【精选备课】2022-2023学年化学鲁教版（六三制）九年级上册 第三单元 溶液 单元检测（含解析）

第三单元 单元检测
一、单选题
1．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出
②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用4g食盐和100g水配制溶液
A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
2．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加溶剂⑥蒸发溶剂，其中正确的一组是
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥
3．“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（　　）
A．取用NaOH B．称取NaOH
C．量取一定体积的水 D．溶解NaOH固体
4．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（　　）
A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
B．将硝酸钾的饱和溶液升温
C．将氯化铵的饱和溶液降温
D．给蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
5．下列说法错误的是（ ）
A．用硬水洗衣服不如用软水洗得干净
B．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用
C．用明矾净水是由于明矾溶于水后生成的胶状物有吸附作用
D．25 m3石油气压缩后可装入0.024 m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变
6．向图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的水结了冰，则加入的物质是（ ）
A．食盐 B．生石灰
C．硝酸铵 D．氢氧化钠固体
7．小明要配制质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
A．若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体
B．用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
C．选用量筒量取所需水的体积
D．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶
8．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一稳定的混合物
B．溶液加水稀释后溶质的质量减少
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液不可以相互转化
D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
9．对“16％的食盐溶液”的含义解释错误的是
A．100g食盐溶液中溶解了l6g食盐
B．将食盐与水按16：84的质量比配成的溶液
C．将32g食盐溶解于168g水中所得到的溶液
D．100g水中溶解了16g食盐
10．一杯NaCl溶液，其上部测得的密度为ag/cm3，则下部测得的密度是（ ）
A．小于a B．大于a C．等于a D．小于a或大于a
11．配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖质量分数偏大的原因可能是
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．把称好的蔗糖倒入烧杯时，有少量蔗糖散出
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
12．t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末，溶液保持 t℃，下列叙述正确的是
①有蓝色晶体析出 ②饱和溶液总质量不变 ③饱和溶液中溶质质量减少 ④饱和溶液中溶剂质量减少 ⑤饱和溶液的质量分数减少 ⑥饱和溶液的浓度不变
A．①③④⑥
B．①③④⑤
C．①②⑥
D．①⑤
二、填空题
13．物质在溶解过程中发生了两种变化，即溶质的分子(或离子)扩散过程和溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)的水合过程。若溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，此时所得溶液温度_____，反之则溶液的温度____。如浓硫酸、氢氧化钠溶于水时溶液温度____，硝酸钾、硝酸铵溶于水时溶液温度____。
14．写出下列溶液中溶质的化学式：
（1）锌和盐酸反应完全后溶液中的溶质________。
（2）铁粉和硫酸铜溶液反应后溶液中的溶质________。
（3）碳酸钙与盐酸完全反应后溶液中的溶质________。
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是________。
15．实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小明同学用固体氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)小华同学配制过程中用玻璃棒搅拌是为了______。
(2)小明用量筒量取水时俯视读数，则所配氢氧化钠溶液溶质质量分数_______10%(填“大于”.“小于”或“等于”)。
(3)小亮同学配制10%的稀盐酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为______(填序号)。
(4)上述仪器中，三位同学都不需要的仪器是____(填序号，后同)小华和小明需要而小亮不需要的仪器是______。
(5)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。请你帮助他们选出可以将三瓶溶液鉴别出来的试剂________。
16．溶液与人类生产.生活密切相关。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_____(填序号)。
A 硝酸钾 B 植物油 C 面粉
(2)下列有关溶液的说法中，正确的是_____(填序号)。
A 凡是均一的.稳定的液体一定是溶液
B 溶液是均一的.稳定的混合物
C 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
(3)用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__g．若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_____g。
17．(1)下列溶液用水作溶剂的是____(填字母序号)；
a 生理盐水 b 碘酒 c 葡萄糖溶液
(2)将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为___g。
18．小刚分别用以下方法清洗餐具：
①只用冷水；②只用热水；③在冷水中加几滴洗涤剂；④在热水中加几滴洗涤剂，然后清洗，并用清水把餐具上的洗涤剂漂洗干净。
（1）上述方法中清洗餐具最干净的是______（填序号）。
（2）以上对比实验说明了温度越______（填“高”或“低”），洗涤效果越好，你的理由是______。
（3）用下列选项序号填空：
A反应 B溶解 C乳化 D过滤
①洗涤剂对油污有______作用。
②小刚认为：汽油也能除去油污，但去污原理不同，汽油可以______油污。
三、实验题
19．实验室配制50g5%的氯化钠溶液，现有①托盘天平，②量筒(10mL，50mL，100mL)，③药匙。根据要求填空。
(1)完成本实验还需要的玻璃仪器是______。
(2)具体操作步骤可概括为______。
(3)本实验中量取蒸馏水时应选用__mL量筒。量筒读数时，如果俯视(其他操作无误)，则配制的溶液中溶质的质量分数___(填“大于”“小于”或“等于”)5%。
四、科学探究题
20．小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
（1）操作①的名称是_________，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是_________（填序号）
A 漏斗内的滤纸有破损
B 漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C 漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_______水。
（3）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：
①计算：需要氯化钠固体_______，水_______mL（水的密度为1.0g/cm3）；
②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为______mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是_________。
④用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到_______（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时仰视，若其他操作正确，则会造成所配制氯化钠溶液的质量分数_______（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
②量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大；
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小；
④用4g食盐和100g水配制溶液，所得溶液中溶质质量分数为 ；
故①③④会导致溶液浓度偏小。
故选B。
2．D
【解析】
【详解】
将不饱和溶液变为饱和溶液，可采用增加原溶质、恒温蒸发溶剂和改变温度使溶质的溶解度减小的方法，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以使其溶解度减小要采用降温的方法，所以可选用的方法有：②③⑥，故选D。
3．D
【解析】
【详解】
A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙或纸槽取用药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数导致量取的液体偏少，图中所示操作错误；
D、溶解时，用玻璃棒进行搅拌，以加快溶解速率，图中所示操作正确。
故选D。
4．C
【解析】
【详解】
A、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发水分，随水分蒸发溶质氯化钠析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液；同一温度下的同种溶质的饱和溶液因溶解度相同，其饱和溶液的溶质质量分数也相同，故A不正确；
B、将硝酸钾的饱和溶液温度升高，由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后的溶液变成了硝酸钾的不饱和溶液，其溶质、溶剂的量都不变，因此，所得溶液的溶质质量分数也不改变，故B不正确；
C、将氯化铵的饱和溶液温度降低，由于氯化铵的溶解度随温度升高而增大，降温后将有氯化铵固体析出，由于溶质的析出降温后的溶液的溶质质量分数将减小，故C正确；
D、向蔗糖的饱和溶液中加入少量的蔗糖，饱和溶液不能继续溶解所加入的蔗糖，因此，溶液中溶质、溶剂的质量都没有改变，溶液的溶质质量分数也不发生改变；故D不正确。 故选C。
【点睛】
本题难度不大，分析溶质、溶剂的改变情况是解题关键。溶液的溶质质量分数是指某溶液中溶质质量占溶液质量的百分比，因此，溶液的溶质、溶剂质量的改变会对溶液的溶质质量分数产生影响。
5．D
【解析】
【详解】
A、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，加入洗涤剂产生的泡沫少，去污效果低，故正确；B、洗涤剂中含有乳化剂，能将油污变成细小的油滴，从而形成乳浊液而被洗去，故正确；C、用明矾净水是由于明矾溶于水后生成的胶状物会吸附固体小颗粒而沉降，故正确；D、25 m3石油气压缩后可装入0.024 m3的钢瓶中，分子的大小是不会发生改变的，改变的只是分子间的间隙，故错误。故选D。
6．C
【解析】
【详解】
A、食盐溶于水时，溶液温度变化不大。
B、氧化钙放入水中与水反应放出热量。
C、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度降到0℃以下，会使塑料片的水结冰；
D、氢氧化钠溶于水时放出热量。
故选C。
7．C
【解析】
【分析】
A.利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断；
B.根据托盘天平的使用方法，进行分析判断；
C.溶剂质量=溶液质量-溶质质量，结合量筒的使用方法，进行分析判断；
D.根据配制步骤为计算、称量、溶解，进行分析判断；
【详解】
A. 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×14%=7.0g，故选项说法正确，不符合题意。
B. 用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸，故选项说法正确，不符合题意。
C. 溶剂质量=溶液质量 溶质质量，所需溶剂的质量为50g 7g=43g(合43mL)，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误，符合题意。
D. 配制步骤为计算、称量、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，试剂瓶用于盛放溶液，其中属于玻璃仪器的是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶，故选项说法正确，不符合题意。
故选C。.
8．A
【解析】
【详解】
A、溶液是一种物质或一种以上的物质的粒子分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物，故选项正确；
B、溶液加水稀释后溶质的质量不变，故选项错误；
C、在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液；饱和溶液变为不饱和溶液一般方法是加入溶剂或升高(降低)温度，不饱和溶液变为饱和溶液的方法是加入溶质、蒸发溶剂或降低(升高)温度。所以同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，故选项错误；
D、影响溶解性的因素包括内部因素和外部因素。其中，内部因素是溶质、溶剂本身的性质，例如，食盐容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很难溶解在水里，却很容易溶解在汽油里。外部因素是温度、压强(是对气体来说的)。例如，除了气体和氢氧化钙等特殊的固体溶质的溶解性与温度成反比以外，一般物质的溶解性与温度成正比；还有气体的溶解性也与压强成正比，故选项错误。
故选A。
9．D
【解析】
【分析】
溶液配制以及溶质和溶剂之间的质量关系
【详解】
A、16％的食盐溶液，表示食盐溶质质量分数为16%，100g食盐溶液中溶解了l6g食盐，食盐的溶质质量分数为，A选项正确，不符合题意；
B、将食盐与水按16：84的质量比配成的溶液，溶质质量分数为，B选择正确，不符合题意；
C、将32g食盐溶解于168g水中所得到的溶液，溶质质量分数为，C选项正确，不符合题意；
D、100g水中溶解了16g食盐，溶质质量分数为，D选项错误，符合题意。
故选D。
10．C
【解析】
【详解】
溶液具有均一性，每一部分的密度都一样。故选C。
11．A
【解析】
【详解】
用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故A正确．用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际所取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项B错误．把称好的蔗糖倒入烧杯时，有少量蔗糖散出，则溶质的质量偏少，则溶质质量分数偏小，故选项C错误．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，则溶质的质量偏少，则溶质质量分数偏小，故选项D错误．故选A．
12．A
【解析】
【详解】
加入少量白色硫酸铜粉末后，硫酸铜会结合水变成五水硫酸铜，使饱和硫酸铜溶液中溶剂减少，溶剂减少溶不了那些溶质会析出晶体，溶质也减少了，溶液质量也减少，由于溶液仍然是饱和溶液，饱和溶液的质量分数计算与溶解度有关，由于温度没变，溶解度就不变，溶质质量分数就不变，所以①③④⑥是正确的。故选A。
13． 升高 降低 升高 降低
【解析】
【详解】
物质在溶解过程中发生了两种变化，即溶质的分子(或离子)扩散过程和溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)的水合过程。若溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，此时所得溶液温度升高，反之则溶液的温度降低。如浓硫酸、氢氧化钠溶于水时溶液温度升高，硝酸钾、硝酸铵溶于水时溶液温度降低。
14． ZnCl2 FeSO4 CaCl2 KCl
【解析】
【详解】
（1）锌与盐酸反应完全后生成氯化锌和氢气，所以溶液中的溶质是氯化锌，故填：ZnCl2；
（2）铁粉和硫酸铜溶液反应后生成硫酸亚铁和铜，所以溶液中的溶质是硫酸亚铁，故填：FeSO4；
（3）碳酸钙与盐酸完全反应后生成氯化钙和二氧化碳和水，所以溶液中的溶质是氯化钙，故填：CaCl2；
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气完全反应后会生成氯化钾和氧气，所以溶液中的溶质是氯化钾，故填：KCl。
15． 加快氯化钠的溶解速度 大于 ②④①③ ⑤ ① 紫色石蕊或pH试纸（合理即可）
【解析】
【详解】
(1)配制过程中用玻璃棒搅拌是为了加快氯化钠的溶解速度；
故填：加快氯化钠的溶解速度
(2)俯视读数，实际体积偏小，那么会导致溶液的质量偏小，溶质的质量分数偏大；
故填：大于
(3)配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶；
故填：②④①③
(4)要用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管，不需要用到酒精灯；小华和小明是用固体来配制溶液，称量固体需用到天平，而小亮同学用浓盐酸配制稀盐酸，量取液体用到的是量筒，不需要用到天平；
故填：⑤；①
(5)氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，故可用紫色石蕊或pH试纸鉴别。
故填：紫色石蕊或pH试纸
16． A B 3 50
【解析】
【详解】
（1）把少量物质分别放入水中，充分搅拌，硝酸钾溶于水形成溶液，植物油在水中形成乳浊液，面粉在水中形成悬浊液，故选：A；
（2）A、溶液具有均一、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但是不是溶液，故A错误；
B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B正确；
C、溶液不一定是无色的，溶剂也不一定是水，如硫酸铜溶液显蓝色，碘酒的溶剂是酒精，故C错误；
故选：B；
（3）需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；
若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×6%=（50g+x）×3%，x=50g。
17． ac 880
【解析】
【详解】
（1）生理盐水中的溶质是氯化钠，溶剂是水；碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精；葡萄糖溶液中的溶质是葡萄糖，溶剂是水，故选ac。
（2）解：设将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，100g×98%=(100g+x)×10%，x=880g，故填：880。
18． ④ 高 温度越高，洗涤剂的活性越强，乳化效果越好 C B
【解析】
【详解】
（1）油污不溶于水，只使用水，无论是冷水还是热水，都不能把餐具上的油污清洗掉．所以方法①②清洗效果很差；使用冷水滴加2滴洗涤剂，由于水温较低，微粒运动速度慢，乳化则需要较长时间，清洗效果不理想．所以方法③还不是效果最好的方法；第④种方法，综合了上述几种方法的优点，克服不足，使用热水滴加2滴洗涤剂的方法，温度高微粒运动加快，使乳化更快、更彻底．所以，在以上四种方法中，该方法清洗餐具效果最好，洗涤最干净；
（2）以上对比实验说明了温度越高，洗涤效果越好，你的理由是温度越高，洗涤剂的活性越强，乳化效果越好；
（3）①洗涤剂对油污有乳化作用。故选C；
②小刚认为：汽油也能除去油污，但去污原理不同，汽油可以溶解油污。故选B。
19． 玻璃棒、烧杯、胶头滴管 计算、称量、量取、溶解 50 大于
【解析】
【详解】
（1）实验室配制50克5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；故还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管；；
（2）实验室配制50g5%的NaCl溶液操作步骤，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签。具体操作步骤可概括为计算、称量、量取、溶解；
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50克5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，故应用50mL的量筒；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数大于5%。
20． 过滤 AC 硬 5g 45 50 加速（氯化钠的）溶解 胶头滴管 偏小
【解析】
【详解】
（1）操作①是将固体和液体分离，故名称是过滤，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是漏斗内的滤纸有破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘，故选项A、C正确；
故填：过滤；AC
（2）水中加入肥皂水，振荡产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水；
故填：硬
（3）①计算：需要氯化钠固体50g×10%=5g，水的质量为50g-5g=45g，水的体积为；
故填：5g；45
②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，水的体积为45mL，量筒选取和所量取液体体积接近的量程，故用规格为50mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
故填：50
③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是加速（氯化钠的）溶解；
故填：加速（氯化钠的）溶解
④用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管；某同学在读取量筒读数时若仰视读数，量取的水偏多，所配溶液的质量会偏大，若其他操作正确，则会造成所配制氯化钠溶液的质量分数偏小。
故填：胶头滴管；偏小