【精选备课】2022-2023学年鲁教版（五四制）化学九年级全册 第一单元 溶液 单元测试题（含解析）

第1单元 溶液 单元测试题
一、单选题
1．将少量下列物质分别放入水中，成分搅拌，不能得到溶液的是
A．蔗糖 B．食盐 C．酒精 D．面粉
2．下列关于溶液的说法，正确的是（　　）
A．溶液都是无色透明的
B．花生油与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质
D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
3．通常情况下，下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速率（　　）
①溶解时不断搅拌　②把大颗粒的固体碾成粉末　③增加水的用量　④溶解时给物质加热　⑤减少水的用量
A．①②③
B．①②④
C．①②③④⑤
D．①②③④
4．20℃时，将量的氯化钠固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表．其中所得溶液一定属于饱和溶液的是
A B C D
加入食盐质量/g 10 20 30 40
所得溶液质量/g 110 120 130 136
A．A B．B C．C D．D
5．如图所示，20℃时，将盛有饱和硝酸钾溶液（底部有硝酸钾固体剩余）的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中固体继续溶解，加入的物质是（　　）
A．氢氧化钠
B．氯化钠
C．硝酸铵
D．蔗糖
6．下列说法中正确的是（　　）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．在一定温度下，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
7．下列有关水与溶液的说法错误的是
A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别
B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动
D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
8．下列叙述错误的是
A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程
B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率
C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用
D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液
9．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是
A． B．
C． D．
10．实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是
A．用50 mL量筒量水
B．将固体放于托盘天平的右盘称取
C．将固体直接投入量筒中溶解
D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞
11．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出
②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用4g食盐和100g水配制溶液
A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
12．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为 40%），另一瓶为 10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（　　）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度 D．室温时，蒸发少量水
13．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
14．将80g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释成18%的稀盐酸，需加水的质量为（　　）
A．80g
B．100g
C．200g
D．280g
二、填空题
15．分别指出下列各种溶液里的溶质和溶剂。
（1）食盐水：______、______。
（2）碘酒：______、______。
16．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．
（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为_____克，溶剂为_____克．
（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为_____．
17．小刚分别用以下方法清洗餐具：
①只用冷水；②只用热水；③在冷水中加几滴洗涤剂；④在热水中加几滴洗涤剂，然后清洗，并用清水把餐具上的洗涤剂漂洗干净。
（1）上述方法中清洗餐具最干净的是______（填序号）。
（2）以上对比实验说明了温度越______（填“高”或“低”），洗涤效果越好，你的理由是______。
（3）用下列选项序号填空：
A反应 B溶解 C乳化 D过滤
①洗涤剂对油污有______作用。
②小刚认为：汽油也能除去油污，但去污原理不同，汽油可以______油污。
18．请回忆“溶液”这个单元的讨论，并回答下列问题：
（1）“溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。”（要求谈两点）①________；②_________。
（2）有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系是a____b（填“﹤”或“﹥”或“=”符号）。
（3）将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60℃时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度（20℃）时，此时溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）。
三、简答题
19．某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液中有少量未溶解的硝酸钾固体。
（1）溶液①②③中，质量分数由小到大的顺序是______，③溶液的溶质质量分数为______（结果保留一位小数点）。
（2）若把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______（填字母）。
A溶剂的质量一定变小
B溶质的质量可能不变
C溶质的质量分数一定变大
D溶液的质量一定变大E.该饱和溶液还可以溶解其他物质
20．实验室配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足量的硝酸钾固体和水，请选用上述药品设计三种配制方案，并填入下表：
配制方案（只要说明配制所需的各种药品及用量即可）
方案一 _______________
方案二 ____________
方案三 __________________
四、实验题
21．实验室要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）计算：需要氯化钠的质量为______。
（2）某同学按如图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是______（填字母序号）；E中玻璃棒的作用是______。
（3）B操作中仪器的规格应为______（填“50mL”或“100mL”），读数时应使视线与______保持水平。
（4）某同学实验后发现所配的溶液浓度小于5%，可能是什么原因？
①______；
②______。
（5）用上述所得的5%的氯化钠溶液和蒸馏水，配制质量分数为1%的氯化钠溶液100g，需要5%的氯化钠溶液的质量为______g。
五、计算题
22．预防流感最有效的方法之一是用消毒液对空气消毒。某公司生产的二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力、广谱、安全、高效的消毒剂，已被世界卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂，二氧化氯消毒液能够迅速、彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）。某校决定放学后对全校教室、寝室全面消毒。小陈观察到某消毒剂瓶上的标签如下表所示。
二氧化氯（）1000mL
溶质的质量分数 80%
密度
相对分子质量 67.5
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
求：（1）这1000mL二氧化氯消毒液的质量是______g，其中含溶质二氧化氯______g。
（2）若将这1000mL二氧化氯消毒液与5000g水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？（保留小数点一位）
（3）欲配制30kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要__________这种二氧化氯消毒液和_______ 水？
参考答案：
1．D
【解析】
【分析】
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【详解】
A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。故选D。
2．D
【解析】
【详解】
A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；
B、花生油不溶于水，与水混合不会形成溶液，故B错误；
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某一溶质的溶液，此时还可以溶解其他溶质，故C错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会降低，故D正确。故选D。
3．B
【解析】
【详解】
加快固体物质溶解速率的方法主要有：搅拌、加热、研成粉末等，其中研成粉末是为了增大溶质与溶剂的接触面积；增加或减少溶剂的量实际上影响的是溶解溶质的量的多少，与溶解速率无关。故选B。
4．D
【解析】
【详解】
根据溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，ABC组加起来都相等，D组不相等，并且溶液的总质量大于前面三个溶液的质量，说明D中还有未溶解的氯化钠，所以一定属于饱和溶液．故选D
【点评】
有关饱和溶液和不饱和溶液的考题经常出现在选择题和填空题中，同学们不但要记住溶液、溶质和溶剂的关系，还要记住饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系．
5．A
【解析】
【详解】
由于硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，试管中固体继续溶解，说明温度升高，因此加入的物质应是溶于水放热的物质。氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，故选A。
6．C
【解析】
【详解】
A、浓溶液和稀溶液是指溶液中含有溶质量的多少；饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。浓溶液与饱和溶液无必然的联系，故A错误；
B、浓溶液和稀溶液是指溶液中含有溶质量的多少；饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。稀溶液与不饱和溶液，无必然的联系，故B错误；
C、溶液中有晶体析出时，溶液肯定是饱和溶液，故C正确；
D、只有在同一温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大，故D错误。故选C。
7．C
【解析】
【详解】
A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确．B、天然淡水生产自来水，需要经过沉降（除去大颗粒杂质）、过滤（除去不溶物）、杀菌消毒（杀灭细菌等）等净化过程，故选项说法正确．C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误．D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确．故选C．
8．C
【解析】
【详解】
A、蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程，正确；B、搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率，正确；C、用汽油清洗衣服上的油污，是汽油溶解了油污，不是乳化作用，错误；D、室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液，正确。故选C。
9．D
【解析】
【详解】
硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出．
A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；
B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；
C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；
D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误．故选D．
【点评】
本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度的变化趋势、结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．
10．D
【解析】
【详解】
A、不能用50mL量筒量水，因为配制过程中需要的水大约是97克，应该用100mL的量筒，选项A不正确；
B、不能将固体放于托盘天平的右盘称取，托盘天平称量时应左物右码，选项B不正确；
C、不将固体直接投入量筒中溶解，因为量筒不能用来当做配制溶液的容器，选项C不正确；
D、将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞，选项D正确。故选D。
11．B
【解析】
【详解】
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
②量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大；
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小；
④用4g食盐和100g水配制溶液，所得溶液中溶质质量分数为 ；
故①③④会导致溶液浓度偏小。
故选B。
12．A
【解析】
【详解】
A、加一定量的水，两瓶溶液都成为不饱和溶液，无法区分，符合题意；
B、向饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，振荡，有晶体析出，向另一瓶中加入硝酸钾晶体，振荡，硝酸钾晶体溶解，可以区分，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，略降低温度，饱和溶液有晶体析出，另一瓶无变化，可以区分，不符合题意；
D、室温时，蒸发少量水，饱和溶液有晶体析出，另一瓶无变化，可以区分，不符合题意。
故选A。
【点睛】
13．B
【解析】
【详解】
饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
A. ②中溶液中有剩余的未被溶解的固体，说明已经是饱和溶液，不符合题意；
B. ③中溶液可能是不饱和溶液，也可能刚好饱和，符合题意；
C. ②③中溶质质量不同，溶剂质量相同，溶液的浓度不相同，不符合题意；
D. 被溶解的物质叫溶质，由图可知，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量，不符合题意；选B。
14．A
【解析】
【详解】
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则80g×36%=（80g+x）×18% x=80g。故选A。
【点睛】
掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键。
15． 食盐 水 碘 酒精
【解析】
【详解】
（1）食盐水是食盐溶解在水中形成的，故食盐是溶质，水是溶剂。
（2）碘酒是固体碘溶解在酒精中形成的，故碘是溶质，酒精是溶剂。
【点睛】
固体与液体混合形成溶液时，固体为溶质，液体为溶剂。
16． 30 570 5%
【解析】
【详解】
（1）溶质=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=600g×5%=30g，溶剂=溶液﹣溶质=600g﹣30g=570g；
（2）溶液具有均一性，所以剩下的溶液中的溶质质量分数不变，仍为5%。
17． ④ 高 温度越高，洗涤剂的活性越强，乳化效果越好 C B
【解析】
【详解】
（1）油污不溶于水，只使用水，无论是冷水还是热水，都不能把餐具上的油污清洗掉．所以方法①②清洗效果很差；使用冷水滴加2滴洗涤剂，由于水温较低，微粒运动速度慢，乳化则需要较长时间，清洗效果不理想．所以方法③还不是效果最好的方法；第④种方法，综合了上述几种方法的优点，克服不足，使用热水滴加2滴洗涤剂的方法，温度高微粒运动加快，使乳化更快、更彻底．所以，在以上四种方法中，该方法清洗餐具效果最好，洗涤最干净；
（2）以上对比实验说明了温度越高，洗涤效果越好，你的理由是温度越高，洗涤剂的活性越强，乳化效果越好；
（3）①洗涤剂对油污有乳化作用。故选C；
②小刚认为：汽油也能除去油污，但去污原理不同，汽油可以溶解油污。故选B。
18． 许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率 溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义 = 饱和
【解析】
【详解】
(1)溶液的用途很多，如①许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。
(2)溶液具有均一性，故a=b。
(3)60 C时硝酸钾的饱和溶液降温到20 C时，会有晶体析出，故此时的溶液仍为饱和溶液。
19． ①②③ 33.3% BE
【解析】
【详解】
（1）②溶液中有少量未溶解的硝酸钾固体，说明①中溶质全部溶解，③溶液中溶解的硝酸钾最多，由此可知溶液①②③中，质量分数由小到大的顺序是①②③；③溶液的溶质质量分数为；
（2）将不饱和溶液变为饱和溶液可以通过加入硝酸钾、蒸发水或降低温度的方法。如果通过改变温度，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不变，溶质的质量不变，则溶液的质量不变，溶质的质量分数也不变，故A、C、D错误，B正确；一种物质的饱和溶液，通常还可以溶解其他物质，故E正确。故选BE。
20． 方案一 10g硝酸钾和40g水 方案二25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液和25g水 方案三 20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水
【解析】
【详解】
方案一：取硝酸钾固体溶于水，需要硝酸钾固体的质量=50g×20%=10g，需要水的质量=50g﹣10g=40g；
方案二：取40%的硝酸钾溶液加水稀释，因为要配制的50g质量分数为20%的硝酸钾溶液中含硝酸钾10g，则需要40%的硝酸钾溶液的质量=，需要加水的质量=50g﹣25g=25g；
方案三：假设取15%的硝酸钾溶液继续溶解硝酸钾，20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液含硝酸钾的质量=20g×15%=3g，而配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液需要硝酸钾固体的质量=50g×20%=10g，因此还需要加入10g﹣3g=7g硝酸钾固体，还需要加入水的质量=50g﹣20g﹣7g=23g。
21． 2.5g A、B 搅拌，加速氯化钠的溶解 50mL 凹液面的最低处 量取水时仰视读数 称量时砝码与氯化钠放反了且使用了游码 20
【解析】
【详解】
（1）需要氯化钠的质量为；
（2）在A步骤中砝码与氯化钠的位置颠倒，在B步骤中仰视读数，故操作错误的是步骤A和B；E中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解；
（3）实验中需水的质量为，水的密度是，故水的体积为47.5mL，应选用50mL的量筒；读数时应使视线与量筒内凹液面的最低处保持水平；
（4）质量分数小于5%，可能是溶质少了或水多了，原因主要有称量时砝码与氯化钠放反了且使用了游码；量取水时仰视读数等；
（5）溶液稀释过程中，溶质质量不变，设所需5%的氯化钠溶液的质量为，可得，解得。
22．（1）1200；960；（2）15.5%；（3）7.5kg二氧化氯消毒液；22.5kg水
【解析】
【详解】
（1）二氧化氯消毒液的密度为，1000mL（）二氧化氯消毒液的质量是；其中含溶质二氧化氯的质量为；
（2）结合第（1）小题数据可得，二氧化氯的质量分数；
（3）设需要二氧化氯消毒液的质量为，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则，，需要水的质量为。
【点睛】
溶液稀释前后溶质的质量不变。