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第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验 导学案
1、以氯气和碱反应的知识的学习为线索，结合第一课时，引导学生建立含氯元素的物质间的转化关系，进一步了解研究物质的思路和方法。在学习过程中体现宏观与微观相结合的思想，强化学生证据推理意识。
2、通过漂白粉、漂白液性质和用途的学习，学生有正确使用化学物质的意识，感受物质性质与用途的关系，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，体会化学对生活的重要意义。
1、氯气与碱的反应
2、氯离子的检验
一、氯气与碱的反应
1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
(1)制取反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
(2)漂白液的有效成分是次氯酸钠。
2．与石灰乳反应——制取漂白粉
(1)制取反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(2)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。
(4)漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。
(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。
(2)次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。
(3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。
二、氯离子的检验
1．氯离子的检验实验
试液2～3 mL 实验现象 离子方程式
滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸
①稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
②氯化钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
③碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 CO＋2Ag＋===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O
2．氯离子检验方法
(1)试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。
(2)现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
氯离子检验的答题模板
取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。
1、(2021·进贤县第一中学高一期末)抗击新型冠状病毒使用的“84”消毒液的有效成分是( )
A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．NaClO D．H2O2
【答案】C
【解析】抗击新型冠状病毒使用的“84”消毒液是NaCl、NaClO的混合物，有效成分是NaClO，故选是C。
2、(2021·上海高二期末)漂粉精的有效成分是( )
A．NaCl B．NaClO C．Ca(ClO)2 D．CaCl2
【答案】C
【解析】漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，故合理选项是C。
3、(2020·贵州荔波中学期末)下列说法正确的是( )
A．自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了Cl2能杀菌、消毒
B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，可用于杀菌、消毒
C．漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得
D．漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效，因此要密封保存在干燥阴凉处
【答案】D
【解析】HClO能杀菌、消毒，而Cl2不能，故A错误；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，具有杀菌、消毒作用，故B错误；漂白粉是由Cl2和石灰乳制得，故C错误；漂白粉露置在空气中失效的原因是发生如下两个反应，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑，故D正确。
4、（2022·上海市青浦区第一中学高一期中）现有某无色溶液，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，则说明该溶液中存在
A．Cl- B．Br- C．I- D．无法确定
【答案】B
【解析】氯化银为白色沉淀，溴化银为淡黄色沉淀，碘化银为黄色沉淀，某无色溶液，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，说明生成了溴化银沉淀，溶液中含溴离子，答案选B。
5、(2021·汕头市达濠华侨中学高一期末)“84”消毒液对新型冠状病毒具有消杀作用。如图所示为某品牌“84”消毒液使用说明的一部分，下列说法错误的是( )
(主要成分)本品是以次氯酸钠(NaClO)为主要有效成分的消毒液。(注意事项)1.本品为外用消毒剂，不可内服。2.本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用。3.密闭、避光、避热、置于阴凉处保存。
A．次氯酸钠中的Cl元素显＋1价 B．“84”消毒液见光易变质
C．“84”消毒液能使品红溶液褪色 D．“84”消毒液能用不锈钢容器盛放
【答案】D
【解析】A项，次氯酸钠中Na为+1价、O为-1价，则Cl为+1价，A正确；B项，“84”消毒液会和空气中的CO2反应生成HClO，HClO见光易分解，从而导致变质，B正确；C项，“84”消毒液具有强氧化性，具有漂白性，可以漂白品红溶液，C正确；D项，“84”消毒液对金属制品有腐蚀作用，不能用不锈钢容器盛放，D错误；故选D。
6、(2021·民勤县第四中学高一月考)在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。
(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有_______________________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氯气中燃烧：_______________________________________________________。
②漂白粉在空气中失效：_____________________________；_______________________。
(3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是_______________________________，原因是_______________________________________。
(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸_______________________。【答案】(1)黄绿色气体，有毒，密度比空气大
(2)①2Fe+3Cl22FeCl3
②Ca(ClO)2 +CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑
(3)花瓣褪色 新鲜的花瓣中含有水分，遇Cl2会产生HClO，HClO具有漂白性
(4)不稳定
【解析】(1)根据“一股黄绿色气体”可知氯气为黄绿色气体，“很快数百名英、法军战士窒息而死”说明氯气有毒，“后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难”说明氯气的密度比空气大；
(2)①铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；
②漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，易与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，而次氯酸见光易分解，从而导致变质，化学方程式为Ca(ClO)2 +CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；
(3)新鲜的花瓣中含有水分，干燥的氯气和水反应会生成具有漂白性的次氯酸，所以新鲜的花瓣放入干燥的氯气中会观察到花瓣褪色；
(4)氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明HClO见光分解，不稳定。
1、检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是 ( )
A．防止CO的干扰 B．防止Cl－的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO的干扰
【答案】A
【解析】检验Cl－加入的AgNO3溶液，能与CO结合生成Ag2CO3白色沉淀，干扰Cl－的检验。
2、（2020·巩义市第四高级中学月考）工业上生产漂白粉时应采用 ( )
A．石灰水与氯气反应 B．纯净的熟石灰粉末与氯气反应
C．含适量水分的熟石灰粉末与氯气反应 D．石灰乳与氯气反应
【答案】D
【解析】A．石灰水是氢氧化钙的水溶液，与氯气能反应，但难以获得漂白粉，A不合题意；
B．没有水的帮助，纯净的熟石灰粉末与氯气反应难以进行，B不合题意；
C．含适量水分的熟石灰粉末与氯气接触面积小，反应进行缓慢，不利于漂白粉的大量生产，C不合题意；
D．石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，与氯气反应速率快，生产漂白粉的产率高，D符合题意；
3、现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是( )
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
【答案】C
【解析】A项，四种物质与硝酸银均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；B项，久置的氯水、新制的氯水、氯化钠遇酚酞均为无色，不能鉴别，错误；C项，久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液分别与紫色石蕊混合的现象为：变红、先变红后褪色、无现象、蓝色，现象不同，可鉴别，正确；D项，四种物质与食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，错误。
4、下列检验Cl－的方法正确的是( )
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－
D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
【答案】D
【解析】可能有CO、SO等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；硝酸酸化排除CO等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。
5、（2020·巩义市第四高级中学月考）有关漂白粉的下列说法中，错误的是（ ）
①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
②为了提髙漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
③漂白粉性质稳定，可以敞口存放
④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】C
【解析】①漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物，其有效成分是次氯酸钙，故①正确；
②加入少量盐酸，次氯酸钙与盐酸反应可生成次氯酸，漂白效果增强，故②正确；
③因漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定易分解，不可以敞口存放，故③错误；
④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClO ，故④错误；错误的为③④，答案选C。
6、现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
【答案】C
【解析】A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；
B．盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；
C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；
D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；
7、(2020·河北石家庄市·高一月考)为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验现象，下列推断正确的是( )
A．一定有CO32- B．一定有Cl-
C．一定有SO42- D．一定有HCO3-
【答案】C
【解析】①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳，说明原溶液中CO32-和HCO3-至少存在一种；②在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含SO42-；③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含Cl-，但①步中加入盐酸含有Cl-，不能确定原溶液中是否含Cl-；综上所述：溶液中一定含SO42-，CO32-和HCO3-至少存在一种，不能确定是否存在Cl-，C项符合题意。故选C。
8、下面是两位同学设计的证明碳酸钠样品中含有氯化钠的实验方案。
甲：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。
乙：取样品少许加入试管中，加入适量的自来水使之溶解，配成溶液，然后滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。
（1）两个方案均有不合理之处，请指出：
①甲_ __。
②乙_ __。
（2）合理的实验方案为__ _。
【答案】（1）①AgNO3溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除CO32－的干扰用自来水配制溶液会引入Cl-，影响Cl-的检验
②自来水中含有氯离子，用自来水配置溶液，无法确定固体中是否含有氯离子
（2）取少许样品加入试管中，加入适量的蒸馏水配成溶液，然后加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
【解析】(1)甲：碳酸钠溶于水后，电离生成的碳酸根离子与银离子反应可生成碳酸银沉淀，会干扰氯离子的检验,故甲方案的不合理之处是：AgNO3溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除CO32－的干扰用自来水配制溶液会引入Cl-，影响Cl-的检验；
乙方案的不合理之处是：自来水中含有氯离子，用自来水配置溶液，无法确定固体中是否含有氯离子；
(2)蒸馏水中不含有杂质离子，用蒸馏水配置溶液，再用硝酸酸化的硝酸银检验。故合理的实验方案为：取少许样品加入试管中，加入适量的蒸馏水配成溶液，然后加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。
9、（2020·巩义市第四高级中学月考）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A．_____，B．_____，C．____，D．_____，E．____。
(2)写出下列反应的化学方程式：A＋H2O：_______。
(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为________。
(4)漂白粉的有效成份是_________填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为________。
【答案】（1）Cl2 HClO NaCl HCl NaClO
（2）Cl2+H2O=HCl+HClO
（3）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
（4）Ca(ClO)2 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
【解析】(1)由上述分析可知，A为Cl2，B为HClO，C为NaCl，D为HCl，E为NaClO；
(2)A+H2O反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
(3)A用NaOH溶液稀释氯气的反应化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；
(4)漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2，漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
10、含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀死微生物活性的次氯酸的消毒剂，无机含氯消毒剂包括液氯、次氯酸钠、次氯酸钙等。
(1)下列叙述正确的是____________(填字母)。
A．液氯和新制氯水都是游离态氯，都能作杀菌消毒剂
B．因为Cl2能与水反应，所以自来水中不存在游离态氯
C．溶液中H＋的浓度越大，次氯酸钠的消毒效果越好
D．含氯消毒剂应密封保存
(2)漂白粉是一种优良高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂。实验室中有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，设计实验，探究该漂白粉中可能存在的其他物质。
[提出合理假设]
假设1：该漂白粉未变质，只含有__________；
假设2：该漂白粉全部变质，只含有__________；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
[设计实验方案]
限选用的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol·L－1稀盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水(提示：不必检验Ca2＋和Cl－，表格可以不填满)。
实验步骤 预期现象和结论
① 取少量上述漂白粉与试管中，_________________________。 _________________________。
② _________________________。 _________________________。
【答案】（1）CD
（2）Ca(ClO)2 CaCO3
加入适量1mol/L稀盐酸，将产生的气体通入到新制备的澄清石灰水中
若新制备的澄清石灰水变浑浊，则该漂白粉中不含CaCO3 ,若新制备的澄清石灰水不变浑浊，则该漂白粉中含CaCO3
向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶液，震荡
若品红溶液褪色，则该漂白粉中含有Ca(ClO)2 ，若品红溶液不褪色，则该漂白粉中不含有Ca(ClO)2
【解析】(1)A．液氯是游离态氯，新制氯水是混合物，故A错误；
B．Cl2能与水反应，该反应并不能完全进行到底，溶液中还存在部分Cl2，故B错误；
C．根据题给信息，含氯消毒剂是因为含有HClO而具有杀菌作用，HClO是弱酸，NaClO溶于水电离出ClO－，ClO－与H＋结合生成HClO，所以溶液中H＋的浓度越大，ClO－与H＋结合生成的HClO的浓度也越大，其消毒效果越好，故C正确；
D．HClO易分解，所以含氯消毒剂需密封保存，故D正确；
(2) 合理假设：漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，除CaCl2外，如果漂白粉没有变质，则一定含有Ca(Cl0)2，由于在空气中发生：Ca(Cl0)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，如漂白粉全部变质，则含有CaCO3，如漂白粉部分变质，则既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3；
设计实验方案：
取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到足量的澄清石灰水中，①若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；
②若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立；向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，若品红褪色，固体中存在 Ca(ClO)2；若品红不褪色，则固体中不存在 Ca(ClO)2。
本节课所学知识点
错题及错误原因
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第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验 导学案
1、以氯气和碱反应的知识的学习为线索，结合第一课时，引导学生建立含氯元素的物质间的转化关系，进一步了解研究物质的思路和方法。在学习过程中体现宏观与微观相结合的思想，强化学生证据推理意识。
2、通过漂白粉、漂白液性质和用途的学习，学生有正确使用化学物质的意识，感受物质性质与用途的关系，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，体会化学对生活的重要意义。
1、氯气与碱的反应
2、氯离子的检验
一、氯气与碱的反应
1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
(1)制取反应的化学方程式： 。
(2)漂白液的有效成分是 。
2．与石灰乳反应——制取漂白粉
(1)制取反应的化学方程式： 。
(2)漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。
(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的 与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的 。
(4)漂白粉的保存：漂白粉应 、 保存，并置于 干燥处。
(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。
(2)次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。
(3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。
二、氯离子的检验
1．氯离子的检验实验
试液2～3 mL 实验现象 离子方程式
滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸
①稀盐酸 _______________ _______________ _______________
②氯化钠溶液 _______________ _______________ _______________
③碳酸钠溶液 _______________ _______________ _________ ______、_____________________________
2．氯离子检验方法
(1)试剂： 、 溶液。
(2)现象：产生 的 色沉淀。
氯离子检验的答题模板
取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。
1、(2021·进贤县第一中学高一期末)抗击新型冠状病毒使用的“84”消毒液的有效成分是( )
A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．NaClO D．H2O2
2、(2021·上海高二期末)漂粉精的有效成分是( )
A．NaCl B．NaClO C．Ca(ClO)2 D．CaCl2
3、(2020·贵州荔波中学期末)下列说法正确的是( )
A．自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了Cl2能杀菌、消毒
B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，可用于杀菌、消毒
C．漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得
D．漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效，因此要密封保存在干燥阴凉处
4、（2022·上海市青浦区第一中学高一期中）现有某无色溶液，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，则说明该溶液中存在
A．Cl- B．Br- C．I- D．无法确定
5、(2021·汕头市达濠华侨中学高一期末)“84”消毒液对新型冠状病毒具有消杀作用。如图所示为某品牌“84”消毒液使用说明的一部分，下列说法错误的是( )
(主要成分)本品是以次氯酸钠(NaClO)为主要有效成分的消毒液。(注意事项)1.本品为外用消毒剂，不可内服。2.本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用。3.密闭、避光、避热、置于阴凉处保存。
A．次氯酸钠中的Cl元素显＋1价 B．“84”消毒液见光易变质
C．“84”消毒液能使品红溶液褪色 D．“84”消毒液能用不锈钢容器盛放
6、(2021·民勤县第四中学高一月考)在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。
(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有_______________________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氯气中燃烧：_______________________________________________________。
②漂白粉在空气中失效：_____________________________；_______________________。
(3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是_______________________________，原因是_______________________________________。
(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸_______________________。
1、检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是 ( )
A．防止CO的干扰 B．防止Cl－的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO的干扰
2、（2020·巩义市第四高级中学月考）工业上生产漂白粉时应采用 ( )
A．石灰水与氯气反应 B．纯净的熟石灰粉末与氯气反应
C．含适量水分的熟石灰粉末与氯气反应 D．石灰乳与氯气反应
3、现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是( )
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
4、下列检验Cl－的方法正确的是( )
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－
D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
5、（2020·巩义市第四高级中学月考）有关漂白粉的下列说法中，错误的是（ ）
①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
②为了提髙漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
③漂白粉性质稳定，可以敞口存放
④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
6、现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
7、(2020·河北石家庄市·高一月考)为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验现象，下列推断正确的是( )
A．一定有CO32- B．一定有Cl-
C．一定有SO42- D．一定有HCO3-
8、下面是两位同学设计的证明碳酸钠样品中含有氯化钠的实验方案。
甲：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。
乙：取样品少许加入试管中，加入适量的自来水使之溶解，配成溶液，然后滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。
（1）两个方案均有不合理之处，请指出：
①甲_ __。
②乙_ __。
（2）合理的实验方案为__ _。
9、（2020·巩义市第四高级中学月考）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A．_____，B．_____，C．____，D．_____，E．____。
(2)写出下列反应的化学方程式：A＋H2O：_______。
(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为________。
(4)漂白粉的有效成份是_________填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为________。
10、含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀死微生物活性的次氯酸的消毒剂，无机含氯消毒剂包括液氯、次氯酸钠、次氯酸钙等。
(1)下列叙述正确的是____________(填字母)。
A．液氯和新制氯水都是游离态氯，都能作杀菌消毒剂
B．因为Cl2能与水反应，所以自来水中不存在游离态氯
C．溶液中H＋的浓度越大，次氯酸钠的消毒效果越好
D．含氯消毒剂应密封保存
(2)漂白粉是一种优良高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂。实验室中有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，设计实验，探究该漂白粉中可能存在的其他物质。
[提出合理假设]
假设1：该漂白粉未变质，只含有__________；
假设2：该漂白粉全部变质，只含有__________；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
[设计实验方案]
限选用的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol·L－1稀盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水(提示：不必检验Ca2＋和Cl－，表格可以不填满)。
实验步骤 预期现象和结论
① 取少量上述漂白粉与试管中，_________________________。 _________________________。
② _________________________。 _________________________。
本节课所学知识点
错题及错误原因
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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