浙江省嘉兴市2022-2023学年九年级上学期开学考试科学试卷（到第2章，含答案）

2022-2023学年九年级上学期开学考
科学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Na-23 Cu-64 S-32 Ag-108
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共32分）
1．下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是（ ）
A．苛性钠、氢氧化钠、 NaOH B．盐酸、氯化氢水溶液、 HCl
C．烧碱、碳酸钠、Na2CO3 D．食盐、氯化钠、 NaCl
2．下列四个化学反应中，符合此漫面情景的是（ ）
A．Fe +CuSO4=FeSO4+ Cu B．CuO+CO △ Cu+CO2
C．H2 +CuO △ Cu+ H2O D．Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
3．通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是（ ）
A．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸
B．为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口
C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液
D．为了证明汗水中含有 Cl- ，加入含稀硝酸的硝酸银溶液
4．人摄入 Ba2+、Ag+、Cu2+等重金属离子会引起中毒。如氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大最吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是下列物质中的（ ）
A．AgNO3 B．CuSO4 C．MgSO4 D．Na2CO3
5．实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如右图，这瓶试剂中的溶质可能是（ ）
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐
6．下列化学反应方程式中正确的是（ ）
A．ZnCl2+2HNO3= Zn(NO3)2+2HCl B．2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．BaSO4+K2CO3=BaCO3↓+K2SO4
7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B．Na+、SO42-、Cl-、OH-
C．Ba2+、H+、Cl-、OH- D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-
8．有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们两间反应的现象，试判断a，b，c，d，依次是（ ）
A．H2SO4、Na 2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na 2CO3、BaCl2
C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．BaCl2、HCl、Na 2CO3、H2SO4
9．有一包白色固体，可能含有 Na2SO4 、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（ ）
A．可能存在 NaOH B．可能存在 Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2 D．肯定存在 Na2CO3 和 Na2SO4
10．黄金是 Au 对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是（ ）
A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中
C．放在NaOH溶液中 D．放在AgNO3溶液中
11、现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，则X、Y、Z的属活动性顺序为（ ）
A．Y > X > Z B．X > Y > Z C．Z > Y > X D．X > Z > Y
12．现有铁与另一种金属组成的混合物1.2克，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1克，则混合物中的另一种金属可能（ ）
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
13．常见金属R与硝酸银溶液反应为：R+3AgNO3=3Ag+ R(NO3)3，说法正确的是（ ）
A．反应后溶液质量一定增加 B．该金属可能是铁
C．R 的活泼性比Ag弱 D．R表面有固体析出
14．某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置（ ）
A．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲
C．丙、甲、乙、丙 D．丙、甲、丙、乙
15．类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一是是碱溶液：③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．①②③④
16．如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说没正确的是（ ）
A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为 FeO + CO高温Fe + CO
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
二、简答题（每空2分，共16分）
17．小政同学在复习Ca(OH)2的化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是__________。（写化学式）
（2）根据圈中所示的物质问的关系，写出其中两个化学方程式：
①__________________________________________________________；
②__________________________________________________________。
18．甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造。据报道，科学家已经找到利用甲烷与其他物质反应制造乙醇的新途径。
（1）甲烷和乙醇都属于__________填（“无机物”或“有机物”）；
（2）甲烷完全燃绕的化学方程式为__________________________________。
19．请根据表中物质回答下列有关问题
（1） 上表中的物质属于氧化物的是___________（用化学式表示）。
（2）已知醋酸的电离方程式：CH3COOH =CHCOO-+H+，请写出醋酸和熟石灰反应的化学方程式_____________________________________________。
（3）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：__________________。
三、实验探究题（每空2分，共34分）
20．某自然科学兴趣小组，设计了如图22所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢，他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30秒里从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中（“+”越多表示产生的气泡越多）。
（1）从实验结果看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是________。
（2）如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能为____________。
21．小明在探究NaOH和CO2是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验，请回答以下几个问题：
（1）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验①________________________；实验③______________________。
（2）写出NaOH和CO2反应的化学方程式___________________________。
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功；你将选用的物品是__________，改进后能看到的实验现象是_________________。
22．（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液，溶液变成____色，pH____（填“>”、“＜”或“=”）7，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是______________________________，溶液的pH________ （填“增大”或“减小”）。
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用____________________的方法。
23．氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌．如果实验现象是_____________________就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为________________________________；
（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗 __________（填“正确”或“不正确”），理由是：_________________________；
（3）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是_________（填序号）。
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减小，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
四、分析计算题（本大题共2小题，每题9分）
24．某样品为Cu和CuO的混合物。为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下：
分析实验数据，回答下列问题：
（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式：_________________________________。
（2）求混合物中氧化铜的质量分数。
（3）求硫酸溶液的质量分数。
25．实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则：
（1）废液恰好处理完毕时，溶液的pH为_______。
（2）图中m=_____ g。
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少
2022-2023学年九年级上学期开学考
科学参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共32分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A A C D C B B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A C A B D D D A
二、简答题（每空2分，共16分）
17．（1）CO2（合理即可）；
（2）CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O；Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
18．（1）有机物；（2）CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
19．（1）Fe2O3；（2）2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O；
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
三、实验探究题（每空2分，共34分）
20．（1）乙＞丙＞甲＞丁；（2）Fe
21．（1）试管内液面逐渐上升；小气球鼓起来；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）矿泉水塑料瓶；矿泉水塑料瓶变瘪
22．（1）红；＞；红色溶液又变为无色；减小；（2）加水稀释
23．（1）溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）不正确，硫酸剩余也会产生气泡；（3）AB
四、分析计算题（本大题共2小题，每题9分）
24．（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（2）40%；（3）9.8%
25．（1）7；（2）10；（3）14.2%