鲁教版化学九年级上册 第五单元 定量研究化学反应 检测卷(有答案)

第五单元检测卷
(时间：60分钟　总分：100分)
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g
B．5 mL水加入另外5 mL水中，总体积为10 mL
C．5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质量为10 g
D．5 g冰受热变成5 g水
2．质量守恒定律的适用范围是（ ）
A．一切变化 B．物理变化 C．化学变化 D．能量变化
3．化学反应前后可能发生变化的是（ ）
A．物质的总质量 B．元素的种类 C．原子数目 D．分子数目
4.下列化学方程式的书写完全正确的是（ ）
A. H2O2 H2 ↑+ O2 ↑ B. CH3COOH+O2CO2 + H2O
C. P+5O2 2P2O5 D. 2Mg+ CO2 2MgO+C
5.新装修的房间常因苯超标而损害人体健康，苯（以R表示）燃烧的化学方程式如下：2R+15O2 12CO2+6H2O，苯的化学式为（　　 ）
A．C4H8 B．C4H10 C．C6H6 D．C6H10
6.在A+3B2C+2D的反应中，14 g A完全反应生成44 g C和18 g D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（　 　）
A．16 B．32 C．64 D．96
7．根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．化学反应的快慢 B．该反应中的反应物和生成物
C．反应发生所需要的条件 D．参加反应的各粒子的相对数量
8．下图是某个化学反应的微观示意图，下列从示意图中获取的信息正确的是（ ）
A．反应前后原子的种类和个数不变 B．图②对应的物质是化合物
C．图①分子中两种原子的个数比为1∶4 D．两种生成物的分子个数比为1∶2
9. 如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是(　　)
A.S＋O2SO2 B．2CO＋O22CO2
C．2H2＋O22H2O D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
10. 镁在空气中燃烧生成氧化镁，其固体质量变化可用下图表示，则（80-48）g表示（ ）
A.生成物氧化镁的质量 B.参加反应氧气的质量
C.参加反应的镁的质量 D.生成物氧化镁与参加反应的氧气的质量和
11.关于化学方程式CH4+2O2点燃 CO2+2H2O的 描 述 正 确 的 是（ ）
A．甲烷加氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下反应，生成1个二氧化碳分子和2个水分子
D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下反应，生成1 g CO2和2 g H2O
12.已知：X和Y两种物质共80 g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11∶9，且反应中消耗X的质量是生成W质量的4/9 ，则反应中消耗Y的质量为（　　）
A．16 g B．36 g C．44 g D．64 g
13. AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是(　　)
A．SO2 B．NO2 C．NH3 D．N2
14. 4.6 g某物质在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4g水，关于该物质组成的推断正确的是 （ ）
A.只含碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
15.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
二、填空题（本题包括5小题，共38分）
16.（5分）现有以下化学方程式:①Mg+O2MgO2；②H2OH2+O2；③KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； ④Fe+O2Fe2O3；⑤C+O2=CO2。请回答下列问题：
（1）不符合客观事实的是 （填序号，下同）。
（2）化学式书写错误的是 。
（3）反应未注明条件的是 。
（4）化学式正确但未配平的是 。
（5）未注明“↓”、“↑”的是 。
17.（6分）根据化学方程式4P+5O2 2P2O5　，请写出它提供给你的三条信息：
（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
18.（8分）下图是某化学反应的微观示意图
（1）该反应的化学方程式为 ；该反应属于 反应。
（2） 结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中， 可分，而 不能再分。
19.（11分）配平下列方程式：
（1） Al + O2 Al2O3
（2） Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2O
（3） C2H2+ O2 CO2 + H2O
20.（8分）新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展。
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上制得氮化硅的化学方程式为aSi+bN2Si3N4；则a、b的数值分别为a= 、b= 。
（2）手机锂电池的工作原理是：锂（Li）跟MnO2作用生成LiMnO2。请回答：锂电池放电时的化学方程式为 （反应条件省略不写），电池充电时是将电能转化为 。
三、推断题（本题包括1小题，共15分）
21.已知A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学常见的物质。其中，A和B常温下都是液态氧化物，且元素组成相同；C、D、E都是单质，且E是一种使用最广泛的的金属；F是一种氧化物，为黑色固体。下图表示这六种物质间相互转化的关系（图中反应条件未给出），请根据下图回答问题：
（1）写出反应A→B的化学方程式，并写出反应的基本类型：_________________；____ ______。
（2）在A→B+C的反应中需要加入一种黑色的粉末，其作用是_____________。
（3）E→F的反应现象为_________________________________________________。
（4）请写出C物质的一种用途____________。
四、实验探究题（本题包括1小题，共10分）
22.为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6 g，则图中托盘天平中游码的读数为 g。
（3）白磷燃烧过程中观察到的现象是 。
（4）燃烧后称量，发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 。
（5）该反应 （填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。
四、计算题（本题包括1小题，共7分）
23. 同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80 g该样品进行煅烧实验(反应的化学方程式为CaCO3CaO + CO2 ↑，杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m∕g 80 75 70o 66 62 58 58
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
参考答案
一、选择题
1.C 2.C 3.D 4.D 5.C 6.B 7.A 8.A 9.C 10.B 11.C 12.D 13.B 14.C 15.D
二、填空题
16.（1）④ （2）① （3）⑤ （4）②③ （5）②
17.（1）反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件是点燃
（2）参加反应的磷和氧气及生成的五氧化二磷的质量比为31∶40∶71
（3）参加反应的磷原子、氧分子和生成的五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2
18.（1） 化合 （2）分子 原子
19.（1）4 3 2 （1）1 6 2 3 （3）2 5 4 2
20.（1）3 2 （2）Li+MnO2=LiMnO2 化学能
三、推断题
21. （1） 2H2O2 2H2O＋O2↑ 分解反应
（2） 催化作用
（3） 剧烈反应，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
（4） 供给呼吸（或支持燃烧）
四、实验探究题
22. （1）防止锥形瓶底部局部受热而发生爆裂 （2）2.6 （3）产生白烟，气球先胀大，后又缩小
（4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等） （5）遵循
五、计算题
23.（1） 22
（2）解：设参加反应的碳酸钙质量为x。
CaCO3CaO + CO2 ↑
100 44
x 22 g
100/44= x/22 g x =50 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50 g/80 g ×100%=62.5％
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5％。
点燃
点燃
点燃
氧原子
氢原子
F
D
B
E
A
C