仁爱版化学九年级下册 专题八 单元1 金属材料与金属冶炼 课时3 课件(共24张PPT)

(共24张PPT)
专题八 单元1
金属材料与金属冶炼
课时3
仁爱版化学九年级下册
知识网络
知识网络
金属材料与金属冶炼
单质
金属矿物
铁的冶炼
炼铁的原理
工业炼铁
含杂质物质的化学方程式计算
金属在自然界中的存在
金属材料
金属种类
合金
知识回顾
知识回顾
1.金属可分为_________和______。
2.合金
（1）定义：由一种金属跟其他________________熔合形成的具有金属特性的物质。
（2）特性：合金的硬度_____，熔点______，机械加工性能好，_________。
知识点1　金属材料
纯金属
合金
金属或非金属
大
耐腐蚀
低
知识回顾
1.地壳中金属元素含量最高的是_____，其次是____。
2.自然界中金属元素少数不活泼的金属元素以_________形式（例：Pt、 Au、Ag等）存在。
3.大多数以_____________的形式存在，金属化合物以__________的形式存在。
知识点2　金属在自然界中的存在
铝
铁
单质
化合物
矿物
（1）铁的矿物：赤铁矿_____________，
磁铁矿_____________，黄铁矿_____________，
菱铁矿_____________。
（2）铜的矿物：赤铜矿_____________，
孔雀石_____________，辉铜矿_____________。
（3）铝的矿物：铝矿石_____________，
明矾石_______________________。
4.常见的金属矿物
Fe2O3
Fe3O4
FeCO3
FeS2
Cu2O
Cu2(OH)2CO3
Cu2S
Al2O3
KAl(SO4)2·12H2O
知识回顾
1.炼铁的原理
知识点3　铁的冶炼
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
知识回顾
注意事项：
1.一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻璃管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸；
2.实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。防止高温的条件下，生成的铁再被氧化。
知识回顾
2.工业炼铁
（1）设备：_____________；
（2）原料：_______、______、_______、_______；
（3）反应原理：_____________________________；
用化学方程式 表示，高炉中如何产生一氧化碳：__________________________，__________________________。
（5）产品：_____________。
高炉
铁矿石
焦炭
石灰石
空气
生铁
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
点燃
C＋O2 === CO2
高温
CO2＋C === 2CO
知识回顾
3.含杂质物质的化学方程式计算
（1）化学方程式表示的各物质的质量关系是_____________的质量关系。
（2）不纯物质、纯物质、纯度之间的关系
纯度= ×100%
纯物质的质量
不纯物质的质量
纯净物质
知识回顾
例题解析
例题解析
命题角度：考查学生对合金及其特性的认识。
例1 下列材料属于合金的是（　　）
A. 纯硅
B. 青铜器
C. 青花瓷器
D. 汉白玉雕塑
类型一　合金
B
【解析】合金是一种将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质，是混合物。
纯硅是纯净物，故A不是合金；B青铜是铜锡合金；青花瓷器属于无机非金属材料，C不是合金；汉白玉主要成分是碳酸钙属无机盐，D也不是合金。
故选B。
例题解析
例题解析
命题角度：考查学生对自然界中金属矿物的认识。
例2 下列说法正确的是（ ）
A.地壳中含量最高的金属元素是铁
B.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
C.目前人类从大自然提取量最大的金属是铁
D.日常生活中纯金属的应用比合金更广泛
类型二　金属矿物
C
【解析】地壳中含量最高的金属元素是铝，A错；
大多数金属化学性质比较活泼，在自然界中以化合物的形式存在，B错；
目前世界年产量最高的金属是铁，所以铁是目前人类从大自然提取量最大的金属，C正确；
由于合金的性能一般比纯金属优越，所以日常使用的金属材料大多数是合金，D错。
答案：C。
例题解析
【变式题】下列铁矿石中主要含有四氧化三铁的是（ ）
A.赤铁矿 B.黄铁矿 C.菱铁矿 D.磁铁矿
D
【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，黄铁矿主要成分是FeS2，菱铁矿主要成分是FeCO3，磁铁矿主要成分是Fe3O4。
答案：D。
例题解析
命题角度：考查学生对炼铁的掌握情况。
例3 图甲是一氧化碳还原氧化铁的装置示意图，图乙是炼铁高炉示意图．下列叙述中错误的是（　　）
A. 高炉炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量
B. 高炉炼铁原理是：
C. 甲图中实验开始时操作是：先通CO，然后点燃右面酒精灯，最后点燃酒精喷灯
D. 甲图中点燃尾气是为了防止一氧化碳污染空气
类型三　铁的冶炼
A
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
例题解析
例题解析
【解析】A、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，故A错误；
B、高炉炼铁原理用化学方程式表示是：
3CO+Fe2O3=== 2Fe+3CO2．故B正确；
C、CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸．因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃酒精喷灯，故C正确；
D、一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理，否则会污染空气．故D正确。
故选A。
高温
例题解析
【变式题】根据下图回答问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：
a_________，b_______________。
试管
酒精灯
例题解析
（2）CO和Fe2O3均属于（填序号）___________。
①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐
（3）澄清石灰水中可观察到的现象是___________________________。
（4）点燃b的目的是____________________________________。
（5）高温条件下此反应的化学方程式为_________________________________。
②
澄清的石灰水变浑浊
除去尾气中的CO气体，防止污染空气
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
例题解析
命题角度：考查学生对含杂质物质的计算的了解。
例4 100t含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石，理论上可炼出纯铁的质量是（　　）
A. 80t
B. 56t
C. 20t
D. 14t
类型四　含杂质物质的计算
B
例题解析
【解析】含氧化铁80%的赤铁矿石100t的氧化铁质量为：100t×80%=80t；设理论上可炼出纯铁质量为x，
3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2
160 112
80t x
160/112=80t/x
解得x=56t，
故选B．
高温
例题解析
【变式题】辉铜矿的主要成分是Cu2S，Cu2S中Cu元素的质量分数是___________；现有含Cu2S 35%的辉铜矿石5t．最多能够冶炼出金属铜__________t。
80%
1.4
例题解析
结束
例题解析
【解析】（1）根据Cu2S的Cu元素的原子量和Cu2S的中各元素原子的相对原子质量总和来计算Cu2S中Cu元素的质量分数。
某元素质量分数=
（2）辉铜矿石中铜元素全部来自于辉铜矿石中的主要成分Cu2S．因此，若知道了主要成分Cu2S 的质量就可以得到辉铜矿石中的铜元素的质量；然后根据铜元素在炼出的Cu2S 中的质量分数即可求得冶炼出来的铜的质量。
该元素的相对原子质量 ×原子个数
化合物的相对分子质量
×100%
结束
例题解析
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