2022华师大版九上科学 3.3常见的盐（3）教学设计
文档属性
| 名称 | 2022华师大版九上科学 3.3常见的盐（3）教学设计 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 2.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-29 09:09:12 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
HS版九上3.3常见的盐（3）教学设计
课题 3.3常见的盐（3） 单元 三 学科 科学 年级 九上
教材分析 教材从介绍石灰石、纯碱和小苏打的性质入手，分析得出复分解反应的概念，通过分析得出复分解反应是有条件的，并介绍这几种常见盐的主要用途，再介绍实验室用石灰石与稀盐酸反应的方法来制取二氧化碳。（学生实验下一课时专题学习）
学习目标 科学观念：能说出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的重要性质，了解它们的用途，了解实验室制取二氧化碳的方法；科学思维：知道碳酸盐的共同特征，学会碳酸盐的检验方法，理解二氧化碳制取的原理探究实践：能记录实验现象和根据现象归纳、推理、分析，能根据问题设计的实验和进行实验；态度责任：难能极动手、动脑，具有合作探究精神，体验学习的乐趣。
重点 碳酸盐的检验方法，复分解反应
难点 复分解反应发生的条件
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 复习导入:1、说一说盐酸盐溶液中氯离子的检验方法： 2、说一说硫酸盐溶液中硫酸根离子的检验方法： 什么是碳酸盐？如何检验？
讲授新课 一、碳酸盐 1、碳酸盐： 由碳酸根离子与金属离子或铵根离子构成的化合物。 2、生活中常见的碳酸盐： 石灰石（大理石）、碳酸钠（纯碱）、碳酸氢钠（小苏打） 主要成分： CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 3、碳酸盐的溶解性 碳酸盐大多数难溶于水，只溶解的只有碳酸钾 、碳酸钠、碳酸铵等少量几种。 讨论交流：根据酸和碱的化学性质，说一说，盐能与哪些物质反应？ 盐能与酸反应 盐能与碱反应 盐能与酸碱指示剂反应 ……4、碳酸盐的基本化学性质 （1）碳酸盐溶液有的显碱性，如氯化钠，有的显碱性，如碳酸钠； （2）碳酸盐能与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应 如，H2SO4+Na2CO3=Na2SO4 + H2O + CO2↑ 2HCl+Na2CO3=2NaCl + H2O + CO2↑ 2HNO3+BaCO3=Ba(NO3)2 +H2O + CO2↑ （3）某些碳酸盐溶液能与某些碱溶液反应 如， Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH Ca(OH)2+K2CO3= CaCO3↓+ 2KOH Ba(OH)2+Na2CO3= BaCO3↓ +2NaOH Ba(OH)2+(NH4)2CO3= BaCO3↓ +2H2O + 2NH3↑注意：溶液之间反应，且生成物中有沉淀、水或气体才行。 （4）某些碳酸盐溶液能与某些盐溶液反应 如， CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl Ca(NO3)2+K2CO3= CaCO3↓+ 2KNO3 BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓ +2NaCl Ba(NO3)2+(NH4)2CO3= BaCO3↓ +2H2O+CO2↑ 注意：溶液之间反应，且生成物中有沉淀、水或气体才行。 二、石灰石、纯碱和小苏打石灰石的主要成分：碳酸钙[CaCO3]大理石的主要成分：碳酸钙[CaCO3]碳酸钠，俗称：纯碱或苏打[Na2CO3]碳酸氢钠，俗称：小苏打[Na2CO3] 活动：1、石灰石、纯碱和小苏打的化学式分别为：CaCO3、Na2CO3、NaHCO3，你能设计思路： 碳酸盐的阴离子是CO32－；而CO32－的特点是遇到酸就会分解，产生CO2↑； 一个实验证明它们都是碳酸盐吗？ 方法： 取样于试管中，分别滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，说明碳酸盐分解产生了二氧化碳。 视频：碳酸钠与稀盐酸反应 2、写出CaCO3、Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的化学方程式。 并引导学生找一找其中的共同点，以便知道检验碳酸盐的方法;可以用稀盐酸等来检验碳酸盐。碳酸盐（碳酸根离子）的检验方法： 试剂:稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸） 现象：产生使澄清石灰水变浑浊的气体 实质：2H++CO32-=H2O+CO2↑ 思考：将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮 由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。 CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大, 浮力大于重力时,鸡蛋便上浮。 活动：预测澄清石灰水与碳酸钠溶液混合时会发生什么现象？ 视频：石灰水与碳酸钠反应 ( 碳酸钠与石灰水反应.mp4 ) 用氢氧化钾替代澄清石灰水与碳酸钠溶液，又会出现什么现象？ 同样是碳酸盐与碱溶液反应，为什么“澄清石灰水与碳酸钠反应有现象”而“氢氧化钾与碳酸钠反应无现象”？三、复分解反应 活动： 观察下列几个化学方程式，找一找它们的共同点： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH Ca(NO3)2+K2CO3= CaCO3↓+ 2KNO3 BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓ +2NaCl 从反应物和生成物的角度观察： 都是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。这种类型的化学反应称为复分解反应。 1、什么是复分解反应 两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。这种类型的化学反应称为复分解反应。复分解反应的特点： （1）反应物和生成物都是两种化合物； （2）两种化合物相互交换成分得到两种新的化合物。 （3）模型：AB+CD→AD+CB 2、复分解反应的条件 活动： 观察下列几个化学方程式，从相互交换成分的角度，找一找什么条件下复分解反应反应会发生？ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓ +2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O 2KOH+Na2CO3-不反应 生成物中有气体或水或沉淀时，复分解反应才会发生。复分解反应的条件： 生成物中有气体或水或沉淀。 注意： 若是盐与盐反应、盐与碱反应时，不仅要求反应物都是可溶的，还要求符合复分解反应条件。 3、复分解反应属于化学反应的四种基本类型之一 四、1、纯碱 石灰石、纯碱、小苏打及其用途 纯碱是碳酸钠的俗称，也称为苏打，是一种白色粉末状固体，化学式：Na2CO3；水溶液呈碱性。 纯碱是重要的工业原料，广泛用于制造玻璃、纸张和洗涤剂。 2、小苏打小苏打是碳酸氢钠的俗称，是一种白色粉末状固体，化学式：NaHCO3；加热会分解产生碳酸钠。 小苏打是发酵粉的主要成分之一，用于制作糕点，同时，它还可用 于治疗胃酸过多。 3、石灰石和大理石 石灰石和大理石的主要成分都是碳酸钙，高温条件下会分解产生生石灰（氧化钙CaO）和二氧化碳： 高温 CaCO3 = CaO+CO2↑ 石灰石和大理石都是建筑材料；还可用于实验室制取二氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O 拓展：视频：自然界中存在各种各样的碳酸钙 盐的性质与酸、碱有关，而碳酸盐的性质与盐有关说明反应在什么情况下会发和一，为后面复分解反应条件积累一些经验师生一起讨论实验方案，学生充分动脑参与其中碳酸盐的检验方法从观察化学方程式介绍复分解反应特点及条件完整介绍四种反应类型，使知识系统化体例性质与用途的关系：性质决定用途
课堂练习 1、下列物质的用途错误的是（ C ） A.碳酸钙用于补钙 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 C.氢氧化钠用作食品干燥剂 D.氯化钠用于配制生理盐水2、在基本反应类型中，最符合绿色化学思想的是（ A ）
A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应 3、下列有关化学反应的说法错误的是（ D ）
A．在复分解反应中，没有单质参与
B．置换反应一定有新的单质生成
C．中和反应一定有水生成
D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 4、下列物质混合后，能发生复分解反应的是（ B ） A.氢氧化镁、氢氧化钠溶液 B.硝酸溶液、氢氧化钡溶液 C.碳酸钠溶液、氯化钾溶液 D.硫酸溶液、氯化镁溶液5、下列各组中的物质(酸过量)，依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色澄清溶液的是（ D ） A. 氧化铜、碳酸钠、稀盐酸 B. 硫酸钠、氯化钡、稀硝酸 C. 硝酸银、氯化钠、稀硝酸 D. 氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸 6、某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，小科认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：称取10.6g样品，并设计实验方案及实验装置( 如图所示)。 ①检查装置气密性，在锥形瓶内加入样品10.6g和适量的水并放出热量，并连接好仪器；②打开分液漏斗活塞，将稀盐酸缓缓注入锥形瓶中，使样品恰好完全反应，准确测得量筒内共收集到1100mL的水(装有水的广口瓶的水面上方铺有一层油)； ③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量硝 酸银溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后， 称量沉淀质量。注：本实验条件下，二氧化碳的密度2g/L。（1）试写出样品溶于水放热的化学方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2 。 （2）碳酸钙与盐酸反应属于化学四大基本反应中的 复分解反应 。 （3）若不在水面上铺层油，则实验测得的样品中CaCO3质量 小于 (填“大于”、“小于”或“等于”)实际质量。 （4）在步骤③中，当沉淀质量小于 43.05 g时，说明样品中还含有Ca(OH)2。 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课堂小结 1、碳酸盐的检验： 试剂：稀盐酸 现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体 2、复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的化学反应。 3、复分解反应能发生的条件是：生成物中有水、气体或沉淀； 盐与盐、盐与碱反应时，反应物必须可溶，且符合复分解反应条件。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
板书 1、碳酸盐的检验： 试剂：稀盐酸 现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体 2H++CO32-=H2O+CO2↑2、复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的化学反应。 AB+CD=AD+CB 3、复分解反应能发生的条件是：生成物中有水、气体或沉淀； 盐与盐、盐与碱反应时，反应物必须可溶，且符合复分解反应条件。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网（www.21cnjy.com） 21清风明月
HS版九上3.3常见的盐（3）教学设计
课题 3.3常见的盐（3） 单元 三 学科 科学 年级 九上
教材分析 教材从介绍石灰石、纯碱和小苏打的性质入手，分析得出复分解反应的概念，通过分析得出复分解反应是有条件的，并介绍这几种常见盐的主要用途，再介绍实验室用石灰石与稀盐酸反应的方法来制取二氧化碳。（学生实验下一课时专题学习）
学习目标 科学观念：能说出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的重要性质，了解它们的用途，了解实验室制取二氧化碳的方法；科学思维：知道碳酸盐的共同特征，学会碳酸盐的检验方法，理解二氧化碳制取的原理探究实践：能记录实验现象和根据现象归纳、推理、分析，能根据问题设计的实验和进行实验；态度责任：难能极动手、动脑，具有合作探究精神，体验学习的乐趣。
重点 碳酸盐的检验方法，复分解反应
难点 复分解反应发生的条件
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 复习导入:1、说一说盐酸盐溶液中氯离子的检验方法： 2、说一说硫酸盐溶液中硫酸根离子的检验方法： 什么是碳酸盐？如何检验？
讲授新课 一、碳酸盐 1、碳酸盐： 由碳酸根离子与金属离子或铵根离子构成的化合物。 2、生活中常见的碳酸盐： 石灰石（大理石）、碳酸钠（纯碱）、碳酸氢钠（小苏打） 主要成分： CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 3、碳酸盐的溶解性 碳酸盐大多数难溶于水，只溶解的只有碳酸钾 、碳酸钠、碳酸铵等少量几种。 讨论交流：根据酸和碱的化学性质，说一说，盐能与哪些物质反应？ 盐能与酸反应 盐能与碱反应 盐能与酸碱指示剂反应 ……4、碳酸盐的基本化学性质 （1）碳酸盐溶液有的显碱性，如氯化钠，有的显碱性，如碳酸钠； （2）碳酸盐能与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应 如，H2SO4+Na2CO3=Na2SO4 + H2O + CO2↑ 2HCl+Na2CO3=2NaCl + H2O + CO2↑ 2HNO3+BaCO3=Ba(NO3)2 +H2O + CO2↑ （3）某些碳酸盐溶液能与某些碱溶液反应 如， Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH Ca(OH)2+K2CO3= CaCO3↓+ 2KOH Ba(OH)2+Na2CO3= BaCO3↓ +2NaOH Ba(OH)2+(NH4)2CO3= BaCO3↓ +2H2O + 2NH3↑注意：溶液之间反应，且生成物中有沉淀、水或气体才行。 （4）某些碳酸盐溶液能与某些盐溶液反应 如， CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl Ca(NO3)2+K2CO3= CaCO3↓+ 2KNO3 BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓ +2NaCl Ba(NO3)2+(NH4)2CO3= BaCO3↓ +2H2O+CO2↑ 注意：溶液之间反应，且生成物中有沉淀、水或气体才行。 二、石灰石、纯碱和小苏打石灰石的主要成分：碳酸钙[CaCO3]大理石的主要成分：碳酸钙[CaCO3]碳酸钠，俗称：纯碱或苏打[Na2CO3]碳酸氢钠，俗称：小苏打[Na2CO3] 活动：1、石灰石、纯碱和小苏打的化学式分别为：CaCO3、Na2CO3、NaHCO3，你能设计思路： 碳酸盐的阴离子是CO32－；而CO32－的特点是遇到酸就会分解，产生CO2↑； 一个实验证明它们都是碳酸盐吗？ 方法： 取样于试管中，分别滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，说明碳酸盐分解产生了二氧化碳。 视频：碳酸钠与稀盐酸反应 2、写出CaCO3、Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的化学方程式。 并引导学生找一找其中的共同点，以便知道检验碳酸盐的方法;可以用稀盐酸等来检验碳酸盐。碳酸盐（碳酸根离子）的检验方法： 试剂:稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸） 现象：产生使澄清石灰水变浑浊的气体 实质：2H++CO32-=H2O+CO2↑ 思考：将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮 由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。 CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大, 浮力大于重力时,鸡蛋便上浮。 活动：预测澄清石灰水与碳酸钠溶液混合时会发生什么现象？ 视频：石灰水与碳酸钠反应 ( 碳酸钠与石灰水反应.mp4 ) 用氢氧化钾替代澄清石灰水与碳酸钠溶液，又会出现什么现象？ 同样是碳酸盐与碱溶液反应，为什么“澄清石灰水与碳酸钠反应有现象”而“氢氧化钾与碳酸钠反应无现象”？三、复分解反应 活动： 观察下列几个化学方程式，找一找它们的共同点： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH Ca(NO3)2+K2CO3= CaCO3↓+ 2KNO3 BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓ +2NaCl 从反应物和生成物的角度观察： 都是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。这种类型的化学反应称为复分解反应。 1、什么是复分解反应 两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。这种类型的化学反应称为复分解反应。复分解反应的特点： （1）反应物和生成物都是两种化合物； （2）两种化合物相互交换成分得到两种新的化合物。 （3）模型：AB+CD→AD+CB 2、复分解反应的条件 活动： 观察下列几个化学方程式，从相互交换成分的角度，找一找什么条件下复分解反应反应会发生？ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓ +2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O 2KOH+Na2CO3-不反应 生成物中有气体或水或沉淀时，复分解反应才会发生。复分解反应的条件： 生成物中有气体或水或沉淀。 注意： 若是盐与盐反应、盐与碱反应时，不仅要求反应物都是可溶的，还要求符合复分解反应条件。 3、复分解反应属于化学反应的四种基本类型之一 四、1、纯碱 石灰石、纯碱、小苏打及其用途 纯碱是碳酸钠的俗称，也称为苏打，是一种白色粉末状固体，化学式：Na2CO3；水溶液呈碱性。 纯碱是重要的工业原料，广泛用于制造玻璃、纸张和洗涤剂。 2、小苏打小苏打是碳酸氢钠的俗称，是一种白色粉末状固体，化学式：NaHCO3；加热会分解产生碳酸钠。 小苏打是发酵粉的主要成分之一，用于制作糕点，同时，它还可用 于治疗胃酸过多。 3、石灰石和大理石 石灰石和大理石的主要成分都是碳酸钙，高温条件下会分解产生生石灰（氧化钙CaO）和二氧化碳： 高温 CaCO3 = CaO+CO2↑ 石灰石和大理石都是建筑材料；还可用于实验室制取二氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O 拓展：视频：自然界中存在各种各样的碳酸钙 盐的性质与酸、碱有关，而碳酸盐的性质与盐有关说明反应在什么情况下会发和一，为后面复分解反应条件积累一些经验师生一起讨论实验方案，学生充分动脑参与其中碳酸盐的检验方法从观察化学方程式介绍复分解反应特点及条件完整介绍四种反应类型，使知识系统化体例性质与用途的关系：性质决定用途
课堂练习 1、下列物质的用途错误的是（ C ） A.碳酸钙用于补钙 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 C.氢氧化钠用作食品干燥剂 D.氯化钠用于配制生理盐水2、在基本反应类型中，最符合绿色化学思想的是（ A ）
A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应 3、下列有关化学反应的说法错误的是（ D ）
A．在复分解反应中，没有单质参与
B．置换反应一定有新的单质生成
C．中和反应一定有水生成
D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 4、下列物质混合后，能发生复分解反应的是（ B ） A.氢氧化镁、氢氧化钠溶液 B.硝酸溶液、氢氧化钡溶液 C.碳酸钠溶液、氯化钾溶液 D.硫酸溶液、氯化镁溶液5、下列各组中的物质(酸过量)，依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色澄清溶液的是（ D ） A. 氧化铜、碳酸钠、稀盐酸 B. 硫酸钠、氯化钡、稀硝酸 C. 硝酸银、氯化钠、稀硝酸 D. 氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸 6、某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，小科认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：称取10.6g样品，并设计实验方案及实验装置( 如图所示)。 ①检查装置气密性，在锥形瓶内加入样品10.6g和适量的水并放出热量，并连接好仪器；②打开分液漏斗活塞，将稀盐酸缓缓注入锥形瓶中，使样品恰好完全反应，准确测得量筒内共收集到1100mL的水(装有水的广口瓶的水面上方铺有一层油)； ③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量硝 酸银溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后， 称量沉淀质量。注：本实验条件下，二氧化碳的密度2g/L。（1）试写出样品溶于水放热的化学方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2 。 （2）碳酸钙与盐酸反应属于化学四大基本反应中的 复分解反应 。 （3）若不在水面上铺层油，则实验测得的样品中CaCO3质量 小于 (填“大于”、“小于”或“等于”)实际质量。 （4）在步骤③中，当沉淀质量小于 43.05 g时，说明样品中还含有Ca(OH)2。 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课堂小结 1、碳酸盐的检验： 试剂：稀盐酸 现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体 2、复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的化学反应。 3、复分解反应能发生的条件是：生成物中有水、气体或沉淀； 盐与盐、盐与碱反应时，反应物必须可溶，且符合复分解反应条件。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
板书 1、碳酸盐的检验： 试剂：稀盐酸 现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体 2H++CO32-=H2O+CO2↑2、复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的化学反应。 AB+CD=AD+CB 3、复分解反应能发生的条件是：生成物中有水、气体或沉淀； 盐与盐、盐与碱反应时，反应物必须可溶，且符合复分解反应条件。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网（www.21cnjy.com） 21清风明月