3.2原子的结构 第2课时学案—2020-2021学年九年级化学人教版上册（有答案）

3.2原子的结构
【学习目标】
1．能说出构成原子的各种粒子以及带电情况。
2．能说出原子内空间和质量分布情况。
3．知道相对原子质量表示的意义，会查相对原子质量。
【学习重难点】
原子的构成，相对原子质量。
核电荷数，核内质子数，核外电子数的关系。
【学习过程】
一、知识梳理
1．原子构成
原子是________中的最小粒子，是指在________中不可再分，不等于原子不可再分。
原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的，而原子核又可以再分，它是由________和________两种粒子构成的。
答案：化学变化 化学变化 正 原子核 负 电子 质子 中子
2．构成原子的各种粒子之间的关系
在原子中，一个质子带________，中子不带电，一个电子带________，由于原子核内的质子数与核外的电子数________，但电性________，所以整个原子不显电性。在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）由质子决定，所以核电荷数=质子数=________。
不同的原子，________不同，由此可见，________决定了原子的种类。
答案： 一个单位的正电荷 一个单位的负电荷 相等 相反 核外电子数 质子数（或核电荷数） 质子数（或核电荷数）
3．相对原子质量的概念
国际上以一种________为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。
由于电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1 836，所以原子的质量主要集中在________上，也就是集中在________和________上。质子和中子跟相对原子质量的标准相比较，均约等于，所以相对原子质量约等于________和________之和。
答案：碳原子质量的1/12 原子核 质子 中子 1 质子数 中子数
二、疑难突破
怎样理解原子的定义和性质？
剖析：由前面学习的分子、原子知识可知：分子在化学变化中是可以再分的，如当氧化汞在加热时，氧化汞的分子被破坏变成组成氧化汞分子的汞的粒子和氧的粒子，这种在化学变化中不能再分的粒子就是原子。原子也可以直接构成物质，如汞、铁等。原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子（由化学方法不能再分）。
原子和分子一样也是体积很小、质量很小，且也处在不断运动中。
三、问题探究
问题 α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔（金原子，核电荷数为79，相对原子质量为197）探究原子结构，请模仿科学家进行实验探究。
探究：发生三种实验现象：
（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。原因是α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。
（2）大多数α粒子不会改变原来的运动方向，原因是α粒子通过时，原子内、原子间有空隙。
（3）极少数α粒子被弹回来，原因是α粒子撞击了金原子核而被弹回或撞击了带正电荷、质量大、体积小的金原子核而被弹回。
例1 下列关于原子核的叙述正确的是（ ）
A．任何原子核都由质子和中子构成
B．质子数等于中子数
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．原子核的体积占整个原子的大部分
思路解析：本题考查原子的内部结构知识。氢原子核没有中子，A是错的；质子数并不一定等于中子数，B也是错的；原子核的体积很小，但原子的质量却集中在原子核上，D是错的。
答案：C
例2 1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为（ ）
A．80 B．128 C．208 D．288
思路解析：在原子中，整个原子是不显电性的，因为核电荷数（即质子数）与电子数所带电荷量相等，电性相反。
答案：B
达标检测
1．某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是
A．a+m-n B．a+m+n C．a-m-n D．a-m+n
2．与元素的化学性质关系最密切的是
A．质子数 B．相对原子质量
C．核外电子数 D．最外层电子数
3．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是
A．分子可以构成物质，所以物质一定都是由分子构成的
B．化学反应通常伴随着发光、放热等现象，所以有发光、放热现象的反应都是化学反应
C．氢气具有可燃性，点燃前需验纯，则其它可燃性气体点燃前均需验纯
D．硫燃烧等有氧气参加的反应都是氧化反应，则氧化反应一定都有氧气参加
4．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A．分子可分，原子不可分
B．分子大原子小
C．同种原子可能构成不同的分子
D．分子是保持物质化学性质的最小微粒
5．物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是
A．氯化钠、硫酸铜 B．水、干冰
C．金刚石、氧化汞 D．氦气、氨气
6．2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（　　）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
7．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示______________种元素（填数字）。
（2）D所示粒子在化学反应中容易_____________电子（填“得到”或“失去”) 。
（3）若E中x=10时，则该粒子属于____________（填“原子”或“离子”）。
8．有A、B、C三种元素，A元素原子核内无中子，B元素带3个单位正电荷的离子核外有两个电子层，C元素带2个单位负电荷的离子比B元素的原子多5个电子．试回答：
A元素的名称是______，B元素的离子符号是______，C元素的元素符号是______．
9．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。
①应填_____，②应填_____，③应填_____，④为带正电荷的粒子，应填_____。
（2）图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。
①氯离子的结构示意图中 x的数值是_____。
②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的_____相同。
10．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒。
③是______元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是___________（选填序号）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．C
4．C
5．A
6．A
7． 3 得到 原子
8． 氢元素 Al3+ S
9． 原子 分子 原子核 质子 8 质子数 最外层电子数相同
10． 氦 ①②
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