2022华师大版九上科学3.3常见的盐（3） 学案（含答案）
文档属性
| 名称 | 2022华师大版九上科学3.3常见的盐（3） 学案（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-29 09:09:12 | ||
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文档简介
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2022华师大版九上科学3.3常见的盐（3） 学案
姓名
[学习目标]：
1、认识碳酸钙、纯碱和小苏打的主要化学性质及其主要用途；
2、 知道复分解反应，理解复分解反应所需要的条件；
一、知识点梳理：
知识点1、 石灰石
1、石灰石的主要成分是 （化学式 ）；
证明碳酸钙是碳酸盐的化学方程式： ；
2、碳酸钠（俗称 ）的化学式 ；
能证明其为碳酸盐的化学方程式 ；
3、碳酸氢钠（俗称 ）的化学式 ；
能证明其为碳酸盐的化学方程式 ；
4、预测：
（1）澄清石灰水与碳酸钠溶液混合时会发生的现象 ；
化学方程式： ；
（2）用氢氧化钾与碳酸钠混合时会发生的现象： 。
知识点2、复分解反应
1、观察下列化学方程式：
Ca（OH）2+ Na2CO3 ＝ CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+2HCl= 2NaCl +H2O+CO2↑
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2NaCl
KCl+AgNO3=AgCl↓ +KNO3
NaOH+HCl=NaCl +H2O
KOH+Na2CO3－不反应
发生上述反应时，两种 物相互 ，分别生成两种新的化合物，这 样的反应叫做复分解反应；
2、复分解反应的条件是 ；若是盐与盐反应或盐与碱反应必须在溶液中进行，即反应物必须都是 的。
知识点3、盐的用途
1、石灰石是 材料；纯碱（即碳酸钠）广泛用于制造 、 和 ； 小苏打（即碳酸氢钠）是 的主要成分之一，用于制作糕点，同时，它还可用于治疗 过多。
2、实验室常用 与 反应制取二氧化碳气体；化学方程式 。
二、例题讲解：
例题1、下列物质之间能否发生复分解反应？若能，请写出化学方程式，若不能，请说明理由。
（1）盐酸和硝酸银溶液 ；
（2）硫酸铜和氢氧化铁溶液 ；
（3）氢氧化钡溶液和硫酸 ；
（4）氯化钠和硝酸铜溶液 ；
例题2、下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液无色的是( )
A．KNO3、HCl、CuSO4 B．Na2SO4、Zn(NO3)2、H2SO4
C．MgCl2、NaOH、FeSO4 D．Na2CO3、Ba(OH)2、K2SO4
例题3、下列各组物质间不能发生反应的是( )
A.HCl＋AgNO3 B.H2SO4＋NaOH C.Ca(OH)2＋Na2CO3 D.NaCl＋KNO3
例题4、检验碳酸盐的正确方法是( )
A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体
B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C．加热，产生气体
D．滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
例题5、在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：
①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；
②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
则溶液中的溶质一定是( )
A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2
三、随堂练习;
1、下列物质与对应的用途错误的是（ ）
A. Na2CO3治疗胃酸过多 B. 熟石灰：改良酸性土壤
C. 稀盐酸：除铁锈 D. pH试纸：测定溶液的酸碱度
2、下列关于复分解反应的说法正确的是（ ）
A. 中和反应不属于复分解反应 B. 反应物必须都溶于水
C. 反应物一定有酸 D. 生成物一定有盐
3、下列化学方程式所表示的复分解反应，能发生的是（ ）
A．2NaOH+Ba（NO3）2=Ba（OH）2+2NaNO3
B．2HCl+ZnSO4=ZnCl2+H2SO4
C．Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
D．Na2CO3+2KNO3=K2CO3+2NaNO3
4、下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是( )
A．FeCl3和NaOH溶液 B．CuSO4和KOH溶液
C．Na2CO3和Ca(OH)2溶液 D．NaCl和 AgNO3溶液
5、下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是( )
A．CO2 B．Ba(NO3)2 溶液 C．FeCl3 溶液 D．MgSO4 溶液
6、下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（ ）
A. KCl、NaNO3 B. HCl、NaHCO3 C. NaCl、AgNO3 D. H2SO4、NaOH
7、天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（ ）
A. 若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边
B. 若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应
C. 若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡
D. 若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余
四、课后巩固：
1、下列各组物质中，都易溶于水的一组是( )
A．AgNO3、(NH4)2SO4、K2CO3 B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3
C．CuSO4、Fe2(SO4)3 、BaSO4 D．NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3
2、下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是( )
A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4
C．Cu(OH)2、Fe(OH)3 D．CaCO3、BaCO3
3、下列复分解反应能够发生的是（ ）
A. 硫酸钠与氢氧化钾溶液 B. 硫酸与氢氧化钾
C. 硝酸钾溶液和硫酸铜溶液 D. 氯化铁和氯化钠溶液
4、关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A. 反应物为酸和碱 B. 伴随有明显现象
C. 生成物为盐和水 D. 元素化合价不变
5、欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢(主要成分是碳酸钙)，可采用的办法是( )
A．加热 B．用砂纸擦洗 C．加稀盐酸浸洗 D．用水洗
6、下列有关复分解反应的说法中，正确的是（ ）
A.有气体生成的反应一定是复分解反应
B.有水生成的化学反应一定是复分解反应
C. 溶液中两种化合物交换成分的反应一定是复分解反应
D.有沉淀生成的反应一定是复分解反应
7、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A. NaCl、AgNO3 B. KOH、H2SO4
C. Na2CO3 、 HNO3、 D. HCl、KNO3
8、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是( )
A.NaCl、AgNO3、Na2SO4 B.H2SO4、NaCl、Na2CO3
C.Na2SO4、KNO3、Ba(OH)2 D.BaCl2、NaCl、KOH
9、如表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是( )
A. 向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
B. 向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn(OH)2
C. 向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液
D. 等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合
10、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是( )
A.OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B.PF段有沉淀生成
C.G点溶液的pH>7
D.反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
11、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：
（1）反应①的化学方程式为 ，反应②的基本反应类型为 ；
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化（填“物理”或“化学”）；
（3）操作a的名称是 ，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；
（4）写出NH4Cl的一种用途 。
参考答案：
一、知识点梳理：
知识点1、
1、碳酸钙 CaCO3 CaCO3 + 2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ （合理均可）
2、纯碱 Na2CO3 Na2CO3 + 2HNO3 =2NaNO3+H2O+CO2↑（合理均可）
3、小苏打 NaHCO3 NaHCO3 + HCl ＝ NaCl +H2O + CO2↑（合理均可）
4、（1）出现白色沉淀 Ca（OH）2+ Na2CO3 ＝ CaCO3↓+2NaOH
（2）没有明显现象
知识点2、
1、化合 交换成分 2、生成物中有水、沉淀或气体 可溶性
知识点3、
1、建筑 玻璃 纸张 洗涤剂 发酵粉 胃酸
2、石灰石 稀盐酸 CaCO3 + 2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
二、例题讲解：
例题1、（1）HCl+AgNO3=AgCl↓ + HNO3
（2）不能反应，盐与碱反应时，反应物必须都是可溶物，但氢氧化铁难溶于水，不符合复分解反应条件 ，所以不能反应。
（3）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（4）不能反应，交换成分时没有气体、水或沉淀出现，不符合复分解反应条件
解析：复分解反应是有条件的：生成物中有水或气体或沉淀，三者中缺一不可；且若是盐和盐反应、盐和碱反应时，必须先考虑反应物是否可溶，若有一种不可溶，复分解反应不发生。
例题2、B
解析：学生的易错之处在于：①对于多种溶液混合之后会发生什么反应没有头绪；②忽略了题干要求的溶液颜色等其他条件。A中CuSO4 是蓝色的，不符合题意； B．Na2SO4、Zn(NO3)2、H2SO4各物质相互不反应，符合题意；C中FeSO4浅绿色，MgCl2和NaOH反应生成白色的氢氧化镁白色沉淀；不符合题意； D中Na2CO3与Ba(OH)2生成白色沉淀碳酸钡、Ba(OH)2与K2SO4反应也生成白色沉淀硫酸钡，不符合题意。
例题3、D
解析：A.能反应， HCl与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，符合复分解反应的条件；B.能反应，H2SO4与NaOH反应生成水；符合复分解反应条件；C.能反应，Ca(OH)2与Na2CO3 生成碳酸钙沉淀，符合复分解反应条件；D.不反应，NaCl与KNO3无气体、沉淀或水生成，不符合复分解条件。
例题4、D
解析：用不同的金属与同种盐溶液反应，排在金属活动性顺序中较前的金属先反应。若有一种金属和多种盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那种金属的盐溶液。
例题5、A
解析：所有的钾盐都能溶于水，加入硫酸钾后生成了不溶于硝酸的白色沉淀应是硫酸钡，所以原化合物提供了钡离子；加入硝酸银也出现了不溶于稀硝酸的白色沉淀，应是氯化银沉淀，所以原溶液提供了氯离子。
三、随堂练习：
1、A 2、D 3、C 4、B 5、B 6、A 7、C
四、课后巩固
1、A 2、B 3、B 4、D 5、C 6、C
7、D 8、D 9、D 10、D
11、（1）CaCO3 高温CaO+CO2↑；分解反应
（2）物理 （3）过滤 漏斗 （4）用途氮肥
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2022华师大版九上科学3.3常见的盐（3） 学案
姓名
[学习目标]：
1、认识碳酸钙、纯碱和小苏打的主要化学性质及其主要用途；
2、 知道复分解反应，理解复分解反应所需要的条件；
一、知识点梳理：
知识点1、 石灰石
1、石灰石的主要成分是 （化学式 ）；
证明碳酸钙是碳酸盐的化学方程式： ；
2、碳酸钠（俗称 ）的化学式 ；
能证明其为碳酸盐的化学方程式 ；
3、碳酸氢钠（俗称 ）的化学式 ；
能证明其为碳酸盐的化学方程式 ；
4、预测：
（1）澄清石灰水与碳酸钠溶液混合时会发生的现象 ；
化学方程式： ；
（2）用氢氧化钾与碳酸钠混合时会发生的现象： 。
知识点2、复分解反应
1、观察下列化学方程式：
Ca（OH）2+ Na2CO3 ＝ CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+2HCl= 2NaCl +H2O+CO2↑
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2NaCl
KCl+AgNO3=AgCl↓ +KNO3
NaOH+HCl=NaCl +H2O
KOH+Na2CO3－不反应
发生上述反应时，两种 物相互 ，分别生成两种新的化合物，这 样的反应叫做复分解反应；
2、复分解反应的条件是 ；若是盐与盐反应或盐与碱反应必须在溶液中进行，即反应物必须都是 的。
知识点3、盐的用途
1、石灰石是 材料；纯碱（即碳酸钠）广泛用于制造 、 和 ； 小苏打（即碳酸氢钠）是 的主要成分之一，用于制作糕点，同时，它还可用于治疗 过多。
2、实验室常用 与 反应制取二氧化碳气体；化学方程式 。
二、例题讲解：
例题1、下列物质之间能否发生复分解反应？若能，请写出化学方程式，若不能，请说明理由。
（1）盐酸和硝酸银溶液 ；
（2）硫酸铜和氢氧化铁溶液 ；
（3）氢氧化钡溶液和硫酸 ；
（4）氯化钠和硝酸铜溶液 ；
例题2、下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液无色的是( )
A．KNO3、HCl、CuSO4 B．Na2SO4、Zn(NO3)2、H2SO4
C．MgCl2、NaOH、FeSO4 D．Na2CO3、Ba(OH)2、K2SO4
例题3、下列各组物质间不能发生反应的是( )
A.HCl＋AgNO3 B.H2SO4＋NaOH C.Ca(OH)2＋Na2CO3 D.NaCl＋KNO3
例题4、检验碳酸盐的正确方法是( )
A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体
B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C．加热，产生气体
D．滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
例题5、在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：
①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；
②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
则溶液中的溶质一定是( )
A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2
三、随堂练习;
1、下列物质与对应的用途错误的是（ ）
A. Na2CO3治疗胃酸过多 B. 熟石灰：改良酸性土壤
C. 稀盐酸：除铁锈 D. pH试纸：测定溶液的酸碱度
2、下列关于复分解反应的说法正确的是（ ）
A. 中和反应不属于复分解反应 B. 反应物必须都溶于水
C. 反应物一定有酸 D. 生成物一定有盐
3、下列化学方程式所表示的复分解反应，能发生的是（ ）
A．2NaOH+Ba（NO3）2=Ba（OH）2+2NaNO3
B．2HCl+ZnSO4=ZnCl2+H2SO4
C．Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
D．Na2CO3+2KNO3=K2CO3+2NaNO3
4、下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是( )
A．FeCl3和NaOH溶液 B．CuSO4和KOH溶液
C．Na2CO3和Ca(OH)2溶液 D．NaCl和 AgNO3溶液
5、下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是( )
A．CO2 B．Ba(NO3)2 溶液 C．FeCl3 溶液 D．MgSO4 溶液
6、下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（ ）
A. KCl、NaNO3 B. HCl、NaHCO3 C. NaCl、AgNO3 D. H2SO4、NaOH
7、天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（ ）
A. 若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边
B. 若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应
C. 若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡
D. 若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余
四、课后巩固：
1、下列各组物质中，都易溶于水的一组是( )
A．AgNO3、(NH4)2SO4、K2CO3 B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3
C．CuSO4、Fe2(SO4)3 、BaSO4 D．NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3
2、下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是( )
A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4
C．Cu(OH)2、Fe(OH)3 D．CaCO3、BaCO3
3、下列复分解反应能够发生的是（ ）
A. 硫酸钠与氢氧化钾溶液 B. 硫酸与氢氧化钾
C. 硝酸钾溶液和硫酸铜溶液 D. 氯化铁和氯化钠溶液
4、关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A. 反应物为酸和碱 B. 伴随有明显现象
C. 生成物为盐和水 D. 元素化合价不变
5、欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢(主要成分是碳酸钙)，可采用的办法是( )
A．加热 B．用砂纸擦洗 C．加稀盐酸浸洗 D．用水洗
6、下列有关复分解反应的说法中，正确的是（ ）
A.有气体生成的反应一定是复分解反应
B.有水生成的化学反应一定是复分解反应
C. 溶液中两种化合物交换成分的反应一定是复分解反应
D.有沉淀生成的反应一定是复分解反应
7、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A. NaCl、AgNO3 B. KOH、H2SO4
C. Na2CO3 、 HNO3、 D. HCl、KNO3
8、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是( )
A.NaCl、AgNO3、Na2SO4 B.H2SO4、NaCl、Na2CO3
C.Na2SO4、KNO3、Ba(OH)2 D.BaCl2、NaCl、KOH
9、如表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是( )
A. 向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
B. 向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn(OH)2
C. 向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液
D. 等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合
10、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是( )
A.OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B.PF段有沉淀生成
C.G点溶液的pH>7
D.反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
11、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：
（1）反应①的化学方程式为 ，反应②的基本反应类型为 ；
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化（填“物理”或“化学”）；
（3）操作a的名称是 ，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；
（4）写出NH4Cl的一种用途 。
参考答案：
一、知识点梳理：
知识点1、
1、碳酸钙 CaCO3 CaCO3 + 2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ （合理均可）
2、纯碱 Na2CO3 Na2CO3 + 2HNO3 =2NaNO3+H2O+CO2↑（合理均可）
3、小苏打 NaHCO3 NaHCO3 + HCl ＝ NaCl +H2O + CO2↑（合理均可）
4、（1）出现白色沉淀 Ca（OH）2+ Na2CO3 ＝ CaCO3↓+2NaOH
（2）没有明显现象
知识点2、
1、化合 交换成分 2、生成物中有水、沉淀或气体 可溶性
知识点3、
1、建筑 玻璃 纸张 洗涤剂 发酵粉 胃酸
2、石灰石 稀盐酸 CaCO3 + 2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
二、例题讲解：
例题1、（1）HCl+AgNO3=AgCl↓ + HNO3
（2）不能反应，盐与碱反应时，反应物必须都是可溶物，但氢氧化铁难溶于水，不符合复分解反应条件 ，所以不能反应。
（3）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（4）不能反应，交换成分时没有气体、水或沉淀出现，不符合复分解反应条件
解析：复分解反应是有条件的：生成物中有水或气体或沉淀，三者中缺一不可；且若是盐和盐反应、盐和碱反应时，必须先考虑反应物是否可溶，若有一种不可溶，复分解反应不发生。
例题2、B
解析：学生的易错之处在于：①对于多种溶液混合之后会发生什么反应没有头绪；②忽略了题干要求的溶液颜色等其他条件。A中CuSO4 是蓝色的，不符合题意； B．Na2SO4、Zn(NO3)2、H2SO4各物质相互不反应，符合题意；C中FeSO4浅绿色，MgCl2和NaOH反应生成白色的氢氧化镁白色沉淀；不符合题意； D中Na2CO3与Ba(OH)2生成白色沉淀碳酸钡、Ba(OH)2与K2SO4反应也生成白色沉淀硫酸钡，不符合题意。
例题3、D
解析：A.能反应， HCl与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，符合复分解反应的条件；B.能反应，H2SO4与NaOH反应生成水；符合复分解反应条件；C.能反应，Ca(OH)2与Na2CO3 生成碳酸钙沉淀，符合复分解反应条件；D.不反应，NaCl与KNO3无气体、沉淀或水生成，不符合复分解条件。
例题4、D
解析：用不同的金属与同种盐溶液反应，排在金属活动性顺序中较前的金属先反应。若有一种金属和多种盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那种金属的盐溶液。
例题5、A
解析：所有的钾盐都能溶于水，加入硫酸钾后生成了不溶于硝酸的白色沉淀应是硫酸钡，所以原化合物提供了钡离子；加入硝酸银也出现了不溶于稀硝酸的白色沉淀，应是氯化银沉淀，所以原溶液提供了氯离子。
三、随堂练习：
1、A 2、D 3、C 4、B 5、B 6、A 7、C
四、课后巩固
1、A 2、B 3、B 4、D 5、C 6、C
7、D 8、D 9、D 10、D
11、（1）CaCO3 高温CaO+CO2↑；分解反应
（2）物理 （3）过滤 漏斗 （4）用途氮肥
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