沾化区实高2022-2023学年高三上学期9月开学考试
化学试题
第I卷 选择题(共40分)
一、单选题，共10小题，1-10每小题2分，共20分。
1. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是
A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
B. NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂
C. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体
D. 电解熔融氯化铝可以得到铝
2. 关于吸热反应的说法，错误的是
A. 需要加热的反应不一定是吸热反应
B. 多数分解反应是吸热反应
C. 吸热反应一定不能自发进行
D. 盐类的水解反应一定是吸热反应
3. 下列叙述中正确的是
A. 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子
B. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质
C. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
D. 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质
4. 下列有关说法正确的是
A. 常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=1
B. 工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极
C. 铅蓄电池放电时，正极电极反应为:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
D. 常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag+)减小,Ksp(AgCl)减小
5 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C. 将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定
D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
6. 在绝热密闭容器中发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H<0,下列有关说法正确的是
A. 反应达到平衡后，减小SO2的浓度,平衡正向移动
B. 若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态
C. 使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 反应达到平衡后，降低温度,平衡逆向移动
7. 25℃时，下列事实中能说明HA 为弱电解质的是
①NaA 溶液pH>7
②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗
③pH=2 的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1
④0.1mol/L 的HA溶液的pH=1
A. ①②③ B. ②③ C. ①③④ D. ①③
8. 已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H= -57.2kJ/mol，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中，各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是
A. 前10min 内，用v(NO2 )表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1
B. 反应进行到10min时，反应物的转化率约为33.3%
C. a点正反应速率小于逆反应速率
D. 25min 时,改变的条件是增大压强
9．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图。下列对该化合物的叙述不正确的是（ ）
A．属于芳香族化合物 B．不属于卤代烃
C．具有酯类化合物的性质 D．属于醇类
10．为了检验氯丙烷中的氯元素，下列实验操作顺序正确的是
①加热煮沸 ②加入硝酸银溶液 ③取少量氯丙烷 ④加入足量的稀硝酸酸化 ⑤加入氢氧化钠溶液 ⑥冷却
A．③②①⑥ B．③④②⑥⑤① C．③⑤②④ D．③⑤①⑥④②
二、不定项选择题，每小题4分，共20分。
11.某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下:
该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm):
下列关于该有机物的叙述正确的是 ( )
A.该有机物不同化学环境的氢原子有6种
B.该有机物属于芳香化合物
C.键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3
D.该有机物在一定条件下能完全燃烧生成CO2和H2O
12．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。利用反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是
A．CHCl3为非极性分子
B．H2O2的电子式为
C．H2O2、H2O分子间均能形成氢键
D．COCl2中电负性最小的元素是Cl
13．检验的反应原理如图：
2+Ni2+→↓+2H+
下列说法不正确的是
A．甲中键与键的个数比是7∶1
B．乙中的配位数是4
C．乙分子内存在氢键
D．C、N、O的第一电离能大小顺序为O＞N＞C
14．短周期元素X、Y、Z、W、E原子核外电子数依次增多。X的原子半径是短周期元素中最小的；Y、Z、W位于同一周期，Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨道相等；E与W同主族。它们组成的某种分子的结构式如图所示，下列说法正确的是
A．简单阴离子半径：
B．同主族元素中E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．电负性：
D．离子的中心原子的杂化方式是sp2杂化
15．卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格林试剂R—MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成：
所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一。现欲合成(CH3)3C—OH，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是( )
A．乙醛和氯乙烷 B．甲醛和1-溴丙烷 C．甲醛和2-溴丙烷 D．丙酮和一氯甲烷
第II卷 非选择题(共60 分)
16. 化学反应基本原理不仅具有理论意义，而且具有实用价值。
(1)为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+ 180.5kJ/mol
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221.0kJ/mol
③C(s) +O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol
则△H=______kJ/mol
(2)工业上常用反应CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol 合成甲醇，恒温恒容条件下，能说明该反应一定达到平衡状态的是_____(填字母)。
a.混合气体的密度不再随时间改变
b.气体的总压强不再随时间改变
c.CO和CH3OH 的浓度之比不再随时间改变
d.v消耗(CO)=v生成(CH3OH)
(3)草木灰是农家肥料，它主要成分是碳酸钾，其水溶液显____(填“ 酸性”、“ 碱性”或“ 中性”)，原因是___________(用离子方程式表示)。
17. 甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示:
化学反应 平衡常数 温度/℃
500 800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) K1 2.5 0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K2 1.0 2.50
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) K3
(1)在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______。
a.平衡正向移动 b.混合气体的平均相对分子质量增大 c.CO2的转化率增大
(2)K1、K2、K3关系是:K3=_______。
(3)500℃时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时V正____V逆(填“>”“=”“<”)。
(4)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示，若开始加入2 mol/L H2和1 mol/L CO，则B点时化学平衡常数为___________。
(5)相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H2和CO2，发生反应②，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c(H2O)=0.05 mol/L，甲中CO2的转化率为_______，乙中CO2的转化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)
起始浓度 甲 乙
c(H2)/mol/L 0.10 0.20
c(CO2)/mol/L 0.10 0.20
18．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。回答下列问题：
(1)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，中的化学键从形成的过程来看属于___________(填“”或“”)键，从其极性来看属于___________(填“极性”或“非极性”)键。
(2)和分子中属于非极性分子的是___________；与互为等电子体的阳离子是___________；与互为等电子体的阴离子是___________。
(3)有机物中含氧官能团的名称为___________，其中含有___________个手性碳原子。
(4)甲醇与乙烷的相对分子质量和范德华力均相近，但是二者的沸点相差很大，造成该差异的原因是___________。
19. H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在350℃时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应10min达到平衡，测得水的物质的量分数为0.02。
①0～10min，H2S的平均反应速率v=___。
②在360℃重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的平衡转化率α___(选填“增大”或“减小”)，该反应是___反应。(选填“吸热”或“放热”)
③CO2和COS结构相似，沸点：CO2____COS(选填“>”或“<”)，解释理由___。
20． 4-6．2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下：
A C E
已知：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为________________。
(2)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是
________________________________________________________________________。
(3) C的名称为 ，写出⑥的化学反应方程式：____________________________________________，该步反应的主要目的是________________。
(4) D中官能团的名称为磺酸基和______________，写出⑧的反应试剂和条件：________________，E的结构简式为________________。化学试题答案
选择题：
1-5：BCACC 6-10：BDADD
11-15: CD C AD BD D
填空题：
（1）-746.5 （2）bc （3）碱性
(4)CO32-+H2O==HCO3-+OH- 、HCO3-+H2O==H2CO3+OH-（可逆符号）
17. （1）ac （2）K1×k2 （3）= （4）25
（5）50％；=
18.（1）σ键 ；极性 （2）CH4、CO2 ; NH4+ ; SCN-
(3)羧基 ；1 （4）甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远高于乙烷
19.①4×10-4molL-1min-1 ②增大；吸热 ③＜；CO2和COS结构和组成相似，固体均为分子晶体，但COS相对分子质量大，分子间作用力强，沸点越高
20.
（2）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代
（3）邻甲酸苯胺；保护氨基
（4）羧基、酰胺键；Cl2和Fe（FeCl3）
