鲁教版（五四制）化学九年级全册 第三单元3.3.2 海水制碱第二课时 课件(共22张PPT)

(共22张PPT)
鲁教版五四制九年级化学全一册
3.3.2 海水制碱第二课时
第三单元
教学目标
1. 认识纯碱的重要性质；知道工业制碱的反应原理；了解纯碱的应用。
2.通过对氨碱法制碱反应原理的分析，树立元素守恒观。
教学重难点
纯碱性质的探究；碳酸根离子的检验
氨碱法制纯碱的原理；盐的性质；元素守恒观的建立
一
课堂导入
复习旧知：
1、氨碱法制碱的化学原理是什么？
①NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl
②2NaHCO3 ======= Na2CO３＋CO2↑+ H2O
△
③Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
2、盐的化学性质都学习了哪些？
①盐与酸相互交换成分发生复分解反应，生成新的盐和新的碱
②可溶性的盐与可溶性的碱相互交换成分发生复分解反应，生成新的盐和新的碱
③两种可溶性的盐相互交换成分发生复分解反应，生成另外两种新的盐
二
师生互动，共学新知
一、复分解反应的定义
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应
表达式：AB + CD→ AD+ CB
例子：
6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 + 3H2O
H2SO4 + BaCl2＝BaSO4 ↓+ 2HCl
2NaOH + CuCl2＝Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl
2HCl + Ba(OH)2＝BaCl2 + 2H2O
二
师生互动，共学新知
二、复分解反应发生的条件
生成物中
有沉淀（↓）
或有气体（↑）
或有水（H2O）
反应必须在溶液中进行
三个条件中，满足其中一个条件，复分解反应便能发生
二
师生互动，共学新知
三、复分解反应的类别和实质
（一）酸＋碱＝盐＋水
NaOH溶液与稀HNO3反应
OH-
Na+
H+
NO3－
H2O
Na+
NO3－
实质：
旁观者：
NO3-和Na+
二
师生互动，共学新知
HCl＋NaOH＝＝NaCl＋H2O
离子的角度：H＋ ＋Cl－＋Na＋＋OH－＝＝Na＋＋Cl－＋H2O
反应的实质：H＋＋OH＝＝H2O
HCl＋KOH＝＝KCl＋H2O
离子的角度：H＋＋Cl－＋K＋＋OH－＝＝K＋＋Cl－＋H2O
反应的实质：H＋＋OH－＝＝H2O
2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O
离子的角度：2H＋ ＋2Cl－＋Ca2＋＋2OH－＝＝2Cl－＋Ca2＋＋2H2O
反应的实质：H＋＋OH－＝＝H2O
H2SO4＋2NaOH＝＝Na2SO4＋2H2O
离子的角度：2H＋＋SO42－＋2Na＋＋2OH－＝SO42－＋2Na＋＋2H2O
反应的实质：H＋＋OH－＝＝H2O
二
师生互动，共学新知
（二）酸＋盐＝新酸＋新盐
碳酸钠溶液和稀盐酸反应
Na+
Na+
CO32－
Cl－
Cl－
H+
H+
H2O
CO2
Na+
Na+
Cl－
Cl－
实质：2H++CO32-==H2O+CO2↑
旁观者：Na+、Cl－
二
师生互动，共学新知
H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
离子角度：2H＋＋SO42－＋2Na＋＋CO32－＝SO42－＋2Na＋＋H2O＋CO2↑
反应的实质：2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑
H2SO4＋2NaHCO3＝Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
离子角度：2H＋＋SO42－＋2Na＋＋2HCO3－＝SO42－＋2Na＋＋2H2O＋2CO2↑
反应的实质： H＋ ＋ HCO3－ ＝ H2O＋CO2↑
2HCl＋K2CO3＝＝2KCl＋H2O＋CO2↑
离子角度：2H＋ ＋2Cl－＋2K＋＋CO32－＝2Cl－＋2K＋＋H2O＋CO2↑
反应的实质：2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑
HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑
离子角度：H＋ ＋Cl－＋Na＋＋HCO3－＝Cl－＋Na＋＋H2O＋CO2↑
反应的实质：H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑
二
师生互动，共学新知
HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
离子角度：H＋ ＋Cl－ ＋Ag＋＋NO3－＝H＋＋NO3－＋AgCl↓
反应的实质：Cl－ ＋Ag＋＝AgCl↓
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
离子角度：2H＋＋SO42－＋Ba2＋ ＋2Cl－＝BaSO4↓＋2H＋＋2Cl－
反应的实质：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
H2SO4＋Ba（NO3）2＝＝BaSO4↓＋2HNO3
离子角度：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2NO3－＝2H＋＋2NO3－＋BaSO4↓
反应的实质：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
2HCl＋Na2CO3＝＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
离子角度：2H＋ ＋2Cl－＋2Na＋＋CO32－＝2Cl－＋2Na＋＋H2O＋CO2↑
反应的实质：2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑
二
师生互动，共学新知
（三）碱＋盐＝新碱＋新盐
氢氧化钠溶液与氯化镁溶液的反应
Na+
Na+
OH-
OH-
Mg2+
Cl－
Cl－
Mg(OH)2
Na+
Na+
Cl－
Cl－
实质：Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓
旁观者：Na+、Cl－
二
师生互动，共学新知
2NaOH＋CUCl2＝＝2NaCl＋CU（OH）2↓
离子角度： 2Na＋＋2OH－＋CU2＋＋2Cl－＝2Na＋＋2Cl＋CU（OH）2↓
反应的实质：2OH－＋CU2＋＝CU（OH）2↓
3NaOH＋AlCl3＝＝Al（OH）3↓＋3NaCl
离子角度： 3Na＋＋3OH－＋Al3＋＋3Cl－＝3Na＋＋3Cl－＋Al（OH）3↓
反应的实质：3OH－＋Al3＋＝Al（OH）3↓
3NaOH＋FeCl3＝＝Fe（OH）3↓＋3NaCl
离子角度： 3Na＋＋3OH－＋Fe3＋＋3Cl－＝3Na＋＋3Cl－＋Fe（OH）3↓
反应的实质：3OH－＋Fe3＋＝Fe（OH）3↓
NaOH＋NH4Cl＝＝NaCl＋NH3↑＋H2O
离子角度： Na＋＋OH－＋NH4＋＋Cl－＝＝NH3↑＋H2O＋Cl－＋Na＋
反应的实质：OH－＋NH4＋＝＝NH3↑＋H2O
二
师生互动，共学新知
（四）盐1＋盐2＝盐3＋盐4
碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应
Na+
Na+
CO32－
Cl－
Cl－
Ba2+
BaCO3
Na+
Na+
Cl－
Cl－
实质：Ba2++CO32－==BaCO3↓
旁观者：Na+、Cl－
二
师生互动，共学新知
AgNO3＋NH4Cl＝＝NH4NO3＋AgCl↓
离子角度：Ag＋＋NO3－＋NH4＋＋Cl－＝＝NO3－＋NH4＋＋AgCl↓
反应的实质：Cl－ ＋Ag＋＝AgCl↓
K2CO3＋Ca（NO3）2＝＝2KNO3＋CaCO3↓
离子角度：2K＋＋CO32－＋Ca2＋＋2NO3－＝＝2K＋＋2NO3－＋CaCO3↓
反应的实质：CO32－＋Ca2＋＝＝CaCO3↓
K2CO3＋2AgNO3＝＝2KNO3＋Ag2CO3↓
离子角度：2K＋＋CO32－＋Ag2＋＋2NO3－＝＝2K＋＋2NO3－＋Ag2CO3↓
反应的实质：CO32－＋Ag＋＝＝Ag2CO3↓
Cu2SO4＋Ba(NO3)2＝＝Cu（NO3）2＋BaSO4↓
离子角度：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2NO3－＝＝Cu2＋＋2NO3－＋BaSO4↓
反应的实质：SO42－＋Ba2＋＝＝BaSO4↓
二
师生互动，共学新知
（五）酸＋金属氧化物＝盐＋水
稀盐酸除去铁锈：6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O
稀硫酸除去铁锈：3H2SO4＋Fe2O3＝＝Fe2（SO4）3＋3H2O
稀盐酸与氧化铜：2HCl＋CuO＝CUCl2＋H2O
稀硫酸与氧化铜：H2SO4＋CuO＝CUSO4＋H2O
稀盐酸和氧化钾：2HCl＋K2O＝2KCl＋H2O
稀硫酸和氧化钾：H2SO4＋K2O＝K2SO4＋H2O
此类复分解反应在初中阶段不谈论反应的实质
二
师生互动，共学新知
四、复分解反应的应用---离子共存
（一）条件：如果一种阳离子和一种阴离子结合后可以生成水、气体或者沉淀，则两者不能共存。
（二）知识点：
H＋：OH－、CO32－、HCO3－、 S2--、HS－等；
OH－：H＋、NH4＋、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Al3+等；
CO32－：H＋、Ba2+、Ca2+、Ag+ 等；
SO42-：Ba2+等；
Cl－：Ag+等。
三
课堂检测
1、只用一种试剂就能把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以是下列物质中的___________。
A、BaCl2溶液 B、石蕊试液 C、酚酞试液
D、Na2CO3溶液 E、pH试纸
2、下列各组物的溶液不用其他试剂就可以鉴别出来的是（ ）
A. HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4
B. BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3
C. FeCl3 NaCl NaOH HCl
D. Na2CO3 Na2SO4 H2SO4 HCl
D
BC
三
课堂检测
3、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A. H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B . Ag+、K+、NO3－、Cl－
C . K+、OH－、Cl－、Na+ D . Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
4、若在加入镁粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）
A . NH4+、Na+、NO3－、CO32－ B. Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3－
C. Ca2+、K+、NO3－、Cl－ D. NO3－、K+、SO42－、OH－
C
C
三
课堂检测
5、有甲、乙两个相邻的工厂，排放的污水经过初步处理后只溶有：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、CI－、SO42－、OH－、NO3﹣中的各不相同的4种离子，若单独排放仍会造成环境污染，如按适当比例混合排放，则污染程度大大降低，现又测得甲厂污水pH＞7，
试推断： (1)甲厂污水中含有的4种离子可能是__________ ________；
(2)乙厂污水中含有的4种离子可能是____________________________。
Na+、OH－、CI－、SO42－
Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣
四
课堂小结
1、氨碱法制碱（索尔维制碱法）
2、复分解反应的分类、实质
3、离子共存问题
谢谢观赏