2022针对性训练 九（上）第一章综合（2）含答案

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2022针对性训练 九（上）第一章综合（2）
一、选择题
1． （2022·台州）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A、铁丝弯折 B、钢铁熔化 C、钢铁生锈 D、铁球下落
2． 不同品牌的洗手液pH一般不同， 25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B、洗手液b的酸性比a弱
C、洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D、洗手液d和a混合液的pH可能等于7
3． （2022 百色）芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是（ ）
A、牙膏（pH＝9.0） B、食醋（pH～2.5）
C、肥皂（pH＝10.0） D、洗洁精（pH～7.5）
4． （2022 湘西）某同学给实验室制作的试剂瓶标签如下，其中错误的是（ ）
A B C D
5． 氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（ ）
A、溶液的PH大于7 B、遇紫色石蕊试液变蓝色
C、电离时生成的阴离子只有OH- D、都能与酸反应
6． 若人长期吃菠菜炒豆腐易得结石病，因为菠菜里的草酸（H2C2O4）和豆腐中的硫酸钙会反应生成难溶于水的草酸钙， 其化学方程式为：H2C2O4+CaSO4=CaC2O4↓+H2SO4，该反应属于（ ）
A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应
7． （2022 成都）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是（ ）
A、烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 B、图2不能证明反应是放热反应
C、60s时溶液中溶质只有氯化钠 D、实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
8． 实验室里有一瓶标签破损只露出“Na”字样的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（ ）

A、Na2SO4 B、NaCl C、NaHCO3 D、NaOH
9． （2022·舟山）判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（ ）
10．（2022 湘潭）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、丙代表硫酸钠的质量
B、加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C、a点对应的溶液中溶质种类为三种
D、b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红
11．（2022 济宁）某白色固体是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是（ ）
A、一定同时含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH
B、一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl
C、一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl
D、一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH
12．（2022 包头）下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是（ ）
组别 烧杯中的物质 X溶液
① CuSO4和Na2SO4溶液 NaOH溶液
② 铜锌合金 稀H2SO4
③ 稀HNO3和稀H2SO4 BaCl2溶液
④ NaOH和Na2CO3溶液 稀盐酸
A、① B、② C、③ D、④
13．（2022 连云港）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是（ ）
A、实验一说明NaOH溶液没有变质 B、实验二说明NaOH溶液全部变质
C、实验三中生成的沉淀为Ba（OH）2 D、实验三说明NaOH溶液部分变质
14．实验：锥形瓶中盛有盐酸和氯化铜（CuCl2）的混合溶液，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液。己知氯化铜与氢氧化钠反应可生成不溶于水的氢氧化铜。锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、反应至A点时，溶液中的氯离子数量不断增多
B、反应至B点时，溶液中的溶质为氯化钠、氯化铜
C、反应至C点时，溶液中滴入酚酞试液会变红
D、反应至C点时，锥形瓶内溶液质量为300g
15．（2015 江西）某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，则X可能是（ ）
A、OH﹣ B、Cl﹣ C、CO32﹣ D、Na+
二、填空题
16．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_______。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
17．通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：
（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
①酸雨的酸性比正常雨水的酸性______（填“强”或“弱”）。
②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏______（“大”或“小”）。
（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为__________________。
18．（2022·杭州）HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7。回答问题：
（1）Cl和Cl的中子个数相差______个。
（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是________（选填“①”“②”或“③”）。
19．请根据下表回答有关问题。
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 高锰酸钾 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH KMnO4 Ca（OH）2 Na2CO3
（1）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用上表中 _______（用序号填写）来涂抹止痒。
（2）用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式： 。
20．（2022 河南）如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为　 　；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应　 　（填“增加”“减少”或“不变”）。
21．某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢铵中的一种或几种物质，为确定配方的成分，科学兴趣小组的同学取固体样品溶于水得到溶液A，开展了以下探究活动：
①白色沉淀F是 　 　。
②小强认为上述步骤不能完全确定配方的成分，就改动了一种加入的试剂，他的做法是　 　。
22．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）m＝　 　。
（2）d点时溶液中的溶质为　 　。
（3）写出bc段的化学方程式　 　。
23．“低钠盐”可以控制钠的摄入量，从而防治高血压等疾病。某品牌低钠盐中含70%的氯化钠、25%的氯化钾及5%的镁盐。
（1）利用该品牌低钠盐配制得到的溶液中，数量最多的离子是　 　。
（2）若所加镁盐只可能是硫酸镁和氯化镁中的一种，为确认其成分，可用　 　加以鉴别。（写出一种物质）
（3）人体中的钾主要通过肾脏排出，若钾含量过高会导致心率不齐等症状。专家建议高温作业者、重体力劳动者不宜长时间吃低钠盐，其原因是　 　。
三、实验探究题
24．有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_________________________。
25．海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。实验步骤如下：
①组装好仪器并检查气密性；
②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1；
③称取质量为m的海螵蛸，装入广口瓶B内；
④关闭弹簧夹，打开分液漏斗a的活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气泡；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。
(1)试管A中试剂X应选用 ，步骤⑤中往试管A缓缓鼓入空气数分钟，其目的是 。
(2)干燥管Ⅱ的作用是 。
(3)根据实验数据可得该海螵蛸中碳酸钙的质量分数为 。
(4)下列各项措施中，能提高测定准确度的是 。
A、为了缩短实验时间，快速滴加稀盐酸
B、实验结束后持续缓缓通入空气
C、海螵蛸尽可能研成粉末，使之与稀盐酸充分反应
四、简答题
26．（2022·衢州）科学处理工业污水，呵护衢州绿水青山。含盐酸的废水不能直接排放，可用于制备氯化钙， 其主要工艺流程如图所示。
（1）化灰池中发生的化学反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应的基本类型是_______。
（2）工作时,“反应锅”内不断搅拌的目的是________。
（3）现有100吨含盐酸质量分数为1.46%的废水，理论上最多可生产氯化钙多少吨？
27．端午临近，小温奶奶做了很多“灰汤粽”。“灰汤粽”是温州的一种特色粽子，把隔年稻草烧后留下的草木灰用热开水泡开，沥出灰汤水，用于浸米和煮粽。小温了解到草木灰的主要成分是K2CO3(水溶液呈碱性)，还含有少量KCl、K2SO4。为测定草木灰浸出液中的K2CO3含量，小温做了如下实验。小温取100g草木灰浸出液加入烧杯，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
(1)往澄清的草木灰浸出液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变为___________。
(2)草木灰浸出液中K2CO3的质量分数是多少
(3)请写出草木灰浸出液中含有SO42-的验证方法。
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B D C D D C A C
题号 11 12 13 14 15
答案 C D D B B
二、填空题
16．（1）减小 （2）放热
17．（1）强 大 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18．（1）2 （2）②
19．（1）① 　
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ 2NaOH 　
20． NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 减少
21．（1）氯化银
（2）将步骤1中的稀盐酸换成稀硝酸
22．（1）2.33 （2）BaCl2、HCl、NaCl （3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
23．（1）氯离子
（2）氯化钡溶液（或硝酸钡溶液）
（3）摄入的低钠盐含有较多的钾，若食用较多的钾，不能有效地排除体外，堆积在体内容易造成心率不齐
三、实验探究题
24．（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少还含有Na2CO3和K2SO4中的一种。
（3）取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。
25．（1）NaOH溶液(或碱性溶液) 使B中产生的二氧化碳全部进入干燥管Ⅰ中
（2）防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管Ⅰ中
（3）25（m2-m1）/11m×100%
（4）B C
四、简答题
26．（1）化合反应
（2）使石灰浆和盐酸充分反应（加快石灰浆和盐酸的反应）。
（3）解：设理论上最多可生产氯化钙的质量为x。
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
73 111
100吨×1.46% x
=
x=2.22吨
答：理论上最多可生产氯化钙2.22吨。
27．（1）蓝色
（2）解：二氧化碳质量=100g+80g-175.6g=4.4g
设100g草木灰浸出液中K2CO3的质量为x。
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
138 44
x 4.4g
=
x=13.8g
K2CO3%= 100%=13.8%
（3）取少量草木灰浸出液于试管中，先加入足量稀硝酸至不再产生气泡，再滴入硝酸钡溶液， 若有白色沉淀生成，则含有SO42-。（或往第四次实验后的烧杯中滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42-。）
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