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第三章 金属与盐
华师大版九年级上册
第3节 常见的盐（2）
－－－盐酸盐和硫酸盐的检验
教学目标
科学观念：知道盐酸盐、硫酸盐的共同特征，学会这两类盐的
检验方法；
科学思维：能记录实验现象和根据实验现象归纳、推理、分析；
探究实践：能通过观察、比较，寻找规律；
态度责任：能积极动手实验，具有合作探究精神。
复习导入
1、说说盐的构成
2、举例说出硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐
3、写出检验稀盐酸的化学方程式
4、写出检验稀硫酸的化学方程式
HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
盐由酸根离子与金属离子或铵根离子构成
CuSO4、CaCO3、 AgNO3、 NaCl
讨论交流
稀盐酸溶液中存在氯离子（Cl-）,氯化钠等物质的溶液中也存在氯离子。
结合盐酸的检验方法，说一说：如何来检验Cl-的存在？
稀盐酸的检验：
试剂：硝酸银溶液、稀硝酸
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
盐酸盐的检验：
试剂：硝酸银溶液、稀硝酸
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
实质：检验Cl－
活动
实验1、在装有氯化钠的试管中加入适量的硝酸银溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。
现象：
化学方程式：
Na Cl + Ag NO3 = AgCl ↓ + NaNO3
出现了白色沉淀，滴加稀硝酸溶液后，沉淀并不溶解。
视频：氯化钠与硝酸银反应
活动
实验2、在装有氯化钾的试管中加入适量的硝酸银溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。
现象：
化学方程式：
KCl + Ag NO3 = AgCl ↓ + KNO3
出现了白色沉淀，滴加稀硝酸溶液后，沉淀并不溶解。
观察比较
KCl + Ag NO3 = AgCl ↓ + KNO3
Na Cl + Ag NO3 = AgCl ↓ + NaNO3
H Cl + Ag NO3 = AgCl ↓ + HNO3
观察、比较硝酸银与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液反应的化学方程式，你有什么发现？
上述反应都是生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
都是Cl-与Ag+结合生成AgCl。即 Cl- + Ag+→AgCl↓
所以，
检验Cl－的方法：先滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，若出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在Cl-。
视频：
视频：氯离子的检验
（点击图片可播放）
说说写写
1）氯化钡溶液与硝酸银溶液反应
现象：
化学方程式：
2）氯化铁溶液与硝酸银溶液反应
现象：
化学方程式：
出现白色沉淀
出现白色沉淀
BaCl2 + 2 Ag NO3 = 2AgCl ↓ + Ba（NO3）2
FeCl3 + 3 Ag NO3 = 3AgCl ↓ + Fe（NO3）3
讨论交流
稀硫酸溶液中存在硫酸根离子（SO42-）,硫酸钠等物质的溶液中也存在硫酸根离子。
结合硫酸的检验方法，说一说：如何来检验SO42-的存在？
稀硫酸的检验：
试剂：氯化钡溶液、稀硝酸
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
硫酸盐溶液的检验：
试剂：氯化钡溶液、稀硝酸
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
实质：检验SO42-
活动：
实验3、在装有硫酸钠溶液的试管中加入适量的氯化钡溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。
现象：
化学方程式：
BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2NaCl
出现了白色沉淀，滴加稀硝酸溶液后，沉淀并不溶解。
活动
实验4、在装有硫酸铜溶液的试管中加入适量的氯化钡溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。
现象：
化学方程式：
BaCl2 ＋ CuSO4 ＝ BaSO4 ↓＋ CuCl2
出现了白色沉淀，滴加稀硝酸溶液后，沉淀并不溶解。
BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
观察比较
观察、比较氯化钡与硫酸、硫酸钠、硫酸铜溶液反应的化学方程式，你有什么发现？
上述反应都是生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
都是SO42-与Ba2+结合生成BaSO4。 即SO42-+Ba2→↓BaSO4 ↓
所以，
检验SO42-的方法：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，若出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在SO42- 。
BaCl2 ＋ CuSO4 ＝ BaSO4 ↓＋ CuCl2
BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2NaCl
BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
视频：
视频：硫酸根离子的检验
（点击图片可播放）
讨论交流
能否用硝酸钡溶液与稀硝酸溶液来检验硫酸根离子的存在？
实验5、在分别装有硫酸钠溶液、硫酸铜溶液的2个试管中，各加入适量的硝酸钡溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。
现象：都生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
结论：
可以用硝酸钡溶液与稀硝酸检验硫酸根离子的存在。
Ba（NO3）2 ＋ Na2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2NaNO3
Ba（NO3）2 ＋ CuSO4 ＝ BaSO4 ↓＋ Cu（NO3）2
讨论交流
上述实验中，为什么都要加入几滴稀硝酸，目的是什么？
加入几滴稀硝酸的目的是排除碳酸盐。
因为，银盐中除了氯化银是难溶的，还有碳酸银也是难溶的，但是碳酸银会与酸反应，而氯化银去不溶于酸；
Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓ +2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2 ↑
同理，钡盐中除了硫酸钡是难溶的，还有碳酸钡也是难溶的，但碳酸钡会与酸反应，而硫酸钡不溶于酸。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓ +2NaCl
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
检验氯离子和硫酸根离子的实验中，不加稀硝酸，改为加稀盐酸或稀硫酸可以吗？
讨论交流
提示：可参考教材P171溶解性表
不能将稀硝酸改为稀盐酸或稀硫酸。
原因：
检验盐酸盐时，若用稀盐酸，则盐酸中的氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，即加入的稀盐酸中的氯离子对盐酸盐中的氯离子的检验造成干扰。
检验硫酸盐时，若加入稀硫酸，稀硫酸中的硫酸根离子与钡离子结合生成白色沉淀，即加入的稀硫酸中的硫酸根离子会对硫酸盐的硫酸根离子的检验造成干扰。
而加入稀硝酸时，碳酸盐全部会溶解，同时生成的硝酸盐全部可溶。
综上所述
1、检验盐酸盐溶液的方法：
2、检验硫酸盐溶液的方法：
试剂：硝酸银溶液与稀硝酸
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
实质： Cl- + Ag+＝AgCl↓
试剂：氯化钡（或硝酸钡）溶液与稀硝酸
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
实质： SO42-+Ba2→↓BaSO4 ↓
视窗
岩石是生命起源中的重要角色
岩石的主要成分通常是盐、氧化物和金属或非金属单质。如石灰岩的主要成分是碳酸钙，正长石的主要成
分是铝硅酸钾。最近的科学研究表明，岩石在
生 命起源中扮演着重要的角色。
早期的地球是个毫无生气的荒凉世界。最
初的生命实体是在水、空气和岩石中产生出来
的。其中，大气和海洋早就被公认是生命起源
中的主角，而岩石则被认为只是配角。现在科
学家意识到这样的认识可能低估了岩石在生命
起源中的作用。
已有实验事实证明：在导致生命产生的化学反 应中，岩石起着容器、脚手架、模板、催化剂和反应物等作用。岩石中的微小腔室可以保护简单分子免受紫外辐射等恶劣环境的破坏，而岩石表面则为分子的组装和生长搭起了现成的架 子。某些岩石的表面能主动选择特定的分子，另一些岩石中的金属离子则能起催化剂的作用，引发有意义的反应，最令人感到意外的或许是，20世纪90年代末研究人员发现，有迹象表明岩石中溶解出的元素能够被结合进生物分子中。换言之，如果没有岩石的帮助，关键的化学转化过程或许是无法完成的。
课堂练习
1、下列试剂中，能用于检验盐酸和盐酸盐溶液的是（ ）
A. 石蕊试液 B. AgNO3溶液
C. BaCl2溶液 D. 酚酞试液
B
课堂练习
2、下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是( )
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液 D．无色酚酞试液
A
课堂练习
3、将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，且溶液为无色的一组是（ ）A．CaCl2 KOH Na2CO3
B．K2CO3 BaCl2 HCl
C．K2SO4 H2SO4 NaOH
D．CuSO4 HNO3 NaCl
C
课堂练习
4、若某溶液中，加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，且改加NaOH溶液也有沉淀生成，则该溶液是( )
A．MgCl2溶液 B．FeSO4溶液
C．K2SO4溶液 D．Na2CO3溶液
B
课堂练习
5、某同学想用实验验证CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42-造成的，设计下列实验错误的是( )
A．观察K2SO4溶液没有颜色
B．向CuSO4溶液中加入适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
C．向CuSO4溶液中滴加适量的BaCl2溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
D．向CuSO4溶液中加水稀释后，溶液蓝色变浅
D
课堂练习
6、下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 加入硝酸银溶液，观察现象
B 鉴别氧化铜和铁粉 加入稀硫酸，观察现象
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤
B
课堂练习
7、有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某科学小组设计并开展以下实验：已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生；步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是 。
(2)原固体中一定不含有的物质是 ，证据是_ _
。
硝酸铜、硫酸钠
碳酸钠_
向固体中加过量稀盐
酸，无气泡产生
课堂练习
(3)步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是 。
(4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 。
Na2SO4＋Ba(NO3)2===2NaNO3＋BaSO4↓
硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜
课堂总结
1、检验盐酸盐溶液的方法：
2、检验硫酸盐溶液的方法：
试剂：硝酸银溶液与稀硝酸
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
实质： Cl- + Ag+＝AgCl↓
试剂：氯化钡（或硝酸钡）溶液与稀硝酸
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
实质： SO42-+Ba2→↓BaSO4 ↓
板书设计
1、检验盐酸盐（氯离子）的方法：
2、检验硫酸盐（硫酸根离子）的方法：
试剂：硝酸银溶液与稀硝酸
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
实质： Cl- + Ag+＝AgCl↓
试剂：氯化钡（或硝酸钡）溶液与稀硝酸
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
实质： SO42-+Ba2→↓BaSO4 ↓
作业布置
1、复习盐酸盐溶液与硫酸盐溶液的检验方法；
2、完成学案中的“课后巩固”。
谢谢
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