鲁教版化学九年级上册 第二单元 第三节 原子的构成课件(共30张PPT)

(共30张PPT)
第二单元 探秘水世界
第三节 原子的构成
在电解水的过程中，发生变化的粒子是　　　 ，保持不变的粒子是　 　　　　，
生成的新粒子是　　　　　　　，该实验证明在化学反应中　　　可分，而　 　不可分，即原子是化学变化中的　　　　　。
水分子
氢原子、氧原子
分子
原子
最小粒子
氢分子、氧分子
知识回顾：
原子是否可以再分？
道尔顿理论——原子不可分
一.原子的结构
汤姆森发现电子，原子可分
1.原子结构发展史
卢瑟福α粒子散射实验
“葡萄干布丁”模型
用带正电比电子质量大得多的α粒子轰击金箔。
α粒子束未发生偏转
α粒子束发生偏转
α粒子束
为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？
原子核
原子是由原子核和核外电子构成的
原子核很小，质量很大
原子
原子核
2.卢瑟福α粒子散射实验
1、大多数α粒子顺利穿透金箔
2、一小部分α粒子改变原来的方向
原子核体积很小，原子内部空间很大，电子在原子核外运动。
原子核带正电，当带正电的α粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向。
3、极少数α粒子被反弹回来
原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面撞击原子核时， α粒子被反弹回来。
α粒子束未发生偏转
α粒子束未发生偏转
α粒子束
3.原子的结构
原子
原子核（带正电）
核外电子（带负电）
原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数
原子为什么不显电性？
（核电荷数）=核外电子数
原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数
原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的
质子
中子
原子的构成：
质子
中子
原子
原子核
核外电子
1个质子带一个单位正电荷
1个电子带一个单位负电荷
中子不带电
①在原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数
粒子种类 质量(kg)
质子 =1.6726×10-27
中子 =1.6749×10-27
电子 =质子质量的1/1836
②原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。
根据表格你得到什么启示？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
镁 12 12 12
氯 17 18 17
铁 26 30 26
观察表格，你发现了哪些规律？
③不同的原子，质子数（核电荷数）不同；原子核内的质子数和中子数不一定相等。
④并不是所有的原子中都含有中子。
原子的构成的规律：
①在原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数
②原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。
③不同的原子中质子数（核电荷数）不同；原子核内的质子数和中子数不一定相等。
④并不是所有的原子中都含有中子。
不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质例如：金属（金、银等）、稀有气体（氦、氖等）、金刚石和石墨是由原子直接构成的。
原子构成的物质：
金属单质
固态非金属单质
稀有气体单质
几种原子的质量：
一个碳原子的质量是： 0.00000000000000000000000001993kg 即1.993×10-26kg
一个氧原子的质量是： 0.00000000000000000000000002657kg 即2.657×10-26kg
三、相对原子质量
1、定义：
以一个碳12原子的实际质量的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。
2、公式：
相对原子质量=
一个原子的实际质量
一个碳12原子质量的1/12
3、注意：
（1）相对原子质量不是原子的实际质量
（2）相对原子质量是个比值
（3）相对原子质量与原子的实际质量成正比
原子 原子核 电子数 相对原子质量
质子数 中子数
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35.5
铁 26 30 26 56
4.相对原子质量≈质子数+中子数
观察表格，发现规律
+
1.1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在一束带正电的、质量比电子大的多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
（3）有极少数α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是（ ）
A. 原子核体积很小
B. 原子核带正电
C. 原子内部有很大的空间
D. 原子是实心的球体
D
2.原子是 （ ）
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成
C.由原子核和核外电子构成 D.一种最小粒子
3.已知原子的质子数，可以确定它的 （ ）
A.相对原子质量 B.核电荷数
C.中子数 D.电子数
4.1991年我国科学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值，铟的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟的中子数为（ ）
A.164 B.115 C.66 D.49
C
BD
C
5.下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息
得到的下列认识错误的是( )
14 Si
硅
28.09
A．该元素原子的质子数为14
B．该元素属于非金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子
D．该元素的相对原子质量为28.09g
D
1、原子
是化学变化中的最小粒子
2、分子
保持物质化学性质的最小粒子
三、分子和原子的区别与联系
3、分子与原子的本质区别：
在化学变化中，分子可分，原子不可再分
4、分子和原子的联系：
分子
原子
物质
金、氦气、金刚石
Au He C
氢气、 氧气、 水
H2 O2 H2O
构成
1.电子的分层排布:
2.原子结构示意图:
每层上的电子数
电子层
原子核
质子数
电子由于能量的高低在离核远近不同的区域运动
（电子层）
氧（O）
原子结构示意图
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
3、原子的最外层电子数决定化学性质
最外层电子数一般等于8（氦为2），在化学反应中不易失电子，也不易得电子——相对稳定结构
原子得失电子形成离子，
该过程核内质子数不变，核外电子数改变，电子层数不一定变。
阳离子
阴离子
4.氯化钠的形成
5、离子
（1）定义：带电的原子（或原子团）。
（2）分类：
阳离子（带正电荷的离子）如:Na+
阴离子（带负电荷的离子）如：Cl-
（3）表示：
（4）离子是构成物质的一种粒子。
离子符号 Na+ Cl-
离子结构示意图
氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（ Cl- ）构成的
质子数≠电子数
知识比较
分 子 原 子 离 子
相同点
根 本
区 别
表 示
方 法
构 成
物 质
联 系
都是构成物质的微粒;小;不断运动;有间隔
在化学变
化中可分
在化学变化
中 不 可 分
带电的微粒
化学式
元素符号
离子符号
分子 原子 离子
分解
构成
得失
电子
水、酒精
绝大数气体
金属、稀有气体、金刚石等
食盐等
原子种类
核电荷数 原子核 电子数
质子数 中子数
氢 1 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8
钠 12 11
铁 26 26 30 56
反馈练习 看图回答问题：
（1）填写空格里的数字。
6
8
8
11
11
（2）通过此表，可总结出“核电荷数=质子数=电子数”， 你还能获得哪些信息
课本P43挑战自我1、2
①原子核内的质子数和中子数不一定相等。
②不同的原子中质子数（核电荷数）不同。
③并不是所有的原子中都含有中子。