中小学教育资源及组卷应用平台
课题2 原子的构成（第一课时）
一、单选题
1．化学与人类社会的发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．我国从商代开始制造青铜器，春秋开始炼铁，战国开始炼钢
B．法国化学家拉瓦锡提出原子论观点，奠定了近代化学的基础
C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表
D．我国现代无机化学家张青莲院士对相对原子质量的精确测定做出了杰出贡献
2．科学的发展离不开科学家们不懈的努力。下列有关化学家的叙述错误的是
A．拉瓦锡用实验的方法研究空气是由氮气和氧气组成的
B．我国化学家张青莲在相对原子质量的测定方面做出卓越的贡献
C．门捷列夫发明的元素周期表有7个周期
D．卢瑟福和他的助手利用a粒子轰击金箔发现电子
3．国之重器东风——41 弹道导弹采用了钛合金前后接头。钛原子质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为
A．22 B．26 C．48 D．70
4．2021年4月13日，日本政府正式决定将东京电力公司福岛第一核电站内储存的核废水排放入大海。核废水中含有氟、锶、铯、碘等放射性核素。已知氚的相对原子质量为3，核内质子数为1，则它原子核外的电子数为
A．3 B．2 C．1 D．0
5．人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，其中卢瑟福的著名的“α粒子轰击金箔”实验起到了关键作用。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 α粒子轰击金箔时，发现：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，有极少数α粒子被弹了回来。结合你所学的知识判断下列有关说法错误的是
A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识
B．科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境
C．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动
D．“α粒子轰击金箔”实验证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小
6．嫦娥五号采回的月壤非常珍贵，对其化学成分研究，发现含有极为丰富的核聚变燃料“He-3”，以求解决地球能源危机。“He-3”的原子核内
A．含有3个质子，无中子 B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子
7．我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是
A．电子在离核远近不同的区域中运动
B．所有原子中，质子数＝中子数＝核外电子数
C．质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成
D．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略
8．下列说法正确的是
A．原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的
B．分子与原子的主要区别是分子大，原子小
C．不同种原子之间的本质区别是核电荷数不同
D．在原子中，质子数等于中子数
9．已知碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125，下列关于这种原子的说法中，错误的是
A．中子数是72 B．质子数是72
C．电子数是53 D．质子数和中子数之和是125
10．下列关于原子的叙述正确的是
A．原子是不能再分的粒子 B．原子核都是由质子和中子构成的
C．原子核内质子数等于核外电子数 D．原子核内质子数等于中子数
11．下列有关原子结构的描述错误的是
A．质子带正电
B．中子不带电
C．质子数等于中子数
D．核电荷数等于电子数
12．一个铁原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则铁原子的相对原子质量为
A．26 B．30 C．56 D．82
13．科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，正确的说法是：
①中子数为6
②质子数为6
③核外电子数为6
④质子数与中子数的和为14
⑤核电荷数是14
⑥质子数与中子数的和为12
A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③④ D．②③④⑤⑥
14．若C-13是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则”He-3”所指的氦原子核内
A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子
二、填空题
15．下表列出了几种原子的构成及相对原子质量的大小，其中电子的质量约是中子或质子质量的。
(1)填写表中空格。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量近似值
氢 ___
碳 ___ ___
碳 ___ ___
钠 ___ ___
镁 ___ ___
(2)通过观察分析，可以总结出一条规律：在原子中，质子数等于核外电子数。请你将所能总结出的其他规律填在下列横线上。
①__________
②__________
③__________
④__________。
16．国际上规定以碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是该原子的相对原子质量。一个碳原子的质量为，一个铁原子的质量为。已知铁原子核内中子数比质子数多，求：
(1)铁的相对原子质量为__________保留整数。
(2)铁原子核内质子数为__________，中子数为__________，核外电子数为__________。
17．科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。原子的构成：汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。
(1)1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是_______。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是___________。
(2)原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，关于相对原子质量，下列叙述正确的是___________（填字母序号）。
A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳12原子质量1/12的比值
C．相对原子质量就是原子质量
D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量
18．俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为139元素的原子，经测定该原子质量为4.89946 ×10 25kg(已知碳原子质量为1.993×10 26kg)计算：
(1)该原子的相对原子质量是_____？(只列出计算式)
(2)若测定该原子相对原子质量是295，则该原子中子数为_____？
19．我国化学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。中学生在计算相对原子质量时，通常用近似法粗略计算或定义法准确计算。某些原子的相关信息如表所示：
原子名称 质子数 中子数 电子数 原子质量/g
汞原子 80 120 80 a
氧原子 8 8 8 b
碳12原子 6 6 6 c
(1)根据上表数据计算：
①用近似法粗略计算：汞的近似相对原子质量为______（用数值表示）；
②用定义法准确计算：汞的相对原子质量为______（用含a、b、c的代数式表示）。
(2)如图1为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：
①图1揭示了化学反应的微观实质是______；
②若有（2a+2b）克氧化汞参与反应，生成氧气的质量是______克；
⑧图2是氧化汞分解过程各成分的质量变化情况，在图上画出金属汞的质量变化曲线并做标注______。
20．下表是几种常见原子的原子结构，请完成表格中的空白
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
钠 11 12 ________ 23
碳 ________ ________ 6 12
硫 16 16 ________ ________
钙 20 ________ ________ 40
21．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出符合下列条件的微粒填空：
(1)带负电荷的是______；
(2)带正电荷的是______；
(3)不显电性的是______；
(4)质量与氢原子质量大约相等的是______；
(5)决定相对原子质量的是______数和______数；
(6)在同一原子中数目相等的是______。
22．（1）已知一个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为5.4m kg, R原子的相对原子质量是，则一个R原子的质量是 kg；
（2）一个氧18原子的中子数为
（3）一个碳12原子的质量为1.99310 -26kg，该碳原子的相对原子质量为
23．（1）假设可作确定相对原子质量标准的碳原子的质量为b克，一个X原子的质量为m克，则X的相对原子质量为_________
（2）锰原子的质子数为25，中子数比质子数多5个，则锰原子的相对原子质量为________，该原子中的微粒总数为________个。
三、简答题
24．已知一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，每个氢原子的核外有1个电子，核内无中子；每个氧原子的核内由8个质子，其相对原子质量为16；则1个水分子中共有______个质子，______个中子，______个原子核，______个电子。整个水分子______电性
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
课题2 原子的构成（第一课时）
一、单选题
1．化学与人类社会的发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．我国从商代开始制造青铜器，春秋开始炼铁，战国开始炼钢
B．法国化学家拉瓦锡提出原子论观点，奠定了近代化学的基础
C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表
D．我国现代无机化学家张青莲院士对相对原子质量的精确测定做出了杰出贡献
【答案】B
【详解】A、我国从商代开始制造青铜器，春秋开始炼铁，战国开始炼钢，选项正确；
B、英国化学家道尔顿提出了近代原子学说，奠定了近代化学的基础，选项错误；
C、最早发现元素之间存在联系并排列出现代元素周期表的，是俄国科学家门捷列夫，选项正确；
D、我国现代无机化学家张青莲院士对相对原子质量的精确测定做出了杰出贡献，选项正确；
故选：B。
2．科学的发展离不开科学家们不懈的努力。下列有关化学家的叙述错误的是
A．拉瓦锡用实验的方法研究空气是由氮气和氧气组成的
B．我国化学家张青莲在相对原子质量的测定方面做出卓越的贡献
C．门捷列夫发明的元素周期表有7个周期
D．卢瑟福和他的助手利用a粒子轰击金箔发现电子
【答案】D
【详解】A、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，不符合题意；
B、我国化学家张青莲在相对原子质量的测定方面做出了卓越的贡献，说法正确，不符合题意；
C、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，编制出的元素周期表有7个周期，16个族，不符合题意；
D、物理学家卢瑟福和他的助手用α粒子轰击金箔，发现极少数α粒子大角度偏转，提出了原子的核式结构模型，符合题意。
故选D。
3．国之重器东风——41 弹道导弹采用了钛合金前后接头。钛原子质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为
A．22 B．26 C．48 D．70
【答案】A
【详解】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钛原子的质子数为22，则钛原子的核外电子数为22。
故选A。
4．2021年4月13日，日本政府正式决定将东京电力公司福岛第一核电站内储存的核废水排放入大海。核废水中含有氟、锶、铯、碘等放射性核素。已知氚的相对原子质量为3，核内质子数为1，则它原子核外的电子数为
A．3 B．2 C．1 D．0
【答案】C
【详解】在原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意氚的质子数为1，故它原子核外的电子数为1。
故选：C。
5．人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，其中卢瑟福的著名的“α粒子轰击金箔”实验起到了关键作用。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 α粒子轰击金箔时，发现：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，有极少数α粒子被弹了回来。结合你所学的知识判断下列有关说法错误的是
A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识
B．科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境
C．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动
D．“α粒子轰击金箔”实验证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小
【答案】D
【详解】A、汤姆森发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，说法正确；
B、科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境，说法正确；
C、电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动，说法正确；
D、“α粒子轰击金箔”实验证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量占了原子质量的绝大部分，说法错误；
故选：D。
6．嫦娥五号采回的月壤非常珍贵，对其化学成分研究，发现含有极为丰富的核聚变燃料“He-3”，以求解决地球能源危机。“He-3”的原子核内
A．含有3个质子，无中子 B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子
【答案】B
【详解】在原子中，质子数=原子序数，氦是2号元素，故“He-3”的原子核内质子数为2，中子数=相对原子质量-质子数=3-2=1。
故选B。
7．我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是
A．电子在离核远近不同的区域中运动
B．所有原子中，质子数＝中子数＝核外电子数
C．质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成
D．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略
【答案】A
【详解】A、核外电子在离核远近不同的区域中运动，通常能量高的离核远，能量低的离核近，正确；
B、原子中：质子数＝核电荷数＝电子数，错误；
C、原子不是最小的微粒，它由质子、中子和电子构成，这三种微粒又是由更小的微粒夸克构成，但是夸克也不一定是最小的微粒，可能再分，错误；
D、中子质量和质子质量大约相等，电子质量比它们小的多，电子质量相对于质子和中子质量可忽略，错误。
故选A。
8．下列说法正确的是
A．原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的
B．分子与原子的主要区别是分子大，原子小
C．不同种原子之间的本质区别是核电荷数不同
D．在原子中，质子数等于中子数
【答案】C
【详解】A、有的原子中没有中子，氢原子中没有中子，错误；
B、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以分子与原子的主要区别是：在化学变化中是否可分，错误；
C、决定原子种类的是原子的核电荷数（或核内质子数），所以不同种原子之间的本质区别是核电荷数不同，正确；
D、在原子中，质子数不一定等于中子数，错误。
故选C。
9．已知碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125，下列关于这种原子的说法中，错误的是
A．中子数是72 B．质子数是72
C．电子数是53 D．质子数和中子数之和是125
【答案】B
【详解】A、相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=125-53=72，故选项说法正确；
B、原子中，质子数=核电荷数，则质子数是53，故选项说法不正确；
C、原子中，电子数=核电荷数，则电子数是53，故选项说法正确；
D、相对原子质量≈质子数+中子数，则质子数和中子数之和是125，故选项说法正确。
故选B。
10．下列关于原子的叙述正确的是
A．原子是不能再分的粒子 B．原子核都是由质子和中子构成的
C．原子核内质子数等于核外电子数 D．原子核内质子数等于中子数
【答案】C
【详解】A、在化学变化中，原子是不能再分的粒子，故选项说法错误；
B、原子核中不一定都有中子，如氢原子中无中子，故选项说法错误；
C、在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，故选项说法正确；
D、原子核内质子数不一定等于中子数，故选项说法错误。
故选C。
11．下列有关原子结构的描述错误的是
A．质子带正电
B．中子不带电
C．质子数等于中子数
D．核电荷数等于电子数
【答案】C
【详解】A、原子核中每个质子带1个正电荷，故选项正确；
B、原子核中中子不带电，故选项正确；
C、原子结构中核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数，质子数与中子数不一定相等，故选项错误；
D、原子结构中核电荷数等于核外电子数，故选项正确。
故选C
12．一个铁原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则铁原子的相对原子质量为
A．26 B．30 C．56 D．82
【答案】C
【详解】原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷；一个铁原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，也就是说有30个中子，质子数和电子数共有82-30=52，又因为原子中：质子数=电子数，故质子数为26；相对原子质量≈质子数+中子数，故其相对原子质量≈30+26=56。
故选：C。
13．科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，正确的说法是：
①中子数为6
②质子数为6
③核外电子数为6
④质子数与中子数的和为14
⑤核电荷数是14
⑥质子数与中子数的和为12
A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③④ D．②③④⑤⑥
【答案】C
【详解】根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知碳-14原子的质子数=核电荷数=核外电子数=6；依据相对原子质量=质子数+中子数=14，可知核电荷数为6的碳-14原子的中子数为14-6=8；由此判断：
①中子数为8，错误；
②质子数为6，正确；
③核外电子数为6，正确；
④质子数与中子数的和为14，正确；
⑤核电荷数是6，错误；
⑥质子数与中子数的和为14，错误。
故选：C。
14．若C-13是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则”He-3”所指的氦原子核内
A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子
【答案】B
【详解】由题中信息“C-13是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子”可类比推知He-3中的数据3数值上为质子数+中子数，氦原子的质子数是2，所以中子数是1。
故选：B。
二、填空题
15．下表列出了几种原子的构成及相对原子质量的大小，其中电子的质量约是中子或质子质量的。
(1)填写表中空格。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量近似值
氢 ___
碳 ___ ___
碳 ___ ___
钠 ___ ___
镁 ___ ___
(2)通过观察分析，可以总结出一条规律：在原子中，质子数等于核外电子数。请你将所能总结出的其他规律填在下列横线上。
①__________
②__________
③__________
④__________。
【答案】(1) 0 6 12 6 6 11 23 12 12
(2) 相对原子质量约等于质子数与中子数的之和 并不是所有的原子中都含有中子 中子数不一定等于质子数 不同种原子的质子数不同
【解析】（1）
质子数等于核外电子数，质子数+中子数=相对原子质量，应用以上两条定律即可得出答案。
（2）
①由表中各原子的质子数和中子数以及相对原子质量的数值关系可知，相对原子质量约等于质子数与中子数的之和；
②氢原子中中子数等于0，可得出并不是所有的原子中都含有中子；
③由表中各原子的质子数和中子数的数值关系可知，中子数不一定等于质子数；
④由表中各原子的质子数和原子种类可知，不同种原子的质子数不同。
16．国际上规定以碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是该原子的相对原子质量。一个碳原子的质量为，一个铁原子的质量为。已知铁原子核内中子数比质子数多，求：
(1)铁的相对原子质量为__________保留整数。
(2)铁原子核内质子数为__________，中子数为__________，核外电子数为__________。
【答案】(1)56
(2) 26 30 26
【解析】（1）
已知一个碳12原子的实际质量是，又知一个铁原子的质量是，则铁的相对原子质量；
（2）
设铁的质子数为x，根据相对原子质量≈质子数+中子数，则2x+4=56，x=26，即质子数为26，由于原子中质子数=核外电子数，所以核外电子数为26，中子数为26+4=30。
17．科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。原子的构成：汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。
(1)1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是_______。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是___________。
(2)原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，关于相对原子质量，下列叙述正确的是___________（填字母序号）。
A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳12原子质量1/12的比值
C．相对原子质量就是原子质量
D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量
【答案】(1) 电子 原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子
(2)AB
【解析】（1）1897年，汤姆生在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是电子；原子呈电中性，如果在当时的实验现场，根据这一实验结果，推理获得的结论是原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子，故填：电子；原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子。
（2）A、由相对原子质量的概念可知，相对原子质量是采用以小比小，使数值变大的计量原理，说法正确；B、相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值，说法正确；C、相对原子质量不是原子质量，相对原子质量是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，说法不正确；D、采用相对原子质量后，并没有增大了原子的质量，说法不正确。故选AB。
18．俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为139元素的原子，经测定该原子质量为4.89946 ×10 25kg(已知碳原子质量为1.993×10 26kg)计算：
(1)该原子的相对原子质量是_____？(只列出计算式)
(2)若测定该原子相对原子质量是295，则该原子中子数为_____？
【答案】(1)该原子的相对原子质量是
(2)该原子中子数为156
【解析】(1)
根据相对原子质量的概念，该原子的相对原子质量是:；
(2)
相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数=295-139=156。
19．我国化学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。中学生在计算相对原子质量时，通常用近似法粗略计算或定义法准确计算。某些原子的相关信息如表所示：
原子名称 质子数 中子数 电子数 原子质量/g
汞原子 80 120 80 a
氧原子 8 8 8 b
碳12原子 6 6 6 c
(1)根据上表数据计算：
①用近似法粗略计算：汞的近似相对原子质量为______（用数值表示）；
②用定义法准确计算：汞的相对原子质量为______（用含a、b、c的代数式表示）。
(2)如图1为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：
①图1揭示了化学反应的微观实质是______；
②若有（2a+2b）克氧化汞参与反应，生成氧气的质量是______克；
⑧图2是氧化汞分解过程各成分的质量变化情况，在图上画出金属汞的质量变化曲线并做标注______。
【答案】(1) 200
(2) 分子的破裂原子的重新组合
【分析】(1)
①由表中的数据可知，汞的近似相对原子质量为≈质子数+中子数＝80+120＝200；
②根据相对原子质量的概念，汞的相对原子质量为：；
(2)
①由图1中微粒的变化可知，化学反应的微观实质是分子的破裂原子的重新组合；
②由质量守恒定律可知，若有（2a+2b）克氧化汞参与反应，生成氧气的质量是：克；
③图2是氧化汞分解过程各成分的质量变化情况，由质量守恒定律可知，生成汞的质量为：325.5g﹣21g＝301.5g，在图上画出金属汞的质量变化曲线如图
20．下表是几种常见原子的原子结构，请完成表格中的空白
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
钠 11 12 ________ 23
碳 ________ ________ 6 12
硫 16 16 ________ ________
钙 20 ________ ________ 40
【答案】 11 6 6 16 32 20 20
原子中质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。
【详解】钠原子中质子数=电子数=11；
碳原子中中质子数=电子数=6，中子数=相对原子质子-质子数=12-6=6；
硫原子中中质子数=电子数=16，相对原子质子=中子数+质子数=16+16=32；
钙原子中中质子数=电子数=20，中子数=相对原子质子-质子数=40-20=20。
21．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出符合下列条件的微粒填空：
(1)带负电荷的是______；
(2)带正电荷的是______；
(3)不显电性的是______；
(4)质量与氢原子质量大约相等的是______；
(5)决定相对原子质量的是______数和______数；
(6)在同一原子中数目相等的是______。
【答案】(1)电子
(2)原子核、质子
(3)分子、原子、中子
(4)质子、中子
(5) 质子 中子
(6)质子、电子
【详解】（1）带负电荷的是电子；
（2）原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故带正电荷的是原子核、质子；
（3）不显电性的是分子、原子、中子；
（4）质量与氢原子质量大约相等的是质子、中子；
（5）原子的质量大部分集中在原子核，故决定相对原子质量的是质子数和中子数；
（6）在同一原子中数目相等的是质子、电子。
22．（1）已知一个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为5.4m kg, R原子的相对原子质量是，则一个R原子的质量是 kg；
（2）一个氧18原子的中子数为
（3）一个碳12原子的质量为1.99310 -26kg，该碳原子的相对原子质量为
【答案】（1） ；
（2）10；
（3）
【详解】相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值；
（1）设一个R原子的质量是xkg，根据相对原子质量的概念则有：
（2）氧是8号元素，有8个质子，那么一个氧18原子的中子数=18-8=10；
（3）一个碳12原子的质量为1.99310 -26kg，该碳原子的相对原子质量为
23．（1）假设可作确定相对原子质量标准的碳原子的质量为b克，一个X原子的质量为m克，则X的相对原子质量为_________
（2）锰原子的质子数为25，中子数比质子数多5个，则锰原子的相对原子质量为________，该原子中的微粒总数为________个。
【答案】 55 80
【详解】（1）相对原子质量== ，故填：。
（2）锰原子的质子数为25，中子数比质子数多5个，故中子数25+5=30，相对原子质量=质子数+中子数=25+30=55，原子中质子数等于核外电子数，故核外电子25，该原子中的微粒总数为25+25+30=80，故填：55；80。
三、简答题
24．已知一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，每个氢原子的核外有1个电子，核内无中子；每个氧原子的核内由8个质子，其相对原子质量为16；则1个水分子中共有______个质子，______个中子，______个原子核，______个电子。整个水分子______电性
【答案】 10 8 3 10 不显
根据组成原子的各微粒之间的关系进行分析：
质子数=核电荷数=核外电子数；原子的相对原子质量质子数+中子数。
【详解】1个氢原子有1个原子核，1个质子，1个核外电子，0个中子；
1个氧原子有1个原子核，8个质子，8个核外电子，16-8=8个中子；
1个水分子中有2个氢原子，1个氧原子，故共有质子数为：，中子数为：，原子核数为：，核外电子数为：，由计算可知，1个水分子中核电荷数=电子数，故水分子不显电性。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
