3.2.2《氨与铵态氮肥》导学案（学生版）
一、氨
1．物理性质
(1)NH3是____色、有________气味、极易__________的气体，常温时，1体积水大约溶解______体积的氨气。氨易____化，常作制冷剂。
(2)喷泉实验
实验装置
操作及现象
结论
①打开活塞，并挤压滴管的胶头
②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成____，瓶内液体呈__色
氨____溶于水，其水溶液呈__性
2.化学性质
(1)氨与水的反应
①反应的化学方程式为：________________________________________________。
②NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：_____________________。
③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)：______________________________
________________________________________________________________________。
(2)氨与酸的反应
蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时___________________________________。
反应的化学方程式为：__________________________________________________。
(3)氨的催化氧化
化学方程式为：__________________________________________________________。
二、化学氮肥
化学氮肥—
三、铵盐
1．物理性质：铵盐都______于水。
2．化学性质
(1)铵盐受热易分解
NH4Cl受热分解的化学方程式：__________________________________________，
NH4HCO3受热分解的化学方程式：________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)铵盐与碱反应
NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________。
3．氨的实验室制法
(1)原理：实验室中常用______与____共热的方法制取氨。如：
2NH4Cl＋Ca(OH)2______________________________________________。
(2)装置：固体与固体反应，加热。装置如下图。
(3)收集方法：__________________。
(4)验满：常使用__________________试纸或醮有__________的玻璃棒。
(5)操作时的注意事项
①收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；
②发生装置的试管口略向下倾斜；
③由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入到试管的底部；
④加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。
(6)NH3的干燥
通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2SO4。
(7)尾气处理
多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：
知识点1 氨的物理性质
1．据内蒙古自治区赤峰市红山区人民政府2009年8月6日介绍，赤峰制药集团氨气泄漏事件共有246名药厂工作人员、事故处理人员及周边群众到医院接受治疗。下列说法不正确的是( )
A．压缩机中的氨作制冷剂
B．氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，减少氨气的扩散
C．氨气溶于水使其水溶液呈碱性
D．氨气溶于水的过程属于氮的固定
2．如图所示，夹子开始时处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的( )
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮
知识点2 氨的化学性质
3．氨水显弱碱性的主要原因是( )
A．通常状况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3·H2O少量电离
C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱
4．在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是( )
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气
B．氨和HNO3都是电解质
C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原
知识点3 铵盐的性质
5．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )
A．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
知识点4 氨气的实验室制法
6．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是( )
A．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥
B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，气体用无水氯化钙干燥
3.2.2《氨与铵态氮肥》导学案（教师版）
一、氨
1．物理性质
(1)NH3是____色、有________气味、极易__________的气体，常温时，1体积水大约溶解______体积的氨气。氨易____化，常作制冷剂。
(2)喷泉实验
实验装置
操作及现象
结论
①打开活塞，并挤压滴管的胶头
②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成____，瓶内液体呈__色
氨____溶于水，其水溶液呈__性
2.化学性质
(1)氨与水的反应
①反应的化学方程式为：________________________________________________。
②NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：_____________________。
③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)：______________________________
________________________________________________________________________。
(2)氨与酸的反应
蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时___________________________________。
反应的化学方程式为：__________________________________________________。
(3)氨的催化氧化
化学方程式为：__________________________________________________________。
二、化学氮肥
化学氮肥—
三、铵盐
1．物理性质：铵盐都______于水。
2．化学性质
(1)铵盐受热易分解
NH4Cl受热分解的化学方程式：__________________________________________，
NH4HCO3受热分解的化学方程式：________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)铵盐与碱反应
NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________。
3．氨的实验室制法
(1)原理：实验室中常用______与____共热的方法制取氨。如：
2NH4Cl＋Ca(OH)2______________________________________________。
(2)装置：固体与固体反应，加热。装置如下图。
(3)收集方法：__________________。
(4)验满：常使用__________________试纸或醮有__________的玻璃棒。
(5)操作时的注意事项
①收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；
②发生装置的试管口略向下倾斜；
③由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入到试管的底部；
④加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。
(6)NH3的干燥
通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2SO4。
(7)尾气处理
多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：
知识点1 氨的物理性质
1．据内蒙古自治区赤峰市红山区人民政府2009年8月6日介绍，赤峰制药集团氨气泄漏事件共有246名药厂工作人员、事故处理人员及周边群众到医院接受治疗。下列说法不正确的是( )
A．压缩机中的氨作制冷剂
B．氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，减少氨气的扩散
C．氨气溶于水使其水溶液呈碱性
D．氨气溶于水的过程属于氮的固定
2．如图所示，夹子开始时处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的( )
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮
知识点2 氨的化学性质
3．氨水显弱碱性的主要原因是( )
A．通常状况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3·H2O少量电离
C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱
4．在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是( )
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气
B．氨和HNO3都是电解质
C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原
知识点3 铵盐的性质
5．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )
A．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
知识点4 氨气的实验室制法
6．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是( )
A．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥
B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，气体用无水氯化钙干燥
参考答案
基础落实
一、
1．(1)无 刺激性 溶于水 700 液 (2)喷泉 红 极易 碱
2．(1)①NH3＋H2O??NH3·H2O ②NH3·H2ONH3↑＋H2O ③NH3·H2O??NH＋OH－
(2)有白烟生成 NH3＋HCl===NH4Cl
(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O
二、
NH NO CO(NH2)2
三、
1．易溶
2．(1)NH4ClNH3↑＋HCl↑ NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ (2)NaOH＋NH4NO3NH3↑＋NaNO3＋H2O
3．(1)铵盐 碱 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (3)向下排空气法 (4)湿润的红色石蕊 浓盐酸
对点训练
1．D [由NH3的物理性质可知，A、B两项正确；氨水呈弱碱性，C选项正确；氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮的过程，故D选项错误。]
2．C [根据题意知，在温度不变的情况下水由不沸腾变得沸腾，只能是压强减小，造成压强减小的原因是液体A与气体B发生了反应使气体的量减少，符合条件的选项有A、B、D三项。]
3．B [氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O仅有少部分电离成NH和OH－，因此显弱碱性。]
4．C [N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂，A错；B项中NH3不是电解质，HNO3是电解质；C正确；D项中NH3中N为－3价，HNO3中N为＋5价，因此由氨制硝酸的过程中，氮被氧化。]
5．D [检验铵盐的方法是利用了铵盐与碱共热反应生成氨气及氨气的性质，把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。]
6．C [A选项中方法是工业制取氨气的方法，不可选；B选项中P2O5是酸性干燥剂，可以吸收NH3；D选项中CaCl2可以与NH3形成络合物，也不能选用，所以应选C项。]
第3章 自然界中的元素
第2节 氮的循环
一、教材分析
（一）知识脉络
氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
（二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；
2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2 、NO 、NO2的性质；
3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；
4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。
（二）过程与方法目标
1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；
2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；
2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
三、重点、难点
（一）知识上重点、难点
重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性。
（二）方法上重点、难点
培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。
四、教学准备
（一）学生准备
1、预习第二节-氮的循环
2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？
（二）教师准备
1、教学媒体、课件；
2、补充实验。
3.2.2《氨与铵态氮肥》教学设计
【复习】高能固氮和工业固氮发生的主要反应有哪些？
【引入】氨是氮循环中的主要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。下面我们一起来探讨氨和铵态氮肥的主要性质和用途。
【板书】 2、氨和铵态氮肥
【演示实验1】 氨的溶解性实验。
【产生喷泉的原理：两个容器通过连接管组成连通器，装有液体的容器压强远大于另一个容器的压强(即产生较大的压强差），就会产生喷泉】
【问题】通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：
1、完成下列表格
实 验
实验现象
结 论
实 验1
【投影】实验的关键
◇收集的氨气不纯或较少 ◇收集氨气时烧瓶潮湿◇烧瓶装置气密性不好◇导管过长◇其他
【对点练习】喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
（1）如图甲为喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）
A、HCl和H2O B、O2和H2O C、NH3和H2O D、CO2和NaOH
（2）如果用图甲装置产生喷泉成败的关键原因是：
。
【演示实验2】 氨和氯化氢的反应。
【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：
通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：
1、完成下列表格
实 验
实验现象
结 论
实 验2
【问题探究】
1、通过观察实验现象，你获得了氨的哪些物理性质？是通过什么现象获得的？
2、氨的喷泉实验原理是什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？
3、由[演示实验2]的现象，你能得出哪些结论？
4、氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。演示实验2中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？
5、氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？
6、氨水为何不大量用作化肥？
【归纳板书】 学生归纳，老师点评并板书。
一、氨的物理性质：
没有颜色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度为0.771 g · L_1，比空气轻；极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气。
二、氨的化学性质：
1、与水反应：NH3+H2O NH3·H2O （可逆反应）
NH3·H2O NH4++OH- （可逆过程）
2、与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
3、与氧气反应（还原性）：4 NH3+5O2 4NO+6H2O
注意： （NH3在空气中反应）
①反应条件：催化剂、加热；②是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化；③说明氨有一定的还原性，可被O2、Cl2、 CuO、氮的氧化物等氧化。
【复习引入】 通过前面的学习，你知道通过哪些方法可以制得NH3？如果实验室要制得少量NH3，你会选择哪种方法？为什么？（由于氮气与氢气反应条件不易获得，加热铵盐制得的NH3又不纯，故实验室选择铵盐与碱反应来制得少量氨气。）
【板书】 3、氨气的实验室制法。
（1）反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)22 NH3 ↑+CaCl2+2H2O
（2）发生装置——固体+固体→型
（3）干燥剂——碱石灰或无水CaCl2
（4）收集方法——向下排空气法
（5）验满方法——湿润的红色石蕊试纸
（6）尾气处理——用水吸收
<讨论>：用水吸收氨气时，可能会出现什么现象，如何防止这一现象的发生？
【讲解】 由于氨水易挥发，不易运输，因此氨水不大量用作化肥，而是常将氨制成各种固态的铵盐加以使用，如何科学的使用铵态氮肥呢？要解决这一问题，首先要了解铵态氮肥的主要成分——铵盐的主要性质。
【演示实验3】取少量氯化铵固体放在试管中加热。
【演示实验4】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的石灰水中。
【演示实验5】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%氢氧化钠溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。
【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：
通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：
1、完成下列表格：
实 验
实验现象
结论及化学方程式
实验1
实验2
实验3
2、铵盐具有哪些物理、化学性质？
3、铵盐与碱溶液反应的本质是什么？
4、怎样合理地储存和施用铵态氮肥？
【归纳板书】 学生归纳，老师点评并板书
三、铵盐的物理性质：白色，易溶于水的晶体。
四、铵盐的化学性质：
1、受热易分解：NH4Cl NH3 ↑+HCl↑
NH4HCO3NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
2、与碱溶液反应：NH4++OH- NH3 ↑+H2O
NH4++OH-= NH3·H2O
保存方法：密封、阴凉通风处保存。
施用注意事项：不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。
【课堂小结】 学生整合本节课所学的内容。
【课堂练习】教材P80-81 1（3）（4）（5）、4（1）
【课外作业】教材P81 2、3
课件25张PPT。第三章 自然界中的元素第2节 氮的循环 没有颜色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度为0.771 g · L_1，比空气轻；极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气。2、氨气的化学性质思考：氨水中存在哪些微粒？NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH—（一水合氨）3种分子：3种离子：NH3H2ONH3?H2OOH—NH4+H+氨水一水合氨液氨⑴、氨与水的反应分析：液氨、氨水、一水合氨三者的区别氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（检验氨气）一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红氨水是弱碱，对吗？氨水呈弱碱性氨水的密度都小于1g/cm3氨水越浓，密度越小 产生喷泉的原理：
两个容器通过连接管组成连通器，装有液体的容器压强远大于另一个容器的压强(即产生较大的压强差），就会产生喷泉
◇收集的氨气不纯或较少
◇收集氨气时烧瓶潮湿
◇烧瓶装置气密性不好
◇导管过长
◇其他喷泉实验失败的原因B⑵、氨跟酸的反应 注意： （NH3在空气中反应）
①反应条件：催化剂、加热
②是工业制硝酸中的关键一步，
也叫氨的催化氧化
③说明氨有一定的还原性，可被O2、
Cl2、 CuO、氮的氧化物等氧化△ 4NH3+5O2=== 4NO+6H2O 催化剂-3+2⑶、NH3具有还原性 2NH3 + 3CuO ==== N2 + 3Cu + 3H2O 6NO + 4NH3 ==== 5N2 + 6H2O
6NO2 + 8NH3 ==== 7N2 + 12H2O△氧气？①铂丝附近有
红棕色气体②铂丝保持红热③瓶口可能有白烟 灼热的
铂丝浓氨水将烧红的铂丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，使其接近液面，反应方程式：综合应用氨气和氯气接触发生反应的方程式是什么？ 在纯氧中燃烧如何反应？①2NH3+ 3Cl2= N2+ 6HCl （氨气不足）② 8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl+N2（氨气过量）NH3在纯氧中点燃即可燃烧，通常产物是N2和水 4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O 拓 展3、氨的实验室制法 ?1. 原理：2. 装置：3.收集方法：4.验满方法：向下排空气法（短进长出）①湿润红色石蕊试纸 ②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟 固+固，加热型思考：?棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。?干燥氨气的常用试剂：①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
?实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：①加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）②浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）NaOH和CaO的混合物？ 检验氨气是否收集满的方法？① 用湿润的红色石蕊试纸靠近 瓶口，看试纸是否变蓝② 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口，看是否产生白烟氨的用途制氮肥
铵盐
制硝酸
纯碱
有机合成
工业原料致冷剂氨的用途4、铵盐 铵盐均为无色或白色的晶体
铵盐均易溶于水
铵盐均是强电解质⑴ 铵盐的物理性质什么是铵盐呢？⑵铵盐的化学性质【实验1】取少量氯化铵固体放在试管中加热实验现象：试管底部的白色固体逐渐减少，产生大量白烟，冷却后在试管壁上生成了白色固体。实验结论：NH4Cl不稳定受热易分解【实验2】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的澄清石灰水中实验现象：试管底部的白色固体逐渐减少，试管壁上有水生成，并且澄清石灰水变浑浊实验结论：NH4HCO3不稳定，受热易分解，生成了CO2结论：1.固体铵盐均受热易分解，若是非氧化性的酸形成的铵盐则放出NH3，并生成相应的酸或酸酐。
2.氧化性酸的铵盐，受热分解情况复杂，产物可能为NH3或N2或氮的氧化物等[NH4NO3、（NH4）2SO4]。
3.铵盐分解并不一定有氨气生成。应用：1.在储存氨态化肥时，应密封包装并放在阴凉通风处；
2.施肥时，应将其埋在土下以保持肥效。【实验3】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%的NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口实验现象：固体溶解，湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，生成了有刺激性气味的气体实验结论：NH4Cl与NaOH反应生成了NH3②、铵盐与碱的反应根据实验写出反应的离子方程式实验：结论：铵盐易溶于水且与碱溶液共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质。应用：
2.利用该性质可以检验NH4+的存在：1.利用该性质可制取少量NH3。3.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用。样品气体变蓝色→强碱△→谢谢观看
再见3.2.2《氨与铵态氮肥》随堂练习（学生版）
一、单项选择题
1．关于氨的叙述错误的是( )。
A．是一种制冷剂
B．浓氨水中一水合氨的物质的量浓度大于氨分子和铵根离子的物质的量浓度
C．氨水是碱，属于电解质
D．在某些反应中具有还原性
2．对于氨水组成的叙述正确的是( )。
A．只含有氨分子和水分子
B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子
3．将NH4HCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有( )。
A．NH3、O2 B．H2O、O2 C．CO2、O2 D．O2
4．下列不属于铵盐的共同性质的是( )。
A．都是晶体 B．都易溶于水C．与碱共热都产生氨气 D．受热分解都产生氨气
5．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后( )。
A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液
C．加强碱溶液，加热，滴入酚酞溶液
D．加苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
6．氨水显弱碱性的主要原因是( )。
A．通常状况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3·H2O电离出少量OH－
C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱
二、双项选择题
7．下面对这些实验的实验原理分析中，正确的是( )。
A．氨气极易溶于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中可用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气
8．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成。下列叙述不正确的是( )。
A．NH4H是一种化合物
B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
C．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
D．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
三、非选择题
9．下图中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中X是酸式盐，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F是红棕色气体。
(1)写出下列各物质的名称：
X：______________；B：__________；F：__________；
G：______________。
(2)写出下列变化的反应方程式。
①X―→C的化学方程式：______________________________________________；
②C―→E的化学方程式：____________________________________________。
10．甲、乙、丙三位同学分别用下图实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究并回答问题。
(1)他们制取氨气的化学方程式为：____________________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是__________________________ ______________________________________________。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)。你认为没有收集到氨气的同学是______(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是：(简述操作方法、现象和结论)_____________________ _______________________________________________。
(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气。你判断能够达到实验目的的是______(填“甲”、“乙”或“丙”)同学的装置，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？________(填“能”或“不能”)。
3.2.2《氨与铵态氮肥》随堂练习（教师版）
一、单项选择题
1．关于氨的叙述错误的是( )。
A．是一种制冷剂
B．浓氨水中一水合氨的物质的量浓度大于氨分子和铵根离子的物质的量浓度
C．氨水是碱，属于电解质
D．在某些反应中具有还原性
2．对于氨水组成的叙述正确的是( )。
A．只含有氨分子和水分子
B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子
3．将NH4HCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有( )。
A．NH3、O2 B．H2O、O2 C．CO2、O2 D．O2
4．下列不属于铵盐的共同性质的是( )。
A．都是晶体 B．都易溶于水C．与碱共热都产生氨气 D．受热分解都产生氨气
5．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后( )。
A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液
C．加强碱溶液，加热，滴入酚酞溶液
D．加苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
6．氨水显弱碱性的主要原因是( )。
A．通常状况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3·H2O电离出少量OH－
C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱
二、双项选择题
7．下面对这些实验的实验原理分析中，正确的是( )。
A．氨气极易溶于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中可用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气
8．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成。下列叙述不正确的是( )。
A．NH4H是一种化合物
B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
C．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
D．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
三、非选择题
9．下图中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中X是酸式盐，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F是红棕色气体。
(1)写出下列各物质的名称：
X：______________；B：__________；F：__________；
G：______________。
(2)写出下列变化的反应方程式。
①X―→C的化学方程式：______________________________________________；
②C―→E的化学方程式：____________________________________________。
10．甲、乙、丙三位同学分别用下图实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究并回答问题。
(1)他们制取氨气的化学方程式为：____________________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是__________________________ ______________________________________________。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)。你认为没有收集到氨气的同学是______(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是：(简述操作方法、现象和结论)_____________________ _______________________________________________。
(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气。你判断能够达到实验目的的是______(填“甲”、“乙”或“丙”)同学的装置，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？________(填“能”或“不能”)。
参考答案
1．C 解析：氨易液化，可用做制冷剂；一水合氨是弱电解质，电离程度小，浓氨水中氨气主要以一水合氨形式存在；氨水是混合物，不是碱，也不属于电解质；NH3中氮元素的化合价为－3价，具有还原性。
2．D 解析：氨气溶于水后，一部分NH3与H2O反应生成NH3·H2O，生成的NH3·H2O又部分电离成NH和OH－。
3．A 解析：NH4HCO3受热分解生成NH3、CO2、H2O，依次通过Na2O2和碱石灰时，CO2、H2O与Na2O2反应，并放出O2，故最后得到NH3和O2。
4．D 解析：铵盐不稳定受热易分解，但不一定都生成氨气。
5．D 解析：铵盐与强碱溶液在加热条件下反应会放出NH3，NH3是碱性气体，它可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
6．B 解析：氨气溶于水生成的NH3·H2O只有部分电离，生成NH和OH－。
7．AD 解析：氨气与氯化氢反应无化合价的变化，是一个非氧化还原反应；实验中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因，是铵盐与强碱受热易放出氨气。
8．BD 解析：NH4H中H－还原水电离出的H＋，故NH4H是还原剂。
9．(1)碳酸氢铵 水 二氧化氮 硝酸
(2)①NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
解析：C为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知C为NH3；继而推得D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，A是气体为CO2，B为H2O，X是酸式盐NH4HCO3。
10．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)NH3的密度小于空气，且NH3极易溶于水
(3)乙
(4)将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满)
(5)丙 不能
