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科学家常利用物质与物质之间的反应，制造出许多新的物质，使物质世界更加丰富多彩。那么，哪些种类的物质之间可以发生化学反应？物质之间的反应遵循怎样的规律呢？
一、非金属单质与其化合物的转化
1、取一药匙硫黄，观察其外观： ____________________________。
2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：____________________。
3.把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象：______________________。
硫和氧气的反应
硫和氧气的反应
一、非金属单质与其化合物的转化
1、取一药匙硫黄，观察其外观： ____________________________。
2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：____________________。
3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：______________________。
用化学方程式：
硫和氧气的反应
淡黄色粉末状固体
微弱的淡蓝色火焰
明亮的蓝紫色火焰
S + O2 ==== SO2
点燃
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2的处理：
现象：通入二氧化碳的烧杯中，紫色石蕊试液变红色。
二氧化碳和碳酸的相互转化
二、非金属氧化物与水的反应
现象：加热后，红色变成紫色。
二氧化碳和碳酸的相互转化
CO2 + H2O == H2CO3
H2CO3== CO2↑ + H2O
△
C→CO2→H2CO3
怎样用化学方程式表示下列物质的转化？
C+O2===CO2
CO2+H2O===H2CO3
点燃
非金属单质
非金属氧化物
酸
盐
非金属与其化合物的转化
氧气
水
碱
二、金属单质与其化合物的转化
硫和铁的反应
１、用磁铁接近混合物，你看到什么现象：___________________。
２、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：__________________。
３、磁铁能否吸引生成物？____________。
４、用化学方程式：
________________________。
二、金属单质与其化合物的转化
铁粉被吸出
生成黑色固体
不能吸引
Fe + S ==== FeS
加热
铁和硫的反应
在蒸发皿中放1小块生石灰，加水，搅拌，有什么现象？
__________________________________。
用化学方程式表示：
变成白色粉末，放出大量热
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰和水的反应
怎样用化学方程式表示下列物质的转化？
Ca→CaO→Ca(OH)2
1、金属单质 + 氧气 →金属氧化物
2、金属氧化物 + 水→ 碱
(只有4种：CaO Na2O K2O BaO )
金属单质与其化合物的转化规律
金属
单质
金属
氧化物
碱
盐
非金属与其化合物的转化
氧气
水
酸
(只有4种：CaO Na2O K2O BaO )
方铅矿
赤铁矿
孔雀石
自然界中有现成的铁吗？
三、金属的冶炼
1、定义： 把金属从化合态变成游离态叫金属
的冶炼。
2、常用方法：碳等还原剂与金属氧化物在高
温下反应，碳能夺取金属氧化
物的氧，得到游离态的金属。
⑴ 反应物的颜色和状态
⑵ 生成物的颜色和状态
⑶ 石灰水的变化
碳与氧化铜反应
碳与氧化铜反应
⑴加热一段时间后，发现试管壁出现：
_____________________________
⑵澄清石灰水变：____________，
说明_________________________________。
⑶木炭跟氧化铜反应，生成了____和__________。
⑷化学方程式：
C + 2CuO === 2 Cu + CO2 ↑
高温
红色物质
变浑浊
产生的气体是二氧化碳
铜
二氧化碳
碳与氧化铜反应
实验结束时,为什么先移去盛
石灰水的烧杯,后移去酒精灯
防止烧杯中的石灰水倒流热的试管,使试管破裂。
碳与二氧化碳反应
C + CO2 ====
高温
2
CO
一氧化碳冶炼金属
CO + CuO ==
Cu + CO2
△
一氧化碳还原氧化铜
CO有毒，反应后的尾气应该如何处理
燃烧法
气囊收集法
1、先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸。
2、第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气。
5、如图，通入氢气后，过一会给氧化铜加热。试管中的变化：____________________。
试管口有什么生成？____________________。
6、反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。化学方程式：
黑色变红色
水珠生成
H2 + CuO === Cu + H2O
△
氢气还原氧化铜
盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜
(2)为什么要先通一会儿氢气,再加热氧化铜
(3)实验停止以后,为什么还要继续通入氢气,
直到试管冷却为止
防止反应生成的水倒流
防止氢气与空气混合加热时,试管内爆炸
防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜
实验中的注意问题：
装置上：
1、试管口略向下倾斜。
2、导管要伸到试管底部。
操作上：
1、实验前，氢气先通，酒精灯后点。
2、实验完毕后，酒精灯先熄，氢气后撤。
比较氧化铜分别被氢气、木炭、一氧化碳
还原的实验，完成下列表格。
比较项目 化学方程式 实验装置
木炭还原
氧化铜
氢气还原
氧化铜
一氧化碳
还原氧化铜
CuO + CO Cu + CO2
2CuO+C 2Cu+CO2↑
CuO + H2 Cu + H2O
CuO Cu
CuO Cu
CuO Cu
一氧化碳还原氧化铁
(1)观察发生的现象：
(2)写出相关变化的化学方程式：
一氧化碳还原氧化铁
一氧化碳还原氧化铁
观察发生的现象：
_______________
化学方程式：
(这个反应是炼铁的原理)
红棕色变黑色
3CO +Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
高温
一氧化碳还原氧化铁
Fe2O3
炼铁原理
在高温下，用还原剂（CO）还原铁矿石中的铁。
磁铁矿Fe3O4
赤铁矿Fe2O3
氢气(H2)
碳(C)
一氧化碳(CO)
夺氧
还原剂
氧化铜(CuO)
氧化铁(Fe2O3)
失氧
氧化剂
氧
化
还
原
反
应
金属冶炼的原理：
与还原剂共热
C、H2、CO
金属氧化物
→
游离态金属
1、还原法
2、置换法
活泼金属
比盐中金属活泼
金属盐溶液
→
游离态金属
计算：有关纯度问题的计算
例题1：
100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？
计算：有关纯度问题的计算
练习 ：
250吨含Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿石，如果在冶炼过程中损失矿石5%，则可炼出含铁的质量分数为97%的生铁多少吨？
石灰岩溶洞的形成:
石笋、石柱、钟乳石的形成：
CaCO3 + H2O +CO2 ==Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2== CaCO3 + H2O +CO2 ↑
△
观察鸡蛋在稀盐酸溶液中的各种现象，
并做出科学的解释
实验：鸡蛋的变化
1.将一只鸡蛋放到盛的稀盐酸的容器中，观察现象是：_______________________。
2.两分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳发生什么变化？___________。
3.将鸡蛋继续放置盐酸中，10分钟后，用水冲洗干净，鸡蛋又发生什么变化？________。
4.解释变化的原因：________________。
鸡蛋表面产生气泡，且不断地上浮和下沉
蛋壳凹凸不平
变成软壳蛋
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ +H2O
一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属
盐
碱性
氧化
物
碱
盐
非金属
酸性
氧化物
酸
碱性
氧化
物
一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属
碱
盐
碱性
氧化
物
Ca
Ca(OH)2
CaO
以金属钙为例，写出有关变化的化学方程式。
1、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。
2、写出碱性氧化物到碱的化学方程式
CaO+H2O==Ca(OH)2
3、写出碱到盐的化学方程式。
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
CaCl2
O2
H2O
HCl
2Ca+O2==2CaO
一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
非金属
盐
酸性
氧化物
酸
C
CO2
H2CO3
CaCO3
以非金属碳为例，写出有关变化的化学方程式。
C+O2===CO2
点燃
4、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。
5、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。
CO2+H2O==H2CO3
6、写出酸到盐的化学方程式。
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2H2O
O2
H2O
Ca(OH)2
一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属
碱
非金属
盐
酸性
氧化物
盐
酸
碱性
氧化
物
一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属
碱
非金属
盐
盐
盐和水
两种新盐
酸性
氧化物
盐
酸
碱性
氧化
物
1、金属+非金属
无氧酸盐
Fe+S ===
加热
2、碱+酸
NaOH+HCl==
盐+水
3、盐+盐
新盐+新盐
NaCl+AgNO3==
FeS
NaCl+H2O
NaNO3+AgCl
一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属
碱
非金属
盐
盐
盐和水
两种新盐
酸性
氧化物
盐
酸
碱性
氧化
物
一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属
碱
非金属
盐
盐
盐和水
两种新盐
碱和盐
酸和盐
酸性
氧化物
盐
酸
碱性
氧化
物
1、碱性氧化物 + 酸
盐 + 水
CuO + H2SO4==
盐 + 水
CO2 + Ca(OH)2 ==
2NaOH+CuSO4==
H2SO4 + BaCl2==
CuSO4 + H2O
CaCO3 +H2O
新碱 + 新盐
Na2SO4+Cu(OH)2
新酸 + 新盐
BaSO4 +2HCl
3、碱 + 盐
4、酸 + 盐
2、酸性氧化物 + 碱
一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属
碱
非金属
盐
盐
盐和水
两种新盐
碱和盐
酸和盐
酸性
氧化物
盐
酸
碱性
氧化
物
一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属
碱
非金属
盐
盐
盐和水
两种新盐
碱和盐
酸和盐
盐和金属
盐和氢气
酸性
氧化物
盐
酸
碱性
氧化
物
9、金属 + 酸
盐 + 氢气
10、金属 + 盐
金属+新盐
Zn +2 HCl==
ZnCl2+ H2
Fe + CuSO4=
Cu + FeSO4
一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
金属
碱
非金属
盐
盐
盐和水
两种新盐
碱和盐
酸和盐
盐和金属
盐和氢气
酸性
氧化物
盐
酸
碱性
氧化
物
1、由氧化铁制备氢氧化铁
2、试设计ZnSO4四种方法。
1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
3.ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
4.Zn(OH)2 + H2SO4 =ZnSO4 + 2 H2O
现象
方法
被鉴别物质
试液变红
产生可燃性气体
滴加石蕊试液
加Zn,、Fe等金属
酸
试液变红
滴加酚酞试液
碱
白色沉淀
滴加硝酸银溶液,稀硝酸
含Cl-物质
白色沉淀
滴加硝酸钡溶液,稀硝酸
含SO42-的物质
白色沉淀
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入
澄清石灰水
含CO32-的物质
红褐色不溶物
观察颜色
Fe(OH)3
蓝色不溶物
观察颜色
Cu(OH)2
黄色溶液
观察颜色
FeCl3溶液
蓝色溶液
观察颜色
CuSO4溶液
专题1 常见物质的鉴别方法
鉴别的要求：
鉴别是根据物质的特性，用
化学方法对它的组成成分加以确认、证实。
如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别．
无色酚酞
A
B
C
装入C试管内的
液体是NaOH
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
装入B试管内的液体是H2SO4
只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？
下列物质可共存于水溶液中的是（ ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸
C
专题2 共存问题
解题关键：
共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水
取稀HCl、 NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？
物质的相互反应
物质的相互反应：要考虑到化学反应的
规律，不能凭感觉，按一定的规律两两
反应．既不能遗漏，也不能重复．
专题3 除杂质的要求
１ 要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量
２ 不增，即不增加新的杂质
３ 不变，不改变原物质
４ 易分，即把杂质变成沉淀、气体和水
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3) 。
（2）CO（CO2） 。
（3）HNO3（HCl） 。
(4)HCl（H2SO4） 。
(5)Cu（CuO） 。
专题3 除杂质
氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。
A、Ca(OH)2 B、CaO
C、CaCO3 D、AgNO3
C
专题4 综合性气体制备实验的设计
净化
装置
干燥
装置
收集
装置
尾气处理
装置
发生
装置
（1）排水法（O2、H2）；
（2）向上排空气法（O2、CO2）； （3）向下排空气法（H2）
（1）点燃法（如CO） （2）吸收法
浓硫酸
NaOH溶液
混合气体
洗气瓶
吸收CO2、 SO2、HCl等气体
吸收水蒸气
澄清石灰水
吸收、检验CO2
长进短出
干燥管
U型管
混合气体
固体烧碱
吸收H2O、CO2、SO2等气体
硫酸铜粉末(白色)
检验水的存在
碱石灰
吸收水分、二氧化碳
如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。
（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是
（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是
（3）若用来收集气体，当气体从b端
通入时，能收集到的气体可以是 。
浓硫酸
硝酸银溶液
密度比空气小的气体，如氢气
若需用纯净干燥的氢气还原氧化铜，下列装置各有什么用途：
CuO
无水CuSO4
* 制H2的发生装置应选
* 检验HCl气体选 ，除去HCl气体选
* 检验水蒸气应选用 ，除去水蒸气选用
* 如果要制取和收集纯净干燥的氢气，各装置的 连接顺序应该是
A
B
C
D
E
F
G
浓硫酸
NaOH溶液
稀盐酸
Zn粒
无水
硫酸铜
稀盐酸
Zn
AgNO3 溶液
* 如果要制取和收集纯净干燥的氢气，各装置的 连接顺序应该是
D
B
C
F
B
某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了右图实验装置。
(1)写出编号仪器的名称：
① ，② 。
(2)本实验需要加热的装置字母编号为 。
(3)装置B、C中可观察到的现象分别为：
B 。C 。
(4)装置A还可以用于 ；（填①或②）
①氯酸钾分解制氧气 ②大理石跟盐酸反应制二氧化碳
(5)为了达到实验目的，使根据现象得出的结论更科学，上述实验装置添加酒精灯后还存在缺陷，请提出简要修改方案： 。
B
CuO
稀硫酸
锌粒
A
无水硫酸铜
①
C
②
锥形瓶
铁架台
C
白色变蓝色
黑色变红色
②
在A、C之间加一个干燥装置
乙醇（C2H6O）完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成。现用下图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。请回答下列问题：
F
D
A
无 水
硫酸铜
澄 清
石灰水
乙醇燃烧产物
CuO
澄 清
石灰水
氢氧化钠
溶 液
澄 清
石灰水
B
C
E
（1）能确证产物中有H2O的现象是： ；
能确证产物中有CO的现象是： 。
（2）实验时可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。 B装置的作用是： ；C装置的作用是： ；D装置的作用是： ；
A中变蓝
E中变红，F中变浑浊
验证CO2
吸收CO2
证明CO2已吸收完全
物质的制法的要求
物质的制法中，首先要考虑化学反应的规律，又要考虑成本 环保 安全等因素
专题5 物质的制法
设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案
选用AgNO3
2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2 AgCl↓
Ca(NO3)2
过滤
此方法不经济 不可取
设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案
换一种思路
CaCO3
CaCl2
Ca(NO3)2
Na2CO3
HNO3
钙的沉淀
？
？
专题6 推断题
推断题关键：
1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）
2、大胆假设，确定物质
3、顺推、逆推，得出结论
4、代入原题，验证结论
A B C D
A ↓ ↓ —
B ↓ ↓ ↑
C ↓ ↓ ↓
D — ↑ ↓
1、有四瓶无色溶液，分别是碳酸钾、盐酸、硝酸银、氯化钡。现将其随意编号为A、B、C、D，并分别取少量进行两两混合实验。有关现象如图所示。请写出A、B、C、D的化学式。
2、有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱。将它们分别溶于水后各取少量进行两两混合实验。其结果如下：
⑴A+B→无明显现象。
⑵B+C →产生蓝色沉淀。
⑶A+C →产生不溶于稀硝酸的白色沉淀D。
由此推断A、B、C、D的化学式分别是：
A： ；B： ；C： ；D： 。
有A、B、C、D、E、F六种物质发生如下反应：⑴A + B→C + H2O ⑵C + NaOH→D + E ⑶D→A + H2O ⑷E + Ba(NO3) →F + NaNO3，已知D为蓝色沉淀，F为白色沉淀则：
A B C D E F 。
3、取少量钾盐A和钙盐B分别溶于水，均得到无色透明溶液。有关实验操作和结果如下图所示，请推断A、B、C、D、E、F的化学式，并写出相关化学方程式。
A溶液
B溶液
C溶液
白色沉淀D
无色溶液
白色沉淀E
沉淀不溶解
B溶液
无色气体F
白色沉淀D
⑴若E，F皆为蓝色，则C是 。如果B 是水，
那么A是 。如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A 是 。
⑵若E为棕黄色，F为红褐色，则是 。如果B是水，那么A是 ，如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A是 。
NaOH溶液过滤
充分
混合
稀HNO3
Ba(NO3)2溶液
白色沉淀不消失
A（纯净物）+B
C（有色
溶液）
D（白色沉淀）
E（有色
溶液）
F（有色
沉淀）
NaNO3溶液
下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学式回答下列问题：
1、写出下列一系列变化的化学
方程式，并注明反应类型：
⑴ Cu→CuO→CuSO4
→Cu(OH)2→CuO→Cu
⑵ C→CO2→CaCO3 →
CaO →Ca(OH)2 →CaCl2
2、下列物质中,不能直接与水反应
制取的是 ( )
A、H2SO4 B、NaOH
C、H2CO3 D、Fe(OH)3
D
下列反应能进行的写出化学方程式，
不能进行的说明理由。
⑴氢氧化铁和稀盐酸;
⑵氯化钾和硝酸钡溶液;
⑶铜和硝酸银溶液;
⑷碳酸钙和氯化钠溶液
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
不能，不符合复分解反应的条件。
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
不能，因为碳酸钙不溶于水。
4、下列物质的转变,不能由一步
反应实现的是 ( )
A、SO3→H2SO4
B、Ca(OH)2 →NaOH
C、CuO →Cu(OH)2
D、CaCl2 →CaCO3
5、下列方法中,肯定得不到盐溶液的是 ( )
①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于水
③氧化物溶于碱溶液 ④氢氧化物溶于水
⑤氧化物溶于水 ⑥氧化物溶于酸
A、①② B、④⑤
C、③④⑤ D、③④⑤⑥
C
B
6、煤中含有杂质硫等,燃烧后的产物污染环境。
一般将其通过烧碱溶液吸收而除去，
所发生的化学方程式
是_____________________。
Ba2+有毒,但对胃作X光造影时,BaSO4
常用作钡餐而不造成中毒,
这是因为_____________________________;
若用BaCO3代替BaSO4将发生中毒,这是因为
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
BaSO4不溶于水，也不溶于稀盐酸
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
8、要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠
和氯化钡杂质,需依次加入哪一组物质
( )
A、AgNO3、稀H2SO4
B、稀 H2SO4、 AgNO3
C、K2SO4、 AgNO3
D、Na2SO4、AgNO3
D
9、某化学实验室有甲、乙两个药品橱，其中
甲橱已存放铜、氢氧化钠溶液。乙橱是空橱。
现还有A、碳酸钙；B、稀硫酸；C、锌
D、氧化铜；E、浓盐酸 。
请你指出它们应分别存放入哪个橱中？（用编号填写）
甲橱：_____________________________________；
乙橱：_____________________________________。
10、上题中，甲、乙两橱中的物质两两反应可以
发生的化学反应有 （ ）
A、6个 B、8个
C、10个 D、11个
铜、氢氧化钠溶液、A、C、D
B、E
B
