化学人教版（2019）必修第一册1.2.1.电解质的电离（共46张ppt）

(共46张PPT)
为什么湿的手更容易触电？
救援触电时，
为什么要用干的木棍？
电解质
？
第二节 离子反应
第 1 课 时
电解质的电离
温故
现给出以下 9 种物质，请根据所学知识，判断这些能否导电？若能，请说明理由
①盐酸；②NaOH溶液；③铁；④蔗糖溶液；⑤酒精溶液；⑥铜；
⑦ NaCl 溶液；
⑧ NaCl 固体；
⑨CO2水溶液
实验结果
物质
能否导电
导电原因
铁
铜
盐酸
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
CO2
水溶液
蔗糖溶液
酒精溶液
氯化钠固体
能
不能
金属有自由移动的
电子
溶液有自由
移动的离子
没有自由移动的离子存在
？
氯化钠固体
及其结构模型
图1-11 NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
氯化钠的导电性实验
熔融
在水溶液或熔融状态下，产生自由移动离子的过程
1.电离：
1.电离：在水溶液或熔融状态下，产生自由移动离子的过程
(1)酸、碱、盐溶于水时
是由于 而电离
水分子的作用
(2)熔融状态时是
由于 而电离
加热破坏作用力
(3)电离 化学变化
不是
(4)电离 通电
不需要
能不能以水溶液里或者熔融状态下能否导电为标准对化合物进行分类？
在水溶液或熔融状态下能导电的
化合物
电解质
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
非电解质
2.
概念
关于电解质与非电解质的几点说明
NaCl 溶液是电解质吗？
NaCl 溶液是非电解质吗？
Fe、Cu 是电解质吗？
不是
也不是
Fe、Cu 是非电解质吗？
(1)电解质、非电解质必须为化合物， 故单质、混合物既 电解质，
也 非电解质。
不是
不是
关于电解质与非电解质的几点说明
说法1: NaCl固体不导电，
所以NaCl固体是非电解质
说法2: BaSO4固体难溶于水，
水溶液不导电，
所以BaSO4固体是非电解质
×
×
(2)电解质导电的条件是 (电离）.
溶于水或熔融状态,二者具备其一即可
电解质 能导电
(如固体NaCl、液态HCl)，
能导电的物质 是电解质
(如NaCl溶液、金属铁)
不一定
不一定
(2)电解质导电的条件是（电离）溶于水或熔融状态,二者具备其一即可
说法3:CO2水溶液能导电，
所以CO2是电解质
×
CO2 非电解质
是
(填“是”或“不是”)
如CO2、SO2、SO3、NO2 、NH3 等属于 .
非电解质
(3) 电解质必须是
本身能电离出离子的化合物
关于电解质与非电解质的几点说明
CaO
熔融

(4).常见的电解质和非电解质
物质 类别 举例
电 解 质 酸 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等
碱 NaOH/KOH/Mg(OH)2/NH3·H2O等
盐 KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等
活泼金属氧化物 Na2O、CaO等
水 H2O
非电 解质 非金属氧化物 CO2、SO2、P2O5等
非酸性气态氢化物 NH3
部分有机物 蔗糖、乙醇、甲烷(CH4)
练习：下列哪些物质是电解质( )
哪些物质能导电（ ）
哪些物质是非电解质（ ）
①铜 ②盐酸 ③熔融状态的氯化钠 ④氢氧化钠固体 ⑤硝酸钾溶液 ⑥碳酸钙 ⑦二氧化碳 ⑧蔗糖 ⑨氧化钠
③
电解质的判断:
（1）电解质必须是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。
④
⑥
⑨
①
②
③
⑤
⑧
⑦
[Na(H2O)5]+
NaCl
Na+
=
[Cl(H2O)6]-
＋
Cl-
用化学符号来表示电解质电离过程的式子
3.电离方程式
(1)定义:
(2)书写:
化学式
电离出的各种离子符号
＝
式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；
右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
学以致用
书写 HCl、NaOH、K2SO4 的电离方程式
HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
K2SO4 = 2K+ + SO42-
(3)书写电离方程式的注意事项：
①阴离子部分和阳离子部分作为一个整体不能拆
②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数
③遵循原子个数守恒，电荷守恒
电荷守恒：电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数
请写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式,并从电离的角度概括出酸的本质
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2 H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
(4)从电离角度认识酸
电离时，生成的阳
离子 是 H+ 的化合物
①酸：
Na+ + H+ + SO42-
NaHSO4=
全部
、碱、盐
写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式,并从电离的角度概括出碱的本质
NaOH = Na+ + OH-
KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ +2 OH-
(4)从电离角度认识酸、碱、盐
电离时，生成的阴离
子 是 OH- 的化合物
②碱：
2 Cu2+ + 2 OH- + CO32-
Cu2(OH)2CO3 =
全部
写出NaCl、K2SO4、NH4NO3的电离方程式,并从电离的角度概括出盐的本质
NaCl = Na+ + Cl-
K2SO4 = 2 K+ + SO42-
NH4NO3 = NH4+ + NO3-
(4)从电离角度认识酸、碱、盐
③盐：
电离时生成的金属阳离子或铵根离子(NH4+)，和酸根离子的化合物
盐
盐 = 金属离子(或NH4+) + 酸根离子
①按水溶性
可溶性盐
—NaCl、NH4NO3等
难溶性盐
—AgCl、CaCO3等
②按
组成
正盐
—BaSO4、KNO3等
酸式盐
—NaHSO4、NaHCO3等
碱式盐
—Cu2(OH)2CO3等
复盐
—KAl(SO4)2·12H2O等
正盐、酸式盐、碱式盐以及复盐
(1)正盐：
既不电离出H+ ，又不电离出OH-的盐
2 Na+ + SO42-
Na2SO4 =
Mg2+ + 2 Cl-
MgCl2 =
(酸和碱完全中和的产物)
正盐、酸式盐、碱式盐以及复盐
(2)酸式盐：
能电离出H+的盐
= Na+ + H+ + SO42-
NaHSO4
= Na+ + HCO3-
NaHCO3
HCO3-
H+ + CO32-
(酸中的H+部分被碱中和的产物)
正盐、酸式盐、碱式盐以及复盐
(3)碱式盐：
能电离出OH-的盐
= Mg2+ + OH- +Cl-
Mg(OH)Cl
= 2 Cu2+ + 2 OH- + CO32-
Cu2(OH)2CO3
(碱中的OH-部分被酸中和的产物)
正盐、酸式盐、碱式盐以及复盐
(4)复盐：由两种金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐
= K+ + Al3+ +2SO42-
KAl(SO4)2
= NH4+ + Fe3+ + 2SO42-
NH4Fe(SO4)2
NaCl = Na+ + Cl- (水溶液)
(熔融)
NaCl = Na+ + Cl-
(熔融)
Na2O
(熔融) = 2Na+ + O2-
NaHSO4
(熔融) =Na+ + HSO4-
即1个NaHSO4由 个离子构成
2
PART
01
PART
02
PART
03
了解电解质与非电解质的概念。
能正确书写电解质的电离方程式。
能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质及导电条件。
课堂小结
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度
3、强电解质和弱电解质
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。
少数盐：醋酸铅、HgCl2等
H2O是极弱电解质。
常见的强电解质：
强酸：
HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。
强碱：
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
绝大多数盐：
NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
常见的弱电解质：
弱酸：
HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等
弱碱：
NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质
CH3COOH易溶，是否属强电解质
强电解质的溶液导电能力一定强吗？
思考：
1.CH3COOH
2. H2SO3
3. Ca(OH)2
4. Cu(OH)2
5.CaCl2
6. NaHCO3
7. NaHSO4
8.HClO
9.BaSO4
练习：判断强弱电解质。
电离方程式书写要求
①强电解质用“ ”连接
②弱电解质用“ ”连接
③多元弱酸分步电离
④多元弱碱一步写完
练习：
写出下列电离方程式
弱酸的电离：
CH3COOH
H2S
H＋＋CH3COO －
H＋＋HS－
HS－
H＋＋S2－
一可逆，二分步电离
强电解质 弱电解质
定义
物质类型
电离程度
电离过程
存在微粒
实例
方程式
水溶液中全部电离
水溶液中部分电离
完全电离
部分电离
阴、阳离子
阴、阳离子、分子
强酸、强碱、大部分盐
弱酸、弱碱、水
可逆过程
不可逆
HF H+ +F-
NaOH Na++OH-
NaCl HCl NaOH
HF \CH3COOH\氨水\ 水
对比归纳：