-21g=1g，即每加入10g稀盐酸生成气体1g。据此推算，丁同学加入40g稀盐酸后，
生成气体的质量为：1g×4=4g，而实际上只生成了：13g+40g-48.7g=3.3g，因此稀盐酸没有完全反应，而石灰石样品完全反应了。每消耗10g稀盐酸会生成1g二氧化碳气体，则12g石灰石样品生成3.3g二氧化碳消耗稀盐酸的质量为：10g×=33g。
（2）在加入33g稀盐酸之前，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量成正比。当稀盐酸的质量达到33g时，此时生成二氧化碳3.3g，此时石灰石完全反应。此后，虽然稀盐酸的质量增大，但是二氧化碳的质量保持不变，如下图所示：
35．（2022九上·舟山开学考）随着家庭电气化程度越来越高，用电安全是一个十分突出的问题，下表提供了一组人体电阻的数据。如图所示，用电器R（阻值为44欧），电路中还有熔断电流为8A的保险丝。则：
测量项目 手和手之间电阻 手与脚之间电阻 手与塑料鞋底之间电阻
完全干燥时 200千欧 300千欧 8000千欧
出汗或潮湿时 1千欧 1千欧 10千欧
（1）一个全身潮湿的人，赤脚站在地上，由于不小心，手接触火线，发生触电事故，则通过人体的电流是　 　A，通过计算分析此时保险丝是否熔断　 　。
（2）当发现有人触电时，应该第一时间　 　，在触电者未脱离电源前，严禁直接用手去触及伤员。
（3）为用电安全，有的电热水器安装了防电墙。防电墙技术就是在电热水器内部形成永久性电阻，从而降低异常情况下经过人体的电流值。经过防电墙处理后，发生异常情况时，人体承受的电压约10V，如图所示，这就保证了人体安全。若人体的最大电组约为20兆欧，求防电墙的电阻大约是多少？
【答案】（1）0.22；没有熔断
（2）切断电源或用干燥竿子将火线与人分离
（3）解：人体与防电墙串联，通过它们的电流相等，则
R墙=420MΩ
【知识点】欧姆定律及其应用；安全用电原则
【解析】【分析】（1）根据表格确定此时人的电阻，然后根据计算出通过人体的电流，最后与保险丝的熔断电流进行比较即可。
（2）根据人体触电后的营救方法解答；
（3）根据图片可知，防电墙和人体串联，则通过二者的电流相等，以此为等量条件，根据列出方程式，从而计算出防电墙的电阻即可。
【解答】（1）根据表格可知，当人全身潮湿，赤脚站在地面上时，电阻为1000Ω，
此时通过人体的电流为：；
因为0.22A<8A，
所以保险丝不会熔断。
（2）当发现有人触电时，应该第一时间切断电源或用干燥竿子将火线与人分离，在触电者未脱离电源前，严禁直接用手去触及伤员。
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