【精选备课】2022-2023学年沪教版（上海）化学九年级第一学期 期中测试（含解析）

期中测试
一、单选题
1．在三个集气瓶中分别盛有二氧化碳、空气、氧气，鉴别它们的最方便最好的方法是
A．用带火星的木条 B．用燃着的木条
C．倒入澄清的石灰水 D．分别称取各自的重量
2．新版《生活饮用水卫生标准》（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项，对供水各环节的水质提出了相应的要求。新国标在无机物指标中修订了“镉、铅”等的限量。这里的“镉、铅”指的是
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
3．冰片可用于医药、制香精等，其化学式为C10H18O，有关冰片的说法正确的是
A．属于氧化物
B．碳、氢、氧元素质量比为10:18:1
C．由碳、氢、氧原子构成
D．氧元素的质量分数最低
4．对下列化学用语中数字“3”的描述中，不正确的是
A．3O2——表示3个氧分子
B．SO3——表示1个三氧化硫分子中含有3个氧元素
C．Al3+——表示铝离子带3个单位正电荷
D．3H——表示3个氢原子
二、填空题
5．今年第二十六届“世界水日”的主题是“借自然之力，护绿水青山”，爱护水资越来越引起人们的重视，某校化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查：
(1)取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______；
(2)可用______检验该水样是硬水还是软水；
(3)日常生活中将硬水转化为软水的方法是______；
(4)下列做法会造成水体污染的是______。（填序号）
①工业废水在接排入江河中
②随意丢弃废旧电池
③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水
④为提高农作物产量，大量使用化肥农药
⑤农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌
(5)淡水资有限，我们需要节约用水，下图中表示节水标志的是______。
A． B． C． D．
6．过滤是一种常用的分离混合物的方法。过滤的方式多种多样，实验室里常用滤纸作为滤层。某学生取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加入少量明矾搅拌溶解，如图所示。
(1)图示实验缺少的一种仪器是______，其作用是______。
(2)经过该净水器后得到的是纯水吗？理由是______。
(3)小静猜想过滤后的水可能是软水，她欲设计实验去证明。请你帮她写出实验方案（实验操作、现象及结论）______。
7．下图为测定水的组成实验装置，根据到的实验现象回答：
(1)上面实验中发生反应的文字表达式为______。
(2)电正极为______填（“A”或“B”）。
(3)电解水的过程中，发生改变的微粒是（请注意，写名称）______。
(4)水是生命之。下列行为，不利于保护水资的是______（填字母）
A．工业上可以循环利用水
B．用喷灌、滴灌等方法给农作物浇水
C．农业上可以大量使用农药业和化肥以提高粮食产量
D．水体有一定的自净能力，未经处理的生活污水可以任意排放
8．请用你所学的化学知识回答以下问题。
(1)抢救危重病人时常用的气体是______（请写出化学式）。
(2)超市里牛奶的品种丰富，其中高钙奶中的“钙”是指______（选填“原子”、“离子”、“元素”、“单质”）。
(3)净水器中常使用活性炭，它在净水过程中所起的作用是______。
(4)人体中缺少______易导致骨质疏松、畸形，可能患佝偻病。
9．请用相应序号正确表示相连化学符号中数字“2”的意义。
① ②H2O ③2NO ④ ⑤2OH﹣
(1)表示分子个数的是______。
(2)表示一个离子所带的电荷数______。
(3)表示一个分子中原子的个数______。
(4)表示某元素的化合价______。
10．A、B两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
(1)t1℃时，甲和乙的溶解度大小关系是________；
(2)把t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有________；
(3)t2℃时甲的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入20g的甲物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为____。
11．水资的保护和合理利用已经受到人们的普遍关注，完成下列各题。
(1)用下图装置进行电解水的 实 验，a中收集到的气体是 _______，其化学方程式为 __________。该实验说明水是由_____组成的。
(2)有些村民取浑浊的河水作生活用水，将浑浊的河水用下图所示的 简 易 净 水 器 进 行 净 化 ，其中活性炭的作用是_______，用此装置净化后得到的水属于 _______（填“纯净物”或“混合物”）。
(3)有些村打井取用地下水，检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 ______，生活中用 ______的方法降低水的硬度。
(4)若将H2、O2、N2的混合气体10g点燃，完全反应后生成9g水，则原混合气体中氧气质量可能为_________（填字母）。
A．7g B．7.8g C．8g D．8.8g E．9g
12．在元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。下图所示是元素周期表的一部分。
(1)请画出 16 号元素原子结构示意图_____，化学反应中该原子比较容易_____ (填“得到”或“失去”)电子变成离子；
(2)表示的是________(填微粒符号)；
(3)第二周期中氟元素的质子数为_______。
(4)写出8号和12号元素组成物质的化学式________。
(5)氦、氖、氩等稀有气体化学性质很不活泼的原因是_______。
(6)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是_______。
(7)由一种元素组成的物质_____（填序号）
A．一定是纯净物 B．一定是单质 C．一定是混合物 D．一定不是化合物
三、推断题
13．A~G是初中化学已学过的7种物质，它们有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知A、C是无色液体，D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，G是一种紫黑色固体。
回答问题：
(1)写出E、G的化学式: E_______；G________；
(2)写出的反应①化学方程式________；
(3)相同质量的A和C中，所含氧元素的质量比为_____，分子个数相同的A和C之间氧元素的质量比为_____。
四、实验题
14．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。
(1)写出仪器a的名称______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是______（填字母序号），发生反应的文字表达式为______。用E装置收集氧气，以下操作的正确顺序为______（填编号）。
a．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面正放
(3)实验室用A装置制备二氧化碳的文字表达式为______；可用F装置收集二氧化碳气体的原因是______。
(4)用B装置检验二氧化碳时，观察到澄清石灰水______。
15．某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应。他按下图所示装置进行对比实验：
(1)用图A所示装置进行实验，观察到的现象：①铜片上的白磷燃烧产生白烟；②铜片上的红磷不燃烧；③热水中的白磷不燃烧，再用图B所示装置进行实验，观察到：④不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；⑤通氧气时，热水中的白磷燃烧。
根据上述实验现象得出，可燃物燃烧的条件是______。
(2)根据燃烧的条件，选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是______；用扇子扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是______（填序号）。
A．可快速地提供燃烧所需的氧气
B．空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下
C．主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下
(3)图A与图B所示实验相比，图B实验的优点是______。
16．如下图是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答以下问题。
(1)请写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式______，该反应的基本反应类型是______。
(2)集气瓶底部留少量水的作用是______。
17．请根据下列实验装置图回答问题
(1)写出仪器a的名称：a________；
(2)用A装置制取O2时，棉花的作用为________，应选用的收集装置为________（填装置编号）；
(3)小明同学用B装置制得了CO2，并按下图所示装置继续进行实验探究CO2的性质。
图A中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象________，用化学方程式解释结论：________；若把 Y 形导管固定在铁架台上（如图B) , a 管位于上方， b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显，原因：________。
18．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：
(1)指出图中标有数字的仪器名称：①______；②______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用的发生装置为______（填字母标号，下同），写出该反应的化学方程式_______；反应类型为______，要收集较为纯净的氧气最好选用装置为______。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_________(填字母序号)，该反应的化学方程式为_______。
(4)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，若将F装置内装满水，收集氧气。则气体应从______（填“a”或“b”）进入F中，若用向上排空气法收集氧气，应该从______（填“a”或“b”）通入F中。
五、综合应用题
19．Ⅰ.某兴趣小组同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
(1)下列有关该实验的说法中，正确的是______（填字母序号，下同）。
A．实验过程中集气瓶内压强会变小
B．该实验涉及的方程式为2P+O2P2O5
C．红磷在空气中燃烧时产生大量的白雾
D．装置未冷却至室温就打开弹簧夹立即读数，导致测量结果偏小
E．通过该实验可以得出，氧气约占空气质量分数的五分之一
(2)该小组同学尝试使用其它物质代替红磷进行上述实验，查阅了相关资料，SO2和NaOH在常温下反应生成H2O和易溶于水的Na2SO3。据此改进实验装置，如下图所示。
用硫粉代替红磷进行实验。待装置冷却至室温，将足量的浓氢氧化钠溶液挤入瓶中，并充分振荡。之后打开弹簧夹，实验获得成功。写出该实验中硫粉燃烧的反应方程式_______。此实验能用硫粉代替红磷的原因是______。
Ⅱ.过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
(3)探究温度对过氧化氢分解速率的影响。同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③
H2O2溶液的浓度 % 30 30 30
H2O2溶液的体积/mL 6 6 6
温度/℃ 20 35 55
MnO2的用量/g 0 0 0
收集O2的体积/mL 0 1.9 7.8
反应时间 40 min 40 min 40 min
由此得出的结论是______。
(4)（查阅资料）H2O2溶液有腐蚀性。同学们用铜片设计实验验证H2O2溶液的腐蚀性。（各组实验中H2O2溶液和稀硫酸所用浓度均相同），将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。
编号 ① ② ③
实验
一段时间后的现象 无明显变化 铜片变小，溶液变蓝，缓慢产生细小气泡 无明显变化
实验①的作用是______；能说明铜片被腐蚀与H2O2溶液和稀硫酸均有关的实验组是______；铜片被腐蚀反应如下，补全该反应化学方程式: Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4 +_______。
六、计算题
20．2016年10月17日，我国科学家成功发射的“神舟11号”载人飞船，它将与“嫦娥二号”对接，我国在航天领域取得重大突破。发射飞船使用的火箭燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2。
(1)偏二甲肼中含有______种元素。
(2)偏二甲肼中各元素的质量比为m（C）∶m（H）∶m（N）=______（最简整数比）。
(3)请列式计算偏二甲肼中碳元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
参考答案：
1．B
【解析】
【分析】
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，据此性质分析。
【详解】
A、氧气能使带火星的木条复燃，但是带火星的木条在二氧化碳和空气中都会熄灭，现象相同无法鉴别，选项错误；
B、氧气能使燃着的木条剧烈燃烧，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，空气不能使燃着的木条有明显变化，现象各不相同，能够鉴别，选项正确；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，但空气和氧气不能是石灰水有明显的变化，现象相同无法鉴别，选项错误；
D、根据题意，由于气体的密度比较接近，分别称取各自的重量不准确，操作繁琐，故选项不符合题意；
故选：B。
2．B
【解析】
【详解】
物质是由元素组成的，故“镉、铅”指的是元素，与原子、分子或是单质等形态无关，故选：B。
3．D
【解析】
【详解】
A、冰片是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B、冰片中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×10）：（1×18）：（16×1）=60:9:8，故B错误；
C、冰片是由冰片分子构成，冰片分子是由碳、氢、氧原子构成的，故C错误；
D、根据B选项可知，氧元素的质量分数最低，故D正确。
故选D。
4．B
【解析】
【详解】
A、数字在分子式前表示分子个数，3O2表示三个氧分子，选项正确；
B、化学式表示宏观表示物质微观表示该物质的构成，SO3表示1个三氧化硫分子，还表示三氧化硫这种物质，选项错误；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，Al3+表示铝离子带3个单位正电荷，选项正确；
D、数字在元素符号前表示原子个数，故3H表示3个氢原子，选项正确；
故选：B。
5．(1)玻璃棒
(2)肥皂水
(3)煮沸
(4)①②③④
(5)B
【解析】
（1）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：玻璃棒；
（2）区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，故填：肥皂水；
（3）煮沸可以是硬水中的可溶性钙镁化合物转化为水垢而除掉，故生活中将硬水转化为软水的方法是：煮沸；
（4）①工业废水在接排入江河中会使水体造成污染，符合题意；②电池中含有重金属，随意丢弃废旧电池会造成水体污染，符合题意；③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水，符合题意；④为提高农作物产量，大量使用化肥农药会造成水体污染，符合题意；⑤农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌，可以节约水资不会造成水体污染，不符合题意；故选：①②③④；
（5）A、如图所示，是禁止吸烟，不符合题意；B、如图所示，是节约用水标志，符合题意；C、如图所示，是节能标志，不符合题意；D、如图所示，是循环使用标志，不符合题意；故选：B。
6．(1) 玻璃棒 引流
(2)不是，过滤后的水中可能还有可溶性物质
(3)取样，加入肥皂水，振荡，产生大量泡沫，少量浮渣的是软水，产生少量泡沫，较多浮渣的是硬水
【解析】
（1）过滤需要用玻璃棒引流，则图示实验缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流。
（2）过滤只是将不溶性物质和水分离，不能除去水中的可溶性物质，故经过该净水器后得到的不是纯水，理由是过滤后的水中可能还有可溶性物质。
（3）鉴别硬水和软水的方法是往水中加入肥皂水，振荡，产生大量泡沫，少量浮渣的是软水，产生少量泡沫，较多浮渣的是硬水，故实验方案：取样，加入肥皂水，振荡，产生大量泡沫，少量浮渣的是软水，产生少量泡沫，较多浮渣的是硬水。
7．(1)
(2)B
(3)水分子
(4)CD
【解析】
（1）电解水生成氢气和氧气，则实验中发生反应的文字表达式为。
（2）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氧气和氢气的体积比为1:2，则与乙试管相连的B端为正极，故电正极为B。
（3）水电解生成氢气和氧气，水分子破裂成氢原子和氧原子，氧原子重新组合成氧分子，氢原子重新组合成氢分子，故电解水的过程中，发生改变的微粒是水分子。
（4）A、工业上可以循环利用水，可以节约水资，有利于保护水资，故A正确；B、用喷灌、滴灌等方法给农作物浇水，可以节约水资，有利于保护水资，故B正确；C、农业上要合理使用农药业和化肥以提高粮食产量，大量使用污染土壤，化肥随雨水等流入河流，污染水资，故C不正确；D、水体有一定的自净能力，未经处理的生活污水不能任意排放，超过水体的自净能力，会造成水体污染，故D不正确。故选CD。
8．(1)O2
(2)元素
(3)吸附色素和异味
(4)钙元素##Ca
【解析】
（1）氧气能供给呼吸，则抢救危重病人时常用的气体是氧气，化学式为O2。
（2）元素组成物质，则高钙奶中的“钙”是指元素。
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，则净水器中常使用活性炭，它在净水过程中所起的作用是吸附色素和异味。
（4）钙是组成人体骨骼的重要元素，人体中缺少钙元素（或Ca）易导致骨质疏松、畸形，可能患佝偻病。
9．(1)③
(2)①
(3)②
(4)④
【解析】
（1）标在分子化学式前面的数字表示分子的个数，2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子，故填：③。
（2）离子符号右上角的数字表示该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，中的“2”表示一个碳酸根离子带有2个单位的负电荷，故填：①。
（3）标在化学式右下角的数字表示一个分子中所含的原子数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故填：②。
（4）标在元素符号正上方是数字表示该元素的化合价，正负符号在前，数字在后，中“2”表示硫酸锌中锌元素的化合价为+2价，故填：④。
10．(1)甲=乙
(2)加入原溶剂
(3)20%
【解析】
（1）由图可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故填：甲=乙；
（2）把t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以增加溶剂，故填：加入原溶剂；
（3）t2℃时甲的溶解度为25g，50g水中最多溶解12.5g的甲物质，溶质质量分数=，故填：20%。
11．(1) 氢气##H2 2H2O2H2↑+O2↑ 氢元素和氧元素
(2) 吸附 混合物
(3) 肥皂水 煮沸##加热煮沸
(4)CD
【解析】
（1）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，所以a中收集的是负极产生而气体，是氢气。水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。化学反应前后元素种类不变，所以该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）活性炭疏松多孔有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，在净水中起到吸附作用。经过简易净水装置净化后的水还含有可溶性的杂质，是混合物。
（3）检验水是软水还是硬水使用肥皂水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，少的是硬水。生活中用煮沸的方法降低水而硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为沉淀析出。
（4）根据可知生成9g水需要氢气1g、氧气8g，还有10g-1g-8g=1g未知成分的气体（一定含有氮气，可能含有氢气和氧气中的一种）。所以原混合气体中氧气质量大于等于8g，小于8g+1g=9g（因为含有氮气，所以剩余1g气体不能全部是氧气）。故选CD。
12．(1) 得到
(2)Al3+
(3)9
(4)MgO
(5)最外层为满电子结构
(6)最外层电子数依次增加
(7)D
【解析】
（1）原子中质子数=核外电子数=原子序数，所以16号元素质子数为16，核外电子总数为16，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子，所以其核外电子排布为2、8、6，原子结构示意图为 。最外层电子数为6，大于4，化学反应中该原子比较容易得到电子。
（2）质子数为13，是13号元素铝元素的微粒。电子数为10，比质子数少3，所以是带3个单位正电荷的铝离子，表示为Al3+。
（3）第二周期中氟元素（元素符号F）的质子数为9。
（4）8号和12号元素分别是氧元素和镁元素，组合的化合物为氧化镁，氧化镁中镁元素为+2价，氧元素为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，所以其化学式为MgO。
（5）最外层电子排满，形成相对稳定结构，该微粒化学性质稳定。第一层排满是2个电子，多层电子最外层排满为8个电子，氦、氖、氩等稀有气体化学性质很不活泼的原因是最外层为满电子结构。
（6）同周期元素最外层电子数从1开始依次增大。所以第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是最外层电子数依次增加。
（7）A、由一种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合物。错误。B、由一种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合物。错误。C、由一种元素组成的物质可能是单质，如氧气。错误。D、化合物至少含有两种元素，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物。正确。故选D。
13．(1) H2 KMnO4
(2)2H2O22H2O+O2↑
(3) 18:17 2:1
【解析】
【分析】
A、C是无色液体，A在二氧化锰作用下分解生成B和C，所以A是过氧化氢，B是氧气，C是水。水通电分解生成氧气和氢气，所以E是氢气。G是一种紫黑色固体，加热生成B氧气，则G是高锰酸钾。氧气和黑色固体单质反应生成F（能使澄清石灰水变浑浊的无色气体），所以D是碳，F是二氧化碳，代入验证无误。
（1）E是氢气，化学式H2，G是高锰酸钾，化学式KMnO4。
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
（3）设过氧化氢和水的质量都为m。则所含氧元素的质量比为。设过氧化氢和水的分子个数都为n，则氧原子个数比为2:1，所以氧元素的质量比为2：1。
14．(1)酒精灯
(2) C bac
(3) 二氧化碳密度比空气大，不与空气成分反应
(4)变浑浊
【解析】
（1）仪器a的名称是酒精灯。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应需要加热，发生装置选固体加热装置，故选择的发生装置是C，发生反应的文字表达式为。用E装置收集氧气，先要将装满水的集气瓶倒置在水槽中，然后等到气体连续均匀冒出时，将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面正放，故操作的正确顺序为bac。
（3）大理石或石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则实验室用A装置制备二氧化碳的文字表达式为；F装置为用向上排空气法收集气体，说明气体密度比空气大，不和空气中成分反应，则可用F装置收集二氧化碳气体的原因是二氧化碳密度比空气大，不与空气成分反应。
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则用B装置检验二氧化碳时，观察到澄清石灰水变浑浊。
15．(1)可燃物与氧气充分接触、可燃物温度达到着火点
(2) AB C
(3)更加环保，防污染
【解析】
（1）白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，用图A所示装置进行实验，热水中不含氧气，热水中的白磷不燃烧，铜片上白磷和红磷均与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件是可燃物温度达到着火点，用图B所示装置进行实验，观察到：不通氧气时，热水中的白磷不燃烧，通氧气时，热水中的白磷燃烧，说明燃烧的条件是可燃物与氧气充分接触，故根据实验现象得出，可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气充分接触、可燃物温度达到着火点。
（2）物质充分燃烧的条件是充足的氧气，足够大的接触面积，则用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是可快速地提供燃烧所需的氧气，空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下，故选AB；灭火原理是清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气，用扇子扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下，故选C。
（3）红磷和白磷均在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟——五氧化二磷，图A装置直接将五氧化二磷排放进空气，图B装置在水中反应，生成的五氧化二磷溶于水，并能与水反应，不污染空气，故图A与图B所示实验相比，图B实验的优点是更加环保，防污染。
16．(1) 化合反应
(2)防止反应生成的高温熔融物溅落瓶底，致使集气瓶炸裂
【解析】
（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则反应的文字表达式为，反应符合多变一，则该反应的基本反应类型是化合反应。
（2）铁丝在氧气中燃烧生成高温熔融物，放出大量热，为防止高温熔融物溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，需要在集气瓶底部留少量水或铺一层细沙，故集气瓶底部留少量水的作用是防止反应生成的高温熔融物溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
17．(1)试管
(2) 防止固体粉末堵塞导气管 D或E
(3) 湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸不变色 H2O+CO2=H2CO3 CO2气体密度比空气大，通过b管的CO2气体比a管气体多
【解析】
（1）图中a是试管，故填：试管；
（2）高锰酸钾制取氧气棉花防止固体进入导管，堵塞导管。故填：防止固体粉末堵塞导气管；氧气密度稍大于空气，不易溶于水，可以选择向上排空气法或者排水法收集，故填：D或E；
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，使湿润的紫色石蕊试纸变红，故填：湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸不变色；H2O+CO2=H2CO3；二氧化碳密度比空气大，会倾向于与下方的b管中石蕊试纸接触，故b会变色更明显，故填：CO2气体密度比空气大，通过b管的CO2气体比a管气体多。
18．(1) 酒精灯 集气瓶
(2) A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 分解反应 D
(3) BC##CB CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(4) b a
【解析】
（1）①是酒精灯，②是集气瓶。
（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，使用A固固加热型装置作为发生装置。高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。该反应是一变多的反应，是分解反应。排水法收集的气体较为纯净，氧气不易溶于水可用排水法收集，所以要收集较为纯净的氧气最好选用装置为D排水法装置。
（3）石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳在常温下进行，发生装置选择B，二氧化碳能溶于水一般不用D排水法收集。二氧化碳密度比空气大，可用C向上排空气法收集，所以应选用的装置为BC。石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（4）氧气密度比水小，若将F装置内装满水，收集氧气则氧气从短管b进入，将水从长管排出。氧气密度比空气大，用向上排空气法收集氧气则氧气先集中在下部，气体从长管a进入，将空气从短管排出。
19．(1)AD
(2) S+O2SO2 产生的二氧化硫气体能被氢氧化钠溶液吸收
(3)在其他条件相同的情况下，温度越高，过氧化氢分解的越快
(4) 对照实验 ①②③（或①②和②③ ） 2H2O
【解析】
（1）A. 红磷和氧气反应生成五氧化二磷固体，气体减少，所以实验过程中集气瓶内压强会变小，正确。B. 发生反应的化学方程式为。错误。C. 红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟，不是白雾。错误。D. 装置未冷却至室温就打开弹簧夹立即读数，气体膨胀导致进入的气体量偏少，所以导致测量结果偏小，正确。E.通过该实验可以得出，氧气约占空气体积分数的五分之一，正确。故选:AD。
（2）硫与氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为。测定空气中氧气含量实验，因满足减少气体的体积与空气中氧气的体积相同。虽然硫燃烧生成二氧化硫，但二氧化碳会被浓氢氧化钠吸收，所以此实验能用硫粉代替红磷的原因是产生的二氧化硫气体能被氢氧化钠溶液吸收，减少气体的体积与氧气的体积相同。
（3）从表中数据可知，变量是温度，方法是测量相同时间收集到的氧气体积来比较过氧化氢分解速率的快慢。①②③实验温度越来越高，相同时间内收集到的氧气的体积越来越多。所以可以得到的结论是在其他条件相同的情况下，温度越高，过氧化氢分解的越快。
（4）实验①中只加入过氧化氢溶液，无明显变化，说明只有过氧化氢溶液无法腐蚀铜片，所以实验①的作用是对照实验。①②对比，说明铜片被腐蚀需要有硫酸，②③对比说明铜片被腐蚀需要过氧化氢，所以能说明铜片被腐蚀与H2O2溶液和稀硫酸均有关的实验组是①②③。化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1Cu、4H、2O、1SO4，反应后有1Cu、1SO4，则还缺少4H、2O，则应补充2H2O。
20．(1)三##3
(2)6:2:7
(3)偏二甲肼中碳元素的质量分数为。
【解析】
（1）偏二甲肼的化学式为C2H8N2，由碳元素、氢元素、氮元素共三种元素组成，则偏二甲肼中含有三种元素。
（2）化合物中各元素质量比等于各相对原子质量与原子个数的乘积的比值，偏二甲肼中各元素的质量比为。
（3）化合物元素的质量分数为。详见答案。