鲁教版（五四制）化学九年级全册 第四单元 到实验室去：探究金属的性质 课件(共20张PPT)

(共20张PPT)
到实验室去：探究金属的性质
鲁教版五四制九年级化学全一册
第四单元
教学目的
1．通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他原因。
3．认识金属在加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
4．通过自主实验探究认识金属与合金性质上存在差异，体会动手实验获得知识懂得愉悦，激发学习兴趣；进一步学会对比、比较的科学方法，辨证认识物质的性质与用途、性质与结构的关系。
教学重难点
1．金属的物理性质及常见金属的特性和用途。
2．合金及其合金的性质和用途。
一
课堂导入
通过本单元的学习，
你都掌握了金属的哪些性质？
这节课我们将系统梳理金属的性质。
二
师生互动，共学新知
（一）金属的物理性质
常温下，大多数金属为固体，汞是液态；大多数金属是银白色，铜是红色，金属黄色；
具有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性，熔沸点高，硬度密度大。
二
师生互动，共学新知
（二）金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
①镁、铝等在常温下就能与氧气反应
2Mg＋O2 ＝ 2MgO
4Al＋ 3O2 ＝2Al2O3
②铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下与氧气反应
3Fe+2O2 ==== Fe3O4
点燃
2Cu+O2 === 2CuO
△
③金即使在高温时也不与氧气反应
二
师生互动，共学新知
（二）金属的化学性质
2、金属与酸的反应
在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与酸发生反应
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
二
师生互动，共学新知
等质等价图：
Mg
Al
Fe
Zn
在等质等价图中的规律：
①金属越活泼，曲线越陡；
②金属的相对原子质量越小
产生的氢气越多，消耗的酸越多；
③曲线越高，产生的氢气越多。
等质等价图的条件：
化合价相同的等质量的金属与足量
的酸发生反应
二
师生互动，共学新知
3、金属与盐溶液的反应
在金属活动性顺序表中，位置靠前的金属可以将位置靠后的金属从其盐溶液中置换出来
2Al + 3CuCl2==2AlCl3 + 3Cu
Cu + 2AgNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag
Zn + ２AgNO3= Zn（NO3）２+２Ag
Zn + Cu（NO3）2= Zn（NO3）２+Cu
2Al + 3CuSO4==Al2(SO4)3+ 3Cu
二
师生互动，共学新知
设计实验探究锌、铁、铜三种金属的活泼性顺序
比较三种金属活动性的方法：两边金属中间盐，中间金属两边盐
方案一：取锌片、铜片、硝酸亚铁溶液
分别将锌片、铜片插入硝酸亚铁溶液中，观察现象。
现象：锌片表面有银白色物质析出，溶液有浅绿色变为无色；
另一份溶液无现象。
结论：Zn＞Fe＞Cu
二
师生互动，共学新知
方案二：取铁片、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液
将铁片分别插入硝酸锌、硝酸铜溶液中，观察现象。
现象：一份溶液中无明显现象；
另一份铁片表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色。
结论：Zn＞Fe＞Cu
二
师生互动，共学新知
向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，
随着Zn粉的量由少到多，反应过滤后滤液溶质和滤渣的分析如下：
情况①：加入少量的锌粉，锌粉只与硝酸银反应。
Zn + ２AgNO3= Zn（NO3）２+２Ag
反应完，过滤后，滤液中溶质：Zn（NO3）２、AgNO3、Cu（NO3）2
滤渣：Ag
二
师生互动，共学新知
情况②：锌粉的量恰好与硝酸银反应
Zn + ２AgNO3= Zn（NO3）２+２Ag
反应完，过滤后，滤液中溶质：Zn（NO3）２、Cu（NO3）2
滤渣：Ag
情况③：锌粉的量恰好与硝酸银反应之后多出的一部分与硝酸铜反应
Zn + ２AgNO3= Zn（NO3）２+２Ag
Zn + Cu（NO3）2= Zn（NO3）２+Cu
反应完，过滤后，滤液中溶质：Zn（NO3）２、Cu（NO3）2
滤渣：Ag、Cu
二
师生互动，共学新知
情况④：锌粉的量恰好与硝酸银反应之后多出的一部分恰好与硝酸铜完全反应
Zn + ２AgNO3= Zn（NO3）２+２Ag
Zn + Cu（NO3）2= Zn（NO3）２+Cu
反应完，过滤后，滤液中溶质：Zn（NO3）２
情况⑤：过量的锌粉恰好硝酸银、硝酸铜反应
Zn + ２AgNO3= Zn（NO3）２+２Ag
Zn + Cu（NO3）2= Zn（NO3）２+Cu
滤渣：Ag、Cu
反应完，过滤后，滤液中溶质：Zn（NO3）２
滤渣：Ag、Cu、Zn
三
课堂检验
1. 现有等质量的金属x、y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （ ）
A．生成氢气的质量：X﹥Y
B．相对原子质量：X﹥Y
C．金属活动性：Y﹥X
D．消耗硫酸的质量：X﹥Y
B
三
课堂检验
2. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （ ）
A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙
B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲
C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙
D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙
B
三
课堂检验
3. 向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．a点对应溶液中的溶质有3种
B．c点对应溶液中溶质为Zn（NO3）2
C.b～c段对应溶液中一定含有AgNO3
D．取d点对应固体，加入稀盐酸，有气泡产生
C
三
课堂检验
4. 下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品（ ）
①Cu、Zn、FeSO4溶液
②Cu、Fe、ZnSO4溶液
③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
①④
四
课堂小结
1、金属的物理性质
2、金属的化学性质
①金属与氧气的反应
②金属与酸的反应
③金属与盐溶液的反应
谢谢观赏