2022年鲁教版（五四制）化学八年级全一册 5.2.2 化学方程式的书写 课件(共13张PPT)

(共13张PPT)
5.2.2 化学方程式的书写
教学目标
（一）知识与技能:
1、建立对化学反应中各物质质量关系和认识方法，促进对质量守恒定律的认识。
2、根据化学方程式中各物质的相对质量关系能正确计算出反应物、生成物的质量。
（二）过程与方法:
通过化学式计算与化学方程式计算的对比，认识化学反应中的元素守恒，体会化学反应中元素变与不变的和谐统一；通过创设问题能够在情境中运用化学计算的基本方法解决问题。
（三）情感态度与价值观:
通过化学方程式计算的学习，形成清晰的解题思路，培养勤于思考、严谨求实，勇于创新的科学精神。在解决问题中学会相互帮助、体会成功、建立自信。认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
教学难点
重点：利用化学方程式计算的依据；依据化学方程式计算的解题格式。
难点：化学式计算与化学方程式计算的区别与联系。
1、在化学反应前后,肯定没有发生变化的是(　　 )，肯定发生变化的是(　　 )。
①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质的总质量　
⑤物质的种类　⑥原子的种类　⑦分子的种类
2、化学方程式的意义
（1）质的方面：表示 和 及反应条件
（2）量的方面
宏观上：表示 之间的质量比
微观上：表示反应物和生成物之间的 比
①③④⑥
⑤⑦
反应物
生成物
各物质
微粒个数
复习导入
描述“铁在氧气中燃烧”这一化学变化采用了以下三种形式。请你思考，哪一种最简便、科学、便捷地描述了这一化学变化？
①文字表达式：铁+氧气 四氧化三铁
③化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4
你认为是 （填序号）
②符号表达式：Fe+O2 Fe3O4
情境导入
1、化学方程式的书写原则
（2）遵守质量守恒定律。
就是等号两边各种原子的数目必须相等，对于书写化学方程式来说就是要配平。
（1）以客观事实为基础。
不能臆造事实上不存在的物质和化学反应，如我们不能把氧化铝写成AlO，而应写成Al2O3，不能把氧化铁写成FeO，而应写成Fe2O3。
探究新知
2请写出水通电生成氢气和氧气的化学方程式,并总结书写步骤
(1) H2O H2 + O2
(3) 2 H2O 2 H2↑ + O2↑
(2) 2 H2O 2 H2 + O2
通电
2、书写化学方程式的步骤
（1）写：先写出反应物和生成物的化学式，之间用短线连接。
（2）配：配平。
（3）注：短线改等号，注明反应条件，并标出气体符号和沉淀符号。
3、配平化学方程式的常用方法
(1)配平化学方程式的原理
　配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律．
(2)配平化学方程式的方法
①.最小公倍数法(以氯酸钾分解反应为例)
KClO3 KCl + O2 2KClO3 2KCl + 3 O2↑
MnO2
△
②奇数配偶法(以氯酸钾分解反应为例)
KClO3 KCl + O2↑
MnO2
KClO3 KCl + O2↑
△
△
2KClO3 KCl + 3 O2↑
2
2
MnO2
MnO2
△
(1) CO + O2 CO2
(2) C2O3 + O2 CO2
(3) S + KNO3 + C K2S + CO2 + N2↑
2
3
3
2
2
2
4
点燃
点燃
巩固练习
1.
2.配平下列化学方程式
(1) __H2O2 __H2O+__O2↑
(2) __Fe+__HCl __FeCl2+__H2↑
(3) __Mg+__O2 __MgO
(4) __KMnO4 __K2MnO4+__MnO2+__O2 ↑
2
2
2
1
1
1
1
2
1
2
1
1
1
点燃
2
课堂小结
1.总结本节课所用的三个化学方程式进行的计算类型。
2.认真审题，正确书写化学方程式；规范书写解题过程。
3.化学方程式中体现了各物质间的质量比关系；化学反应前后各物质的质量总和相等；化学反应前后元素质量守恒。