辽宁省六校2022-2023学年高二上学期期初考试化学试卷（Word含答案）

2022-2023学年度（上）六校高二期初考试
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：Na：23 Cl:35.5 Fe:56 S:32 O:16 N:14 Zn：65
一、单选题（本大题共15小题，每题3分，共45分）
化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )
A. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
B. “温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的和反应生成和
下列反应对应的离子方程式能用“”表示的是( )
A. 醋酸和氢氧化钠溶液反应 B. 氢氧化镁和盐酸反应
C.硫酸氢钠和氢氧化钾溶液的反应 D. 氢氧化钡和稀硫酸反应
若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
标准状况下，四氯化碳含碳原子数为
标准状况下，氧气和氮气的混合气体含有的分子数约为
溶液中含有的数目为
同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
和混合气体中含有原子数为
溶液中，含有的氧原子总数为
A. B. C. D.
4.莽草酸可作为抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，结构简式见图，下列关于该有机物的说法正确的是( )
A. 分子中含有两种官能团
B. 该有机物能与发生反应
C. 在水溶液中，羧基和羟基均能电离出H+
D. 该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应
5.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关性质的描述中错误的是( )
A. 单质不易与水反应 B. 可被碳或氢气还原为
C. 的沸点比的高 D. 的稳定性比的高
6.下列实验操作或者结论正确的是( )
A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水
B. 实验室配制，的氯化钠溶液，可取的于烧杯中，再加入的水，充分搅拌后即可
C. 实验室里需要的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作
D. 实验室配制的硫酸亚铁溶液，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反其他操作都正确，则最终溶液浓度会偏大
7.下列的判断正确的是( )
S（s）+O2（g）=SO2（g）
S（g）+O2（g）=SO2（g）
A. ， B.
C. ， D.
8.根据所给的实验装置，下列有关实验的相关叙述正确的是( )
A. 实验室可以用装置甲和药品来制取氨气
B. 利用装置乙定量测定锌和稀硫酸反应的化学反应速率
C. 在装置丙实验过程中，把温度计上的酸冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度
D. 将装置丁中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同
9.已知
下列判断正确的是( )
A. 氢气的燃烧热：
B. 相同条件下，充分燃烧与的混合物比充分燃烧放热多
C. 由知，水的热稳定性小于硫化氢
D. 中若生成固态硫，将增大
10.某企业处理氮的氧化物的原理设计为燃料电池，如图所示。在处理过程中石墨电极上生成氧化物，可循环使用。下列说法不正确的是( )
A. 该电池放电时电子流动的方向是石墨电极负载石墨电极熔融石墨电极
B. 石墨附近发生的反应为
C. 在石墨附近发生还原反应，为
D. 相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为：
11.和可在催化剂 表面转化为无害气体，其反应原理为：，下列有关该反应说法正确的是( )
A. 催化剂能改变反应的
B. 通入过量，可使转化率达
C. 保持温度和容器体积不变，通入增大压强，反应速率不变
D. 保持温度和压强不变，通入反应速率不变
12.乳酸成为近年来研究热点之一。下列说法错误的是( )
A. 乳酸的分子式为
B. 乳酸分别与足量和反应产生的气体物质的量之比：
C. 乳酸既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应
D. 乳酸可与铁粉反应制备补铁剂
13.分子式的同分异构体中，能与金属钠反应生成氢气，又能被氧化为醛有( )
A. 种 B. 种 C. 种 D. 种
14.下列有关烷烃的叙述中，正确的是( )
在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去
分子通式为的烃不一定是烷烃
所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A. B. C. D.
15.向绝热恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量，发生如下反应，测得浓度随时间变化如表，下列说法正确的是( )
反应时间
浓度
A. 该反应后才到达平衡
B. 用来表示反应的速率为
C. 达到平衡状态时，
D.
填空题（共55分）
16.（14分）高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：
组分
质量分数
通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。
蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有________________写化学式。
步骤中涉及反应的离子方程式为_________________________。
滤渣的成分有____________________填化学式。
步骤中洗涤沉淀的方法是____________________
步骤反应的化学方程式为_______________________；实验室进行步骤需要用到的主要仪器有_________ 、泥三角、酒精灯和_________
17.（15分）I:某研究性学习小组的同学对、、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图所示装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图装置进行探究盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用。
实验表明，图中铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为_______能。锌电极为_______极填写“正”或“负”，电极反应为：_______。
图中实验过程中只有极上产生气泡，则是_______溶液，正极上的电极反应式为_______。
当图装置中的溶液质量增加时，生成氢气_______标准状况；当图中锌电极的质量减少时，电路中转移的电子为_______
II：已知反应：
已知下列数据：
化学键
断裂化学键吸收的能量
若反应生成_______释放或者吸收_______能量。
在一定温度下，向密闭容器中充入达到平衡，平衡时，测得的体积分数为 。内，的平均反应速率为______，平衡时的转化率为_______。
18.（15分）某同学为了验证是否能将氧化成，用溶液吸收制取气体的尾气后，进行以下实验：
取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，由此证据可证明能够把氧化成_________。
由此可写出该反应的化学方程式为_______________________，反应中的氧化产物是________写化学式。
该同学为了探究吸收液中其他成分、、的可能组合进行了以下探究：
提出假设。假设：溶液中存在。假设：溶液中存在、。
假设：溶液中存在____________________。
设计方案，进行实险，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论可不填满。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、溶液、溶液、品红稀溶液。
已知：可使品红溶液由红色变为无色。
实验步骤 预期现象和结论
步骤：用试管取样品溶液，并滴入________________ 若出现红色，则假设成立，假设、不成立；若未出现红色，则假设不成立，假设或成立
步骤2： ___________________ ___________________
19.（11分）有机化合物、、、、间的转化关系如下图。气体在标准状况下的密度为，是一种有机高分子材料。
已知：
请回答：写出中官能团的名称___________。
在一定的条件下可转化为，其反应类型为___________。
由葡萄糖制的化学方程式为___________。
下列说法正确的是___________。
可用碳酸钠鉴别、、
、、都能与溴水反应使其褪色
分子中所有原子都在同一个平面上，通过加聚反应可制得塑料
葡萄糖可由淀粉或纤维素水解制得，可用新制氢氧化铜检验葡萄糖的生成
（5）写出葡萄糖的结构简式________。
参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D C B D D B B C B A C B B C D
二、填空题:
16（14分）每空2分、 （各1分）

和 （各1分）
向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作次
坩埚 三脚架 （或带铁圈的铁架台，答其它仪器均没有分）
17.（15分）除标注外每空2分
I 电 （1分）；负（1分）； （1分）
溶液 （其它的可溶性锌盐也可1分） ； （1分）
；
II 释放 （1分） ；
（1分）
18（15分）除标注外每空2分.
；
、（各1分，有错不得分）
步骤：滴 溶液
步骤：另取样品溶液与试管中，滴入品红稀溶液
预期现象和结论：若品红稀溶液红色褪去，则假设成立；若品红稀溶液红色不褪去，则假设不成立，假设成立（3分,不完整但正确得1分）
19.（11分）除标注外
羧基 加成反应

（3分，对1个得1分，有错得0分） （5）CH2(OH)（CHOH）4CHO（合理即可）