2.1.2《一种重要的混合物——胶体》导学案（学生版）
一、分散系及其分类
1．分散系：把____________物质分散在__________(或多种)物质中所得到的体系。
分散系中，被分散的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________；分散质分散于其中的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________。例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。
2．按照分散质粒子大小分类
其中最稳定的是______，最不稳定的是______，______属于介稳体系。
二、胶体的制备及性质
1．Fe(OH)3胶体的制备
向______中逐滴加入5～6滴________________，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
2．性质
(1)介稳性：胶体的稳定性介于______和______之间，在一定条件下能稳定存在，属于______体系。
(2)丁达尔效应
当光束通过胶体时，可以看到__________________，这是由于胶体粒子对光线______形成的。
丁达尔效应可用来区分____________。
(3)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
其方法主要有：①________，②________________，③________________________。
知识点1 分散系及其分类
1．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( )
A．雾 B．石灰乳
C．FeCl3溶液 D．氢氧化铁胶体
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小
D．是否均一、透明、稳定
知识点2 胶体的制备和性质
3．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是( )
A．两者都能产生丁达尔效应
B．两者都不能产生丁达尔效应
C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应
D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
4．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________________，此反应属于________反应。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为________。
2.1.2《一种重要的混合物——胶体》导学案（教师版）
一、分散系及其分类
1．分散系：把____________物质分散在__________(或多种)物质中所得到的体系。
分散系中，被分散的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________；分散质分散于其中的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________。例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。
2．按照分散质粒子大小分类
其中最稳定的是______，最不稳定的是______，______属于介稳体系。
二、胶体的制备及性质
1．Fe(OH)3胶体的制备
向______中逐滴加入5～6滴________________，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
2．性质
(1)介稳性：胶体的稳定性介于______和______之间，在一定条件下能稳定存在，属于______体系。
(2)丁达尔效应
当光束通过胶体时，可以看到__________________，这是由于胶体粒子对光线______形成的。
丁达尔效应可用来区分____________。
(3)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
其方法主要有：①________，②________________，③________________________。
知识点1 分散系及其分类
1．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( )
A．雾 B．石灰乳
C．FeCl3溶液 D．氢氧化铁胶体
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小
D．是否均一、透明、稳定
知识点2 胶体的制备和性质
3．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是( )
A．两者都能产生丁达尔效应
B．两者都不能产生丁达尔效应
C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应
D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
4．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________________，此反应属于________反应。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为________。
参考答案
一、
1．一种(或多种) 另一种 分散质 分散剂
2．溶液 胶体 浊液 溶液 浊液 胶体
二、
1．沸水 饱和FeCl3溶液 红褐
2．(1)溶液 浊液 介稳 (2)一束光亮的通路 散射 溶液和胶体 (3)①加热 ②加入电解质溶液 ③加入胶粒带相反电荷的胶体
对点训练
1．B 2.C 3.D
4．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
复分解 (2)红褐 氢氧化铁胶体
解析 Fe2O3是碱性氧化物，能与酸反应生成盐。
(1)铁盐可与碱反应，生成沉淀；(2)是Fe(OH)3胶体的制法。
2.1.2《一种重要的混合物——胶体》教学设计
三维目标
知识与技能
1.了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别；了解胶体的重要性质和实际应用。
2.实验能力的培养。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
过程与方法
1.运用比较、分类、归纳等方法自主学习分散系概念；
2.运用实验、观察、查阅资料等方法自主学习胶体的性质。
情感、态度与价值观
1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；
2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
教学设计
教学重点 胶体的概念及性质
教学难点 胶体性质的应用
教具准备 试管若干、激光笔（或手电筒）、胶体滴管、泥水、氢氧化铁胶体
教学方法：导学法 问题式教学法
教学过程
【联想·质疑】（提出问题，引入新课）
在天气晴朗的情况下，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒在地面上，你知道这是为什么吗？
在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是为什么吗？这些现象与一种特殊的混合物有关。
[思考与交流1]
将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？
[归纳与整理1]
相同点：都是一种物质分散在另一种物质中得到的混合体系。（引出分散系定义）
不同点：NaCl溶液（溶液）澄清透明且无论放置多久都均一稳定；
??????? ????泥浆水（浊液）浑浊不透明，静置后分层。（引出分散系的分类）
一、分散系及其分类
1．分散系及其组成
①定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。如食盐溶液就是一种分散系。
②分散系的组成：
分散质：被分散的物质。如食盐溶液中的食盐。
分散剂：容纳分散质的物质。如食盐溶液中的水。
2．分散系的分类（根据分散系中分散质微粒直径大小进行分类）
【实验探究】胶体性质的探究
①Fe(OH)3胶体的制备
[实验步骤]取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL。继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
[实验现象] 液体由黄色变成红褐色,且澄清透明。
[实验结论] FeCl3＋3H2O = Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
[思考与交流2]
怎么证明制得的分散系就是胶体而非浊液或溶液?
[归纳与整理2]
从外观是澄清透明的可以判断所制得的分散系不是浊液。至于它是胶体还是溶液还需通过实验探究。
（1）溶液：分散质是分子或离子，分散质的微粒直径＜1nm（10－9m），具有透明、均一、稳定的宏观特征。( 实例：食盐水)
（2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的微粒直径＞100nm（10—7m），具有浑浊、不稳定等宏观特征。 ( 实例：泥浆)
[溶液（CuSO4溶液）和浊液（泥浆水）是两种不同的分散系。豆浆属于哪类分散系呢？]
（3）胶体：分散质的粒度介于1～100nm之间的分散系叫胶体(也称为溶胶)。具有澄清、透明且较均一、较稳定等宏观特征。? ( 实例：豆浆、牛奶)?
三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子的直径
＜1nm
1nm100nm
＞100nm
外观
均一、透明
较均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
【说明】比较法是进行归纳总结的一种重要方法。它能帮助学生找出不同对象的相同点和不同点，抽象出不同事物的本质特征。学生自己建立表格进行比较则效果更好。
【过渡】有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别，那么用什么方法能够将他们区分开呢？
② [科学探究1?]? 胶体和溶液的区别
???? [实验步骤] 用光束分别照射Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液
[实验现象] 在于光束垂直的方向看到Fe(OH)3胶体中有一条光亮的“通路”；
CuSO4溶液中无光现象
[实验结论] a)丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有丁达尔效应
[思考与交流3]
阅读教材P36第二自然段，解释丁达尔效应怎么产生的，并展示示意图，提出问题：三种分散系的本质区别是什么？
[归纳与整理3]
?[实验结论] b)溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子大小不同
分散质粒子大小关系:? 浊液＞胶体＞溶液
【总结】二.胶体的性质
（1）丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。
丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。
丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。
丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有丁达尔效应
溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子大小不同
分散质粒子大小关系:? 浊液＞胶体＞溶液
（2）聚沉：向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。
实验：向氢氧化铁胶体中加入适量的硫酸铜溶液，可观察到氢氧化铁沉淀析出。
电泳，渗析
【学生自学】P37《知识点击》
（3）电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。
胶体粒子带电的经验规律——
【小资料】带正电荷的胶体粒子：金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。
带负电荷的胶体粒子：非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。
特殊胶体：AgI胶体粒子随AgNO3和KI 的相对量不同可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶体粒子吸附I—而带负电荷；若AgNO3过量，则AgI胶体粒子吸附Ag+而带正电荷。
（4）渗析：
【课堂小结】
本节课我们主要学习了分散质的概念，胶体的定义、性质和用途，知道了溶液、胶体、浊液的本质区别在于其分散质微粒的大小。
【反馈练习】
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤ Ｄ. ①③④⑥
2. 在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是
FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用
B. FeCl3溶液能使血液凝固
C. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化
3． 下列事实与胶体的性质有关的是 （ ）
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③微波手术可以减少病人的出血量④ 江河入海口形成三角洲
A．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．全部
分析：①盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生聚沉。
②明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其它胶粒，例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的微粒而沉淀，使水得到净化。
③血液是一种液溶胶，微波产生热量，促使血液胶体聚沉。
④江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大量NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。
4.化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法准备制备氢氧化铁胶体：用洁净的小烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/LFeCl3饱和溶液滴入沸水中，至液体变为透明的红褐色，⑴氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是________。
⑵如何检验胶体制备是否成功？
⑶一位同学在实验过程中边滴加FeCl3边搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊，请帮他分析原因。⑷如果向中加入少量盐酸，现象是____________________，原因是___________________。继续加入过量盐酸，可观察到的现象是____________，原因是______________________。
【课外作业】
1. P39第4题。
2.课后实践活动
上网查阅有关胶体的性质和应用的资料，并整理成小短文，与同学讨论交流。
