浙教 第1章 物质及其变化 培优练习卷

物质及其变化 培优练习
单选题
1．下列各说法中的“一定”，你认为正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的变化一定是化学变化
B．由固体变为气体的变化一定是化学变化
C．物理变化中一定不生成新物质
D．化学变化中一定有放热、发光现象
2．下列实验操作正确的是（　　）
A．处理废弃药品 B．滴加液体
C．测量溶液pH D．稀释浓硫酸
3．某科学兴趣小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：
根据上述的操作和现象分析，下列说法正确的是（　　）
A．溴化氢气体的密度比空气小 B．溴化氢微溶于水
C．试管内液体的pH＞7 D．溴化氢溶液能与氢氧化钠溶液发生反应
4．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（　　）
A．酸和碱的溶液能与指示剂反应，则所有的酸和碱都能使指示剂变色
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．酸和碱反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
5．下列物质跟水混合后，能使紫色石蕊试液变蓝的是(　　)
A．Fe2O3 B．Na2CO3 C．Cu(OH)2 D．HCl
6．稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．该实验是将稀Na0H溶液滴入稀盐酸
B．稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应
C．40s时，溶液中溶质为HCl、NaOH和NaCl
D．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应
7．下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（　　）
序号 实验目的 实验方案
A 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样品，加入碳酸钠溶液
B 用pH试纸测定溶液的酸碱性 将pH试纸进入待测液体
C 探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应 向反应后溶液中加入硝酸银溶液
D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 滴加稀盐酸，直到刚好无气泡产生
A．A B．B C．C D．D
8．某校九年级甲、乙两班同学进行常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如下图所示。实验后废液分别集中到废液缸中。某研究小组对此废液进行了检测，结果如下：
废液来源 检测方法和结果
甲班 观察废液呈无色
乙班 观察废液呈红色
请你根据实验现象判断，对该废液的溶质的说法错误的是（　　）
A．甲班废液中可能含有盐酸 B．甲班废液中只有氯化钠和氯化钙
C．乙班废液的成分中肯定没有盐酸 D．乙班废液中可能含有氢氧化钠
9．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．a点溶液中的溶质有2种 B．滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加
C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变 D．d点溶液的pH＞7
10．下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（　　）
A．氧化铜、碳酸钠、稀盐酸 B．氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸
C．硝酸银、氯化钠、稀硝酸 D．硫酸钠、氯化钡、稀硝酸
11．一辆满载浓硫酸的槽罐车因侧翻而导致泄漏，为了防止附近的水源受到污染，下列措施最合理的是（　　）
A．用水冲洗泄漏的浓硫酸 B．将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上
C．将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 D．用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上
12．NH4NO3是一种化学肥料。 某NH4NO3溶液的pH=4。以下说法错误的是（　　）
A．NH4NO3肥料属于复合肥 B．该NH4NO3溶液中存在H+
C．久施NH4NO3可能导致土壤酸化 D．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
13．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H＋、Cu2＋、K＋、NO3 、OH ．若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　）
A．Cu2＋和OH 来自同一工厂 B．Cu2＋和K＋来自同一工厂
C．K＋和H＋来自同一个工厂 D．两厂污水中都含有NO3
14．下列离子组能在pH=10的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．NO3－，K+，Na+，H＋ B．K+，SO42－，Na+，NO3－
C．Cl－，K+，SO42－，Cu2+ D．Ca2+，Cl－，CO32－，Na+
15．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全反应的是(　　)
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1：1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
16．向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是（　　）
A． B．
C． D．
17．某锥形瓶中含有碳酸钠和氢氧化钠的混合液50g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，瓶中溶液质量与加入的稀硫酸质量的关系如图所示。 下列说法错误的是（　　）
A．反应至B点时，锥形瓶中溶液质量为100g
B．反应至C点时，锥形瓶内溶液中硫酸钠的质量为14.2g
C．若向D点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
D．整个过程溶液中氢元素质量的变化大致与溶液质量变化一致
18．用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是（　　）
A．稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸 、氢氧化钾
B．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液、无色酚酞
C．氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硫酸钠溶液
D．碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钾溶液
19．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
20．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．bc段发生2个反应
C．原溶液中SO42-与H+个数比约为3：4 D．m＝38.85
填空题
21．人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题：
（1）山药中含有皂角素，呈碱性，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒；
A．苏打(Na2CO3) B．食醋(CH3COOH) C．蔗糖(C12H22O11)
（2）胃酸主要成分是盐酸，具有杀菌、帮助消化的作用，如果胃酸过多反而会伤及胃、十二指肠等，可用含有氢氧化铝的药物“胃舒平”治疗胃酸过多症。某胃酸过多的病人按医生处方服用合适剂量的“胃舒平”后缓解了症状。下列图像大致符合病人服用合适剂量的“胃舒平”后胃液 pH 变化的是 。
A． B． C．
22．小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。
（1）如图为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是 （填写序号）。
A．铁 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡
（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为　 。
23．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中 A 点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是　 　。
（2）BC段气球体积不变的原因是　 　。
24．有一包白色粉末，可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。
则：
（1）白色粉末的成分是 　 　 。
（2）实验结束后，将两种无色溶液混合后得到的溶液中，溶质的组成有　 　种组合。
25．小科在研究酸的化学性质时，做了如图所示的五个实验(A-E为装置代号)。
（1）实验过程中有气泡产生的试管是　 　。(填装置代号)
（2）实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝。据此推断，该试管中最初发生的反应为　 　。(用化学方程式表示)
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀：将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色。则滤液X中，溶质可能为(除酚酞外) 。(选填字母代号)
A．NaCl B．NaCl、HCl
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、CaCl2、HCl
26．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，请分析回答下列问题：
（1）oa段所发生反应的基本类型是：　 　。
（2）bc段可观察的现象是：　 　。
（3）d点溶液中的溶质是　 　。
（4）图中m的值是　 　。
（5）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的质量比为　 　。
三、实验探究
27．实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象．
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲．
小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7．于是得出结论：　 　．
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论．
【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：　 　
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是　 　．在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理　 　（选填“1”或“2”）
28．小金发现每到下午自己就会感到头晕犯困，怀疑教室内空气中二氧化碳浓度已超标，于是他设计了如图装置，测量教室内空气中二氧化碳的体积分数。实验时，先将装置A的注射器抽满空气，再全部推入装置B、C中，如此重复100次。
（1）实验中向外拉注射器活塞抽取空气时，开关a、b的状态应是 　 　；
（2）装置B的作用是　 　；
（3）已知二氧化碳的密度是1.997g/L，实验前后C装置增重0.1997g，则空气中二氧化碳的体积分数为　 　；
（4）小徐看了小金的实验方案，认为实验结果可能偏大，以下支持小徐观点的是　 　 。
①空气中存在一些其他酸性气体也被C装置吸收
②推动注射器速度太快导致部分气体未被C装置完全吸收
③有外界空气中的二氧化碳或水蒸气从最右侧导管口进入C装置
29．一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其
进行研究．
【收集资料】
通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
⑴该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
⑵酒精的化学式为 C2H5OH； （3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性．
【提出问题】
⑶酒精的化学式与 NaOH 相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
⑷固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
（1）【实验探究】
实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液　 　（填“显”或“不显”）碱性．
（2）实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到　 　，说明氢氧化钠已变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式　 　．
（3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质．老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠．你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为　 　（填化学式）溶液， 即可得到氢氧化钠部分变质的结论．
（4）【拓展应用】
除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是　 　（用化学方程式表示）.
30．某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。探究：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
[查阅资料]
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。
②醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
[实验流程]
根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是　 　 。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是　 　。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为　 　。
（4）[实验结论]菠菜里含有　 　。
四、解答题
31．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl2溶液。不断加入MgSO4溶液，并将反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系绘制成曲线如图所示，请回答：
（1）P点时溶液中的离子有　 　。
（2）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
32．图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8g。将 NaOH 溶液渐渐加入到 C 中，生成蓝色沉淀 E 的质量与加入的 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在 D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A 溶液中溶质的化学式为　 　。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
33．为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小明取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中(如图甲)，分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液⒉5克，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下：
实验操作 0 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的总质量（克) 0 2.5 5 7.5 10 12.5
烧杯和相关物质的总质量(克) 74.50 77.00 79.50 81.78 84.06 86.56
查阅资料发现：碳酸钠与盐酸发生的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，实验过程中，若碳酸钠过量时发生的化学反应：Na2CO+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化学反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（1）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈　 　色。
（2）根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数。
（3）已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中Na+的数量变化如图乙所示。用图像表示出实验过程中溶液里HCO3-的数量变化。
34．小明对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为10.6％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
（1）碳酸钠属于　 　(选填“盐”或“碱”)。
（2）废液中含有的溶质是　 　(写化学式)。
（3）图象中的a点数值是　 　。
（4）通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克
35．烧杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示.
（1）图中ab段所对应的反应的化学方程式　 　；
（2）图中bc段溶液增加的质量为　 　克
（3）求图中c点对应溶液的溶质质量分数.
（4）图中d点对应溶液中的溶质是　 　.
36．向一定量的氢氧化钡溶液中先滴加硫酸铜溶液，反应生成沉淀的质量如图所示。向反应后的溶液中再滴加足量的稀硫酸，请分析沉淀质量随加入稀硫酸的变化关系，并将变化关系画在图上。（提示：当同时存在可溶性碱与难溶性碱时，酸先与可溶性碱反应）
参考答案
1、【答案】C
2、【答案】D
3、【答案】D
4、【答案】D
5、【答案】B
6、【答案】A
7、【答案】A
8、【答案】B
9、【答案】A
10、【答案】B
11、【答案】C
12、【答案】A
13、【答案】D
14、【答案】B
15、【答案】C
16、【答案】D
17、【答案】D
18、【答案】D
19、【答案】D
20、【答案】C
21、【答案】（1）B
（2）C
22、【答案】（1）A；C
（2）紫色石蕊溶液，若紫色石蕊试液变红，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液是蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。
23、【答案】（1）盐酸
（2）氢氧化钠与滴入广口瓶内的盐酸反应
24、【答案】（1）BaCl2、Na2CO3
（2）四
25、【答案】（1）A、B、C
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）A；C
26、【答案】（1）复分解反应
（2）沉淀部分溶解，同时产生气泡
（3）NaCl、BaCl2、 HCl
（4）2.33
（5）106：71
27、【答案】两者发生了化学反应；试管1中取出的2ml的溶液中含有的硫酸并没有2ml，硫酸的量不同有多个变量；加入Na2CO3溶液无气泡生成；1
28、【答案】（1）开关a打开，b关闭
（2）吸收推入气体中的水蒸气（干燥作用）
（3）1%
（4）①③
29、【答案】（1）不显
（2）有气泡冒出；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（3）CaCl2（合理均可）
（4）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
30、【答案】（1）过滤
（2）将溶液中的草酸根和碳酸根全部转化为沉淀
（3）CaCO3+2HAc =Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
（4）可溶性草酸盐和碳酸盐
31、【答案】（1）Mg2+、Cl-
（2）反应生成沉淀的最大质量为：100g+100g-176.7g=23.3g
设氯化钡质量为x，
BaCl2+MgSO4═ BaSO4↓+MgCl2
208 233
x 23.3g
，
解得：x=20.8g，
原BaCl2溶液的溶质质量分数为：
32、【答案】（1）H2SO4
（2）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
80 160
8g x
x=16g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y
CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
160 80 　
16g y 　
y=8g
所用氢氧化钠溶液质量分数= =20%
33、【答案】（1）红
（2）解：反应中生成二氧化碳的总质量：74.5克+10克—84.06克=0.44克设参加反应的盐酸质量为x
， x=0.73，
（3）
34、【答案】（1）盐
（2）HCl、CaCl2
（3）0.88
（4）解：设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x
CaCl2+ NaCO3=2NaCl+ CaCO3↓
　 106 100
　 x 5克
x=5.3克
溶液质量是 =50克
B点质量应标20克+50克=70克
35、【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）74.2
（3）
HCl+ NaOH= NaCl+H2O
　 40 58.5
　 80g×10% x
X=11.7g
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl
80 117
80g×10% y
y=11.7
mNaCl%= ≈9.2%
（4）NaCl NaOH
36、【答案】加入的硫酸铜与氢氧化钡发生反应， ；
当氢氧化钡完全反应，加入的稀硫酸与生成的沉淀 反应， ，导致沉淀质量减少，但因为还有沉淀 ，所以沉淀质量不会等于0；当氢氧化钡未完全反应，加入的稀硫酸先与氢氧化钡反应， ，沉淀质量先增加，再与沉淀 反应，导致沉淀质量减少，反应完全后沉淀质量最后保持不变。