第2章 元素与物质世界
第2节 电解质
一．教材分析
（一）知识框架
（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；
3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。
（二）过程与方法目标
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
三、重点、难点
（一）知识与技能的重、难点
电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
（二）过程与方法的重、难点
形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径
四、教学准备
（一）学生准备
1、复习 初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。
2、预习 第2节 电解质。重点联系P 38的“联想·质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。
教师准备
教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案；
相关演示实验器材及药品
2.2.2《电解质在水溶液中的反应》
【引入】上节课我们学习了电解质及其电离，那么什么是电解质呢？我们也学习了电离方程式的书写，请同学们写出Ba(OH)2与H2SO4的化学方程式。这节课我们来学习
二.电解质在水溶液中的反应
1.实验演示（请同学们观察实验从溶液变化和灯泡亮度变化）
总结反应的实质引出离子反应的概念
2. 离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应
请同学们指出以下反应的实质
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应
NaOH溶液与盐酸的反应：
Na2CO3和盐酸的反应
【过度】氯化钾与氯化钠在水溶液中会不会反应？不会，所以电解质在水溶液中发生反应是有条件的。根据上面溶液反应的实质，他们都是酸碱盐在溶液中相互交换成分发生的反应比如NaOH溶液与CuSO4溶液的反应。像这样的反应我们称它为复分解反应，从他们反应的实质中我们不难得出它们的发生反应条件
3.复分解反应发生的条件
（1）①生成沉淀
②生成难电离物质
③生成易挥发物质
【过度】电解质在水溶液中发生的反应我们应该怎样表示他的反应实质呢？
（2）离子方程式：用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子
如：CuSO4与BaCl2
Ba2+ +SO42-= BaSO4
（3）离子方程式的书写方法
写、拆、删、查
（4）书写离子方程式的原则
请同学们根据以上书写方法写出以下反应的离子方程式
NaOH溶液和H2SO4溶液的反应
KOH溶液和盐酸的反应
BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应
Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应
请同学们观察上述反应的特点
（5）离子方程式的含义
板书设计
主板书
二.电解质在水溶液中的反应
1.现象：①：溶液的红色逐渐变浅，直至消失
②不断产生白色沉淀
③指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大
实质：H＋与OH－发生反应、Ba2+与SO42－发生反应分别生成水和BaSO4沉淀
2.离子反应：在溶液中有离子参加的
化学反应
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应
实质：OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀
NaOH溶液与盐酸的反应：
实质H+与OH-结合生成难电离的水：
Na2CO3和盐酸的反应
实质：CO32-与?H+结合生成碳酸，
碳酸分解为H2O和CO2气体
3.复分解反应发生的条件
①生成沉淀
②生成难电离物质
③生成易挥发物质
4.离子方程式：用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子
例如; Ba2+ +SO42-= BaSO4
3. 离子方程式的书写方法
①写：写出正确的化学方程式
②拆：将易溶于水的强电解质拆成离子形式
③删：把两边没有反应的离子删去
查：查是否遵守原子守恒，电荷守恒、
4. 书写离子方程式的原则
①要符合客观事实
②拆分得当
③符合原子守恒、电荷守恒
练习NaOH溶液和H2SO4溶液的反应
KOH溶液和盐酸的反应
BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应
Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应
5.离子方程式的含义
离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。
副板书
氯化钾与氯化钠在水溶液中会不会反应？
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42- = Cu(OH)2 +2Na++SO42-
2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42=Cu(OH)2 +2Na++SO42-
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2
CuSO4==Cu+ +SO42-
NaOH==Na+ +OH-
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2
Fe + 2H+==Fe2+ +H2
2.2.2《电解质在水溶液中的反应》导学案（学生版）
一、离子反应
1．概念：由于电解质溶于水后电离成为____________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是______之间的反应，这样的反应称作离子反应。
2．离子反应的特点：离子反应总是向着__________________的方向进行。
例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与____________结合生成________，使得溶液中______、______浓度减小。
二、离子方程式
1．离子方程式
用________________的离子符号表示反应的式子。
2．书写步骤
写——根据客观事实，写出__________________。
拆——将__________________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及______、______、______用化学式表示。
删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中____________的离子，应“按数”删掉。
查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合______守恒、______守恒。
3．离子方程式的意义
离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。
三、离子反应发生的条件
酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是________________________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。
知识点1 离子方程式的书写
1．写出下列各组反应的离子方程式
(1)H2SO4溶液与NaOH溶液
________________________________________________________________________；
(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应
________________________________________________________________________；
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液
________________________________________________________________________；
(4)盐酸与大理石反应
________________________________________________________________________；
(5)盐酸与纯碱反应
________________________________________________________________________；
(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液
________________________________________________________________________；
(7)铁与稀硫酸反应
________________________________________________________________________；
(8)铁与CuSO4溶液反应
________________________________________________________________________；
(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)
________________________________________________________________________；
(10)少量CO2通入澄清石灰水中
________________________________________________________________________。
知识点2 离子反应发生的条件
2．下列离子反应不能发生的是( )
A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O
3．对于离子反应，下列说法正确的是( )
A．参加离子反应的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C．自由离子之间的反应不能在固态中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
知识点3 离子方程式的意义
4．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是( )
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
5．离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐与易溶于水、易____________的酸溶液反应生成________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式：_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2.2.2《电解质在水溶液中的反应》导学案（教师版）
一、离子反应
1．概念：由于电解质溶于水后电离成为____________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是______之间的反应，这样的反应称作离子反应。
2．离子反应的特点：离子反应总是向着__________________的方向进行。
例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与____________结合生成________，使得溶液中______、______浓度减小。
二、离子方程式
1．离子方程式
用________________的离子符号表示反应的式子。
2．书写步骤
写——根据客观事实，写出__________________。
拆——将__________________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及______、______、______用化学式表示。
删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中____________的离子，应“按数”删掉。
查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合______守恒、______守恒。
3．离子方程式的意义
离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。
三、离子反应发生的条件
酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是________________________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。
知识点1 离子方程式的书写
1．写出下列各组反应的离子方程式
(1)H2SO4溶液与NaOH溶液
________________________________________________________________________；
(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应
________________________________________________________________________；
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液
________________________________________________________________________；
(4)盐酸与大理石反应
________________________________________________________________________；
(5)盐酸与纯碱反应
________________________________________________________________________；
(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液
________________________________________________________________________；
(7)铁与稀硫酸反应
________________________________________________________________________；
(8)铁与CuSO4溶液反应
________________________________________________________________________；
(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)
________________________________________________________________________；
(10)少量CO2通入澄清石灰水中
________________________________________________________________________。
知识点2 离子反应发生的条件
2．下列离子反应不能发生的是( )
A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O
3．对于离子反应，下列说法正确的是( )
A．参加离子反应的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C．自由离子之间的反应不能在固态中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
知识点3 离子方程式的意义
4．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是( )
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
5．离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐与易溶于水、易____________的酸溶液反应生成________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式：_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案
基础落实
一、
1．阴、阳离子 离子
2．某种离子浓度减小 Ba2＋ SO BaSO4 Ba2＋ SO
二、
1．实际参加反应
2．正确的化学方程式 易溶于水且易电离 气体 单质 氧化物 不参加反应 质量 电荷
3．同一类型
三、
生成沉淀、放出气体或生成水
对点训练
1．(1)H＋＋OH－===H2O
(2)2H＋＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2H2O
(3)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(4)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(5)2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
(6)Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
(7)Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
(8)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(9)6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O
(10)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O
2．A [离子反应发生的条件：生成难溶的、难电离的或易挥发的物质。B中的AgCl和C中的CaCO3都是难溶的物质，D中的NH3·H2O是难电离的物质。]
3．C [判断某个反应是否是离子反应应从实质、发生条件等几方面综合分析。参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是即可，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，故D错误。]
4．D
5．可溶 电离 二氧化碳和水
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
解析 CO代表可溶性碳酸盐，用可溶性碳酸盐替换CO，H＋代表易溶于水、易电离的酸，用易溶于水、易电离的酸替换H＋。
课件20张PPT。第二章第二节电解质第二课时电解质在水溶液中的反应记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。①溶液的红色逐渐变浅，直至消失；②不断产生白色沉淀；③指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大。① H+和OH-发生了反应，溶液中OH-离子浓度逐渐减小，②Ba2+与SO42-发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀；③溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。观察·思考实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。H2SO4 = 2H＋ + SO42― Ba(OH)2= 2OH― + Ba2＋H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O1、离子反应：在溶液中有离子参加的
化学反应叫做离子反应。1.NaOH溶液与CuSO4溶液的反应2.NaOH溶液与盐酸的反应3.Na2CO3和盐酸的反应NaOH + CuSO4 ==
Cu(OH)2 +Na2SO4(蓝色)生成难溶物NaOH + HCl == NaCl + H2O生成了难电离的物质Na2CO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2生成了难电离的物质和挥发性物质离子反应发生的条件 1.生成难溶电解质（ 例如：Cu(OH)2 、BaSO4 、AgCl 等）
2.生成难电离物质（例如H2O和弱电解质： CH3COOH
HF H2S HClO H3PO4 H2CO3等 ）
3.生成易挥发性物质（例如：H2 、O2 、CO2 等）复分解反应是
酸碱盐在溶液中互相交换成分所发生的反应1.生成沉淀
2.生成气体
3.生成水复分解反应发生的条件4、离子方程式：用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子如：CuSO4与NaOH反应
Cu2+ + OH- == Cu(OH)2
Na2CO3与HCl反应NaOH与HCl反应H+ + OH- = H2OCO32 - + H+ == CO2 + H2O离子反应方程式的书写分析溶液中反应物的存在形式判断上述离子哪些能够相互作用生成沉淀，
水或挥发性物质，用化学式表示这些物质书写离子方程式并配平（电荷守恒以及粒子守恒）Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2H+ == BaSO4↓ + 2H2OBaSO4↓2H2O1.例如：Ba（OH）2与H2SO42、离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的化学方程式（是关键）(2) 改：将易溶于水易电离物质改成离子形式(3)删：把两边没有反应的离子删去
(4)查：查是否遵守原子守恒，电荷守恒，遵守客观实际[思考]哪些物质不需要改成离子？ Na+ + OH- +H++ Cl- == H2O +Na++ Cl-NaOH + HCl == NaCl + H2O
Na+ + OH- +H++ Cl--== H2O +Na++ Cl-OH- + H+ = H2O按照上述方法书写下列反应的离子方程式：①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应②KOH溶液和盐酸的反应③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应H+ +OH- =H2OH+ +OH- =H2OBa2+ +SO42- =BaSO4↓Ba2+ +SO42- =BaSO4↓相同的离子方程式相同的离子方程式 通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？ 离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。例如：H＋＋OH－=H2O
这一离子方程式表示的是强酸＋强碱
可溶性盐＋水的一类反应。本节内容小结电解质溶液反应的实质离子反应表示方法离子方程式离子方程式的含义实质条件有离子方程式的书写 1. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－＋H+===H2O＋CO2↑
B澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋H2↑＋OH－
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑A注意：Ca(OH)2 澄清石灰水：拆
石灰乳：不拆 2.能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
B．NaOH溶液和盐酸的反应
C．Cu(OH)2溶液和稀硫酸的反应
D．NaOH溶液和CO2的反应B3．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
①碳酸钙跟CH3COOH溶液反应：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
②铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
③H2S溶液跟过量NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O
④铁跟硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2OA．①② B．②⑤C．③④ D．②④D4．只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )A．H＋＋OH－===H2O
B．CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
5．下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行)，可用同
一离子方程式表示的是( )
A．Na2CO3＋HNO3与NaHCO3＋HNO3
B．CaCl2＋Na2CO3与Ca(NO3)2＋K2CO3
C．Ba(OH)2＋NaHSO4与BaCl2＋NaHSO4
D．NaOH＋H2SO4与Fe(OH)3＋H2SO4DB6. 加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会
减少（ ）
A. NH4+ B. Mg2+
C. SO42- D. HCO3-7. 在2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑反应中，
CO32－代表的物质可能是 （ ）
A.碳酸钠 B.碳酸钙
C.碳酸 D.碳酸氢钠ACThanks
5、易挥发性物质（ H2 、O2 、CO2 等）1.单质(H2、O2、Fe等)2、氧化物（MgO、CaO、Fe2O3等）3、难电离的物质（CH3COOH HF H2S HClO H3PO4 H2CO3 H2O等）4、难溶物（BaSO4、AgCl、 Cu(OH)2 、
Mg(OH)2、CaCO3等）、6.弱酸的酸式酸根（HCO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）。氯化钡和硫酸钠反应示例BaCl2+Na2SO4=BaSO4?+2NaClBa2++2Cl-+2Na++SO42-==2Na++2Cl-BaSO4?+Ba2+ + SO42- = BaSO4↓(白色)2．离子方程式的正误判断
可以从以下几个方面去分析作出正误判断：
(1)看反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及化学反应。
(2)看表示各物质的化学式拆写是否正确。
(3)看是否漏写参加反应的离子。
(4)看原子个数、电荷总数是否守恒。①2.2.2《电解质在水溶液中的反应》随堂练习（学生版）
一、单项选择题
1．要使溶液中存在大量的K＋、Na＋、H＋、NO和SO五种离子，则在蒸馏水中至少溶解物质的种类应该是( )。
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
2．离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO代表的物质可以是下列选项中的( )。
A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。
A．H＋、 Na＋、HCO、 Cl－ B．Ba2＋、NH、OH－、 SO
C．K＋、 H＋、SO、OH－ D．Ag＋、 Al3＋ 、 NO 、 H＋
4．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO颜色，而不是K＋的颜色。他设计的下列实验步骤中对结论证明没有意义的是( )。
A．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色
B．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应
C．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去表明MnO为紫红色
5．下列离子方程式不正确的是( )。
A．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
C．石灰石投入到稀盐酸中：CO＋2H＋=== CO2↑＋H2O
D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中： OH－＋H＋ === H2O
6．下列各组物质在溶液中反应，不能用同一个离子方程式表示的是( )。
A．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和 NaOH(过量)
B．Ca(OH)2(过量)和 Ca(HCO3)2 ；Ca(OH)2和Ca(HCO3)2(过量)
C．Ba(OH)2(过量)和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4(过量)
D．NaHCO3(过量)和Ba(OH)2 ；NaHCO3和Ba(OH)2(过量)
二、双项选择题
7．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )。
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸氢钠
B．石灰石与硝酸反应；生石灰与盐酸
C．BaCl2与Na2SO4溶液；Ba(OH)2与H2SO4溶液
D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；K2CO3与硝酸溶液
8．某溶液滴入酚酞显红色，则在此溶液中不能大量共存的离子组是( )。
A．Mg2＋、K＋、NO、SO B．NO、Ba2＋、Na＋、Cl－
C．SO、Cl－、K＋、Na＋ D．PO、Ca2＋、H＋、Cl－
三、非选择题
9．某溶液中可能有下列阴离子：SO、SO、CO、Cl－。
(1)当溶液中存在大量H＋时，溶液中不能大量存在的离子是____________。
(2)当溶液中存在大量Ba2＋ 时，溶液中不能大量存在的离子是____________。
(3)当溶液中存在大量__________和____________时，上述阴离子都不存在。
10．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式。
(1)SO(CO)，所加试剂____________________，离子方程式：___________________。
(2)Cl－(SO)，所加试剂____________________，离子方程式：_____________________。
(3)Fe2＋(Cu2＋)，所加试剂____________________，离子方程式：____________________。
2.2.2《电解质在水溶液中的反应》随堂练习（教师版）
一、单项选择题
1．要使溶液中存在大量的K＋、Na＋、H＋、NO和SO五种离子，则在蒸馏水中至少溶解物质的种类应该是( )。
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
2．离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO代表的物质可以是下列选项中的( )。
A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。
A．H＋、 Na＋、HCO、 Cl－ B．Ba2＋、NH、OH－、 SO
C．K＋、 H＋、SO、OH－ D．Ag＋、 Al3＋ 、 NO 、 H＋
4．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO颜色，而不是K＋的颜色。他设计的下列实验步骤中对结论证明没有意义的是( )。
A．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色
B．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应
C．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去表明MnO为紫红色
5．下列离子方程式不正确的是( )。
A．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
C．石灰石投入到稀盐酸中：CO＋2H＋=== CO2↑＋H2O
D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中： OH－＋H＋ === H2O
6．下列各组物质在溶液中反应，不能用同一个离子方程式表示的是( )。
A．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和 NaOH(过量)
B．Ca(OH)2(过量)和 Ca(HCO3)2 ；Ca(OH)2和Ca(HCO3)2(过量)
C．Ba(OH)2(过量)和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4(过量)
D．NaHCO3(过量)和Ba(OH)2 ；NaHCO3和Ba(OH)2(过量)
二、双项选择题
7．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )。
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸氢钠
B．石灰石与硝酸反应；生石灰与盐酸
C．BaCl2与Na2SO4溶液；Ba(OH)2与H2SO4溶液
D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；K2CO3与硝酸溶液
8．某溶液滴入酚酞显红色，则在此溶液中不能大量共存的离子组是( )。
A．Mg2＋、K＋、NO、SO B．NO、Ba2＋、Na＋、Cl－
C．SO、Cl－、K＋、Na＋ D．PO、Ca2＋、H＋、Cl－
三、非选择题
9．某溶液中可能有下列阴离子：SO、SO、CO、Cl－。
(1)当溶液中存在大量H＋时，溶液中不能大量存在的离子是____________。
(2)当溶液中存在大量Ba2＋ 时，溶液中不能大量存在的离子是____________。
(3)当溶液中存在大量__________和____________时，上述阴离子都不存在。
10．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式。
(1)SO(CO)，所加试剂____________________，离子方程式：___________________。
(2)Cl－(SO)，所加试剂____________________，离子方程式：_____________________。
(3)Fe2＋(Cu2＋)，所加试剂____________________，离子方程式：____________________。
参考答案
1．A 解析：至少溶解物质有硫酸氢盐和硝酸盐，如NaHSO4和KNO3。
2．C 解析：Na2CO3溶于水完全电离为CO和Na＋。
3．D 解析：选项A、B、C离子组不能共存的原因分别是：H＋和HCO 反应；Ba2＋ 和 SO反应，NH和OH－反应；H＋和 OH－反应。
4．C 解析：高锰酸钾晶体加热分解后固体质量减少是因为放出O2而引起，与K＋、MnO的颜色无关。
5．C 解析：石灰石投入到稀盐酸中的离子反应是：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋。
6．D 解析：选项A均可用2HCO＋2OH－＋Ca2＋===2H2O＋CaCO3↓＋CO表示；选项B均可用HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O表示；选项C均可用SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O表示；选项D前者用2HCO＋2OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋2H2O＋CO表示，后者用HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O表示。
7．AD 解析：氢氧化钠与盐酸反应和氢氧化钠与硫酸氢钠反应均能用H＋＋OH－===H2O表示； Na2CO3溶液与硝酸溶液、K2CO3与硝酸溶液反应均能用CO＋2H＋=== CO2↑＋H2O表示。
8．AD 解析：滴入酚酞显红色，说明溶液呈碱性，K＋、SO、Cl－、NO、Ba2＋ 、PO等几种离子在碱性溶液中可共存；Mg2＋、H＋、Fe3＋ 、Ca2＋在碱性溶液中不能共存；PO与Ca2＋、H＋也不能大量共存。
9．(1)SO、CO
(2)SO、SO、CO
(3)Ba2＋ Ag＋
解析：离子不能大量共存情况有多种，如生成难溶物、微溶物、难电离物、挥发性物质等。
(1)2H＋＋SO===SO2 ↑＋H2O ; 2H＋＋CO===CO2 ↑＋H2O。
(2)BaSO4 、BaSO3、BaCO3是难溶物。
(3)BaSO4 、BaSO3、BaCO3、AgCl是难溶物。
10．(1)H2SO4 2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
(2)BaCl2 SO＋Ba2＋===BaSO4↓
(3)Fe Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
