第5节 物质的溶解（第4课时）（课件 20张ppt）

(共20张PPT)
第5节 物质的溶解
第四课时 溶质质量分数的计算
奶茶甜度等级分四级：三分甜（少糖），糖分最低。一种五分甜（半糖），糖分不多不少。一种是七分甜（多糖），甜度较高。还有一种是全糖，糖分最高，味道比较甜腻。
一、溶质质量分数
意义：溶质的质量分数定量表示溶液的浓度。
溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛应用。
一、溶质的质量分数(a%)
溶质的质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%
=
溶质质量
溶剂质量+溶质质量
×100%
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
a% =
m质
m液
×100%
=
m质
m剂+m质
×100%
例如：医用生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
10 200
94 100
150 16%
21 79
190
5%
6%
24
126
100
21%
6
快速计算填写表格
(3)推导公式:
m质= m液×a%
(1)质量分数只是一个比值，没有单位
注意:
(2)溶质的质量分数可以用小数或者百分数来表示
二、有关溶质质量分数的计算
1、已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数
例1. 某一食盐饱和溶液的质量是12克，把它蒸干后，得食盐3.2克。计算该溶液溶质的质量分数。
溶质的
质量分数
溶质质量
溶液质量
×100%
=
3.2克
12克
=
=
26.7%
解：
答：该溶液溶质的质量分数为26.7%
2、计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量
例2：在农业生产上，有时用10%~20%食盐溶液来选种。如果要配制 150千克质量分数为 16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：
m食盐
=
150千克 ×16%
=
24千克
m水
=
150千克 — 24千克
=
126千克
答 ：配制 16% 食盐溶液 150千克，需要食盐24千克和水 126千克。
推导公式:
溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数
例3：20℃时，氯化钠的溶解度是36克，则20克氯化钠放入50克水中溶解后，计算氯化钠的溶质质量分数。
3、根据溶解度计算溶质质量分数
说明：
1.溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
溶质的质量分数= ×100％
溶解度
溶解度+100克
下列叙述是否正确？为什么？
（1）在100g水中溶解20g氯化钠，所得氯化钠溶液的溶质质 量分数为20％。
正确，溶液是均一的，溶质的质量分数还是20%
不正确，溶质质量分数为
20g
100g+20g
×100%=16.7%
（2）从100g溶质质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为20％。
配制溶质的质量分数为10% 的氯化钠溶液50 克
1.计算：配制此溶液需要氯化钠________ 克，水________ 毫升。
2.称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。
5
45
三、配制一定溶质质量分数的溶液
3.溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10% 的氯化钠溶液就配制好了。
4.把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞瓶贴上标签，放到试剂柜中。
加速溶解
经检测发现，配制后的溶液溶质质量分数小于16%，你认为可能的原因有哪些？
①用量筒量水读数时仰视
②用量筒量水读数时俯视
⑤天平使用时，药品和砝码放反
⑥称量好的固体药品向烧杯转移时，一部分不小心洒在烧杯外面
③将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面。
④烧杯中原来内部就有一些水
√
√
√
√
溶液质量分数与溶液密度关系
质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。
生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质
的质量分数列成对照表。
根据表中的数据，你能得出何结论？
溶液的质量分数越大，溶液的密度也越大。
例4： 配制 1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？
解：
查表得溶质的质量分数为10%的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米3，溶质的质量分数为 98% 的浓硫酸
的密度为 1.84克／厘米3。
根据密度公式ρ= — ，可得到稀释前后溶液的质量。
m
V
m前 =
1.84克／厘米3×V浓
m后 =
1.07克／厘米3×V稀
V稀 = 1000毫升＝ 1000厘米3
答：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液，
需要溶质的质量分数为 98% 的浓硫酸 59.3毫升。
因为溶质的质量在稀释前后是不变的，可得到 ：
m前 ×98% ＝ m后×10%
1.84克／厘米3×V浓×98%
=
1.07克／厘米3×1000厘米3×10%
V浓
=
1070克×10%
1.84克／厘米3×98%
≈
59.3厘米3
=
59.3毫升
浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂
三者的质量将发生怎样的变化？
溶剂增加，溶液增加、溶质不变。
加溶剂（稀释）
溶质
质量
溶剂
质量
溶液
质量
溶质质
量分数
溶液稀释、浓缩、倾倒各量的变化
不变

增大

增大

减少

不变

蒸发溶剂（浓缩）
减少

减少

增大

加溶质
增大

不变

增大

可能增大

倾倒（同比例减少）
减少

减少

减少

不变

练一练：
实验室要配制质量分数为10%的氯化钠溶液50克，需要氯化钠多少克 水多少克？
解：
m氯化钠 = 50克 × 10% = 5克
m水 = 50克 – 5克 = 45克
答：配制50克10 %的食盐溶液需要食盐5克和水45克。
想一想:你知道应该怎样配制吗 说一说所需的仪器和具体操作步骤。
小结：
溶质的质量分数
概念
公式
计算
配制
计算
称量
溶解
w% =
m质
m液
×100%
=
m质
m剂+m质
×100%
练习1 将100 g 25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液。求稀释所需水的质量。
解：设稀释后溶液的质量为x。
100 g×25％＝x×10％
x＝
100 g×25％
10％
＝250 g
需要水的质量为：250 g－100 g＝150 g
答：稀释需要水的质量为150 g。
溶液稀释问题的计算
溶液稀释前后，溶质的质量不变
m质前=m质后
m浓溶液×A浓%=m稀溶液×A稀%
练习2 现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？
答：蒸发掉水的质量为50g。
解：设蒸发掉水的质量为x。
x =50g
100g×10%
= 20%
100g－x
×100%
溶液浓缩的计算