浙教版八上第一章专题五 溶解度及溶质质量分数计算（含解析）

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溶解度及溶质质量分数计算
一、溶解度计算
1．20℃时，10克水中最多可溶解5克A物质，50℃时，15克B物质溶于50克水中恰好饱和，A与B的溶解度（　　）
A． A=B B．A＜B C．A＞B D．无法比较
2．某温度下硝酸钾的溶解度为20 g，则此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量∶溶剂质量=　 　，溶质质量∶溶液质量=　 　。
3．t ℃时将12 g某物质溶于30 g水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t ℃时该物质的溶解度为　 　g；现有该温度下该物质的饱和溶液210 g，则含溶质　 　g，溶剂　 　g。
4．下表为生活中常见物质的溶解度，现取表中的四种固体20克，分别加入到盛有20℃、100克水的烧杯中充分溶解后，其中有固体剩余的是(　　)
常见物质的溶解度(20° C)
物质名称 碳酸氢钠 食盐 碳酸钠 蔗糖
溶解度/克 9.7 36 21.5 203.9
A．碳酸氢钠 B．食盐 C．碳酸钠 D．蔗糖
5．某温度时，将100克A物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉5克水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和：温度不变，在另一份溶液中加入1.2克A物质(该物质不含结晶水)，完全溶解并达到饱和，则A物质在该温度下的溶解度为(　　)
A．1.2 B．2.4克 C．24 D．24克
6．将20 ℃时，100 g某硝酸钾不饱和溶液均分为两份，第一份恒温蒸发10 g水，析出5 g晶体；第二份恒温蒸发20 g水，析出15 g晶体。则原溶液的溶质质量是多少
7．将20 ℃时某硝酸钾溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10 g水，析出a g晶体；第二份恒温蒸发掉20 g水，析出晶体b g。则a与b的关系正确的是（　　）
A．2a=b B．2a≤b C．2a≥b D．2a8．t℃时，将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发溶剂。然后把温度降至t ℃。已知从三份溶液中蒸发溶剂的质量分别为10 g、20 g、30 g，析出晶体(不含结晶水)的质量分别为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系是（　　）
A．c=2b-a B．c=a+b C．c=a+2b D．c=2a+b
9．在一定温度下，若将某不饱和溶液蒸发15 g 水(部分)后，会析出2 g晶体(不含结晶水)；若向原溶液投入5 g溶质晶体后，溶液中会剩下1 g固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（　　）
A．13.3 g B．26.7 g C．33.3 g D．40 g
二、溶质质量分数及溶液配制计算
10．从10 g质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出5 g，那么剩下的5 g硝酸钾溶液的质量分数为（　　）
A．1% B．90% C．10% D．11.1%
11．某物质在20℃时的溶解度为20克，在20℃时将该物质20克投入80克水中充分溶解，则该物质溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．25% B．20% C．16.7% D．无法计算
12．欲将10克葡萄糖配制成5%的葡萄糖溶液，需加多少克水 ？
13．10克硝酸钾完全溶解在40克水中，所得溶液的质量分数是　 　。
14．实验室准备配制
50g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，问：
（1）需要固体氯化钠多少克？
（2）如改用 20%的氯化钠溶液进行配置，则需要 20%的氯化钠溶液多少克？
15．如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。
（1）图中所示操作中，有错误的是　 　(填字母)。
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为　 　(填字母)。
（3）操作B中，玻璃棒的作用是　 　。
（4）操作D中，称取10.0 g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0 g，最终得到氯化钠晶体6.4 g，该实验精盐的产率是　 　。
（5）若制得精盐的产率偏高，则可能的原因是 (填字母)。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足
D．最终所得精盐比较潮湿
16．下列氯化钠溶液的溶质质量分数不是15%的是(　　)
A．100 g水中溶解15 g氯化钠
B．氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液
C．100 g溶液中含15 g氯化钠
D．30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液
17．某温度下，将440 g A物质(不含结晶水)的水溶液分成等质量的2份。向第一份溶液中加入9 g A物质，充分搅拌，还有1 g固体不能溶解；将第二份溶液蒸发40 g水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和(无A析出)，则A物质在该温度下的溶解度是多少 原溶液的溶质质量分数是多少 (保留小数点后2位)
18．在一定的温度下，某物质的溶解度为S g，饱和溶液的溶质质量分数为A%，则S与A在数值上的关系是（　　）
A．S=A B．SA D．无法确定
19．有10%的食盐水100 g，要使其溶质质量分数变为20%，有三种方法可以达到目的，请填空。
（1）继续加入质量为　 　g的食盐。
（2）恒温蒸发质量为　 　g的水。
（3）与溶质质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若加入25%的食盐水，则混入溶液的质量为　 　g。
20．现有100
g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数增大到30%，当分别采取下列措施时，试计算：
（1）需向此溶液中加入多少克硝酸钾 (结果保留一位小数)
（2）需蒸发掉多少克水
（3）需向此溶液中加入溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液多少克
答案解析部分
1．【答案】D
20℃时，10克水中最多可溶解5克A物质，则20℃时A物质的溶解度为50g。50℃时，15克B物质溶于50克水中恰好饱和，那么B物质50℃的溶解度为30g。题目没有指明A与B的温度，因此无法比较溶解度的大小，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2．【答案】1∶5；1∶6
某温度下硝酸钾的溶解度为20 g，即该温度下，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为20g，那么硝酸钾饱和溶液中溶质质量：溶剂质量=20g：100g=1：5，溶质质量：溶液质量=20g：（20g+100g）=1：6。
3．【答案】40；60；150
（1）设t℃时该物质的溶解度为x，
；
解得：x=40g；
（2）该温度下该物质的饱和溶液210g中溶质质量：；
其中溶剂质量：210g-60g=150g。
4．【答案】A
由表中数据可知， 20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.7克，小于20克，食盐、碳酸钠、蔗糖溶解度都大于20克，所以20克固体20℃时加入100克水中，碳酸氢钠不能全部溶解，有固体剩余，另三种可以全部溶解；
故选A。
5．【答案】D
根据题目描述可知，1.2gA加入5g水能够达到饱和，
设该物质在这个温度下的溶解度为x，
；
解得：x=24g。
故选D。
6．【答案】解：设该溶液的溶解度为S。
= S=100 g
恒温蒸发10 g水后，剩余溶液的质量为100 g÷2-10 g-5 g=35 g。
其中溶质的质量为35 g×（ ×100%）=17.5 g。
则原溶液的溶质质量为(17.5 g+5 g)×2=45 g。
答：原溶液的溶质质量为45 g。
7．【答案】B
第一份蒸发10g水时析出晶体后溶液肯定饱和，那么（20g-10g）10g饱和溶液蒸发（20g-10g）10g水时析出晶体（b-a）g。
如果硝酸钾溶液原来就是饱和溶液，那么a=b-a，解得：2a=b；
如果硝酸钾溶液原来不是饱和溶液，那么a故选B。
8．【答案】A
根据题意可知，当溶液蒸发掉10g水时就出现晶体，那么此时溶液肯定饱和，则它的饱和溶液蒸发（20g-10g）时析出晶体（b-a）g，蒸发（30g-10g）时析出晶体（c-a）g。
在相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，
那么得到：；
解得：c=2b-a。
故选A。
9．【答案】D
若向原溶液投入5 g溶质晶体后，溶液中会剩下1 g固体溶质，即向原来的溶液中加入4g（5g-1g）晶体就会恰好达到饱和。原来的溶液蒸发15g水的过程中，肯定是先达到饱和再析出2g晶体，那么如果原来溶液就是饱和的，那么政府15g水应该析出晶体6g（2g+4g）。
设该温度下物质的溶解度为x，
；
解得：x=40g。
10．【答案】C
溶液具有均一性，即各个部分的性质完全相同，因此剩下5g的硝酸钾溶液的质量分数不变，还是10%。
故选C。
11．【答案】C
20℃时的溶解度为20克 ，说明100g水中最多溶解20g该物质，而将20g该物质放入80g水中，该物质无法完全溶解，会有晶体析出，成为饱和溶液，对于同一个温度下的同种物质来说，饱和溶液质量分数=×100%=×100%=16.7%。
故答案为：C.
12．【答案】10克葡萄糖配制成5%的葡萄糖溶液，所得5%的溶液质量为10g/5%＝200g，则所需水的质量为200g-10g=190g.
13．【答案】20%
10克硝酸钾完全溶解在40克水中，所得溶液的质量分数是=20%
故答案为：20%。
14．【答案】（1）需要氯化钠的质量为：50g×10%=5g；
（2）需要20%的氯化钠溶液质量：。
15．【答案】（1）C
（2）DACB
（3）搅拌，使溶液受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅
（4）80%
（5）A；D
（1）过滤需用玻璃棒引流，不能将液体直接倒入漏斗，故选C；
（2）粗盐提纯的正确顺序是称取粗盐、溶解、过滤、蒸发结晶，所以正确的操作顺序为DACB。
（3）操作B为蒸发结晶，该过程中玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
（4）根据题意可知溶解的粗盐的质量为10.0 g-2.0 g=8.0 g，最终得到精盐的质量为6.4 g，所以精盐的产率为 ×100%=80%。
（5）若制得的精盐的产率偏高，则说明得到精盐的质量偏大。
A.过滤时滤纸破损，会使部分杂质未被过滤除去，使最终得到的精盐的质量偏大，可能导致产率偏高，故A符合题意；
B.蒸发时有固体溅出，会使最终得到的精盐的质量偏小，从而使精盐的产率偏低，故B不合题意；
C.溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足，由于称量了剩余的固体的质量，所以该操作对计算精盐产率没有影响，故C不合题意；
D.最终所得精盐比较潮湿，即称得的精盐质量偏大，会导致产率偏高，故D符合题意。
故选AD。
16．【答案】A
A.100 g水中溶解15 g氯化钠，溶质质量分数为：，故A符合题意；
B.氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液，那么溶质这里分数为：，故B不合题意；
C.100 g溶液中含15 g氯化钠，那么溶质质量分数：，故C不合题意；
D.30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液，那么溶质质量分数：，故D不合题意。
故选A。
17．【答案】解：由题意知，40 g水中溶解9 g-1 g=8 g 溶质A，形成的溶液恰好饱和，设此温度下A的溶解度是S。则 = ，S=20 g。
设第二份220 g溶液中溶质A的质量为x。
则 = ，x=30 g。
原溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈13.64%。
答：A物质在该温度下的溶解度是20 g，原溶液的溶质质量分数为13.64%。
18．【答案】C
根据溶质质量分数的定义得到：；
；
100S=AS+100A；
则100S>100A；
即S>A。
故选C。
19．【答案】（1）12.5
（2）50
（3）200
（1）设需要加入食盐的质量为x，
；
解得：x=12.5g；
（2）设恒温蒸发水的质量为y，
；
解得：y=50g；
（3）设混入溶液的质量为z，
；
解得：z=200g。
20．【答案】（1）解：设加入硝酸钾的质量为x。则 ×100%=30%，x≈21.4 g
答：需向此溶液中加入21.4 g硝酸钾
（2）解：设蒸发水的质量为y。则 ×100%=30%，y=50 g
答：需蒸发掉50 g水
（3）解：设需加入溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液的质量为k。则 ×100%=30%，k=75 g。
答：需向此溶液中加入溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液75 g。
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