化学人教版（2109）选择性必修1 3.3.1 盐类的水解（共20张ppt）

(共20张PPT)
NaHCO3
焙制糕点
治疗胃酸过多
你喜欢喝苏打水么？
Na2CO3
Na2CO3俗称纯碱,NaHCO3俗称小苏打，它们都是日常生活中常用的盐，，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么 它们可被当作“碱”使用呢
第三节第1课时 盐类的水解
水呈中性、酸呈酸性、碱呈碱性，为什么？
盐溶液的酸碱性如何呢？是否一定是呈中性呢？如何证明？
思考交流
学习任务一：探究盐溶液的酸碱性
用pH试纸分别测定 CH3COONa、NH4Cl、NaCl、
(NH4)2SO4、KNO3、Na2CO3溶液的酸碱性。
课本P71【探究实验】
实验操作方法：
1.取小块PH试纸置于洁净干燥的表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡对比，判断溶液的酸碱性。
2.根据形成该盐的酸和碱的强弱，将表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
酸碱性
盐类型
盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐类型
中性
碱性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
总结汇报实验探究结果
分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系。
寻找规律
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
学习任务二:盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O H+ + OH–
纯水中：
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：
（1）写出相关的电离方程式。
（2）三类盐溶液中存在哪些离子。
（3）哪些离子间可能结合（生成弱电解质）。
（4）这些离子对水的电离平衡有何影响。
（5）写出相关的化学方程式。
尝试找出不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
课本P72【思考与讨论】
溶液中的电离
离子间能否相互作用生成弱电解质 ____
c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋) c(OH－)，呈 性， 弱电解质生成
理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋) c(OH－)
否
＝
中
无
＝
总结汇报研讨结果
(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)
H2O　　H＋＋OH－
NaCl===Na＋＋Cl－
(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
能
>
酸
>
___
电离
(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
能
<
碱
CH3COOH
<
___
______________ ________________
电离
盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质
C（H+）和C（OH-）的相对大小
总结汇报研讨结果
Na+、Cl-
H+、OH-
NH4+、Cl-
H+、OH-
CH3COO-、Na+
H+、OH-
无
NH3 H2O
CH3COOH
c(H＋)=c(OH－)
c(H＋)>c(OH－)
c(H＋)在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+或 OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（1） 定义：
弱酸或弱碱
——盐溶液呈不同酸碱性的原因
弱酸根阴离子或弱碱阳离子
盐类的水解
是中和反应的逆反应,促进水的电离平衡
实质
表达形式
盐＋水　　　　 酸＋碱
水解
中和
（2）实质：
在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH -结合生成弱电解质，从而促进了水的电离平衡，增大了水的电离度。
水解反应能一直进行下去吗？
盐类水解是一个微弱的过程！
CH3COONa == CH3COO_ + Na+
H2O H+ + OH_
CH3COOH
+
想一想
当 CH3COOH 与 OH- 浓度逐渐增大，到一定程度则
发生酸碱中和反应, 即向左反应，故盐类水解不能彻底进
行，最后到达一个平衡状态，即水解平衡 。
+
(1)从形式上看,盐类的水解反应可看作酸碱中和反应的逆反应:
盐+水 酸+碱。
(2)水解反应为吸热反应。
(3)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解反应程度一般比较微弱。
（3）特征：
练习1、在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO – B、CO3 2 –
C、Fe 3+ D、SO4 2 –
练习2、下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）
A．Al2(SO4)3
B．NaCl
C．CH3COOH D．NaHSO4
D
A
(5)盐的水解规律
盐类 溶液酸碱性 规律
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐
中性
酸性
碱性
无弱不水解，同强显中性
谁弱谁水解，谁强显谁性
都弱双水解，同弱显中性，谁(较)强显谁性
问题2：NaCl溶液与CH3COONH4溶液都显中性，那么两溶液中水的电离程度相同么？
问题1：查阅资料可知，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数几乎相等，请问CH3COONH4溶液显啥性？为什么？
中性
越弱越水解，同弱的情况，水解产生的c(H+)=c(OH-)，故显中性
不相同，CH3COONH4溶液中水的电离程度大
盐类的水解规律
水解看组成，有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。
(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。
(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
问题3：已知酸性HF 强于 CH3COOH ，则同温下等浓度的NaF和CH3COONa溶液，谁的pH大？
CH3COONa溶液pH大
越弱越水解
再见