2.2.3《离子反应的应用》导学案（学生版）
学习目标
离子反应的应用
复习回顾：离子反应发生的条件
课堂学习
（三）离子反应的应用
1、溶液中离子是否能够大量共存的判断：
在溶液中，如果离子间能够发生离子反应，它们就不能大量共存。
检验离子的存在：
⑴Cl-的检验
。
⑵SO42-的检验
。
⑶CO32-和HCO3－的检验
。
形成性练习
（1）、下列个组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Mg2+、H+、Cl-、OH- B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
（2）、 某河道旁边有甲乙两厂，他们排放的工业废水中，共含K+、 Ag+、 Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子。甲厂废水明显呈碱性。故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 ；乙厂废水中含有另外三种离子是 、 、 。有一种设想是将甲和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
（3）．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：
B组：
2.2.3《离子反应的应用》导学案（教师版）
学习目标
离子反应的应用
复习回顾：离子反应发生的条件
课堂学习
（三）离子反应的应用
1、溶液中离子是否能够大量共存的判断：
在溶液中，如果离子间能够发生离子反应，它们就不能大量共存。
检验离子的存在：
⑴Cl-的检验
。
⑵SO42-的检验
。
⑶CO32-和HCO3－的检验
。
形成性练习
（1）、下列个组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Mg2+、H+、Cl-、OH- B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
（2）、 某河道旁边有甲乙两厂，他们排放的工业废水中，共含K+、 Ag+、 Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子。甲厂废水明显呈碱性。故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 ；乙厂废水中含有另外三种离子是 、 、 。有一种设想是将甲和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。(K+、OH-、Cl- 、Ag+、 Fe3+、NO3、-Ag+、 Fe3+、Cl-、OH-、K+、NO3-)
（3）．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：
B组：
（H+、NO3-、Cl-、Cu2+）（Na+、K+、CO32-、OH-）
第二章第二节电解质
第三课时
【引入】上节课我们学习了电解质在水溶液中的反应，我们学习了离子反应的概念及其特征还有离子方程式的书写，那么请问同学们什么是离子反应呢？其反应有哪些特征，离子方程式书写的四个步骤？
三.离子反应的应用
1.离子的检验
①氯离子的检验
原理：
方法：
滴加稀硝酸原因
②硫酸根离子的检验
原理：
方法：
滴加稀盐酸的原因：
习题
2.离子共存判断
①发生以下反应不能大量共存
离子间发生复分解反应
氧化还原反应
发生双水解反应
发生络合反应
【过度】bcd三种反应将在以后学习其中氧化还原反应将在下一节课学习。这节节课我们主要讲因复分解反应不能大量共存的原因
【过度】因氧化还原反应在下一节课就会学习到，所以在这略提一下
习题
3.离子共存问题常涉及的限定条件
A无色透明溶液bcde
习题
简单复习第二节内容
板书设计（主板书）
三．离子反应的应用
1.离子的检验
①氯离子的检验
原理：
试剂：AgNO3溶液、稀硝酸
方法：往未知液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则原溶液中含有 Cl- 。
滴加稀硝酸的原因：可能的干扰离子CO32-
②硫酸根离子的检验
原理：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓(白色)
试剂：稀盐酸、BaCl2溶液
方法：往未知液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀盐酸溶液，若沉淀不溶解，则原溶液中含有 SO42-
滴加稀盐酸的原因：可能的干扰离子：CO32- 、SO32- 、Ag+
2.离子共存判断
（1）.不能大量共存
A．离子间发生复分解反应
①因复分解反应不能大量共存
a．有气体产生
b有沉淀生成
c有弱电解质生成
B离子间发生氧化还原反应
C发生双水解反应
D发生络合反应
3.限定条件
A、无色透明溶液
B、强酸性溶液
C、强碱性溶液
D、与金属铝反应生成氢气
E、其它限定条件等
4.复习
A概念b电离方程式熟悉c离子方程式书写
副板书
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存
2）有沉淀生成。
①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等不能大量共存;
②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+等不能与OH-大量共存；
③Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
3）有弱电解质生成。
①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等与 H+ 不能大量共存；
下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：
（1）K+、H+、S2O32－、Cl－
（2）NH4+、AlO2－ 、NO3－ 、K+
（3）Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－
（4）H+、MnO4－ 、I－ 、K+
（5）H+、Na+、SiO32－ 、NO3－
（6）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－
某溶液中加铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A.Na+、 Fe3+ 、 K+ 、NO3-
B.K+、Na+、Ba2+、HCO3-
C. Fe2+、H+、Cl-、SO42-
D. K+、Cl-、Na+、SO42-
备用习题：1. 下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是
（A）Ba2+、Na+、I－ 、ClO－
（B）Mg2+、Cl－ 、Al3+、SO42－
（C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－
（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2
2.下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是
（A）Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－
（B）Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+
（C）K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－
（D）Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2
课件25张PPT。第二章第二节电解质第三课时
离子反应的应用试剂：紫色石蕊试液试剂：酚酞溶液，紫色石蕊试液
现象：使石蕊试液变红；
现象：①使酚酞试液变红
②使紫色石蕊试液变蓝⑴H+（2）OH-(3)CO32-的检验向待测液滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊CO32-存在CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O1、NH4+的检验证明该试样中含有NH4+。
NH+4+OH- H2O+NH3离子的检验1.Cl-的检验:往未知液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀
生成，继续滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，
则原溶液中含有 Cl- 。检验原理：检验方法：滴加稀硝酸的原因可能的存在干扰离子CO32-离子的检验2.SO42-的检验:
检验原理： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓(白色)往未知液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀盐酸溶液，若沉淀不溶解，则原溶液中含有 SO42-
检验方法：滴加稀盐酸的原因可能的干扰离子：CO32- 、SO32- 、Ag+可用稀盐酸将碳酸根离子。亚硫酸离子、银离子排除掉CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑SO32- + 2H == SO2 + H2O有白色沉淀先加稀HCl，
再加BaCl2溶液
有白色沉淀
有能使石灰水
变浑浊的无味
气体
用湿润的红色
石蕊试纸检验产生
的气体，变蓝
Ag+ + Cl- == AgCl↓CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓
+ H2O
NH4+ + OH- NH3↑
+ H2O
Ba2+ + SO42- ==
BaSO4↓
课本习题第四题p47
（2）有难容电解质（沉淀）生成。
①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等不能大量共存;
②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+
等不能与OH-大量共存；
③Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（1）有易挥发性物质（气体）生成。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-
等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。离子共存（3）有弱电解质生成。
①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、等与 H+ 不能大量共存；
② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与OH-大量共存；③NH4+与OH-不能大量共存；专项练习——离子共存问题下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：
（1）NH4+、AlO2－ 、NO3－ 、K+
（2）Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－
（3）H+、Na+、SiO32－ 、NO3－
（4）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－
限定条件：1、无色透明溶液2、强酸性溶液3、强碱性溶液4、与金属铝反应生成氢气5、其它限定条件等【解题指导】离子共存问题中的审题要点 (1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。 排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)、如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?等与OH-不能大量共存。(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。 如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、SiO32-等都不能与H+大量共存。
(4)强酸、强碱性溶液都不能大量存在：
如：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—
例1、某无色透明溶液中加铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A.Na+、 Cu2+ 、 K+ 、NO3-
B.K+、Na+、Ba2+、HCO3-
C. Fe2+、H+、Cl-、SO42-
D. K+、Cl-、Na+、SO42-D下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是
（A）Ba2+、Na+、I－ 、ClO－
（B）Mg2+、Cl－ 、Al3+、SO42－
（C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－
（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－ B习题：1.有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。根据以上现象，判断这种混合物里，一定含有?????????????????；一定没有??????????????，可能含有????????????。Na2SO4、CaCO3、BaCl2CuSO4KCl 下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是
（A）Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－
（B）Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+
（C）K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－
（D）Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+ C一、几组概念1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。
2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl
4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水
完全电离部分电离水合离子分子、水合离子强弱强酸、强碱、
大多数盐等弱碱、弱酸、水等不可逆可逆
符号“=”符号“ ”物质类别离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应二、离子方程式的书写离子方程式的书写方法：1、写：写出正确的化学方程式；
2、改：把易溶于水易电离的物质改写成离 子形式；
3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；
4、查：检查方程式两端各元素的粒子 和电荷是否守恒 。 谢谢2.2.3《离子反应的应用》随堂练习（学生版）
一、选择题
1．已知某溶液中存在较多的Cu2＋、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A．CO B．OH－
C．Mg2＋ D．Ba2＋
2．已知金属钠(Na)与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，下列说法正确的是( )
A．金属钠(Na)与H2O的反应不是离子反应
B．金属钠(Na)与H2O反应的离子方程式为：
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
C．金属钠(Na)与H2O反应的离子方程式为：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．金属钠(Na)与H2O反应的离子方程式为：
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
3．加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是( )
A．HCO B．Fe3＋
C．SO D．H＋
4．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4＋H2O
5．重金属离子具有毒性，如Cu2＋、Ba2＋。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是( )
A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SO D．Ag＋和NO
6．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是( )
A．H＋和CO B．HCO和H＋
C．HCO和HSO D．Na＋、HCO和H＋
7．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．NH、NO、Al3＋、Cl－
B．Na＋、SO、Ba2＋、NO
C．MnO、K＋、SO、Na＋
D．H＋、SO、HCO、Na＋
8．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是( )
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO
B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋
C．NH、CO、NO、Na＋
D．NH、Cl－、HCO、K＋
9．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A．K＋、MnO、Cl－、SO
B．Na＋、CO、SO、Cl－
C．NO、Na＋、HCO、Ba2＋
D．Na＋、NO、H＋、SO
10．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是( )
A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B．加入足量的K2CO3溶液，过滤
C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3
D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
11．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是( )
①硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡
②硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠
③盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠
④硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
二、非选择题
12．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：①A＋B→C＋E ②C＋NaOH→蓝色沉淀D＋F ③DA＋E ④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3
回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：
A．______，B.________，C.________，D.________，E.________，F________。
(2)写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式。
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
13．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是________、________、________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______________________
(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(填写化学式)，可用来浇灌农田。
14．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。
(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式： ___________________。
(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理：____________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多吗？_________
________________________________________________________________________。
(4)写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：_____________________。
2.2.3《离子反应的应用》随堂练习（教师版）
一、选择题
1．已知某溶液中存在较多的Cu2＋、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A．CO B．OH－
C．Mg2＋ D．Ba2＋
2．已知金属钠(Na)与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，下列说法正确的是( )
A．金属钠(Na)与H2O的反应不是离子反应
B．金属钠(Na)与H2O反应的离子方程式为：
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
C．金属钠(Na)与H2O反应的离子方程式为：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．金属钠(Na)与H2O反应的离子方程式为：
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
3．加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是( )
A．HCO B．Fe3＋
C．SO D．H＋
4．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4＋H2O
5．重金属离子具有毒性，如Cu2＋、Ba2＋。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是( )
A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SO D．Ag＋和NO
6．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是( )
A．H＋和CO B．HCO和H＋
C．HCO和HSO D．Na＋、HCO和H＋
7．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．NH、NO、Al3＋、Cl－
B．Na＋、SO、Ba2＋、NO
C．MnO、K＋、SO、Na＋
D．H＋、SO、HCO、Na＋
8．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是( )
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO
B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋
C．NH、CO、NO、Na＋
D．NH、Cl－、HCO、K＋
9．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A．K＋、MnO、Cl－、SO
B．Na＋、CO、SO、Cl－
C．NO、Na＋、HCO、Ba2＋
D．Na＋、NO、H＋、SO
10．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是( )
A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B．加入足量的K2CO3溶液，过滤
C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3
D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
11．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是( )
①硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡
②硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠
③盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠
④硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
二、非选择题
12．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：①A＋B→C＋E ②C＋NaOH→蓝色沉淀D＋F ③DA＋E ④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3
回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：
A．______，B.________，C.________，D.________，E.________，F________。
(2)写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式。
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
13．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是________、________、________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______________________
(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(填写化学式)，可用来浇灌农田。
14．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。
(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式： ___________________。
(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理：____________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多吗？_________
________________________________________________________________________。
(4)写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：_____________________。
参考答案
1．C [Cu2＋与CO和OH－不能共存。Ba2＋与SO不能共存。]
2．C [Na与H2O反应生成了Na＋和OH－，所以属于离子反应；选项B原子个数不守恒；选项D中H2O不能写成离子符号。]
3．C [凡是能与OH－反应的离子，其离子数目均要减小，HCO、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应。]
4．B [A项CO2过量，CaCO3继续与CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式应写成CO2＋OH－===HCO；B项胃酸中含有大量的H＋，NaHCO3拆成Na＋和HCO正确；C项MgCO3应写成分子式，离子方程式应为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑；D项离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。]
5．A [溶液毒性降低，说明有毒离子浓度减小，由于甲溶液呈碱性，即含有OH－。]
6．B [NaHCO3在溶液中电离产生Na＋和HCO，NaHSO4在溶液中电离产生Na＋、H＋、SO，能发生反应的离子是H＋和HCO。]
7．A [B项中可发生Ba2＋＋SO===BaSO4↓的反应而不能大量共存；C项中含有MnO，溶液呈紫色，不符合“无色”的条件；D项中可发生反应：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，故不能大量共存，只有A项符合题意。]
8．A [A项中Mg2＋与OH－结合可生成沉淀，HCO与H＋结合可产生气体。]
9．B [A项MnO为紫红色；C项HCO与OH－反应生成CO和H2O，生成的CO发生反应：CO＋Ba2＋===BaCO3↓；D项H＋与OH－反应生成H2O。]
10．C [除杂质的原则：不增(不增加新杂质)、不减(不减少被提纯物质)、易分离(杂质和被提纯物质容易分离)、易还原(加入的物质容易转化为被提纯物质)。]
11．D [②中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、过量氢氧化钠溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合时，如果将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，则生成的沉淀会很快溶解，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，沉淀溶解的速率逐渐变慢直到不溶；反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解，这样，将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，硫酸可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸；④中也可将它们区分开。]
12．(1)CuO H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 H2O Na2SO4
(2)①CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
③Cu(OH)2CuO＋H2O
④SO＋Ba2＋===BaSO4↓
解析 从②知蓝色沉淀D为Cu(OH)2，C中含有Cu2＋，F中含有Na＋；Cu(OH)2发生③式反应得到A和E，可知A和E一个是H2O，一个是CuO；结合①④可知A为CuO，E为H2O，B为H2SO4，则F为Na2SO4。
13．(1)OH－ Cl－ K＋ (2)铁粉 Ag
(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ KNO3
解析 甲厂排放的工业废水明显呈碱性，一定含有OH－，与OH－可共存的离子有K＋、Cl－、NO，考虑到Ag＋与Cl－不能共存，所以甲厂废水含OH－、K＋、Cl－，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋和NO。在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银(Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag)。若将两厂废水按适当比例混合，可将Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3是钾、氮的复合肥料。
14．(1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)鸡蛋皮中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCO3与盐酸反应起到了降低胃酸浓度的作用。发生反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多
(4)OH－＋HCO===H2O＋CO
解析 该题考查用化学知识解释、解决生活、社会问题，很好地体现了新课程的STSE理念，是今后的命题趋势。在给定的新情境下，按题目要求能够熟练地写出离子方程式。
