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2022-2023初中化学上学期第五单元化学方程式 单元测试 课堂训练
一、单选题
1．（2021九上·荆门期末）保护环境人人有责。一种廉价环保的新能源二甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O22CO2+3H2O，则二甲醚（X）的化学式是（ ）
A．C2H6O B．C2H6O2 C．C2H4O D．CH4O
2．（2021九上·百色期末）下列描述涉及的化学方程式正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
B．实验室加热高锰酸钾制取氧气：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．酒精作燃料：C2H5OH+3O22H2O+CO2
D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3=CaO+CO2↑
3．（2021九上·平顶山期末）密闭容器内a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中不正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前质量/g 15 8 6.4 0
反应后质量/g 2.2 x 3.2 16
A．x=8
B．d一定是化合物，c可能是单质
C．反应过程中，c和d变化的质量之比为1：5
D．若a与c的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与c的化学计量数之比为1：2
4．（2021九上·平顶山期末）15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为（ ）
A．10.2g B．2.75g C．4.8g D．10g
5．（2021九上·大冶期末）某纯净物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。由此推知该纯净物中（ ）
A．一定含有碳、氢、氧元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．只含碳、氢元素，不含氧元素
D．无法确定
6．（2021九上·封丘期末）在某H2O2溶液中，氢元素与氧元素的质量比为1：9，现向20g该H2O2溶液中加入少量氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（ ）
A．2 g B．4 g C．1.6g D．3.2g
7．（2021九上·八步期末）下列变化中，遵循质量守恒定律的是（ ）
A．铁锭压制成铁板 B．木头制成桌椅
C．10g水变成10g水蒸气 D．蜡烛燃烧后，质量变小
8．（2021九上·封丘期末）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 28 10 2 0
反应后质量/g 0 10 X 16
A．表中X的值是16
B．乙一定是该反应的催化剂
C．该反应的基本反应类型是化合反应
D．丙和丁变化的质量比为3：4
9．（2021九上·三明期末）下列事实能用质量守恒定律来解释的是（ ）
A．水结冰体积变大，质量不变
B．化学反应有的放出热量，有的吸收热量
C．50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL
D．16gS与16g的O2完全反应生成32g的SO2
10．（2021九上·海淀期末）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．3Fe + 2O2Fe3O4
B．H2O2O2↑+H2↑
C．2CuO + C=2Cu + CO2↑
D．Na2CO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑
二、填空题
11．（2021九上·宜城期末）防疫期间，人们常用84消毒液对生活场所进行杀菌、消毒。84消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是84消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出发生反应的化学方程式 。
12．（2021九上·鹿邑期末）化学反应，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，则生成D的质量为 g，现在要得到0.4gD，所需A的质量为 g。
13．（2021九上·卧龙期末）区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是 ；漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙（化学式为Ca（ClO）2），次氯酸钙可发生如下反应： ，则X的化学式为 ；次氯酸钙中氯元素的化合价是 。
14．（2021九上·平舆期末）等质量的三种气体①②CO ③，分别在足量的氧气中燃烧，则消耗氧气的质量由大到小的顺序为 （填序号）。
15．（2021九上·洛阳期末）“天宫课堂”第一课于2021年12月9日正式开启，王亚平老师展示了如何在太空中饮用再生水。获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过 方法制得纯水并加以利用；第二种方法是通过“萨巴蒂尔”反应，即在催化剂存在的条件下，使二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为 。
三、简答题
16．（2021九上·长葛期中）运用化学知识回答下列问题。
（1）为什么H2O、H2O2、KMnO4、KClO3在一定条件下都能反应制得氧气？
（2）铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明什么问题？
17．（2019九上·锦江期末）化学反应在防治环境污染中扮溃宅要角色。某厂废气中的SO，可用以下方案处理。
方案一：2SO2+O2+2CaO 2CaSO4
方案二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O
（已知：CaSO4的价格为700元/吨）试计算：
（1）Na2SO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是 （用元素符号表示）。
（2）若采用方案一处理SO29.6t，所得产品的价值是多少元？（请根据化学方程式进行计算，写出计算过程。）
四、综合题
18．（2021九上·仙桃期末）现有镁、锌、氢气、氧化汞、氧化铜、稀硫酸、硫酸锌溶液七种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）。
（1）分解反应 ；
（2）有红色固体生成的反应 ；
（3）实验室制取氢气的反应 ；
（4）有金属锌生成的反应 。
五、实验探究题
19．（2021九上·期末）在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡，结论是：①质量不守恒。等锥形瓶冷却后，重新放在天平上称量，天平平衡，结论是：②质量守恒。你认为结论正确的是 （填“①”或“②”），导致另一种结论不正确的原因是 。
（2）B实验：乙组同学反应前调节天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 （填“左”或“右”）偏转。同学们得到的结论是“实验B说明质量不守恒”，老师引导同学们分析了原因。你认为B实验天平不平衡的原因是 。若要得到正确结论，该实验应该在 装置中进行。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③物质种类 ④原子质量 ⑤分子数目
20．（2021九上·范县期中）根据所学知识回答下列问题
（1）化学是一门以实验为基础的学科。根据下列实验装置图回答问题：
①装置B中仪器a的作用： 。
②实验到用氯酸钾制取较纯净的氧气，应选择上述装置中的 (填字母)进行组装，该反应的文字表达式为 ，以下有关实验操作错误的是 (填序号)。
a．气体收集完毕后先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
b．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽倒放在桌面上
c．加热后，观察到水中导管口连续均匀的气泡冒出时，收集气体
d．先在试管中加入药品，再检验装置的气密性
③实验室若用B装置制氧气，如何检查装置气密性 ，若用D装置来收集氧气，检验其是否集满的方法是 。
④若选用F装置并采用排空气法来收集氧气，气体从左端通入，请将该装置的导管补画完整 。
（2）不同年龄段的群体每天钙元素的适宜摄入量不同。下图为某钙片说明书的一部分，假设某青少年每天需补充1200mg的钙元素，则她每天需服用此钙片的数量是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6O，反应后有2C、7O、6H，所以X为C2H6O。
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析。
2．【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该化学方程式书写完全正确，符合题意；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，不符合题意；
C、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该化学方程式配平不符合题意，正确的化学方程式应为：C2H5OH+3O23H2O+2CO2，不符合题意；
D、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：CaCO3CaO+CO2↑，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
3．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、x=8，故不符合题意；
B、a、c是反应物，d是生成物，b可能是催化剂，符合“多变一”的特征，属于化合反应，所以d一定是化合物，c可能是单质，故不符合题意；
C、c和d变化的质量之比为：3.2 g：16 g=1：5，故不符合题意；
D、根据化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比，若a与c的相对分子质量之比为2：1，那么设a与c的化学计量数之比为x：y，则2x：y=12.8 g：3.2 g，所以x：y=2：1，即a与c的化学计量数之比为2：1，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质。
4．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为15g-10.2g=4.8g。
设混合物中氯酸钾的质量为x。
x=12.25 g
原混合物中二氧化锰的质量为15 g-12.25 g=2.75 g。
【分析】先根据反应后减少质量为生成氧气质量，再利用氧气质量及方程式中物质间质量关系计算氯酸钾质量，最后利用混合物质量计算出二氧化锰质量。
5．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】该反应生成了二氧化碳和水，生成物中含有的元素种类有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，元素种类不变，在反应物中该有机物与氧气中也应该含有C、H、O三种元素，其中氧气中含氧元素，则该有机物中一定含C、H两种元素，可能含O元素。
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
6．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据氢氧元素质量比为1：9，可知氢元素在H2O2溶液中的质量=20g×10%=2g，而氢元素的质量在反应后全部存在于水中，因此可以根据氢元素质量去算出反应后水的质量。水的质量=氢元素的质量÷氢元素在水中的质量分数=，即20g溶液反应后只有18g水剩余，故生成氧气的质量=反应前的溶液质量-反应后水的质量=20g-18g=2g，
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
7．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】铁锭压制成铁板、木头制成桌椅，只是形状的改变，没有新物质生成，10g水变成10g水蒸气，只是状态的改变，没有新物质生成，都是物理变化，不适用于质量守恒定律来解释；蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化学变化，质量减少是因为生成物跑到空气中了，符合质量守恒定律。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律适用于化学反应进行分析
8．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变可知X=28+2+10-10-16=14，故A项说法不符合题意，不符合题意；
B、在反应前后乙质量不变，则乙可能为该反应的催化剂，也可能未参与反应，故B项不符合题意；
C、甲的质量在减少，甲为反应物，丙、丁质量在增加，二者为生成物，该反应为分解反应，故C项不符合题意；
D、丙和丁的变化质量之比为（14-2）：（16-0）=3：4，故D项符合题意。
故答案为：D 。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，质量不变的可能是催化剂，可能是杂质。
9．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 水结成冰属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故不符合题意；
B. 质量守恒定律与反应前后物质的质量有关，与热量无关，故不符合题意；
C. 50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故不符合题意；
D. 硫与氧气生成二氧化硫的反应属于化学反应，16gS与16g的O2完全反应生成32g的SO2，参加反应的反应物质量总和等于生成物的总质量，可以用质量守恒定律来解释，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】化学反应一定遵循质量守恒定律。
10．【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式书写完全正确，符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，不符合题意；
C、氧化铜与碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，正确的化学方程式为2CuO + C2Cu + CO2↑，不符合题意；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】化学方程式的书写，首先遵循客观事实，其次遵循质量守恒定律，再次反应的条件和箭头要搭配合适，据此分析
11．【答案】
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】次氯酸钠（NaClO）与洁厕灵中的盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式为，故填：。
【分析】次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸反应生成氯化钠、水和氯气。
12．【答案】0.2；11.2
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应A+2B=C+D中，5.6gA与7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则同时生成D的质量为5.6g+7.3g-12.7g=0.2g；则现要制得0.4gD，所需A的质量为5.6g×2=11.2g。
故填①0.2②11.2
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变及方程式中各物质质量关系分析。
13．【答案】肥皂水；CO2；+1
【知识点】硬水与软水；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是肥皂水，取两种水各少量于试管中，加入肥皂水后，震荡，泡沫多浮渣少的为蒸馏水，反之为硬水；次氯酸钙可发生如下反应： ，根据反应前后原子的种类、个数不变，
原子种类 Ca O C Cl H
反应物中原子个数 1 3 0 2 2
已知生成物中原子个数 1 5 1 2 2
差值（X） 0 2 1 0 0
X的化学式 CO2
则X的化学式为CO2；据化合物中元素的化合价代数和为零，次氯酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，氯元素的化合价是+1价。
【分析】根据硬水和软水利用肥皂水鉴别、化学反应前后原子种类和个数不变及化合物中元素化合价代数和为0分析。
14．【答案】③>①>②
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由甲烷和氧气反应的化学方程式： 可知，甲烷和氧气的质量比为：（12+4）∶（2×32）＝7∶28；由一氧化碳和氧气反应的化学方程式： 可知，一氧化碳和氧气的质量比为：（2×28）∶32＝7∶4；由氢气和氧气反应的化学方程式：可知，氢气和氧气的质量比为：（2×2）∶32＝7∶56，所以，相同质量的甲烷、一氧化碳、氢气燃烧消耗氧气的质量氢气最多，一氧化碳最少， 即③＞①＞②。
【分析】根据方程式中物质间质量比，利用等质量的甲烷、一氧化碳、氢气计算需要氧气的质量分析。
15．【答案】蒸馏；
【知识点】蒸发与蒸馏操作；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】蒸馏可除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯水，因此获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过蒸馏方法制得纯水并加以利用；
二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据蒸馏可得到纯净的水及 二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应可生成甲烷和水分析。
16．【答案】（1）因为这些物质中都含有氧元素
（2）物质与氧气反应的剧烈程度与氧气浓度有关
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，反应前后元素的种类不变，H2O、H2O2、KMnO4、KClO3在一定条件下都能反应制得氧气，这是因为三种物质中都含有氧元素，故填：因为这些物质中都含有氧元素；
（2）铁丝在不能空气中燃烧，但在氧气中可以燃烧，说明物质与氧气反应的剧烈程度与氧气浓度有关，故填：物质与氧气反应的剧烈程度与氧气浓度有关。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变及促进燃烧的方法分析
17．【答案】（1）S、O
（2）解：设生成的硫酸钙的质量为x，
2SO2+O2+2CaO 2CaSO4
128 272
9.6t x
x=20.4t，价值为20.4t×700元/吨=14280元
答：若采用方案一处理SO29.6t，所得产品的价值是14280元
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）Na2SO4中钠元素、硫元素和氧元素的质量比（23×2）：32：（16×4）=23：16：32，所以两种元素的质量分数呈整数倍关系为硫元素和氧元素，对应的元素符号为S和O
答：（1）Na2SO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是 S和O；
【分析】（1）根据元素质量比的计算方法分析
（2）根据二氧化硫的质量结合方案一的方程式计算生成硫酸钙的质量，进而计算产品的价值
18．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氧化汞加热分解成汞和氧气，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故填：
；
（2）氢气在高温条件下与氧化铜反应生成红色的铜和水，故填：
；
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故填：
；
（4）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，镁能与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，故填：
。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
19．【答案】（1）②；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀，气球胀大，装置受到的浮力增大，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡
（2）右；盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，逸散进空气，导致烧杯中质量变轻；密闭
（3）①②④
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】(1)所有化学反应均遵循质量守恒定律，白磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，锥形瓶中气体受热膨胀，气球胀大，装置受到的浮力增大，白磷刚引燃，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡，但是仍然遵循质量守恒定律，故结论正确的是②，导致另一种结论不正确的原因是白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀，气球胀大，装置受到的浮力增大，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡。
(2)盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，烧杯不密封，二氧化碳气体逸散进空气，烧杯中的质量变小，则天平指针向右偏转。B实验天平不平衡的原因是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，逸散进空气，导致烧杯中质量变轻。若要得到正确结论，该实验应该在密闭装置中进行。
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、原子质量，故填：①②④。
【分析】（1）根据白磷燃烧放热，气体膨胀分析；
（2）根据盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体分析；
（3）根据化学反应前后原子种类、个数、质量不变，元素种类、质量不变，分子种类一定改变，分子数目可能改变分析。
20．【答案】（1）随时添加液体药品；AE；；bd；先关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，观察长颈漏斗下端形成一段稳定的液柱，即说明装置气密性良好。；把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满；
（2）解：根据题目所示图的信息可以得知，该钙片主要成分是碳酸钙，且每片钙片的质量为1.5克，碳酸钙中，钙元素的质量分数为：
所以每片钙片中含有的钙元素的质量为：
所以，该青少年每天需服用此钙片的数量是：
答：她每天需服用此钙片的数量是2片
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①装置B中，仪器a是长颈漏斗，它的作用是随时添加液体药品；
②实验室用氯酸钾制取氧气，是属于固体混合物加热类型反应，应当选择A作为发生装置，如果需要收集较纯净的氧气，则应当选用排水法收集，即E装置，该反应的文字表达式为： ，关于实验中的操作，逐项分析：a.气体收集完后为了防止水槽中的水倒吸，应当先将导管移出水面再熄灭酒精灯，a正确；b.由于氧气密度比空气大，所以应当在水面下就用玻璃瓶盖住瓶口，再移出水槽正立（瓶口朝上）放在桌面上，b不正确；c.加热后，由于装置内有空气，应当等空气全部排出后再收集，因此需要观察到水中导管口连续均匀的气泡冒出时，收集气体，c正确；d.实验前，应先检查装置气密性再添加药品，d不正确，综上，错误的操作是bd；
③实验室用B装置制氧气，检查装置气密性的方法为：先关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，观察长颈漏斗下端形成一段稳定的液柱，即说明装置气密性良好。若用D装置收集氧气，验满的方法为：把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满
④若选用F装置并采用排空气法来收集氧气，由于氧气密度比空气大，因此氧气应当从长导管一端通入，题目要求从左端通入，则说明左端导管为长导管，即补充如图：
（2）解题过程见答案
【分析】根据实验室用氯酸钾制取氧气操作的注意事项，进行分析。
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2022-2023初中化学上学期第五单元化学方程式 单元测试 课堂训练
一、单选题
1．（2021九上·荆门期末）保护环境人人有责。一种廉价环保的新能源二甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O22CO2+3H2O，则二甲醚（X）的化学式是（ ）
A．C2H6O B．C2H6O2 C．C2H4O D．CH4O
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6O，反应后有2C、7O、6H，所以X为C2H6O。
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析。
2．（2021九上·百色期末）下列描述涉及的化学方程式正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
B．实验室加热高锰酸钾制取氧气：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．酒精作燃料：C2H5OH+3O22H2O+CO2
D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3=CaO+CO2↑
【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该化学方程式书写完全正确，符合题意；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，不符合题意；
C、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该化学方程式配平不符合题意，正确的化学方程式应为：C2H5OH+3O23H2O+2CO2，不符合题意；
D、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：CaCO3CaO+CO2↑，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
3．（2021九上·平顶山期末）密闭容器内a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中不正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前质量/g 15 8 6.4 0
反应后质量/g 2.2 x 3.2 16
A．x=8
B．d一定是化合物，c可能是单质
C．反应过程中，c和d变化的质量之比为1：5
D．若a与c的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与c的化学计量数之比为1：2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、x=8，故不符合题意；
B、a、c是反应物，d是生成物，b可能是催化剂，符合“多变一”的特征，属于化合反应，所以d一定是化合物，c可能是单质，故不符合题意；
C、c和d变化的质量之比为：3.2 g：16 g=1：5，故不符合题意；
D、根据化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比，若a与c的相对分子质量之比为2：1，那么设a与c的化学计量数之比为x：y，则2x：y=12.8 g：3.2 g，所以x：y=2：1，即a与c的化学计量数之比为2：1，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质。
4．（2021九上·平顶山期末）15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为（ ）
A．10.2g B．2.75g C．4.8g D．10g
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为15g-10.2g=4.8g。
设混合物中氯酸钾的质量为x。
x=12.25 g
原混合物中二氧化锰的质量为15 g-12.25 g=2.75 g。
【分析】先根据反应后减少质量为生成氧气质量，再利用氧气质量及方程式中物质间质量关系计算氯酸钾质量，最后利用混合物质量计算出二氧化锰质量。
5．（2021九上·大冶期末）某纯净物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。由此推知该纯净物中（ ）
A．一定含有碳、氢、氧元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．只含碳、氢元素，不含氧元素
D．无法确定
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】该反应生成了二氧化碳和水，生成物中含有的元素种类有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，元素种类不变，在反应物中该有机物与氧气中也应该含有C、H、O三种元素，其中氧气中含氧元素，则该有机物中一定含C、H两种元素，可能含O元素。
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
6．（2021九上·封丘期末）在某H2O2溶液中，氢元素与氧元素的质量比为1：9，现向20g该H2O2溶液中加入少量氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（ ）
A．2 g B．4 g C．1.6g D．3.2g
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据氢氧元素质量比为1：9，可知氢元素在H2O2溶液中的质量=20g×10%=2g，而氢元素的质量在反应后全部存在于水中，因此可以根据氢元素质量去算出反应后水的质量。水的质量=氢元素的质量÷氢元素在水中的质量分数=，即20g溶液反应后只有18g水剩余，故生成氧气的质量=反应前的溶液质量-反应后水的质量=20g-18g=2g，
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
7．（2021九上·八步期末）下列变化中，遵循质量守恒定律的是（ ）
A．铁锭压制成铁板 B．木头制成桌椅
C．10g水变成10g水蒸气 D．蜡烛燃烧后，质量变小
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】铁锭压制成铁板、木头制成桌椅，只是形状的改变，没有新物质生成，10g水变成10g水蒸气，只是状态的改变，没有新物质生成，都是物理变化，不适用于质量守恒定律来解释；蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化学变化，质量减少是因为生成物跑到空气中了，符合质量守恒定律。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律适用于化学反应进行分析
8．（2021九上·封丘期末）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 28 10 2 0
反应后质量/g 0 10 X 16
A．表中X的值是16
B．乙一定是该反应的催化剂
C．该反应的基本反应类型是化合反应
D．丙和丁变化的质量比为3：4
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变可知X=28+2+10-10-16=14，故A项说法不符合题意，不符合题意；
B、在反应前后乙质量不变，则乙可能为该反应的催化剂，也可能未参与反应，故B项不符合题意；
C、甲的质量在减少，甲为反应物，丙、丁质量在增加，二者为生成物，该反应为分解反应，故C项不符合题意；
D、丙和丁的变化质量之比为（14-2）：（16-0）=3：4，故D项符合题意。
故答案为：D 。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，质量不变的可能是催化剂，可能是杂质。
9．（2021九上·三明期末）下列事实能用质量守恒定律来解释的是（ ）
A．水结冰体积变大，质量不变
B．化学反应有的放出热量，有的吸收热量
C．50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL
D．16gS与16g的O2完全反应生成32g的SO2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 水结成冰属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故不符合题意；
B. 质量守恒定律与反应前后物质的质量有关，与热量无关，故不符合题意；
C. 50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故不符合题意；
D. 硫与氧气生成二氧化硫的反应属于化学反应，16gS与16g的O2完全反应生成32g的SO2，参加反应的反应物质量总和等于生成物的总质量，可以用质量守恒定律来解释，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】化学反应一定遵循质量守恒定律。
10．（2021九上·海淀期末）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．3Fe + 2O2Fe3O4
B．H2O2O2↑+H2↑
C．2CuO + C=2Cu + CO2↑
D．Na2CO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑
【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式书写完全正确，符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，不符合题意；
C、氧化铜与碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，正确的化学方程式为2CuO + C2Cu + CO2↑，不符合题意；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】化学方程式的书写，首先遵循客观事实，其次遵循质量守恒定律，再次反应的条件和箭头要搭配合适，据此分析
二、填空题
11．（2021九上·宜城期末）防疫期间，人们常用84消毒液对生活场所进行杀菌、消毒。84消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是84消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出发生反应的化学方程式 。
【答案】
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】次氯酸钠（NaClO）与洁厕灵中的盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式为，故填：。
【分析】次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸反应生成氯化钠、水和氯气。
12．（2021九上·鹿邑期末）化学反应，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，则生成D的质量为 g，现在要得到0.4gD，所需A的质量为 g。
【答案】0.2；11.2
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应A+2B=C+D中，5.6gA与7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则同时生成D的质量为5.6g+7.3g-12.7g=0.2g；则现要制得0.4gD，所需A的质量为5.6g×2=11.2g。
故填①0.2②11.2
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变及方程式中各物质质量关系分析。
13．（2021九上·卧龙期末）区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是 ；漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙（化学式为Ca（ClO）2），次氯酸钙可发生如下反应： ，则X的化学式为 ；次氯酸钙中氯元素的化合价是 。
【答案】肥皂水；CO2；+1
【知识点】硬水与软水；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是肥皂水，取两种水各少量于试管中，加入肥皂水后，震荡，泡沫多浮渣少的为蒸馏水，反之为硬水；次氯酸钙可发生如下反应： ，根据反应前后原子的种类、个数不变，
原子种类 Ca O C Cl H
反应物中原子个数 1 3 0 2 2
已知生成物中原子个数 1 5 1 2 2
差值（X） 0 2 1 0 0
X的化学式 CO2
则X的化学式为CO2；据化合物中元素的化合价代数和为零，次氯酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，氯元素的化合价是+1价。
【分析】根据硬水和软水利用肥皂水鉴别、化学反应前后原子种类和个数不变及化合物中元素化合价代数和为0分析。
14．（2021九上·平舆期末）等质量的三种气体①②CO ③，分别在足量的氧气中燃烧，则消耗氧气的质量由大到小的顺序为 （填序号）。
【答案】③>①>②
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由甲烷和氧气反应的化学方程式： 可知，甲烷和氧气的质量比为：（12+4）∶（2×32）＝7∶28；由一氧化碳和氧气反应的化学方程式： 可知，一氧化碳和氧气的质量比为：（2×28）∶32＝7∶4；由氢气和氧气反应的化学方程式：可知，氢气和氧气的质量比为：（2×2）∶32＝7∶56，所以，相同质量的甲烷、一氧化碳、氢气燃烧消耗氧气的质量氢气最多，一氧化碳最少， 即③＞①＞②。
【分析】根据方程式中物质间质量比，利用等质量的甲烷、一氧化碳、氢气计算需要氧气的质量分析。
15．（2021九上·洛阳期末）“天宫课堂”第一课于2021年12月9日正式开启，王亚平老师展示了如何在太空中饮用再生水。获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过 方法制得纯水并加以利用；第二种方法是通过“萨巴蒂尔”反应，即在催化剂存在的条件下，使二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为 。
【答案】蒸馏；
【知识点】蒸发与蒸馏操作；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】蒸馏可除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯水，因此获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过蒸馏方法制得纯水并加以利用；
二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据蒸馏可得到纯净的水及 二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应可生成甲烷和水分析。
三、简答题
16．（2021九上·长葛期中）运用化学知识回答下列问题。
（1）为什么H2O、H2O2、KMnO4、KClO3在一定条件下都能反应制得氧气？
（2）铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明什么问题？
【答案】（1）因为这些物质中都含有氧元素
（2）物质与氧气反应的剧烈程度与氧气浓度有关
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，反应前后元素的种类不变，H2O、H2O2、KMnO4、KClO3在一定条件下都能反应制得氧气，这是因为三种物质中都含有氧元素，故填：因为这些物质中都含有氧元素；
（2）铁丝在不能空气中燃烧，但在氧气中可以燃烧，说明物质与氧气反应的剧烈程度与氧气浓度有关，故填：物质与氧气反应的剧烈程度与氧气浓度有关。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变及促进燃烧的方法分析
17．（2019九上·锦江期末）化学反应在防治环境污染中扮溃宅要角色。某厂废气中的SO，可用以下方案处理。
方案一：2SO2+O2+2CaO 2CaSO4
方案二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O
（已知：CaSO4的价格为700元/吨）试计算：
（1）Na2SO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是 （用元素符号表示）。
（2）若采用方案一处理SO29.6t，所得产品的价值是多少元？（请根据化学方程式进行计算，写出计算过程。）
【答案】（1）S、O
（2）解：设生成的硫酸钙的质量为x，
2SO2+O2+2CaO 2CaSO4
128 272
9.6t x
x=20.4t，价值为20.4t×700元/吨=14280元
答：若采用方案一处理SO29.6t，所得产品的价值是14280元
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）Na2SO4中钠元素、硫元素和氧元素的质量比（23×2）：32：（16×4）=23：16：32，所以两种元素的质量分数呈整数倍关系为硫元素和氧元素，对应的元素符号为S和O
答：（1）Na2SO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是 S和O；
【分析】（1）根据元素质量比的计算方法分析
（2）根据二氧化硫的质量结合方案一的方程式计算生成硫酸钙的质量，进而计算产品的价值
四、综合题
18．（2021九上·仙桃期末）现有镁、锌、氢气、氧化汞、氧化铜、稀硫酸、硫酸锌溶液七种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）。
（1）分解反应 ；
（2）有红色固体生成的反应 ；
（3）实验室制取氢气的反应 ；
（4）有金属锌生成的反应 。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氧化汞加热分解成汞和氧气，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故填：
；
（2）氢气在高温条件下与氧化铜反应生成红色的铜和水，故填：
；
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故填：
；
（4）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，镁能与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，故填：
。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
五、实验探究题
19．（2021九上·期末）在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡，结论是：①质量不守恒。等锥形瓶冷却后，重新放在天平上称量，天平平衡，结论是：②质量守恒。你认为结论正确的是 （填“①”或“②”），导致另一种结论不正确的原因是 。
（2）B实验：乙组同学反应前调节天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 （填“左”或“右”）偏转。同学们得到的结论是“实验B说明质量不守恒”，老师引导同学们分析了原因。你认为B实验天平不平衡的原因是 。若要得到正确结论，该实验应该在 装置中进行。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③物质种类 ④原子质量 ⑤分子数目
【答案】（1）②；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀，气球胀大，装置受到的浮力增大，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡
（2）右；盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，逸散进空气，导致烧杯中质量变轻；密闭
（3）①②④
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】(1)所有化学反应均遵循质量守恒定律，白磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，锥形瓶中气体受热膨胀，气球胀大，装置受到的浮力增大，白磷刚引燃，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡，但是仍然遵循质量守恒定律，故结论正确的是②，导致另一种结论不正确的原因是白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀，气球胀大，装置受到的浮力增大，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡。
(2)盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，烧杯不密封，二氧化碳气体逸散进空气，烧杯中的质量变小，则天平指针向右偏转。B实验天平不平衡的原因是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，逸散进空气，导致烧杯中质量变轻。若要得到正确结论，该实验应该在密闭装置中进行。
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、原子质量，故填：①②④。
【分析】（1）根据白磷燃烧放热，气体膨胀分析；
（2）根据盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体分析；
（3）根据化学反应前后原子种类、个数、质量不变，元素种类、质量不变，分子种类一定改变，分子数目可能改变分析。
20．（2021九上·范县期中）根据所学知识回答下列问题
（1）化学是一门以实验为基础的学科。根据下列实验装置图回答问题：
①装置B中仪器a的作用： 。
②实验到用氯酸钾制取较纯净的氧气，应选择上述装置中的 (填字母)进行组装，该反应的文字表达式为 ，以下有关实验操作错误的是 (填序号)。
a．气体收集完毕后先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
b．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽倒放在桌面上
c．加热后，观察到水中导管口连续均匀的气泡冒出时，收集气体
d．先在试管中加入药品，再检验装置的气密性
③实验室若用B装置制氧气，如何检查装置气密性 ，若用D装置来收集氧气，检验其是否集满的方法是 。
④若选用F装置并采用排空气法来收集氧气，气体从左端通入，请将该装置的导管补画完整 。
（2）不同年龄段的群体每天钙元素的适宜摄入量不同。下图为某钙片说明书的一部分，假设某青少年每天需补充1200mg的钙元素，则她每天需服用此钙片的数量是多少？
【答案】（1）随时添加液体药品；AE；；bd；先关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，观察长颈漏斗下端形成一段稳定的液柱，即说明装置气密性良好。；把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满；
（2）解：根据题目所示图的信息可以得知，该钙片主要成分是碳酸钙，且每片钙片的质量为1.5克，碳酸钙中，钙元素的质量分数为：
所以每片钙片中含有的钙元素的质量为：
所以，该青少年每天需服用此钙片的数量是：
答：她每天需服用此钙片的数量是2片
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①装置B中，仪器a是长颈漏斗，它的作用是随时添加液体药品；
②实验室用氯酸钾制取氧气，是属于固体混合物加热类型反应，应当选择A作为发生装置，如果需要收集较纯净的氧气，则应当选用排水法收集，即E装置，该反应的文字表达式为： ，关于实验中的操作，逐项分析：a.气体收集完后为了防止水槽中的水倒吸，应当先将导管移出水面再熄灭酒精灯，a正确；b.由于氧气密度比空气大，所以应当在水面下就用玻璃瓶盖住瓶口，再移出水槽正立（瓶口朝上）放在桌面上，b不正确；c.加热后，由于装置内有空气，应当等空气全部排出后再收集，因此需要观察到水中导管口连续均匀的气泡冒出时，收集气体，c正确；d.实验前，应先检查装置气密性再添加药品，d不正确，综上，错误的操作是bd；
③实验室用B装置制氧气，检查装置气密性的方法为：先关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，观察长颈漏斗下端形成一段稳定的液柱，即说明装置气密性良好。若用D装置收集氧气，验满的方法为：把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满
④若选用F装置并采用排空气法来收集氧气，由于氧气密度比空气大，因此氧气应当从长导管一端通入，题目要求从左端通入，则说明左端导管为长导管，即补充如图：
（2）解题过程见答案
【分析】根据实验室用氯酸钾制取氧气操作的注意事项，进行分析。
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