3.2原子的结构第1课时课件—2022-2023学年九年级化学人教版上册(共20张PPT)

(共20张PPT)
3.2原子的结构
科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
英国物理学家汤姆生
枣糕模型
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家卢瑟福
行星有核模型
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
科学史话——原子结构的探索历程
α粒子散射实验（1909年）
——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
现代原子结构
电子在核外做无规则的高速运转
原子的构成示意图
一、原子的构成
原 子
电 子
原子核
质子
中子
（带正电）
（带正电）
（带负电）
（不带电）
（不带电）
思考:原子是由带电的粒子构成的,
那么原子显电性 为什么？
温馨提示：观察表3-1，可找到答案，看看谁快！
每个质子带一个
单位正电荷
每个电子带一个
单位负电荷
小结：
1、原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带___ ___ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷数_______ ，电性 ，所以整个原子______（填显或不显）电性。
2、在原子中: =
= 。
正电
负电
质子
中子
相等
相反
不显
核电荷数
质子数
核外电子数
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
铁 26 30 26
表3-1
1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。
不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0 。
2.在原子中，质子数＝电子数＝核电荷数
3.质子数和中子数不一定相等
4.不同种类的原子, 质子数不相同,核外电子数也不相同（决定原子种类的是核内质子数）
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的:
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离核：近 远
能量：低 高
能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动
下图是1-18号元素的原子结构示意图，看图你能找出什么规律吗？
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
核外电子的排布规律：（初中化学只描述前三层）
⑴电子总是先 排 内 层， 后排外 层。只有内层电子排满后才往外层排。
⑵ 第一层上最多排2个电子;
⑶ 第二层上最多排8个电子;
⑷ 最外层上最多排8个电子.
原子结构示意图的涵义
原子核
核电荷数
电子层
最外层电子数
在该电子层上运动的电子数
稀有气体元素的原子结构示意图
氦He
2
+2
氖Ne
2
+10
8
氩Ar
2
+18
8
8
最外层
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。
钠与氯气反应生成氯化钠的示意图
离子定义
离子分类
带电的原子或原子团叫做离子。
①阳离子：带正电荷的原子或原子团。 （质子数＞电子数）
例如：Na＋ 、Ca2＋
②阴离子：带负电荷的原子或原子团。 （质子数＜电子数）
例如：Cl－、SO42－
离子形成
符号意义
阳离子(+)
在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。
原子
阴离子(-)
得电子
失电子
2 Mg 2+
表示每个镁离子带两个单位正电荷
表示两个镁离子
原子与离子的区别和联系
区别
联系
①概念上：原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子。
②电性上：原子不带电而离子带电。
③结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构。
阳离子(+)
原子
阴离子(-)
得电子
失电子
得电子
失电子