2022华师大版九上科学3.3常见的盐（2） 教学设计
文档属性
| 名称 | 2022华师大版九上科学3.3常见的盐（2） 教学设计 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-15 18:29:25 | ||
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文档简介
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HS版九上3.3常见的盐（2）教学设计
课题 3.3常见的盐（2） 单元 三 学科 科学 年级 九上
教材分析 第二章中已经学习的稀盐酸和稀硫酸的性质，还知道了稀盐酸和稀硫酸的区别、检验方法，第三章第3节的第1课时还学习了盐的组成和用途，在此基础上，本课时再学习盐酸盐和硫酸盐的检测，本课时的主要内容是通过氯化钠、氯化钾 （盐酸盐）来探究盐酸盐的鉴别方法，通过硫酸钠、硫酸铜（硫酸盐）来探究硫酸盐的鉴别方法。本课时内容是酸的基本性质的延伸，同时又为以后学习物质的区分、鉴别、检验等打下基础。
学习目标 科学观念：知道盐酸盐、硫酸盐的共同特征，学会这两类盐的检验方法；科学思维：能记录实验现象和根据实验现象归纳、推理、分析；探究实践：能通过观察、比较，寻找规律；态度责任：能积极动手实验，具有合作探究精神
重点 检验盐酸盐、硫酸盐的原理、方法
难点 检验盐酸盐、硫酸盐的原理
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 温故而知新从学生熟悉的内容开始进入课堂
讲授新课 第一部分：讨论交流：稀盐酸溶液中存在氯离子（Cl-）,氯化钠等物质的溶液中也存在氯离子。 结合盐酸的检验方法，说一说：如何来检验Cl-的存在？ 稀盐酸的检验： 试剂：硝酸银溶液、稀硝酸 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 实质：检验Cl－ →盐酸盐的检验： 试剂：硝酸银溶液、稀硝酸 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 接下来用几个实验来说明：实验1、在装有氯化钠的试管中加入适量的硝酸银溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。（要求写出现象与化学方程式）实验2、在装有氯化钾的试管中加入适量的硝酸银溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。观察比较上述两个实验现象及化学方程式:观察、比较硝酸银与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液反应的化学方程式，你有什么发现？从中发现：上述反应都是生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 都是Cl-与Ag+结合生成AgCl。即 Cl- + Ag+→AgCl↓ 所以， 检验Cl－的方法：先滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，若出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在Cl-。视频：氯离子的检验 说说写写：1）氯化钡溶液与硝酸银溶液反应 现象： 化学方程式： 2）氯化铁溶液与硝酸银溶液反应 现象： 化学方程式： 第二部分：硫酸盐的检验基本方法与盐酸盐的检验相似：讨论交流;稀硫酸溶液中存在硫酸根离子（SO42-）,硫酸钠等物质的溶液中也存在硫酸根离子。 结合硫酸的检验方法，说一说：如何来检验SO42-的存在？ 稀硫酸的检验： 试剂：氯化钡溶液、稀硝酸 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 实质：检验SO42- →硫酸盐溶液的检验： 试剂：氯化钡溶液、稀硝酸 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 实验3、在装有硫酸钠溶液的试管中加入适量的氯化钡溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。实验4、在装有硫酸铜溶液的试管中加入适量的氯化钡溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。观察、比较氯化钡与硫酸、硫酸钠、硫酸铜溶液反应的化学方程式，你有什么发现？ 结论：上述反应都是生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 都是SO42-与Ba2+结合生成BaSO4。 即SO42-+Ba2→↓BaSO4 ↓ 所以， 检验SO42-的方法：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，若出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在SO42- 。 视频：硫酸根离子的检验讨论交流：能否用硝酸钡溶液与稀硝酸溶液来检验硫酸根离子的存在？实验5、在分别装有硫酸钠溶液、硫酸铜溶液的2个试管中，各加入适量的硝酸钡溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。结论：可以用讨论交流：上述实验中，为什么都要加入几滴稀硝酸，目的是什么？ 加入几滴稀硝酸的目的是排除碳酸盐。 因为，银盐中除了氯化银是难溶的，还有碳酸银也是难溶的，但是碳酸银会与酸反应，而氯化银去不溶于酸； Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓ +2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2 ↑ 同理，钡盐中除了硫酸钡是难溶的，还有碳酸钡也是难溶的，但碳酸钡会与酸反应，而硫酸钡不溶于酸。 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓ +2NaCl BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ 讨论交流检验氯离子和硫酸根离子的实验中，不加稀硝酸，改为加稀盐酸或稀硫酸可以吗？不能将稀硝酸改为稀盐酸或稀硫酸。 原因： 检验盐酸盐时，若用稀盐酸，则盐酸中的氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，即加入的稀盐酸中的氯离子对盐酸盐中的氯离子的检验造成干扰。 检验硫酸盐时，若加入稀硫酸，稀硫酸中的硫酸根离子与钡离子结合生成白色沉淀，即加入的稀硫酸中的硫酸根离子会对硫酸盐的硫酸根离子的检验造成干扰。 而加入稀硝酸时，碳酸盐全部会溶解，同时生成的硝酸盐全部可溶。 从盐酸的检验引入盐酸盐的检验，学生会感觉到都是检验氯离子的存在，比较容易些明白原理的基础加以巩固练习让学生明白：氯离子的检验实质：Cl- + Ag+→AgCl↓硫酸盐的检验方法与盐酸盐类似，学生可以知知识迁移的方法进行学习，轻松而有效细化细节解释疑问理解试剂的作用目的
课堂练习 1、下列试剂中，能用于检验盐酸和盐酸盐溶液的是（ B ）A. 石蕊试液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. 酚酞试液 2、下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是( A ) A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．无色酚酞试液 3、将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，且溶液为无色的一组是（ C ）A．CaCl2 KOH Na2CO3B．K2CO3 BaCl2 HClC．K2SO4 H2SO4 NaOHD．CuSO4 HNO3 NaCl 4、若某溶液中，加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，且改加NaOH溶液也有沉淀生成，则该溶液是( B ) A．MgCl2溶液 B．FeSO4溶液 C．K2SO4溶液 D．Na2CO3溶液 5、某同学想用实验验证CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42-造成的，设计下列实验错误的是( D ) A．观察K2SO4溶液没有颜色B．向CuSO4溶液中加入适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失C．向CuSO4溶液中滴加适量的BaCl2溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失D．向CuSO4溶液中加水稀释后，溶液蓝色变浅 6、下列实验方案能达到实验目的的是( B )7、有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某科学小组设计并开展以下实验：已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生；步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)原固体中一定含有的物质是__硝酸铜、硫酸钠__。(2)原固体中一定不含有的物质是__碳酸钠__，证据是__向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生__。(3)步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是__Na2SO4＋Ba(NO3)2===2NaNO3＋BaSO4↓__。(4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是__硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜__。 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课堂小结 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
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HS版九上3.3常见的盐（2）教学设计
课题 3.3常见的盐（2） 单元 三 学科 科学 年级 九上
教材分析 第二章中已经学习的稀盐酸和稀硫酸的性质，还知道了稀盐酸和稀硫酸的区别、检验方法，第三章第3节的第1课时还学习了盐的组成和用途，在此基础上，本课时再学习盐酸盐和硫酸盐的检测，本课时的主要内容是通过氯化钠、氯化钾 （盐酸盐）来探究盐酸盐的鉴别方法，通过硫酸钠、硫酸铜（硫酸盐）来探究硫酸盐的鉴别方法。本课时内容是酸的基本性质的延伸，同时又为以后学习物质的区分、鉴别、检验等打下基础。
学习目标 科学观念：知道盐酸盐、硫酸盐的共同特征，学会这两类盐的检验方法；科学思维：能记录实验现象和根据实验现象归纳、推理、分析；探究实践：能通过观察、比较，寻找规律；态度责任：能积极动手实验，具有合作探究精神
重点 检验盐酸盐、硫酸盐的原理、方法
难点 检验盐酸盐、硫酸盐的原理
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 温故而知新从学生熟悉的内容开始进入课堂
讲授新课 第一部分：讨论交流：稀盐酸溶液中存在氯离子（Cl-）,氯化钠等物质的溶液中也存在氯离子。 结合盐酸的检验方法，说一说：如何来检验Cl-的存在？ 稀盐酸的检验： 试剂：硝酸银溶液、稀硝酸 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 实质：检验Cl－ →盐酸盐的检验： 试剂：硝酸银溶液、稀硝酸 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 接下来用几个实验来说明：实验1、在装有氯化钠的试管中加入适量的硝酸银溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。（要求写出现象与化学方程式）实验2、在装有氯化钾的试管中加入适量的硝酸银溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。观察比较上述两个实验现象及化学方程式:观察、比较硝酸银与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液反应的化学方程式，你有什么发现？从中发现：上述反应都是生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 都是Cl-与Ag+结合生成AgCl。即 Cl- + Ag+→AgCl↓ 所以， 检验Cl－的方法：先滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，若出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在Cl-。视频：氯离子的检验 说说写写：1）氯化钡溶液与硝酸银溶液反应 现象： 化学方程式： 2）氯化铁溶液与硝酸银溶液反应 现象： 化学方程式： 第二部分：硫酸盐的检验基本方法与盐酸盐的检验相似：讨论交流;稀硫酸溶液中存在硫酸根离子（SO42-）,硫酸钠等物质的溶液中也存在硫酸根离子。 结合硫酸的检验方法，说一说：如何来检验SO42-的存在？ 稀硫酸的检验： 试剂：氯化钡溶液、稀硝酸 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 实质：检验SO42- →硫酸盐溶液的检验： 试剂：氯化钡溶液、稀硝酸 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 实验3、在装有硫酸钠溶液的试管中加入适量的氯化钡溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。实验4、在装有硫酸铜溶液的试管中加入适量的氯化钡溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。观察、比较氯化钡与硫酸、硫酸钠、硫酸铜溶液反应的化学方程式，你有什么发现？ 结论：上述反应都是生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 都是SO42-与Ba2+结合生成BaSO4。 即SO42-+Ba2→↓BaSO4 ↓ 所以， 检验SO42-的方法：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，若出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在SO42- 。 视频：硫酸根离子的检验讨论交流：能否用硝酸钡溶液与稀硝酸溶液来检验硫酸根离子的存在？实验5、在分别装有硫酸钠溶液、硫酸铜溶液的2个试管中，各加入适量的硝酸钡溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。结论：可以用讨论交流：上述实验中，为什么都要加入几滴稀硝酸，目的是什么？ 加入几滴稀硝酸的目的是排除碳酸盐。 因为，银盐中除了氯化银是难溶的，还有碳酸银也是难溶的，但是碳酸银会与酸反应，而氯化银去不溶于酸； Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓ +2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2 ↑ 同理，钡盐中除了硫酸钡是难溶的，还有碳酸钡也是难溶的，但碳酸钡会与酸反应，而硫酸钡不溶于酸。 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓ +2NaCl BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ 讨论交流检验氯离子和硫酸根离子的实验中，不加稀硝酸，改为加稀盐酸或稀硫酸可以吗？不能将稀硝酸改为稀盐酸或稀硫酸。 原因： 检验盐酸盐时，若用稀盐酸，则盐酸中的氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，即加入的稀盐酸中的氯离子对盐酸盐中的氯离子的检验造成干扰。 检验硫酸盐时，若加入稀硫酸，稀硫酸中的硫酸根离子与钡离子结合生成白色沉淀，即加入的稀硫酸中的硫酸根离子会对硫酸盐的硫酸根离子的检验造成干扰。 而加入稀硝酸时，碳酸盐全部会溶解，同时生成的硝酸盐全部可溶。 从盐酸的检验引入盐酸盐的检验，学生会感觉到都是检验氯离子的存在，比较容易些明白原理的基础加以巩固练习让学生明白：氯离子的检验实质：Cl- + Ag+→AgCl↓硫酸盐的检验方法与盐酸盐类似，学生可以知知识迁移的方法进行学习，轻松而有效细化细节解释疑问理解试剂的作用目的
课堂练习 1、下列试剂中，能用于检验盐酸和盐酸盐溶液的是（ B ）A. 石蕊试液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. 酚酞试液 2、下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是( A ) A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．无色酚酞试液 3、将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，且溶液为无色的一组是（ C ）A．CaCl2 KOH Na2CO3B．K2CO3 BaCl2 HClC．K2SO4 H2SO4 NaOHD．CuSO4 HNO3 NaCl 4、若某溶液中，加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，且改加NaOH溶液也有沉淀生成，则该溶液是( B ) A．MgCl2溶液 B．FeSO4溶液 C．K2SO4溶液 D．Na2CO3溶液 5、某同学想用实验验证CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42-造成的，设计下列实验错误的是( D ) A．观察K2SO4溶液没有颜色B．向CuSO4溶液中加入适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失C．向CuSO4溶液中滴加适量的BaCl2溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失D．向CuSO4溶液中加水稀释后，溶液蓝色变浅 6、下列实验方案能达到实验目的的是( B )7、有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某科学小组设计并开展以下实验：已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生；步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)原固体中一定含有的物质是__硝酸铜、硫酸钠__。(2)原固体中一定不含有的物质是__碳酸钠__，证据是__向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生__。(3)步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是__Na2SO4＋Ba(NO3)2===2NaNO3＋BaSO4↓__。(4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是__硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜__。 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课堂小结 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
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