《离子反应》复习课学案（教师版）
复习目标
（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
复习过程
一：电解质
1、电解质和非电解质
（1）电解质 （2）非电解质
2、电解质的导电能力与电解质的电离
相同条件下溶液的导电性强弱的影响因素： 。
3、常见强、弱电解质
（１）强电解质： 常见物质：
（２）弱电解质： 常见物质：
４、电离方程式的书写
（１）强电解质用“ ＝ ”（２）弱电解质电离用“ ≒ ”
练习：
1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：
A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
2、把NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A. 自来水 B. 0.5mol?L-1盐酸 C. 0.5mol??L-1醋酸溶液 D. 0.5mol??L-1KCl溶液
3．仅能在水溶液里导电的电解质是（ ）
A. KOH B. KNO3 C. HCl D. CO2
4．下列物质是强电解质的是（ ）
A. BaSO4 B . 石墨 C . 浓H2SO4 D. HI
二、离子反应方程式
1、离子方程的书写步骤：
(1) ；
(2) ；
(3) ；
(4) ；
2、离子方程式的正误判断
判断离子方程式正确与否的方法归纳：
（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。
练习：1、判断离子方程式正确与否
（1）亚硫酸钠与稀硫酸反应：SO32-+2H+=H2O+SO2↑（ ）对
（2）碳酸钙跟稀盐酸反应 C032-+2H+＝CO2↑+H2O（ ）错
（3）铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+＝Fe2++H2↑ （ ）对
（4）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ ）错
（5）向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+（ ）错
（6）用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O（ ）对
（7）Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O=2HCO3－（ ）对
（8）CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH—=H2O（ ）错
（9） 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑ + H2O（ ）对
三、离子共存
1、由于发生复分解反应而不能大量共存
（1）溶液中有带颜色的离子，如
（2）与H+不能大量共存的：
（3）与OH-不能大量共存的：
（4）与H+和OH-都不能大量共存的：
练习：1．在强酸性溶液中能大量共存, 且溶液为无色透明的离子组是：（? ）
A. NH4+、 Al3+、 SO42-? 、NO3-????? B. K+?? 、Na+ 、 CO32-、NO3-
C. K+? 、 NH4+、 MnO4-、SO42-? ?????? D. Na+、 K+?? 、 NO3-、HSO3-
2．某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是（? ）
??? A．Na+? Cu2+?? NO3-? Cl-??? B．K+?? NO3-? Na+?? Cl-
??? C．K+? CO3-? NO3-?? Ca2+????????? D．K+ NO3-??? SO42-? Mg2+
3.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
A.Cu2+、Cl-、NO3-、Na+ B.Na+、K+、NH4+、Ba2+
C.Br -、S2-、Cl-、CO32- D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
2、由于发生氧化还原反应而不能大量共存
（1）Fe2+和NO3-、SO32-和S2-、ClO-和Cl-、ClO3-和Cl-、MnO4-和Cl-、NO3-和I-、NO3-和S2-和它们在酸性条件下不能共存，
（2）ClO-、MnO4-和S2-、I-、Fe2+在酸性、碱性和中性条件下都不能共存。
练习：
1． 已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 （ ）
A. Al3+、CH3COO-、Cl- B. Mg2+、Ba2+、Br- C. Mg2+、Cl-、I- D. Na+、NH4+、Cl-
2、下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是 ( )
A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO３－、SO42－、I－
B．在强碱性的溶液中：Na+、ClO－、S2－、SO42－
C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42－
D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A H ＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
随堂练习
1．下列反应的离子方程式正确的是（? ）
??? A．氨气通入醋酸溶液?? CH3COOH + NH3 = CH3COONH4
??? B．澄清的石灰水与盐酸反应：H+ + OH- = H2O
??? C．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↓
D．碳酸钠与盐酸等物质的量反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
2．下列离子方程式中，正确的是 ( )
A. 在氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ ＋Cl2 ＝ Fe3+ ＋2Cl-
B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应 ： Fe3+ ＋3NH3?H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3NH4+
C. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 ：Ca(HCO3)2 ＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OHˉ ＝ 3Cl- ＋ClOˉ ＋H2O
3.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2 ↑
B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO42—=BaSO4 ↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe3+=2Fe2+
4.下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
B．钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
5、能用CO32-+2H+ ＝ H2O+CO2 来表示的化学方程式是( )
A.CaCO3+2HCl ＝ CaCl2+H2O+CO2↑ B.Na2CO3+2HCl ＝ 2NaCl+CO2↑+H2O
C.NaHCO3+HCl ＝ NaCl+H2O+CO2↑ D.Na2CO3+H2SO4 ＝ Na2SO4+CO2↑+H2O
6、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
B．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓
C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClO
D．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
7.在标准状况下11.2 L氯气通入含0.5 mol FeBr2的溶液中发生反应的离子方程式是( )
A .2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl– B .2Br–＋Cl2=Br2＋2Cl–
C.2Fe2+＋2Br–＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl–
D .2Fe2+＋4Br–＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl–
8．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（ ）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
9．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）
A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl(
C．HCO3(＋Ｈ+ ＝ CO2(＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH(＋H2↑
10．强酸性溶液中含有大量Ba2+、Cu2+，该溶液中可能含有大量的阴离子是
A.HCO3— B.SO32— C.Cl— D.SO42—
11．在含有I－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是
A．Na+、Fe2+、Br－、Cl－ B．Al3+、K+、NH4+、Na+
C．K+、Na+、NO3－、H+ D．K+、S2－、SO42－、OH－
12、在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B． Ba2+、K+、OH－、NO3-
C．Al3+、Cu2+ 、SO42－、Cl－ D．Na+、Ca2+、ClO－ 、Cl－
13.在氢氧化钠溶液中能大量共存的离子组成是（ ）
A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－ B．S2－、CO32－、Cl－、K+
C．K+、Cu2+、SO42－、Na+ D．K+、Cs+、NO3－、SO42－
14．能大量共存于同一种溶液中的离子是 [ ]
A．H+、S2-、SO32- B．H+、Cl-、MnO4-
C．OH-、Na+、SO42- D．Ba2+、Cl-、SO42-
15. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是
A( Cu2+ B(Fe3+ C( Fe2+ D( H+
16. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ）
(A) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、 I– (B) Fe2+ 、 H+ 、 Cl– 、 NO3-
(C) Na+ 、 Fe3+ 、 HCO3- 、 Cl– (D) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、CO32-
17．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(
C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl(
18．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）
A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-
19．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42- B． Ca2+、HCO3(、C1(、K+
C．MnO4(、K+、I(、H+ D． H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32(
20．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是：（ ）
A．H+，Na+，NO3－，MnO4－ B．Cu2+，Mg2+，Cl－，SO42－
C．H+，K+，OH－，NO3－ D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+
21．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）
A． Ba2+、C1(、、K+ B．K+、OH(、、Na+
C．Ca2+、、C1(、K+ D．Ag+、、Cl(、K+
22．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、SO42－、OH－ B．K+、Ca2+、CO32－、NO3－
C．Na+、H+、Cl－、CO32－ D．K+、Cu2+、Cl－、SO42－
23.某Y型河流上游有甲乙两个化工厂，其位置如图所示。
现已知甲、乙工厂排入河流的废水中共有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、
OH-、NO3-等6种离子，则在河流下游丙处水中一定含有的离子有（ ）
A、2种 B、3种 C、4种 D、6种
2.2《离子反应》随堂练习（复习课，学生版）
一、单项选择题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )。
A．500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
B．500 mL溶液中NO离子浓度为0.2 mol/L
C．500 mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2 mol/L
D．500 mL溶液中NO离子总数为0.2NA
2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )。
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋
C．Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－ D．H＋、Cl－ 、Na＋、CO
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．Mg2＋、OH－、NO、K＋ B．H＋、HCO、Ca2＋、NO
C．Cl－、OH－、H＋、K＋ D．Cu2＋、SO、Na＋、Cl－
4．下列反应属于离子反应的是( )。
A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中
C．KMnO4加热分解制取O2 D．NH3遇HCl气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)
5．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．碳酸镁与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
6．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O
C．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
7．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )。
A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
8．不能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是( )。
A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
C．K2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
D．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O
9．下列离子方程式错误的是( )。
A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．盐酸与氢氧化钡溶液：H＋＋OH－===H2O
C．碳酸钙与稀硝酸：CaCO3＋2H＋===2Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
10．在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的离子组是( )。
A．NH、Mg2＋、SO、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、Cl－
C．Al3＋、MnO、SO、Cl－ D．Na＋、Cu2＋、Cl－、Ba2＋
11．对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是( )。
A．SO、OH－、Cl－、K＋ B．Na＋、NO、OH－、Cl－
C．K＋、Na＋、NO、Cl－ D．K＋、CO、H＋、Ba2＋
12．将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是( )。
A．MgCl2和Na2CO3 B．K2SO4和BaCl2
C．NaOH和CuSO4 D．K2CO3和Ca(NO3)2
二、双项选择题
13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．Ag＋、SO、NO、K＋
B．Na＋、HCO、Ba2＋、NO
C．Cl－、CO、Na＋、Ca2＋
D．Mg2＋、SO、Na＋、Cl－
14．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．碳酸氢钠与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．石灰乳中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋
C．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋
15．下列离子方程式改写成的化学方程式正确的是( )。
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
三、非选择题
16．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的意义是_______________________，
写出实现该离子反应的一个化学方程式：____________________________________。
17．某溶液中可能存在下列阴离子Cl－、SO、CO中的一种或几种。
(1) 当溶液中存在大量H＋时，________________不能在溶液中大量存在。
(2) 当溶液中存在大量Ag＋时，________________不能在溶液中大量存在。
(3) 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________。为了进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入____________，通过观察________________________________________________________________________
____________再作出进一步的判断。
18．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验。
(1)在四支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在剩余三支试管中分别滴入________，出现________现象的是__________，离子方程式是：____________________。
(3)在剩余两支试管中分别滴入________，出现________现象的是__________________，离子方程式是：________________________________________________。三次实验中都没有明显现象的是____________。
19．有一些化学反应，由于反应物用量不同。产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。
(1)含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)2的溶液混合：___________________ _____________________________________________________。
(2)含少量Ba(OH)2的溶液与含过量NaHCO3的溶液混合：___________________ _____________________________________________________。
(3)含少量Ca(HCO3)2的溶液与含过量NaOH的溶液混合：___________________ _____________________________________________________。
(4)含少量NaOH的溶液与含过量Ca(HCO3)2的溶液混合：___________________ _____________________________________________________。
(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：_____________________ ___________________________________________________________________。
(6)在溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液：______________________________ __________________________________________。
(7)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全：_________________________ _______________________________________________。
(8)在(7)的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出发生反应的离子方程式：________ _________ _______________________________________________________。
20．根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应xR＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O中，n的数值为______，m的数值为______。
2.2《离子反应》随堂练习（复习课，教师版）
一、单项选择题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )。
A．500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
B．500 mL溶液中NO离子浓度为0.2 mol/L
C．500 mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2 mol/L
D．500 mL溶液中NO离子总数为0.2NA
2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )。
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋
C．Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－ D．H＋、Cl－ 、Na＋、CO
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．Mg2＋、OH－、NO、K＋ B．H＋、HCO、Ca2＋、NO
C．Cl－、OH－、H＋、K＋ D．Cu2＋、SO、Na＋、Cl－
4．下列反应属于离子反应的是( )。
A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中
C．KMnO4加热分解制取O2 D．NH3遇HCl气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)
5．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．碳酸镁与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
6．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O
C．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
7．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )。
A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
8．不能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是( )。
A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
C．K2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
D．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O
9．下列离子方程式错误的是( )。
A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．盐酸与氢氧化钡溶液：H＋＋OH－===H2O
C．碳酸钙与稀硝酸：CaCO3＋2H＋===2Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
10．在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的离子组是( )。
A．NH、Mg2＋、SO、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、Cl－
C．Al3＋、MnO、SO、Cl－ D．Na＋、Cu2＋、Cl－、Ba2＋
11．对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是( )。
A．SO、OH－、Cl－、K＋ B．Na＋、NO、OH－、Cl－
C．K＋、Na＋、NO、Cl－ D．K＋、CO、H＋、Ba2＋
12．将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是( )。
A．MgCl2和Na2CO3 B．K2SO4和BaCl2
C．NaOH和CuSO4 D．K2CO3和Ca(NO3)2
二、双项选择题
13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．Ag＋、SO、NO、K＋
B．Na＋、HCO、Ba2＋、NO
C．Cl－、CO、Na＋、Ca2＋
D．Mg2＋、SO、Na＋、Cl－
14．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．碳酸氢钠与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．石灰乳中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋
C．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋
15．下列离子方程式改写成的化学方程式正确的是( )。
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
三、非选择题
16．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的意义是_______________________，
写出实现该离子反应的一个化学方程式：____________________________________。
17．某溶液中可能存在下列阴离子Cl－、SO、CO中的一种或几种。
(1) 当溶液中存在大量H＋时，________________不能在溶液中大量存在。
(2) 当溶液中存在大量Ag＋时，________________不能在溶液中大量存在。
(3) 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________。为了进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入____________，通过观察________________________________________________________________________
____________再作出进一步的判断。
18．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验。
(1)在四支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在剩余三支试管中分别滴入________，出现________现象的是__________，离子方程式是：____________________。
(3)在剩余两支试管中分别滴入________，出现________现象的是__________________，离子方程式是：________________________________________________。三次实验中都没有明显现象的是____________。
19．有一些化学反应，由于反应物用量不同。产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。
(1)含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)2的溶液混合：___________________ _____________________________________________________。
(2)含少量Ba(OH)2的溶液与含过量NaHCO3的溶液混合：___________________ _____________________________________________________。
(3)含少量Ca(HCO3)2的溶液与含过量NaOH的溶液混合：___________________ _____________________________________________________。
(4)含少量NaOH的溶液与含过量Ca(HCO3)2的溶液混合：___________________ _____________________________________________________。
(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：_____________________ ___________________________________________________________________。
(6)在溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液：______________________________ __________________________________________。
(7)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全：_________________________ _______________________________________________。
(8)在(7)的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出发生反应的离子方程式：________ _________ _______________________________________________________。
20．根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应xR＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O中，n的数值为______，m的数值为______。
参考答案
1．B 2.B 3.D
4．B 解析： A、D是分子间的反应。C中KMnO4固体的分解，也不属于离子反应。
5．D 解析：A项中碳酸镁不能拆；B项中生成＋2价铁离子；C项中离子方程式未配平；D正确。
6．D 解析：B、C项不符合反应事实。
7．B 8.B 9.A 10.A 11.D 12.A 13.BD 14.BC
15．CD
16．可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
17．(1)CO
(2)Cl－、SO、CO
(3)SO、CO至少有一种 稀硝酸 沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解
18．(1)HNO3 无色气体 Na2CO3 2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
(2)Ba(NO3)2 白色沉淀 Na2SO4 SO＋Ba2＋===BaSO4↓
(3)AgNO3 白色沉淀 NaCl Ag＋＋Cl－===AgCl↓ NaNO3
19．(1)HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O
(2)2HCO＋2OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋2H2O＋CO
(3)2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋2H2O＋CO
(4)HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
(5)2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
(6)SO＋Ba2＋===BaSO4↓
(7)H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
(8)H＋＋OH－===H2O
20．2 2
