2022针对性训练 九（上）第一章综合（1）含答案

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2022针对性训练 九（上）第一章综合（1）
一、选择题
1． （2022 柳州）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。如表是人体内一些液体的正常pH范围，其中显酸性的是（ ）
胆汁 血浆 胰液 胃液
pH 7.1～7.3 7.35～7.45 7.5～8.0 0.9～1.5
A、胆汁 B、血浆 C、胰液 D、胃液
2． （2022 昆明）下列不属于氮肥的是（ ）
A、K2SO4 B、（NH4）2SO4 C、NH4HCO3 D、CO（NH2）2
3． （2022 台湾）新闻报导某处养殖池的白虾大量暴毙，调查后初步推测是高温与暴雨，使养殖池的溶氧量和pH值剧烈变化，导致水质改变所造成的。专家建议为避免白虾大量死亡，应注意水温变化，可先用水车调整水中的溶氧量，并监控水中的pH值，投放熟石灰（氢氧化钙）调整至合适的pH值。关于上述专家建议的方法，下列说明何者最合理（ ）
溶氧量：溶解于水中的氧气量
A、使水中的溶氧量增加，pH值增加 B、使水中的溶氧量增加，pH值减少
C、使水中的溶氧量减少，pH值增加 D、使水中的溶氧量减少，pH值减
4． 2021年，温州多个小区开展垃圾分类投放，实现回收利用。如生活废旧镉电池内的硫酸镉（CdSO4）回收后可作为生产新电池的原料。按物质的组成分类，硫酸镉属于（ ）
A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物
5． （2022 郴州）下列物质名称与化学式对应关系错误的是（ ）
A、烧碱——NaOH B、纯碱——Na2CO3
C、小苏打——NaHCO3 D、熟石灰——CaO
6． （2022 铜仁）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O，下列选项正确的是（ ）
A、基本反应类型：该反应为中和反应
B、反应实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水
C、反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D、读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
7． 镍镉电池含有重金属镍(Ni)、镉(Cd)，废弃的镍铬电池必须合理处理。下面是处理过程中某一重要反应：CdSO4+Na2S=CdS↓+Na2SO4。该反应属于（ ）
A、化合反应 B、复分解反应 C、分解反应 D、置换反应
8． （2022 苏州）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A、盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B、该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子
C、Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗
D、恰好完全反应时，溶液呈中性
9． （2022 云南）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A、氯化钠溶液 B、醋酸溶液
C、氢氧化钾溶液 D、碳酸钠溶液
10．（2022 乐山）向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是（ ）
A、MgCl2溶液 B、Ba（NO3）2溶液
C、K2CO3溶液 D、CuSO4溶液
11．进行下列实验后，溶液的 pH 值变大的是（ ）
A、稀盐酸中加入铁屑 B、食盐溶液中滴入硝酸银溶液
C、氢氧化钠溶液中加入氯化镁溶液 D、澄清石灰水中通入适量的二氧化碳
12．以下化学变化没有体现酸或碱的通性的是（ ）
A、盐酸使紫色石蕊变红色，石灰水使酚酞变红色
B、实验室制备二氧化碳气体和氢气
C、实验室用硝酸钡鉴别硫酸和盐酸
D、可溶性铜盐或铁盐遇氢氧化钠溶液产生有色沉淀
13．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（ ）
废液来源 甲组 乙组
检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色
A、甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸
B、乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C、甲组废液可直接排放，乙组处理后再排放
D、如将两组的废液合并在一起，如溶液呈无色，混合液可直接排放。
14．（2022 绥化）海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质要提纯粗盐得到精盐。提纯的过程需要以下操作步骤：
①加入过量氢氧化钠溶液 ②加入过量碳酸钠溶液
③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量稀盐酸
⑤过滤 ⑥蒸发结晶
则正确的操作顺序是（ ）
A、③①②④⑥⑤ B、②①③⑤④⑥ C、①③②⑤④⑥ D、①②④③⑥⑤
15．（2022·金华）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系（ ）
A、锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B、CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH
D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量
二、填空题
16．物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出　 　离子，可以使紫色石蕊试液变　 　色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH　 　7。自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH 　7（选填“＞”、“＜”、“＝”）。
17．进行如图微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是　 　（填序号）。
（2）能证明B中发生反应的现象是　 　。
（3）D烧杯反应后溶液呈　 　色。
18．小金在种植蔬菜时需要选购化肥，查阅资料发现：有些化肥是不可以混用的。
（1）下列属于氮肥的是　 　（选填字母）。
A、NH4HCO3 B、K2SO4 C、Ca3（PO4）2
（2）若误将铵态化肥NH4Cl和碱性化肥一起施加，两者反应，会产生一种有刺激性气味的气体 　 　______（填写化学式），从而降低肥效。
19．向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，恰好完全反应。
（1）写出反应的化学方程式为　 　。
（2）若表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则表示　 　。
20．通过观察、实验等方法寻找证据，并进行分析，从而认识物质的变化和变化的规律，推测它们的性质。
（1）如图所示，在盛有10mL氯化铁溶液的试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，观察发生的现象，混合后溶液呈　 　色；根据这个性质，我们可以用硫氰化钾溶液检验　 　离子的存在（写出离子符号）。
（2）用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为　 　。可见，碳酸钠的水溶液呈　 　性。
21．如图甲所示，烧杯中为一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，用胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图乙所示。
（1）胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的过程中，烧杯中可观察到的实验现象是___________。
（2）当加入a mL Na2CO3溶液时，烧杯内溶液中的溶质是___________________。
22．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式　 　。
（2）传感器应是采集　 　数据来反映碳酸钙与稀盐酸反应的速率。
（3）下列有关说法正确的是　 　（填字母序号）。
A、对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B、对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C、碳酸钙粉末产生的CO2质量多
23．及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质（图中编号①-④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象　 　，化学方程式为　 　。
（2）在性质③中，X代表　 　类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学方程式（写一个）　 　。
三、实验探究题
24．（2022·衢州）某学习小组在探究“酸碱反应”时，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加盐酸并振荡，观察到红色消失。他们认为“红色消失”可能有2种原因：①可能氢氧化钠和盐酸反应了；②可能酚酞和盐酸反应了。所以不能根据“红色消失”得出“氢氧化钠和盐酸能反应”的结论。
于是，他们继续进行探究：检验反应后的溶液中是否存在氢氧化钠、酚酞。
【实验过程】
【交流反思】小科认为要得出“酸和碱能反应”的普遍规律，还需进行的实验是___________。
小科按自己的想法继续实验后得出“酸和碱能反应”。小科通过进一步学习，知道酸和碱反应有水生成。那怎么验证酸和碱反应有水生成呢
【资料补充】①硅胶固体遇水会变色。 ②冰醋酸为纯净物。
【实验设计】
【实验分析】实验中出现_______现象，说明冰醋酸和氢氧化钠反应有水生成。
25．小明在社团课中学习了碳酸氢钠(NaHCO3)，它俗称小苏打，水溶液呈碱性，能与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。于是，小明将NaOH加入到NaHCO3溶液中，却没有明显现象。为了探究两者混合后是否反应，小明提出两种方法：
方法一：判断混合后碳酸氢钠或氢氧化钠是否存在。
（1）小明往加入酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的碳酸氢钠溶液，溶液始终呈红色，于是他得出两者没有反应的结论。小红认为他的结论不科学，因为_________。
方法二：判断混合后是否生成了碳酸钠。
小明先做了如图甲、乙两个实验，都没有明显现象：
（2）若要判断混合后生成碳酸钠，小明应该在上述实验的基础上再增加一个实验，其方法是__________________。
（3）方法一是从反应物的角度，方法二是从生成物的角度来判断无明显现象的化学反应是否发生。请列举一个课本上用其中一种方法来判断化学反应的例子：_________。
四、简答题
26．小明用如图装置确定氢氧化钠固体变质情况。加入反应物前，电子天平的示数为225.3克，分别用不同质量固体与稀硫酸充分反应，记录相关数据如下表：
（1）敞口放置的氢氧化钠会变质的原因是：____________。
（2）计算固体中碳酸钠的质量分数。
（3）进一步分析发现通过这种方法测得的碳酸钠质量分数偏小，不考虑装置外部空气的进入， 则其原因是：_____________________。
27．某研究性学习小组要测定市场上销售的一种钙片中碳酸钙（CaCO3）的质量分数。查阅说明书和资料后发现，每粒钙片的质量为0.1克，钙片中除了碳酸钙外还含有一定量的辅料，辅料不与酸、碱反应。于是他们设计了如下实验方案：
步骤①：分别配制一定质量的溶质质量分数为3.65%的稀盐酸和4%的NaOH溶液。
步骤②：将1粒钙片研碎后，加入20克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，待充分反应后过滤，测得滤液pH小于7。
步骤③：用溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴加入滤液中，直至溶液pH等于7，测得消耗 NaOH溶液的质量为10克。
（1）实验中，用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸（密度约为1.2克/厘米3），来配置100克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，至少需要浓盐酸的体积为_______毫升。
（2）求这种钙片中CaCO3的质量分数。（过程中涉及的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+2H2O）
（3）小科根据碳酸钙能受热分解的原理，将研碎后的钙片充分灼烧，根据灼烧前后固体的质量变化，计算出药片中 CaCO3的质量分数。若该方案合理，则辅料需满足的性质为_______。
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A C D B B A B A
题号 11 12 13 14 15
答案 A C B C D
二、填空题
16．（1） 氢；红 （2） ＞；＜
17．（1）AC （2）溶液由红色变为无色 （3）黄
18．（1）A （2）NH3
19．（1）Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3
（2）硝酸根离子
20．（1）血红；Fe3+ （2）酚酞试液变红色；碱
21．（1）先有气泡产生，后有沉淀产生 （2）碳酸钠、氯化钠
22．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）气压
（3）B
23．（1）产生蓝色沉淀；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（2）酸
（3）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
三、实验探究题
24．【实验过程】NaOH
【交流反思】再用其他不同种类的酸与碱进行多次实验
【实验分析】甲、乙试管中硅胶固体不变色，丙试管中硅胶固体变色
25．（1）反应生成的碳酸钠也呈碱性，溶液还是呈红色
（2）将两只试管液体混合，观察是否有白色沉淀生成。
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应，借助紫色石蕊试液（合理即可）
四、简答题
26．（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应
（2）解：第一次实验中生成的二氧化碳气体为5.3g+50g+225.3g-279.5g=1.1g
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 1.1g
106/x=44/1.1g
x=2.65g
2.65g/5.3g×100%=50%
（3）反应后部分二氧化碳残留在锥形瓶中，且二氧化碳密度比空气大
27．（1）8.33
（2）设与NaOH反应的HCl质量为x，10克钙片中含CaCO3的质量为y。
NaOH + HCl=NaCl+H2O
40 36.5
4%×10g x
=
x=0.365g
与CaCO3反应的HCl的质量为：m=20g×3.65%-0.365g=0.365g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O
100 73
y 0.365g
=
y=0.5g
钙片中碳酸钙的质量分数为：CaCO3%=0.5g/1g=50%
（3）辅料在灼烧时不与空气反应且受热不分解产生气体
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