中小学教育资源及组卷应用平台
专题2 物质的除杂与分离
考点一、物质的分离和除杂
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
（一）物理方法
方法 适用范围或原理 举例
过滤法 ①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯
结晶法 蒸发 ①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质 从含有HC1的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物
蒸馏法 分离沸点不同的液态混合物 制取蒸馏水
（二）化学方法
方法 适用范围或原理 举例
化气法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3,可加适量稀H2SO4：方程式：Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+ CO2↑+H2O
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2 ：方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：方程式：CuSO4+Fe = Cu+FeSO4
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去C粉中的CuO粉末，可加适量稀硫酸，再过滤：方程式：CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
加热法 杂质受热分解，通过加热将杂质除去 除去CaO中的CaCO3,可加热：方程式：CaCO3高温CaO+CO2↑
转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO或氧化铁：方程式：CO+CuO △Cu+CO2
典例1：（2022九上·余姚期末）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质) ( )
选项 物质 除杂试剂 操作方法
A CO2 (HCI) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B NaCl (Na2CO3) 氢氧化钙溶液 加入足量氢氧化钙溶液、过滤、蒸发、结晶
C MnO2 (NaCl) 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D Cu (CuO) 氧气 通入足量氧气并加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A、加入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氯化氢都会发生反应，不符合题意；
B、加入氢氧化钙溶液，可除去原杂质碳酸钠，但会引入新杂质氢氧化钠，不符合题意；
C、二氧化锰难溶，氯化钠易溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥可除去二氧化锰中的氯化钠，符合题意；
D、通入氧气加热，铜与氧气反应生成氧化铜，不符合题意；
变式1：（2022·奉化模拟）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)( )
选项 物质 除杂试剂 操作方法
A CO2 (HCl) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B NaCl (Na2CO3) 氢氧化钙溶液 加入适量氢氧化钙溶液、过滤、蒸发结晶
C MnO2 (C) 水 加入足量水溶解、过滤、烘干
D O2 (H2O) 浓H2SO4 气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质，据此分析判断。
A.被除杂的二氧化碳与除杂试剂氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，故A错误；
B.杂质碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，引入新的杂质氢氧化钠，故B错误；
C.二氧化锰和杂质碳都不能溶于水，故C错误；
D.氧气与浓硫酸不反应，而杂质水能够被浓硫酸吸收，可以达到除水的目的，故D正确。
变式2：（2022·三门模拟）某CO气体中含有少量的CO2和H2O，为了得到纯净、干燥的CO，除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是( )
A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→b→a D．d→c→b→a
【答案】C
【解析】根据除杂质时要先除其它杂质最后除水分析。
要除去CO中的二氧化碳和水，要先用氢氧化钠溶液除二氧化碳，然后再用浓硫酸除水，为使药品充分接触，导管要长进短出，顺序为 c→d→b→a ；
变式3：为了除去食盐样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案。
请根据上述除杂方案，回答下列问题。
（1）②③两步反应的化学方程式为 、 。
（2）沉淀丙是 ；滤液D中的溶质是 。
（3）操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。
（4）若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。
【答案】（1）MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（2）BaCO3；NaCl，Na2CO3
（3）去除D滤液的碳酸钠杂质
（4）KCl
【解析】（1）②加过量氢氧化钠溶液，氯化镁与氢氧化钠反应方程式MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
③加入过量氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应，反应的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（2）加入碳酸钠是为了除去过量的氯化钡，所以沉淀丙为碳酸钡，因加入过量碳酸钠溶液过滤得到D，所以滤液D中溶质有氯化钠和碳酸钠；
（3）操作⑤中加入过量盐酸的作用是 除去滤液中过量的碳酸钠；
（4）若在操作②中改为加过量的KOH溶液，则会使滤液中含有氯化钾，则固体丁中可能含有的杂质是 KCl ；
1．（2021九上·慈溪期中）提纯是科学实验中常用的一种方法。 除去下表中混合物中的杂质，所选除杂试剂正确的是( )
选项 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂
A NaOH溶液(Na2CO3) 适量的稀盐酸
B CaO粉末(CaCO3) 适量的稀盐酸
C CO2(H2O ) 足量的氢氧化钠固体
D CuSO4溶液(H2SO4) 足量的氧化铜粉末
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
A.被除杂的氢氧化钠和试剂稀盐酸反应，故A错误；
B.被除杂的氧化钙与试剂稀盐酸反应，故B错误；
C.氢氧化钠溶于水后，会与被除杂的二氧化碳发生反应，故C错误；
D.硫酸铜不与氧化铜反应，而杂质稀硫酸与氧化铜反应，生成硫酸铜和水，既除去杂质，又没有引入新的杂质，故D正确。
2．（2021九上·奉化期末）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)( )
选项 物质 除杂试剂 操作方法
A NaCl (Na2CO3) 氯化钙溶液 加入过量氯化钙溶液，过滤，蒸发，结晶
B CO2(HCl) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶中
C MnO2 (KCl) 水 加适量水溶解，过滤，干燥
D FeCl3溶液(CuCl2) 铁粉 加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。
A、加入过量的氯化钙溶液，可除去碳酸钠杂质，但会引入新杂质，不符合题意；
B、通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，不符合题意；
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解后、过滤、干燥可除去杂质，符合题意；
D、加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，会引入新杂质，不符合题意；
3．（2022九上·杭州月考）下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（ )
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A CO(CO2) 浓硫酸 洗气
B O2(H2) 灼热 CuO 洗气
C NaCl 溶液（Na2SO4) 适量 BaCl2溶液 过滤
D MgSO4固体（Na2SO4) 水 溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A、二氧化碳不能与浓硫酸反应，不能除去杂质，不符合题意；
B、氢气与氧气的混合气体通过灼热氧化铜时，氧气也会参与反应，不符合题意；
C、加适量的氯化钡溶液，可除去杂质硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不引入新杂质 ，符合题意；
D、硫酸镁和硫酸钠都是易溶于水的物质，不能用过滤的方法除去 ，不符合题意；
4．（2022九上·宁波期末）为提纯下列物质，所选用的除杂方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A 二氧化锰（高锰酸钾） 加热固体混合物
B 氮气（氧气） 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C 二氧化碳（一氧化碳） 将气体通入足量的氢氧化钠溶液，干燥
D 氯化钠（碳酸钠） 将固体溶解在水中，滴加适量的氢氧化钙溶液，过滤后蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质，据此分析判断。
A.高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，引入新的杂质锰酸钾，故A错误；
B.在高温下，氮气不与铜网反应，而氧气与铜网反应生成氧化铜，符合除杂原则，故B正确；
C.被除杂的物质二氧化碳与除杂试剂氢氧化钠反应而被吸收，故C错误；
D.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，引入了新的杂质氢氧化钠和氢氧化钙，故D错误。
5．（2022·宁波模拟）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 实验目的 实验操作
A. 过氧化氢和水 鉴别 加入二氧化锰
B. CaO 中是否混有 CaCO3 检验 取样加足量稀盐酸
C. 羊毛和棉 鉴别 燃烧
D. NaCl 固体中有少量泥沙 除杂 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】本题是一道鉴别及除杂题，解题的关键是利用鉴别与鉴定的基本原则，同时结合相关物质的性质对选项中的物质进行讨论即可。
A：根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合会放出氧气，而水和二氧化锰混合没有明显现象，A正确。
B： CaCO3 和稀盐酸反应产生气体，可以检验，B正确。
C：纯棉点燃后有烧纸的味道，羊毛点着后是头发烧焦的味道，可以鉴别，C正确。
D：NaCl 固体中有少量泥沙，应该加入足量的水溶解、过滤、蒸发，D错误。
6．（2022·杭州模拟）下列关于物质除杂所用的试剂和方法错误的是( )
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去KOH溶液中的K2CO3 滴加适量的Ba(OH)2溶液
B 除去FeCl3溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁粉
C 除去铜粉中混有的锌粉 加入过量的盐酸
D 除去CO中少量的CO2气体 通过过量的澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
A、氢氧化钡与碳酸钾反应可生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，可除去杂质，不符合题意；
B、加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，引入了新杂质，符合题意；
C、铜不与盐酸反应，锌能与盐酸反应，加盐酸可除铜粉中的锌粉，不符合题意；
D、二氧化碳可与澄清石灰水反应，而一氧化碳不反应，可除去杂质，不符合题意；
7．（2022九上·杭州月考）下列除杂(括号内为杂质)所加试剂与操作都正确的是（ ）
A．KCl(K2CO3)：加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4(BaCO3)：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CuO(Cu)：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．MnO2(KCl)：加水溶解、过滤、蒸发、结晶
【答案】B
【解析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A、氯化钾中含有碳酸钾，加硫酸，能除去碳酸钾，但会引入硫酸钾新杂质，不符合题意；
B、硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钡溶于盐酸，加酸后过滤、洗涤沉淀并干燥，可除去杂质 ，符合题意；
C、加入盐酸，原物质氧化铜反应，而杂质不反应，不符合题意；
D、二氧化锰不溶于水，加水溶解后，经过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，不需结晶 ，不符合题意；
8．（2022九下·杭州月考）下表列出了除去物质中所含少量杂质（括号内为杂质）的方法，其中不正确的是( )
选项 物质 除杂试剂(足量) 除去杂质的方法与操作
A Cu(Fe) 稀硫酸溶液 加入稀硫酸溶液，过滤、洗涤、干燥
B NaCl(Na2CO3) 稀盐酸 加入稀盐酸、蒸发、结晶
C CO2(HCl) 氢氧化钠溶液 将气体通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
D CuO(Cu) 氧气 通入氧气并加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
A、铜不与硫酸反应，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入稀硫酸后过滤、洗涤、干燥可除去铜中的铁，不符合题意；
B、加入稀盐酸，杂质碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发、结晶可除去杂质，不符合题意；
C、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不符合除杂原则，符合题意；
D、通入氧气并加热，铜可与氧气反应生成氧化铜，可除去杂质，不符合题意；
9．（2022·滨江模拟）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯化钙(CaCl2 - 2H2O)常以工业碳酸钙(含少量杂质铝离子、铁离子)为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如下图所示：
（1）在溶解和酸化的操作过程中，加入的酸是 。
（2）除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀过滤，滤渣中一定有的成分是 (填化学式)。
【答案】（1）盐酸（2）Al(OH)3、Fe(OH)3
【解析】根据除杂原则不引入新杂质及铝离子和铁离子与氢氧化钙反应可生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀分析。
（1）因最终所要物质为氯化钙，为不引入新杂质，所用酸应为盐酸；
（2） 除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀过滤，滤渣中一定铝离子和铁离子与氢氧化钙生成的氢氧化铝和氢氧化铁，化学式为Al(OH)3、Fe(OH)3 。
10.（2021·定海模拟）某NaCl样品中含有少量BaCl2，其提纯流程如下：
（1）写出溶液A中与Na2CO3溶液发生反应的化学方程式：________。
（2）操作a的名称是________。
（3）溶液B中加适量盐酸的目的是________。
【答案】（1）Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl
（2）过滤
（3）除去过量的Na2CO3溶液
【解析】（1）溶液A中氯化钡与碳酸钠可发生反应生成碳酸钡和氯化钠，方程式为 Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl ；
（2）操作a为过滤；
（3）因加入碳酸钠过量，则溶液B中含有碳酸钠杂质，所以溶液B中加适量盐酸的目的是除去过量的Na2CO3溶液 ；
11.（2021九下·杭州开学考）为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是________ ；
（2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是________（填离子符号）；
（3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是________。
【答案】（1）MgCl2和Na2SO4 （或者填Mg2+、SO42-）
（2）OH﹣、CO32﹣
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】（1）实验Ⅰ中加入试剂A为过量的碳酸钠和氢氧化钡溶液，为了除去氯化镁和硫酸钠；
（2）滤液②中除Na+和Cl﹣外 还有氢氧化钠和碳酸钠，还含有 OH﹣、CO32﹣ ；
（3）实验Ⅲ中加入盐酸氢氧化钠与盐酸反应为中和反应，方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O ；
12．（2021·桐乡模拟）下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将杂质物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。
步骤①中反应的化学方程式是 ，滤液B中一定含有的溶质是 。
步骤②中加入的甲溶液是 （填化学式）溶液。
【答案】（1）硫酸镁(或MgSO4)
（2）K2SO4+BaCl2 =2KCl+BaSO4 ↓；MgCl2、KCl、NaCl；NaOH等可溶性碱或Na2CO3
【解析】（1）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，将杂质直接转化为所需物质，则可将钡离子转化为硫酸钡沉淀，不引入其它物质，向溶液中加入的物质为硫酸镁；
（2）氯化钡与硫酸钾可反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，方程式为 K2SO4+BaCl2 =2KCl+BaSO4 ↓，硫酸钾和氯化钡发生反应，可能有一种剩余，可能恰好完全反应，所以滤液B中一定含有的溶质是MgCl2、KCl、NaCl；步骤②中加入甲溶液是为了将氯化镁转化为成氢氧化镁，分离出镁离子，所以甲为氢氧化钠等可溶性碱。
13．（2021九下·柯桥月考）大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ．CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
（1）图1装置甲中所盛试剂应选用________（填字母）。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液
（2）图1装置丙的作用是 。
（3）二氧化碳气体的收集装置可以选用图2中的 。
【答案】（1）D （2）干燥作用 （3）戊
【解析】（1）图1装置甲中所盛试剂应选用是硫酸铜，因为硫酸铜溶液与硫化氢气体反应生成黑色的硫化铜沉淀和硫酸，故选D；
（2）图1装置丙中装的是浓硫酸，作用是干燥；
（3）因为二氧化碳密度比空气的密度大，集中在集气瓶下面的瓶口处，因此二氧化碳气体的收集装置可以选用图2中的戊。
典例分析
举一反三
课后巩固
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
专题2 物质的除杂与分离
考点一、物质的分离和除杂
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
（一）物理方法
方法 适用范围或原理 举例
过滤法 ①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯
结晶法 蒸发 ①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质 从含有HC1的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物
蒸馏法 分离沸点不同的液态混合物 制取蒸馏水
（二）化学方法
方法 适用范围或原理 举例
化气法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3,可加适量稀H2SO4：方程式：Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+ CO2↑+H2O
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2 ：方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：方程式：CuSO4+Fe = Cu+FeSO4
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去C粉中的CuO粉末，可加适量稀硫酸，再过滤：方程式：CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
加热法 杂质受热分解，通过加热将杂质除去 除去CaO中的CaCO3,可加热：方程式：CaCO3高温CaO+CO2↑
转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO或氧化铁：方程式：CO+CuO △Cu+CO2
典例1：（2022九上·余姚期末）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质) ( )
选项 物质 除杂试剂 操作方法
A CO2 (HCI) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B NaCl (Na2CO3) 氢氧化钙溶液 加入足量氢氧化钙溶液、过滤、蒸发、结晶
C MnO2 (NaCl) 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D Cu (CuO) 氧气 通入足量氧气并加热
A．A B．B C．C D．D
变式1：（2022·奉化模拟）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)( )
选项 物质 除杂试剂 操作方法
A CO2 (HCl) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B NaCl (Na2CO3) 氢氧化钙溶液 加入适量氢氧化钙溶液、过滤、蒸发结晶
C MnO2 (C) 水 加入足量水溶解、过滤、烘干
D O2 (H2O) 浓H2SO4 气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
变式2：（2022·三门模拟）某CO气体中含有少量的CO2和H2O，为了得到纯净、干燥的CO，除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是( )
A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→b→a D．d→c→b→a
变式3：为了除去食盐样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案。
请根据上述除杂方案，回答下列问题。
（1）②③两步反应的化学方程式为 、 。
（2）沉淀丙是 ；滤液D中的溶质是 。
（3）操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。
（4）若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。
1．（2021九上·慈溪期中）提纯是科学实验中常用的一种方法。 除去下表中混合物中的杂质，所选除杂试剂正确的是( )
选项 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂
A NaOH溶液(Na2CO3) 适量的稀盐酸
B CaO粉末(CaCO3) 适量的稀盐酸
C CO2(H2O ) 足量的氢氧化钠固体
D CuSO4溶液(H2SO4) 足量的氧化铜粉末
A．A B．B C．C D．D
2．（2021九上·奉化期末）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)( )
选项 物质 除杂试剂 操作方法
A NaCl (Na2CO3) 氯化钙溶液 加入过量氯化钙溶液，过滤，蒸发，结晶
B CO2(HCl) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶中
C MnO2 (KCl) 水 加适量水溶解，过滤，干燥
D FeCl3溶液(CuCl2) 铁粉 加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．（2022九上·杭州月考）下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（ )
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A CO(CO2) 浓硫酸 洗气
B O2(H2) 灼热 CuO 洗气
C NaCl 溶液（Na2SO4) 适量 BaCl2溶液 过滤
D MgSO4固体（Na2SO4) 水 溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
4．（2022九上·宁波期末）为提纯下列物质，所选用的除杂方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A 二氧化锰（高锰酸钾） 加热固体混合物
B 氮气（氧气） 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C 二氧化碳（一氧化碳） 将气体通入足量的氢氧化钠溶液，干燥
D 氯化钠（碳酸钠） 将固体溶解在水中，滴加适量的氢氧化钙溶液，过滤后蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·宁波模拟）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 实验目的 实验操作
A. 过氧化氢和水 鉴别 加入二氧化锰
B. CaO 中是否混有 CaCO3 检验 取样加足量稀盐酸
C. 羊毛和棉 鉴别 燃烧
D. NaCl 固体中有少量泥沙 除杂 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
6．（2022·杭州模拟）下列关于物质除杂所用的试剂和方法错误的是( )
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去KOH溶液中的K2CO3 滴加适量的Ba(OH)2溶液
B 除去FeCl3溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁粉
C 除去铜粉中混有的锌粉 加入过量的盐酸
D 除去CO中少量的CO2气体 通过过量的澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
7．（2022九上·杭州月考）下列除杂(括号内为杂质)所加试剂与操作都正确的是（ ）
A．KCl(K2CO3)：加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4(BaCO3)：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CuO(Cu)：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．MnO2(KCl)：加水溶解、过滤、蒸发、结晶
8．（2022九下·杭州月考）下表列出了除去物质中所含少量杂质（括号内为杂质）的方法，其中不正确的是( )
选项 物质 除杂试剂(足量) 除去杂质的方法与操作
A Cu(Fe) 稀硫酸溶液 加入稀硫酸溶液，过滤、洗涤、干燥
B NaCl(Na2CO3) 稀盐酸 加入稀盐酸、蒸发、结晶
C CO2(HCl) 氢氧化钠溶液 将气体通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
D CuO(Cu) 氧气 通入氧气并加热
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·滨江模拟）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯化钙(CaCl2 - 2H2O)常以工业碳酸钙(含少量杂质铝离子、铁离子)为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如下图所示：
（1）在溶解和酸化的操作过程中，加入的酸是 。
（2）除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀过滤，滤渣中一定有的成分是 (填化学式)。
10.（2021·定海模拟）某NaCl样品中含有少量BaCl2，其提纯流程如下：
（1）写出溶液A中与Na2CO3溶液发生反应的化学方程式：________。
（2）操作a的名称是________。
（3）溶液B中加适量盐酸的目的是________。
11.（2021九下·杭州开学考）为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是________ ；
（2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是________（填离子符号）；
（3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是________。
12．（2021·桐乡模拟）下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将杂质物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。
步骤①中反应的化学方程式是 ，滤液B中一定含有的溶质是 。
步骤②中加入的甲溶液是 （填化学式）溶液。
13．（2021九下·柯桥月考）大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ．CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
（1）图1装置甲中所盛试剂应选用________（填字母）。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液
（2）图1装置丙的作用是 。
（3）二氧化碳气体的收集装置可以选用图2中的 。
典例分析
举一反三
课后巩固
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
