2.3.1《氧化还原反应》导学案（学生版）
1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应
(1)氧化反应：物质所含元素化合价______的反应。
(2)还原反应：物质所含元素的化合价______的反应。
(3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有______的反应。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)氧化反应：物质______(或偏离)电子的反应。
(2)还原反应：物质______(或偏向)电子的反应。
(3)氧化还原反应：有电子______(得失或偏移)的反应。
3．氧化还原反应的特征和实质
(1)氧化还原反应的特征：元素的__________的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
(2)氧化还原反应的实质：____________(电子得失或共用电子对偏移)。
(3)氧化还原反应中，得失______总数相等，化合价的______的总数相等，且化合价______的总数等于____的转移总数。
知识点1 氧化还原反应的判断
1．下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
④Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
2．下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B．NH4NO3N2O↑＋2H2O
C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．CuO＋COCu＋CO2
知识点2 氧化还原反应的相关概念
3．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应一定先于还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
4．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )
A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．氧化还原反应中一定有电子的得与失
知识点3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
5．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
6．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )
2.3.1《氧化还原反应》导学案（教师版）
1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应
(1)氧化反应：物质所含元素化合价______的反应。
(2)还原反应：物质所含元素的化合价______的反应。
(3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有______的反应。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)氧化反应：物质______(或偏离)电子的反应。
(2)还原反应：物质______(或偏向)电子的反应。
(3)氧化还原反应：有电子______(得失或偏移)的反应。
3．氧化还原反应的特征和实质
(1)氧化还原反应的特征：元素的__________的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
(2)氧化还原反应的实质：____________(电子得失或共用电子对偏移)。
(3)氧化还原反应中，得失______总数相等，化合价的______的总数相等，且化合价______的总数等于____的转移总数。
知识点1 氧化还原反应的判断
1．下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
④Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
2．下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B．NH4NO3N2O↑＋2H2O
C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．CuO＋COCu＋CO2
知识点2 氧化还原反应的相关概念
3．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应一定先于还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
4．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )
A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．氧化还原反应中一定有电子的得与失
知识点3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
5．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
6．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )
参考答案
基础落实
1．(1)升高 (2)降低 (3)升降
2．(1)失去 (2)得到 (3)转移
3．(1)化合价 (2)电子转移 (3)电子 升降 升降 电子
对点训练
1．C [①中，有Mn、O两元素变价；③中，有Zn、H两元素变价。]
2．C [分析各物质中元素的化合价是否变化，没有元素化合价发生改变的反应属于非氧化还原反应。]
3．D [氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应：2KClO32KCl＋3O2↑，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。]
4．B [对选项A、C可用反应2H2O22H2O＋O2↑来否定。氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移，故D错。]
5．C
6．A [化学反应根据反应物和生成物的种类和多少，可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；根据有没有离子参加，可分为离子反应和非离子反应；根据有没有电子得失或偏移，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。在氧化还原反应中有离子反应，也有非离子反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应，由此可以判断出A项是正确的。]
2.3.1《氧化还原反应》教学设计
三维目标：
知识与技能：
1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；
2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；
3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
过程与方法：
1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观：
1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
教学重点、难点：
从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
教学方法：探究式教学
教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
[情景引入]（展示燃烧视频画面）
看到熊熊烈火，我们就知道有物质在发生燃烧。初中是如何定义燃烧的？
[多媒体展示]燃烧的定义
[引导拓展]与氧化反应相对应的反应是还原反应。
[讨论]举例常见的氧化反应和还原反应
[点评并展示]常见的反应
[多媒体展示]以CuO + H2 反应为例，从得氧、失氧角度分析
回忆初中学习的燃烧有关知识，
[回答]燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的发光、放热的氧化反应。
思考，讨论，回答
温故知新
从生活中的常见问题出发，创设情景，激发学生学习兴趣。
从已知的旧知识引入，减少对新知识的陌生感，为教学创设好的心理基础。
教师为引导，学生动脑思，自主发现问题，激起探究兴趣。
[多媒体展示]1.从得失氧的角度分析
失去氧，被还原（还原反应）
CuO + H2 === Cu + H2O
得到氧,被氧化(氧化反应)
[思考与交流]氧化反应和还原反应是分别独立完成的吗?为什么?
[点评学生回答并总结]
一种物质得到氧被氧化,同时另一种物质失去氧被还原的化学反应称氧化还原反应。
[板书]一、氧化还原反应
[讨论,回答]
铜失去氧，氢得到氧，得到氧的数目与失去氧的数目相等。
讨论,回答
结合实例给出定义，更加直观易懂。
[过渡]以上反应除了有得氧和失氧的变化外有没有其它的变化？
思考，回答
[讨论]从化合价变化的角度分析以下反应。
[针对学生回答点评，并指出]
化合价降低,被还原
CuO + H2 === Cu + H2O
化合价升高,被氧化
[总结]凡是有元素化合价变化（升降）的化学反应都是氧化还原反应
小组讨论代表回答
对学生发现的规律进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识。
[课堂练习]判断下列反应是否属于氧化还原反应。
[思考]以下两个反应是否属于氧化还原反应?为什么?
[讲述] 化学反应可以分成两种类型：一种是有元素变价，另一种是没有元素变价的。对所有化学反应可以从元素的化合价在反应前后是否有改变来进行分类。有元素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。
思考，回答
[回答]是,因为有元素化合价发生变化
理解
巩固知识：
精选习题，学生“跳一跳就能摘到桃子”
知识升华：
设置诱思点，引导学生发现新的分类标准。为认识氧化还原特征打下基础。
[设问]化合价的升降是什么原因引起的?
[多媒体]用动画演示离子化合物NaCl的形成过程,并解释其中原理
[过渡]共价化合物HCl的形成有何差别?
[多媒体]用动画演示共价化合物HCl的形成过程,并解释其中原理
思考
认真听讲,了解新知识
利用动画演示直观地表述物质形成的原理,并激发学生的学习兴趣.
[阅读教材] 从电子转移角度认识氧化还原反应。
[小结] 元素的化合价升高与降低是元素得失电子的结果。
从而从电子的得失（或偏移）认识氧化还原反应的本质。
阅读课本
扣紧教材,诠释原理
[总结]从不同的角度分析氧化还原反应的情况。（回顾完善板书）
[多媒体]播放“跷跷板动画”，分析被氧化、被还原与化合价升降和得失电子之间的关系。
听讲，总结
梳理知识点，指出重点，强调难点，更利于完整知识体系的形成
[讨论]氧化还原反应与四种基本反应之间的关系。
1．四种基本反应类型是否包含所有的化学反应？
2．有人说置换反应、有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。
3．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系怎样？用图画表示(猪八戒吃西瓜).
[巩固练习]
[学生自我总结]通过本课时的学习，学到了什么？
小组讨论，代表回答
发现问题：有些反应不属于四种基本反应类型的任何一种
归纳
画图示意
既要动脑思，又要动口说，还要有合作精神。
总结、对比、归纳多种能力的综合锻炼。
动手画的方法新颖独特，学生更愿意参与。也反馈了学生应用知识解决问题的能力。
及时反馈教学情况。
板书设计：
第三节氧化还原反应
氧化还原反应
1．从得氧、失氧的角度分析 有局限性
氧化反应:得到氧
（同时发生)
还原反应:失去氧
2．从化合价升降的角度分析 判断依据
氧化反应:化合价升高
还原反应:化合价降低
3．从电子得失的角度分析 本质
氧化反应:失去电子
还原反应:得到电子
附：课堂练习
1. 下列反应属于氧化还原反应的是（?????）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑?? ?
B、Na2O+H2O=2NaOH
C、CaCO3====CaO+CO2↑????? ?
D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2. 在 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 反应中,化合价升高的元素是_______，化合价降低的元素是_______；被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______；得电子的物质是______，失电子的物质是_______。
3. 以上反应属于四种基本反应类型中的哪一类？
4. 分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
5. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A. 一定有氧元素参加
Ｂ. 氧化反应一定先于还原反应
Ｃ. 物质被氧化本身发生还原反应
Ｄ. 一定有电子的转移（得失或偏移）
6.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是 （ ）
A.CuO → Cu B.NaCl → HCl
C.C → CO2 D.FeCl2 → FeCl3
2.3.1《氧化还原反应》随堂练习（学生版）
一、单项选择题
1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )。
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )。
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
3．下列反应中不属于氧化还原反应的是( )。
A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
D．3CuS＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
4．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3↑中的变化是( )。
A．被氧化 B．被还原 C．即被还原又被氧化 D．即未被还原又未被氧化
5．下列反应中水作还原剂的是( )。
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．SO2＋H2O===H2SO3
6．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )。
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO B．Ca2＋、HCO、C1－、K＋
C．MnO、K＋、I－、H＋ D．H＋、Cl－、Na＋、CO
二、双项选择题
7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是( )。
A．反应前后，元素是否有电子转移
B．反应前后，元素是否有化合价变化
C．反应前后，是否有氧元素参加
D．反应前后，是否有氢元素参加
8．在下列反应中，氨作氧化剂的是( )。
A．8NH3＋3Br2===6NH4Br＋N2
B．2NH3＋H2S===(NH4)2S
C．2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2
D．NH3＋NaH===NaNH2＋H2
三、非选择题
9．配平下列氧化还原反应方程式：
(1)____ C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2＋____Mn2＋＋____H2O
(2)____ FeS＋____ O2===____ Fe2O3＋____ SO2
(3)____MnO＋____H2O2＋____H＋===____Mn2＋＋____H2O＋____O2
10．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。下列反应中：
①CO2＋C2CO；
②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑；
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O；
④2CO＋O22CO2；
⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；
⑥CuO＋COCu＋CO2；
⑦4NH3＋3O2(纯)2N2＋6H2O；
⑧2H2O2H2↑＋O2↑；
⑨2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；
⑩SO2＋H2O===H2SO3。
(1)其中属于化合反应的有____________(填序号，下同)，属于置换反应的有____________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。
(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是________。
(4)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________(填字母)。
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
2.3.1《氧化还原反应》随堂练习（教师版）
一、单项选择题
1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )。
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )。
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
3．下列反应中不属于氧化还原反应的是( )。
A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
D．3CuS＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
4．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3↑中的变化是( )。
A．被氧化 B．被还原 C．即被还原又被氧化 D．即未被还原又未被氧化
5．下列反应中水作还原剂的是( )。
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．SO2＋H2O===H2SO3
6．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )。
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO B．Ca2＋、HCO、C1－、K＋
C．MnO、K＋、I－、H＋ D．H＋、Cl－、Na＋、CO
二、双项选择题
7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是( )。
A．反应前后，元素是否有电子转移
B．反应前后，元素是否有化合价变化
C．反应前后，是否有氧元素参加
D．反应前后，是否有氢元素参加
8．在下列反应中，氨作氧化剂的是( )。
A．8NH3＋3Br2===6NH4Br＋N2
B．2NH3＋H2S===(NH4)2S
C．2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2
D．NH3＋NaH===NaNH2＋H2
三、非选择题
9．配平下列氧化还原反应方程式：
(1)____ C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2＋____Mn2＋＋____H2O
(2)____ FeS＋____ O2===____ Fe2O3＋____ SO2
(3)____MnO＋____H2O2＋____H＋===____Mn2＋＋____H2O＋____O2
10．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。下列反应中：
①CO2＋C2CO；
②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑；
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O；
④2CO＋O22CO2；
⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；
⑥CuO＋COCu＋CO2；
⑦4NH3＋3O2(纯)2N2＋6H2O；
⑧2H2O2H2↑＋O2↑；
⑨2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；
⑩SO2＋H2O===H2SO3。
(1)其中属于化合反应的有____________(填序号，下同)，属于置换反应的有____________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。
(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是________。
(4)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________(填字母)。
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
参考答案
1．C 解析：选项A、B含有燃烧现象；选项D含有火药爆炸现象。
2．A 解析：在2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O的反应中，被氧化的元素与被还原的元素均为S元素，故B项错误；在H2＋Cl22HCl的反应中，H2作还原剂，C项错误；元素在化合态中若为正价，则元素被还原，相反，若元素在化合态中为负价，则被氧化，D项错误。
3．C 解析：判断某反应是否属于氧化还原反应的方法是检查反应前后元素的化合价有无变化。A中的氯元素，B中的碳、铁两元素，D中硫、氮两元素化合价均有变化，都属于氧化还原反应；唯有C中各元素的化合价无变化，故不属于氧化还原反应。
4．C 解析：从反应方程式可知P元素从0价变为＋1价、－3价，化合价既有升高又有降低，故既被氧化又被还原。
5．C 解析：A中水作氧化剂，钠单质作还原剂；B中氯气既是还原剂又是氧化剂；选C正确；D不为氧化还原反应。
6．C 解析：A中Ba2＋与SO是因复分解反应生成硫酸钡沉淀而不能共存；B中离子组可以大量共存；C中MnO 在酸性条件下可以氧化I－为I2，发生氧化还原反应而不能共存；D中H＋与CO是因发生复分解反应生成二氧化碳和水而不能大量共存。
7．AB 解析：判断氧化还原反应的依据从定义和本质两方面考虑，是否有O元素或H元素参加不能作为判断依据。
8．CD 解析：A中的NH3作还原剂；B中的反应为非氧化还原反应；C、D中NH3均作氧化剂。
9．(1)5 2 16 10 2 8
(2)4 7 2 4
(3)2 5 16 2 8 5
10．(1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧ (4)C
