2.2.1《电解质及其电离》导学案（学生版）
一、电解质和非电解质
1．电解质：在__________________下能够导电的__________。如____、____、____等。
2．非电解质：在__________________下都不导电的________。如酒精、蔗糖等。
二、电解质的电离
1．概念：电解质在__________中或____________下离解成________________的过程。
2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离，如H2SO4：_________________________________________________；
(2)碱的电离，如NaOH：________________________________________________；
(3)盐的电离，如CuSO4：________________________________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
4．电解质溶液的导电性
因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。
知识点1 电解质的理解
1．下列说法中正确的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
2．对电解质的叙述正确的是( )
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
3．下列说法中正确的是( )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质
知识点2 电离方程式的书写与酸、碱、盐
4．下列电离方程式中正确的是( )
A．H2SO4===H＋SO
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
5．下列电离方程式不正确的是( )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
B．KNO3===K＋＋NO
C．H2SO4===2H＋＋SO
D．Na2SO3===Na＋SO
知识点3 酸、碱、盐的定义
6．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐
7．以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4
⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2
⑩Fe(OH)3 ?NaOH ?NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是__________________。
(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是____________，其中属于难溶性碱的是________。
(4)属于难溶性盐的是________。
2.2.1《电解质及其电离》导学案（教师版）
一、电解质和非电解质
1．电解质：在__________________下能够导电的__________。如____、____、____等。
2．非电解质：在__________________下都不导电的________。如酒精、蔗糖等。
二、电解质的电离
1．概念：电解质在__________中或____________下离解成________________的过程。
2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离，如H2SO4：_________________________________________________；
(2)碱的电离，如NaOH：________________________________________________；
(3)盐的电离，如CuSO4：________________________________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
4．电解质溶液的导电性
因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。
知识点1 电解质的理解
1．下列说法中正确的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
2．对电解质的叙述正确的是( )
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
3．下列说法中正确的是( )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质
知识点2 电离方程式的书写与酸、碱、盐
4．下列电离方程式中正确的是( )
A．H2SO4===H＋SO
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
5．下列电离方程式不正确的是( )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
B．KNO3===K＋＋NO
C．H2SO4===2H＋＋SO
D．Na2SO3===Na＋SO
知识点3 酸、碱、盐的定义
6．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐
7．以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4
⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2
⑩Fe(OH)3 ?NaOH ?NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是__________________。
(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是____________，其中属于难溶性碱的是________。
(4)属于难溶性盐的是________。
参考答案
基础落实
一、
1．水溶液里或熔融状态 化合物 酸 碱 盐
2．水溶液里和熔融状态 化合物
二、
1．水溶液 熔融状态 自由移动的离子
2．(1)H2SO4===2H＋＋SO (2)NaOH===Na＋＋OH－ (3)CuSO4===SO＋Cu2＋
3．H＋ OH－
4．自由移动的离子
对点训练
1．A [电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等难溶于水的物质，但都是电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等离子化合物，有的不是电解质，如CO2、SO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。]
2．D [SO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电，但SO2是非电解质，故A错；NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C错误；HCl属共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故D正确。]
3．D
4．D [(1)酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H＋和OH－的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，故选项A和选项B错；(2)书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有H和(OH)这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项C错。]
5．D
6．D [酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等。]
7．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩?? (2)③⑤ ⑤
(3)⑨⑩?? ⑨⑩ (4)⑦⑧
第2章 元素与物质世界
第2节 电解质
一．教材分析
（一）知识框架
（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；
3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。
（二）过程与方法目标
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
三、重点、难点
（一）知识与技能的重、难点
电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
（二）过程与方法的重、难点
形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径
四、教学准备
（一）学生准备
1、复习 初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。
2、预习 第2节 电解质。重点联系P 38的“联想·质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。
教师准备
教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案；
相关演示实验器材及药品
2.2.1《电解质及其电离》教学设计
[引入] 在上节课我们学习了元素与物质的分类，我们将化合物分为酸、碱、盐和氧化物。但物质的分类不是唯一的，在化学上，根据一定条件下的导电性实验，我们有可以将化合物分为电解质与非电解质。那么什么是电解质与非电解质呢？为了解决这个问题，我们一起来学习第二章的第二节电解质
[板书]一、电解质及其电离
.1.电解质与非电解质
动画演示实验
【板书】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物
注意：①电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。
③必须是在一定条件下本身电离而导电的化合物
习题
有哪些物质是电解质与非电解质？
常见的电解质: 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 等。
非电解质: 非金属氧化物、大多数有机物、氨气等。
【过度】在初中我们学习过金属是能够导电的，是因为金属内部存在自由移动的电子，通过刚才的导电性实验我们发现电解质溶液也是能够导电的，那么他们的导电机理是不是一样的呢？为了解决这个问题接下来我们学习第二点
2.电解质的电离
以分析NaCl为例
引出电离：溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离。
电离方程式：表示物质离解成为自由移动的阴阳离子的方程式
例如：NaCl = Na+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
注意：电荷守恒
原子守恒
请同学们写出下列几个化合物的电离方程式
（1）HNO3 、 HCl
（2）KOH、 Ba(OH)2
3）Na2CO3、(NH4)2SO4、BaCl2
【过度】根据以前学习过的知识我们知道，以上三组物质分别是酸碱盐，请同学们根据他们的电离方程式找出它们的共同点。即我们要学习的第三点是
3.从电离的角度认识酸碱盐
酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸
碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱
盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
解释全部的含义及举例NaHSO4进一步说明
【过度】请同学们看我写的这个方程式，判断一下对不对？
对是错的，因为醋酸在水溶液中是部分电离的，也就是说醋酸在水溶液中同时存在醋 酸分子和醋酸根离子及氢离子，在化学上我们根据电解质在水溶液的电解程度分为
4.强电解质与弱电解质
①概念与区别②常见的强弱电解质
【板书设计】主板书
一、电解质及其电离
.1.电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物
注意：①电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。
③必须是在一定条件下本身电离而导电的化合物
2.电解质的电离
①溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离
②电离方程式：表示物质离解成为自由移动的阴阳离子的方程式
例如：NaCl = Na+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
注意：电荷守恒
原子守恒
（1）HNO3 、 HCl
（2） KOH、 Ba(OH)2
3）Na2CO3、(NH4)2SO4、BaCl2
3.从电离的角度认识酸碱盐
酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸
碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱
盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
4.强电解质与弱电解质 强酸
强电解质（“=”） 强碱
电解质 多数盐
弱电解质（“”） 弱酸
弱碱
少数盐与水
副板书
下列物质能导电的（ ）
其中属于电解质的（ ）
属于非电解质的是（ ）
1.液态HCl 2.固体NaCl 3.熔融NaCl 4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2
7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水
NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
备用习题：
1..下列物质①铝线②石墨③氯气④ BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KCl⑩水
能导电的是( )
属于电解质的是( )
属于强电解质的是( )
属于弱电解质的是( )
既不是电解质,又不是非电解质的是( )
2.下列物质能导电的是 ( )
A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液
C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇
3、下列电离方程式中，正确的是 (??? )
A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2??
B. HClO = H++ClO-
C. HCl = H+ +Cl-??
D. Na2CO3=Na++CO32-
4. 下列叙述正确的是（ ）
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是 电解质
C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质
第2章 元素与物质世界
第2节 电解质
一．教材分析
（一）知识框架
（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；
3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。
（二）过程与方法目标
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
三、重点、难点
（一）知识与技能的重、难点
电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
（二）过程与方法的重、难点
形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径
四、教学准备
（一）学生准备
1、复习 初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。
2、预习 第2节 电解质。重点联系P 38的“联想·质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。
教师准备
教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案；
相关演示实验器材及药品
2.2.1《电解质及其电离》教学设计
[引入] 在上节课我们学习了元素与物质的分类，我们将化合物分为酸、碱、盐和氧化物。但物质的分类不是唯一的，在化学上，根据一定条件下的导电性实验，我们有可以将化合物分为电解质与非电解质。那么什么是电解质与非电解质呢？为了解决这个问题，我们一起来学习第二章的第二节电解质
[板书]一、电解质及其电离
.1.电解质与非电解质
动画演示实验
【板书】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物
注意：①电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。
③必须是在一定条件下本身电离而导电的化合物
习题
有哪些物质是电解质与非电解质？
常见的电解质: 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 等。
非电解质: 非金属氧化物、大多数有机物、氨气等。
【过度】在初中我们学习过金属是能够导电的，是因为金属内部存在自由移动的电子，通过刚才的导电性实验我们发现电解质溶液也是能够导电的，那么他们的导电机理是不是一样的呢？为了解决这个问题接下来我们学习第二点
2.电解质的电离
以分析NaCl为例
引出电离：溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离。
电离方程式：表示物质离解成为自由移动的阴阳离子的方程式
例如：NaCl = Na+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
注意：电荷守恒
原子守恒
请同学们写出下列几个化合物的电离方程式
（1）HNO3 、 HCl
（2）KOH、 Ba(OH)2
3）Na2CO3、(NH4)2SO4、BaCl2
【过度】根据以前学习过的知识我们知道，以上三组物质分别是酸碱盐，请同学们根据他们的电离方程式找出它们的共同点。即我们要学习的第三点是
3.从电离的角度认识酸碱盐
酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸
碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱
盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
解释全部的含义及举例NaHSO4进一步说明
【过度】请同学们看我写的这个方程式，判断一下对不对？
对是错的，因为醋酸在水溶液中是部分电离的，也就是说醋酸在水溶液中同时存在醋 酸分子和醋酸根离子及氢离子，在化学上我们根据电解质在水溶液的电解程度分为
4.强电解质与弱电解质
①概念与区别②常见的强弱电解质
【板书设计】主板书
一、电解质及其电离
.1.电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物
注意：①电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。
③必须是在一定条件下本身电离而导电的化合物
2.电解质的电离
①溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离
②电离方程式：表示物质离解成为自由移动的阴阳离子的方程式
例如：NaCl = Na+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
注意：电荷守恒
原子守恒
（1）HNO3 、 HCl
（2） KOH、 Ba(OH)2
3）Na2CO3、(NH4)2SO4、BaCl2
3.从电离的角度认识酸碱盐
酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸
碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱
盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
4.强电解质与弱电解质 强酸
强电解质（“=”） 强碱
电解质 多数盐
弱电解质（“”） 弱酸
弱碱
少数盐与水
副板书
下列物质能导电的（ ）
其中属于电解质的（ ）
属于非电解质的是（ ） 1.液态HCl 2.固体NaCl 3.熔融NaCl 4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2
7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水
NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
备用习题：
1..下列物质①铝线②石墨③氯气④ BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KCl⑩水
能导电的是( )
属于电解质的是( )
属于强电解质的是( )
属于弱电解质的是( )
既不是电解质,又不是非电解质的是( )
2.下列物质能导电的是 ( )
A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液
C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇
3、下列电离方程式中，正确的是 (??? )
A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2??
B. HClO = H++ClO-
C. HCl = H+ +Cl-??
D. Na2CO3=Na++CO32-
4. 下列叙述正确的是（ ）
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是 电解质
C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质
课件21张PPT。第二章第二节电解质 H3PO4 蔗糖熔融状态固体水溶液氯化钠 氢氧化钠 酒精实验：导电不导电导电导电不导电导电不导电不导电导电不导电不导电不导电不导电
不导电不导电
电解质：氯化钠、氢氧化钠、 H3PO4
非电解质：酒精、蔗糖
1. 电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
常见的电解质: 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
非电解质: 非金属氧化物、大多数有机物、等。
电解质导电的条件
1.盐酸 2.固体Na2SO4 3.液态HCl
4.铜 5.NH3 6.SO2
下列物质能导电的有（ ）
其中属于电解质的是（ ）
属于非电解质的是（ ） 1、4、5 、 62、3、【练习1】①电解质和非电解质是化合物，单质、混
合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质；电解质也不
一定能导电。
③必须是在一定条件下，本身发生电离而导电的化合物。知识总结【反思】：在理解电解质和非电解质的概念
中应注意什么？金属能导电是因为自由电子的定向移动。
请同学们分析电解质溶液导电的原因？活动·探究氯化钠晶体结构模型食盐溶液能导电的原因Na+Cl-电离：溶解于水中或受热熔化后，离解为自
由移 动离子的过程就叫做电离。 电离方程式：表示物质离解成为自由移动的阴阳
离子的方程式。H2SO4 = 2H+ + SO42-NaCl = Na+ + Cl-
注意：遵守粒子守恒（粒子的数目和种类守恒）
电荷守恒[学生练习]： 写出下列溶液的电离方程式：
（1）HNO3 、 H2SO4 HCl 、
（2） KOH、Ba(OH)2、 NaOH
（3）Na2CO3、CuSO4、NH4Cl酸碱盐金属离子酸根离子强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质
弱电解质： 在水溶液里只部分电离成离子的电解质强电解质的电离：H2SO4 = 2H+ + SO42-
Na2CO3=2Na++CO32- HCl = H+ + Cl-弱电解质的电离:强电解质有： 强酸：H2SO4 HCl HNO3 HClO4
HBr HI 等
强碱 ： NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 等绝大多数盐：NaCl NaHSO3 NH4Cl BaSO4 等
活泼金属的氧化物： Na2O Na2O2 CaO Al2O3 弱电解质： 弱酸： CH3COOH HF H2S HClO H3PO4 H2CO3 等
弱碱：NH3·H2O Cu(OH)2 等水是一种极弱的电解质。完全电离部分电离水合离子分子、水合离子强弱强酸、强碱、
大多数盐等弱碱、弱酸、水等不可逆可逆
符号“=”符号“ ”物质类别本节内容小结化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电｛非电解质电解质电离电离方程式｛酸碱盐电离出离子的特征电离程度｛强电解质弱电解质导电原因表示方法1.下列物质①铝线②石墨③氯气④ BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KCl⑩水
能导电的是( )
属于电解质的是( )
属于强电解质的是( )
属于弱电解质的是( )
既不是电解质,又不是非电解质的是( )① ② ⑦ ⑨④ ⑤ ⑨ ⑩④ ⑤ ⑨⑩① ② ③ ⑥ ⑦ 1、下列物质能导电的是 ( )
A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液
C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇2、下列物质中，导电性能最差的是 (??? )
A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒
C.盐酸溶液?? D.固态氯化钾3、下列电离方程式中，正确的是 (??? )
A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2?? B. HClO = H++ClO-
C. HCl = H+ +Cl-?? D. Na2CO3=Na++CO32-ABDC4. 下列叙述正确的是（ ）
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质
B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是 电解质
C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质
D5 下列化合物中都是弱电解质的一组是（ )
A. CuSO4、NaCl、HNO3、K2SO4
B. H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3·H2O
C. K2S、BaSO4、AgCl、NaOH
D. H2O、HCl、Na2CO3、SO2
B谢谢！2.2.1《电解质及其电离》随堂练习（学生版）
一、单项选择题
1．下列说法正确的是( )。
A．凡是能导电的物质都是电解质
B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子
D．凡是能电离的物质一定能导电
2．下列各组中的物质都是电解质的是( )。
A．H2O、NH3·H2O、HNO3、CH3CH2OH
B．HCl、NaBr、SO3、Na3PO4
C．CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOH
D．NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI
3．根据电解质在溶液中的电离情况，从电解质中划分出了酸、碱、盐，酸和碱都有通性，而盐没有通性，其本质原因是( )。
A．盐不能电离出阳离子 B．盐不能电离出阴离子
C．盐不能电离出H＋或OH－ D．盐不能电离出共同的离子
4．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是( )。
A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.01 mol/L的CaCl2溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.02 mol/L的CH3OOH溶液
5．把0.05 mol的NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )。
A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L NH4Cl溶液
6．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( )。
A．由弱变强 B．由强变弱 C．由强变弱，再变强 D．由弱变强，再变弱
二、双项选择题
7．下列电离方程式正确的是( )。
A．MgSO4===Mg2＋＋SO
B．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2
C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO)
8．下列电离方程式书写错误的是( )。
A．NaHSO4===Na＋＋HSO
B．H2SO4===2H＋＋SO
C．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
三、非选择题
9．固体氯化钠中存在着钠离子(Na＋)与氯离子(Cl－)，为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为___________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________。
物质能导电，必须具有__________________，金属能够导电是由于含有__________，电解质溶液导电是由于有____________。一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力________，电解质溶液导电能力________。
10．书写以下物质的电离方程式。
(1)H2SO4：____________________________________________________________。
(2)HClO：_______________________________________________________________。
(3)Ba(OH)2：_________________________________________________________。
(4)NaHCO3：_______________________________________________________________。
2.2.1《电解质及其电离》随堂练习（教师版）
一、单项选择题
1．下列说法正确的是( )。
A．凡是能导电的物质都是电解质
B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子
D．凡是能电离的物质一定能导电
2．下列各组中的物质都是电解质的是( )。
A．H2O、NH3·H2O、HNO3、CH3CH2OH
B．HCl、NaBr、SO3、Na3PO4
C．CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOH
D．NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI
3．根据电解质在溶液中的电离情况，从电解质中划分出了酸、碱、盐，酸和碱都有通性，而盐没有通性，其本质原因是( )。
A．盐不能电离出阳离子 B．盐不能电离出阴离子
C．盐不能电离出H＋或OH－ D．盐不能电离出共同的离子
4．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是( )。
A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.01 mol/L的CaCl2溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.02 mol/L的CH3OOH溶液
5．把0.05 mol的NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )。
A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L NH4Cl溶液
6．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( )。
A．由弱变强 B．由强变弱 C．由强变弱，再变强 D．由弱变强，再变弱
二、双项选择题
7．下列电离方程式正确的是( )。
A．MgSO4===Mg2＋＋SO
B．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2
C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO)
8．下列电离方程式书写错误的是( )。
A．NaHSO4===Na＋＋HSO
B．H2SO4===2H＋＋SO
C．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
三、非选择题
9．固体氯化钠中存在着钠离子(Na＋)与氯离子(Cl－)，为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为___________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________。
物质能导电，必须具有__________________，金属能够导电是由于含有__________，电解质溶液导电是由于有____________。一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力________，电解质溶液导电能力________。
10．书写以下物质的电离方程式。
(1)H2SO4：____________________________________________________________。
(2)HClO：_______________________________________________________________。
(3)Ba(OH)2：_________________________________________________________。
(4)NaHCO3：_______________________________________________________________。
参考答案
1．B 解析：金属单质能导电，但不是化合物，故排除A项；电解质电离是水分子作用的结果，而非电流作用的结果，故排除C项；电解质能导电需具备两个条件：即有离子并且离子能自由移动，两个条件同时具备才能导电。例如NaCl晶体在水溶液里或熔化状态下能导电，但固态的NaCl晶体中Na＋、Cl－不能自由移动，故NaCl晶体能电离但不能导电，所以选B。
2．C 解析：CH3CH2OH 、SO3、NH3不是电解质。
3．D 解析：不同的盐电离出不同的阳离子或阴离子，不同的盐不能电离出共同的离子，而酸能电离出共同的阳离子H＋，碱能电离出共同的阴离子OH－。
4．C 解析：选项C中Na＋和Cl－总浓度＝0.02 mol·L－1＋0.02 mol·L－1＝0.04 mol·L－1，离子数最多。
5．B 解析： NaOH固体加入盐酸生成NaCl，溶液中离子浓度变化不大，故溶液的导电能力变化不大。
6．C 解析： 二氧化碳与石灰反应生成难溶物质碳酸钙和难电离物质水，溶液中离子浓度减小，导电能力降低；在过量二氧化碳作用下，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，导电能力增强。
7．AC 解析：选项B、D正确的电离方程式分别是：
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO。
8．AC 解析：选项A、C正确的电离方程式分别是：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ，KClO3===K＋＋ClO。
9．固体氯化钠中尽管有阴、阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态时，离子处于自由移动的状态
自由移动的带电微粒 自由电子 自由移动的阴、阳离子 减弱 增强
10．(1)H2SO4===2H＋＋SO
(2)HClO??H＋＋ClO－
(3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(4)NaHCO3===Na＋＋HCO
