【周测必备】2022-2023学年上学期浙教版九年级科学试卷（一）第一章 物质及其变化(1～3节)【word，含答案】

第一章 物质及其变化(1～3节)
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)
1.古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富。下列诗词中不涉及化学变化的是( )
A.好雨知时节，当春乃发生 B.爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2.如表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是( )
A.所有的食物均呈酸性
B.PH<7的雨水称为酸雨
C.向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D.清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
3.肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化( )
A 变强 B 变弱 C 不变 D 无法确定
4.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是 ( )
5．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
6．为了中和某一氢氧化钠溶液，要消耗一定量的盐酸，如改用与盐酸质量分数相同的等质量的硝酸，则反应后的溶液的pH ( )
A．等于7 　　 B．大于7 　　　 C．小于7 　　　 D．等于0
7.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念。若从酸度(AG)的概念出发可得出结论:酸性溶液的AG>0，中性溶液的AG=0，碱性溶液的AG<0。下列说法中不正确的是( )
A.若某溶液的AG=0则该溶液的pH=0 B.AG的值越大，溶液的pH越小
C.25°C时，纯水的AG=0，pH=7 D.25°C时，pH>7的溶液中AG<0
8. 下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是( )
A HCl B HNO3 C NaHSO4 D H2SO4
9.下列有关酸的说法错误的是（ ）
A.浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关B.浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C.浓盐酸在空气中会形成白雾 D.浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
10.下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A B C D
11.下列实验中浓硫酸表现脱水性的是( )
①浓硫酸敞口久置于空气中增重 ②浓硫酸干燥氢气
③浓硫酸使白纸变黑 ④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白
⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”
A.②④⑤ B.③④⑤ C.③⑤ D.①③⑤
12.纳米（nm）是一种长度单位，1nm=10 9m，纳米科技开辟了人类认识世界的新层面。纳米材料科技是纳米科技最基本的组成部分，把固体物质加工到纳米级（1nm 100nm）的超细粉末，即可得到纳米材料。这种加工过程属于（ ）
A.化学变化 B.物理变化
C.既有物理变化又有化学变化 D.既不是物理变化又不是化学变化
13．将下列组合物质中的液体分别滴加到固体中，实验装置如图所示，发现小气球都可以鼓起来，小气球鼓起的主要原因不同于其他三个的是（　　）
①镁和稀硫酸②石灰石和稀盐酸③氢氧化钠和水④碳酸钠和稀硝酸
A．① B．② C．③ D．④
14．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（　　）
A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B．AB段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．D点反应结束
D．E点温度等于A点
15．将一定质量的锌粒投入过量稀盐酸中，下列能正确表示反应过程中变化关系的是 ( )
16．在某无色水溶液中，加入少量氯化钡溶液时，生成白色沉淀，此沉淀在稀硝酸溶液中也不溶解，则原溶液中 ( )
A．一定有SO离子 B．既无SO离子，也无Ag+离子
C．一定有Ag+离子 D．至少含有SO离子或Ag+离子中的一种
17．已知硫酸溶液中存在H+、SO42﹣和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验．下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（　　）
A．②④ B．②③④ C．①② D．②③
18．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3 ）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（　　）
A．B． C．D．
19.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是(　　)
20.如图为硫酸性质的知识归纳，下列说法不正确的是(　　)
A. 若盐为BaCl2溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若碱为NaOH溶液，可以在溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应
C．若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应这一性质，除去铁锈
D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸充分反应，Mg产生的氢气多
二、填空题(共28分)
21.（6分）盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的________性。
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是________。(填“浓硫酸”或“水”)
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有________性。
22．（6分）小颖通过查阅资料得知：紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，于是她选做了如下实验：用紫甘蓝丝浸泡在肥皂水里，很快变蓝，她又将另一些紫甘蓝丝浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，变成了红色，根据上述现象回答：
（1）肥皂水呈　 　（填“酸性”“中性”“碱性”）
（2）小颖选用的调味品可能是　 　。
（3）紫甘蓝丝汁液的性质与化学实验室中常用的　 　性质相似。
23.（6分）硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。
（1）小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图甲）放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是 。
（2）为探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按图乙装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是 。
（3）在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是 （填编号）。
①金属表面除锈 ②实验室利用它和块状大理石制取CO2
③除去NaCl中的少量 NaOH ④制造药物氯化锌
24.（10分）归纳是学习的重要方法，小郑在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质。
(1)为了验证性质①，小郑将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________。
(2)图中A所表示的物质类别是________。
(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式为____________。
(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是________(填一种即可)。
(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小郑要探究镁、锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是________(填字母)。
A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度
三、实验探究题(每空2分，共20分)
25．（6分）在做锌与稀硫酸反应实验时，小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响？他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。实验数据记录如表。
实验编号 1 2 3
稀硫酸的质量分数 10% 10% 20%
溶液温度/℃ 反应前 20 30 20
反应后 26 37 28
反应所需时间 长 较短 较短
（１）分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与______有关。
（２）同学们发现3次实验过程中总是开始阶段产生气泡逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止。根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是　　　　　。
（３）请你根据实验结果，分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因　　　　　。
26.（6分） 小明在实验室做镁条和稀盐酸反应的实验时，发现试管中产生大量气体、试管壁发烫。放置较长时间后，试管底部有沉淀生成。针对这一现象，小明进行了探究:
(1)小明最初认为试管底部的沉淀可能是镁与稀盐酸反应生成大量的MgCl2不能完全溶于水所致。但随后小明通过实验证实了沉淀不是 MgCl2，你认为小明的实验操作是______。
(2)小明查阅资料知道镁与水在加热的条件下能生成氢氧化镁(难溶性物质)和氢气。于是他进行了实验验证:将去除氧化膜的镁条和水放在试管中加热，发现镁条表面有少量气泡生成。停止加热后，却始终没有观察到沉淀。请对“没有观察到沉淀”这一结果作出合理的解释___________________________。
(3)镁与水反应没有观察到沉淀，而镁与稀盐酸混合却有沉淀，小明经过思考，认为沉淀的产生与氯离子有关。后来查阅资料得知，沉淀的主要成分是一种可溶于稀硝酸，并生成氯化镁、硝酸镁和水的碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。请你设计实验验证沉淀中含有氯元素_______
。
27.（8分）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:

（1）A试管中的实验现象为________
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【作出猜想】猜想一:NaCl； 猜想二:NaCl和CaCl2；猜想三:________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
同学们马上否定了猜想四，请问他们否定的理由是什么？________
（3）【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 ________ 猜想二不成立
取少量滤液于试管中, 滴加________(填名称)。 产生气泡 猜想三成立
（4）【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有________。
四、计算题(共12分)
28.（6分）取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求：
（1）混合物中CaCO3的质量。
（2）稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数)
29．（6分）向一定质量的含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应），所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．（提示：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气）
（1）锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为　 　g．
（2）求：样品中锌的质量（请写出具体的计算过程）。
物质及其变化(1～3节)
参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)
1.A 2.C 3.B 4.A 5．D 6．B 7.A 8. C 9.A 10.C
11.C 12.B 13．C 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19.A 20.D
二、填空题(共28分)
21.（6分）（1）脱水（2）浓硫酸（3）挥发
22．（6分）（1）碱性 （2）醋 （3）紫色石蕊试液
23.（6分）（1）浓盐酸；（2）饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量；
（3）①
24.（10分）(1)红　(2)碱　(3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(4)Na2CO3(合理即可)　(5)ABD
三、实验探究题(每空2分，共20分)
25．（6分）（1）反应温度、反应物浓度（2）反应温度（3）空气中氧气浓度比纯氧小，所以硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
26.（6分） （1）取少量氯化镁于试管中，加入水
（２）镁与水在加热条件下反应生成了氢氧化镁，覆盖镁条表面，阻止了镁与水的继续反应。
（3）取洗涤干净后的沉淀，加入试管，加入稀硝酸溶解后，加入硝酸银溶液，若有自色沉淀生成说明含有氯元素。
27.（8分）（1）紫色石蕊溶液变红
（2）NaCl和Na2CO3；稀盐酸会与氢氧化钙反应不能共存
（3）无沉淀产生（无现象）；稀盐酸(或稀硫酸)
（4）氢离子（或H+）
四、计算题(共12分)
28.（6分）（1）混合物中CaCO3的质量为 ； x=10g
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为 ×100%=7.3%
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈14.6%
29．（6分）解：（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；
（2）设样品中锌的质量为x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
则，解得x＝13g．
答：样品中锌的质量为13g．
【周测必备】科学九年级(上册)测试卷(一)