3.4.2《溴与海水提溴》导学案（学生版）
一、氯、溴、碘的性质
1．溴的存在
99%的溴元素以______的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为____________。
2．卤素单质的性质比较
(1)溶解性
Cl2、Br2、I2三种单质在水中溶解度都不大，均易溶于有机溶剂(如CCl4、酒精、汽油、苯等)。
物理性质
氯气
溴单质
碘单质
颜色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
状态
气体
液体
固体
溶液
颜色
水中
黄绿色
黄色→橙色
黄色→褐色
酒精中
橙红色
紫色
四氯化碳中
橙红色
紫红色
(2)溴的特性
常温下为液体(惟一的液态非金属单质)，易______。
(3)碘的特性
特性
应用
物理性质
易升华
分离和提纯碘
化学性质
遇淀粉溶液变____
碘的检验
3.Cl2、Br2、I2氧化性的比较
实验内容
实验现象
实验结论
溶液由__色变为__色，滴加CCl4，振荡后，溶液____，下层液体呈____色
化学方程式为：________________________________，说明________________________
溶液由____色变为__色，滴加CCl4，振荡后，溶液____，下层液体呈__色
化学方程式为：________________________，说明________________________________________________________________________
溶液由__色变为__色，滴加CCl4，振荡后，溶液____，下层液体呈__色
化学方程式为：________________________，说明________________________________________________________________________
卤素单质的氧化性强弱顺序为：____________________，阴离子的还原性强弱顺序为：__________________
二、海水提溴
从海水中提取溴，一般要经过____、____和提取三个步骤。
其流程为：
海水
三、萃取
利用混合物中一种溶质在____________的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。
知识点1 卤素性质变化规律
1．下列叙述中不正确的是( )
A．颜色深浅：AgI＞AgBr＞AgCl
B．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．水溶液酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．光敏性：AgI＞AgBr＞AgCl＞AgF
知识点2 海水中提溴
2．从海水中提溴，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。与上述反应在原理上最相似的是( )
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．2KI＋Br2===I2＋2KBr
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
知识点3 溴水的性质
3．向溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是( )
A．加入CCl4多次萃取
B．加入适量KI溶液
C．加适量的镁粉
D．加入适量的K2CO3溶液
3.4.2《溴与海水提溴》导学案（教师版）
一、氯、溴、碘的性质
1．溴的存在
99%的溴元素以______的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为____________。
2．卤素单质的性质比较
(1)溶解性
Cl2、Br2、I2三种单质在水中溶解度都不大，均易溶于有机溶剂(如CCl4、酒精、汽油、苯等)。
物理性质
氯气
溴单质
碘单质
颜色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
状态
气体
液体
固体
溶液
颜色
水中
黄绿色
黄色→橙色
黄色→褐色
酒精中
橙红色
紫色
四氯化碳中
橙红色
紫红色
(2)溴的特性
常温下为液体(惟一的液态非金属单质)，易______。
(3)碘的特性
特性
应用
物理性质
易升华
分离和提纯碘
化学性质
遇淀粉溶液变____
碘的检验
3.Cl2、Br2、I2氧化性的比较
实验内容
实验现象
实验结论
溶液由__色变为__色，滴加CCl4，振荡后，溶液____，下层液体呈____色
化学方程式为：________________________________，说明________________________
溶液由____色变为__色，滴加CCl4，振荡后，溶液____，下层液体呈__色
化学方程式为：________________________，说明________________________________________________________________________
溶液由__色变为__色，滴加CCl4，振荡后，溶液____，下层液体呈__色
化学方程式为：________________________，说明________________________________________________________________________
卤素单质的氧化性强弱顺序为：____________________，阴离子的还原性强弱顺序为：__________________
二、海水提溴
从海水中提取溴，一般要经过____、____和提取三个步骤。
其流程为：
海水
三、萃取
利用混合物中一种溶质在____________的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。
知识点1 卤素性质变化规律
1．下列叙述中不正确的是( )
A．颜色深浅：AgI＞AgBr＞AgCl
B．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．水溶液酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．光敏性：AgI＞AgBr＞AgCl＞AgF
知识点2 海水中提溴
2．从海水中提溴，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。与上述反应在原理上最相似的是( )
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．2KI＋Br2===I2＋2KBr
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
知识点3 溴水的性质
3．向溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是( )
A．加入CCl4多次萃取
B．加入适量KI溶液
C．加适量的镁粉
D．加入适量的K2CO3溶液
参考答案
基础落实
一、
1．Br－ “海洋元素”
2．(2)挥发 (3)蓝
3．无 橙 分层 橙红 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 Cl2的氧化性强于Br2 无 褐 分层 紫 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 Cl2的氧化性强于I2 无 褐 分层 紫 Br2＋2KI===2KBr＋I2 Br2的氧化性强于I2 Cl2＞Br2＞I2 Cl－＜Br－＜I－
二、
浓缩 氧化 苦卤 Br2
三、
互不相溶
对点训练
1．B [卤素性质变化规律是：单质氧化性渐弱，卤化银颜色逐渐加深，离子或氢化物还原性渐强，水溶液酸性逐渐增强，光敏性渐强。]
2．C [在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O反应中，反应物中Br－被氧化，BrO被还原，最后都生成Br2。也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且都被还原和氧化成同一价态物质。在4个选项中，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者原理最相似。]
3．B [能使溴水褪色的物质有①还原性物质如H2S、SO2、Na2SO3、Mg粉等。②促进Br2与H2O反应的物质有NaOH、Na2CO3、AgNO3等。③有机溶剂的多次萃取也可使溴水几乎无色。④有的物质虽可与溴水反应(如KI、FeCl2等)，但由于生成有颜色的物质(I2、Fe3＋)，溴水的颜色不会褪去。]
第3章第4节 海水中的化学元素
一、教材分析
（一）知识脉络
本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。
（二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
本节内容既承载了元素化合物知识，又使学生认识到开发利用海洋的重要性和艰巨性。既关注了知识的获取、情感态度价值观的培养，又关注了海水化学资源综合利用的方向。体现了新课程的基础性和时代性。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。
2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
（二）过程与方法目标
通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
（三）情感态度与价值观目标
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
三、重点、难点
（一）知识上重点、难点
重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
（二）方法上重点、难点
学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
四、教学准备
（一）学生准备
预习：第四节-海水中的化学元素。重点思考“交流·研讨”中所提出的问题。
（二）教师准备
编制“活动·探究”活动报告及评价表。
3.4.1《溴与海水提溴》教学设计
【复习】镁的主要化学性质有哪些？
【引入】溴是海水中重要的非金属元素。地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。前面我们学习过氯气，下面我们一起来探讨溴单质和碘单质的性质。
【演示实验】
【演示实验1】：观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：
物理性质
溴单质
碘单质
颜色
状态
溶解性和溶液颜色
水中
酒精中
四氯化碳中
【演示实验2】给碘锤加热，观察发生的现象。
【交流讨论】1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？
2、碘容易升华的性质有什么重要用途？
【思想迁移】
1、如果固体食盐中混有碘单质,如何除去?
2、如果沙子中混有碘单质,如何分离?
3、如何解释切开的土豆在空气中放置长时间表面会变蓝黑色(土豆中含有大量淀粉及少量碘离子等)
【过渡】 氯、溴和碘的单质除了具有以上物理性质之外，在化学性质方面有哪些相同和不同呢？
【活动探究】 我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。记录实验现象、实验结论或化学方程式。
你的实验方案与实验记录
实验内容
实验现象
实验结论或化学方程式
<思考>：1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的化学性质有什么共同特点？它们的氧化性强弱如何？写出发生反应的离子反应方程式。
2、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？
【指导阅读】 阅读P98-P99，思考并回答下列问题：
1、海水提溴的化学反应原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些？
2、溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？
3、为了降低开发成本，海水化学资源的利用将走什么道路？我国科学家在此领域取得了哪些成就？
【课堂练习】
1.（原创）海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是（ ）
A.镁 B.钠 C.溴 D.氯
2.（原创）向盛有液溴的试剂瓶中注入一定量的水，其目的是（ ）
A．制溴水 B．比较液溴和水的密度
C．防止液溴挥发 D．隔绝空气
3.（变式）在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加CCl4溶液震荡，静止后观察到的现象是（ ）
A.上层紫红色，下层接近无色 B.均匀、透明、紫红色
C. 均匀、透明、无色 D.上层接近无色，下层紫红色
4.淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和碘化钾溶液浸泡后晒制而成的试纸，主要用于检验碘单质或者较强的氧化剂的存。下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A．碘水 B．碘酒 C．溴水 D．碘化钠
5. 将溴水与下列各溶液混合并振荡，静置后混合液分层，且能使溴水层变成无色的是（ ）。
A．氯水 B．苯 C．碘化钾溶液 D．氯化钠溶液
6.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ ）。
A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳
C．溴水、汽油 D．硝酸银溶液、稀硝酸
7、下列反应体现了CO2的氧化性是（ ）
A．CO2 + C ==2CO
B．2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
C．Na2O + CO2 == Na2CO3
D. 2Mg+CO2 == 2MgO +C
【概括整合】 根据P99的提示，概括整合本节内容。
课件15张PPT。
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海水中有几种化学元素它们在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性，我们把这一组元素叫做卤族元素，它们有氯（Cl）、溴（ Br）、碘（I）。 实验1、观察溴单质和碘单质的颜色、状态；取少量的溴单质和碘单质，分别观察他们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察的结果添入下表中溴单质和碘单质的物理性质观察、思考物理性质溴单质碘单质颜色状态水中酒精中四氯化碳溶解
性和
溶液
的颜
色易溶，橙红色易溶，紫红色微溶， 褐色固体(易升华)紫黑色深红棕色液体(易挥发)溶于水， 橙黄色 (溶解度较小)认识溴、碘易溶，橙红色易溶，深褐色 1、在保存溴单质和碘单质是应分别注意那些问 题？答：都应该保存在棕色的玻璃瓶中，放在阴暗处，并且溴的瓶子里上有一层水。
（这样处理的原理是溴水在水中的溶解度较小，且溴水的密度小于液溴，这样在液溴上部形成一层饱和的溴水，大大减少了液溴的挥发）2、碘容易升华的性质有什么重要用途？答：碘的提纯和分离。思考思维迁移如果固体食盐中混有碘单质,如何除去?
如果沙子中混有碘单质,如何分离?
如何解释切开的土豆在空气中放置长时间表面会变蓝黑色(土豆中含有大量淀粉及少量碘离子等)加热，碘会升华加热，碘会升华碘遇淀粉变蓝色 活动与探究Cl2 、Br2 、I2氧化性的比较 选用下列试剂设计实验，探究Cl2 、Br2 、I2这
三种单质氧化性的强弱。试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液 NaBr溶液、
KI溶液、 四氯化碳（下层橙红色）NaBr溶液溴的四氯化碳溶液 （下层紫红色）KI溶液碘的四氯化碳溶液 (下层紫红色） KI溶液碘的四氯化碳溶液【活动·探究】Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br2Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2Br2 + 2 KI =2 KBr + I2Cl2>Br2氯水、
NaBrNaBr溶液由无色
变为橙黄色Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br2
单质的氧化性：Cl2 > Br2你的实验方案与实验记录结论：氯、溴、碘单质的氧化性 Cl2 >Br2 >I2 氯水、
KIKI溶液由无色
变为褐色Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2
单质的氧化性：Cl2 > I2溴水、
KIKI溶液由无色
变为褐色Br2 + 2 KI =2 KBr + I2
单质的氧化性：Br2 >I 2 (淡黄色沉淀） KBr溶液 (黄色沉淀） KI溶液Br-、I-的检验 NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（淡黄色）KI+AgNO3==KNO3+AgI↓ （黄色）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）浓缩氧化苦卤海水提溴及溴的用途利用溴的挥发性，鼓入热空气或 水蒸气，分离出溴溴的用途
在工业上：制抗爆剂、AgBr感光
在农业上：杀虫剂
在医药方面：镇静剂提取离子方程式为Cl2+ 2Br-=Br2+2Cl- 可用 做提溴的原料海水提溴：：：1.（原创）海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是（ ）
A.镁 B.钠 C.溴 D.氯
2.（原创）向盛有液溴的试剂瓶中注入一定量的水，其目的是（ ）
A．制溴水 B．比较液溴和水的密度
C．防止液溴挥发 D．隔绝空气
3.（变式）在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加CCl4溶液震荡，静止后观察到的现象是（ ）
A.上层紫红色，下层接近无色
B.均匀、透明、紫红色
C. 均匀、透明、无色
D.上层接近无色，下层紫红色CCD4.淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和碘化钾溶液浸泡后晒制而成的试纸，主要用于检验碘单质或者较强的氧化剂的存在。下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
的是（ ）
A．碘水 B．碘酒 C．溴水 D．碘化钠
5. 将溴水与下列各溶液混合并振荡，静置后混合液分层，且能使溴水层变成无色的是（ ）。
A．氯水 B．苯
C．碘化钾溶液 D．氯化钠溶液
6.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ ）。
A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳
C．溴水、汽油 D．硝酸银溶液、稀硝酸BBDDAD3.4.2《溴与海水提溴》随堂练习（学生版）
一、单项选择题
1．下列实验操作中错误的是( )。
A．萃取操作振荡时用右手压住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分
B．蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大
2．能鉴别NaCl、AgNO3、KI等三种无色溶液的试剂是( )。
A．稀硝酸 B．新制氯水
C．溴化钠溶液 D．淀粉溶液
3．氯化碘(ICl)的化学性质与氯气相似，预计它与水能反应。则下列说法正确的是( )。
A．生成物是HI和HClO B．生成物是HCl和HIO
C．属于置换反应 D．属于氧化还原反应
4．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→Cl－；HNO3→NO。分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )。
A．Fe3＋ B．MnO C．Cl2 D．HNO3
5．氯仿(CHCl3)可以作全身麻醉剂，但在光照条件下易被氧化成有剧毒和强氧化性的光气(COCl2)，反应式如下：2CHCl3＋O2―→2COCl2＋2HCl。为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，你认为检验使用的最好的试剂是( )。
A．溴水 B．烧碱 C．AgNO3溶液 D．淀粉KI试纸
6．标准状况下，向100 mL 0.2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。则通入的氯气的体积是( )。
A．0.224 L B．0.336 L C．0.448 L D．0.672 L
二、双项选择题
7．某无色气体可能含有HCl、 HBr 、SO2 、CO2 中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，无剩余气体。将所得的无色溶液分装在两个试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则正确的是( )。
A．原气体中一定有SO2 ，一定无HBr
B．原气体中可能有SO2
C．原气体中一定有HCl
D．不能确定有无HCl，但一定无CO2
8．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中不正确的是( )。
三、非选择题
9．在下图中，a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用。例如：C和a组合，可用于制取气体。
(1)A与a组合，可用于______________。
(2)B与b组合，可用于______________。
(3)B与______组合，可用于过滤。
(4)D与d组合，可用于____________。
10．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验完成下列各题。
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：____→____→____→A→____→G→E→F。
(2)上述E步骤的操作中应注意：____________________________________________。
(3)上述G步骤的操作目的是：________________________________________。
(4)能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________________________________ _________________________________________________________________________________________________________。
3.4.2《溴与海水提溴》随堂练习（教师版）
一、单项选择题
1．下列实验操作中错误的是( )。
A．萃取操作振荡时用右手压住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分
B．蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大
2．能鉴别NaCl、AgNO3、KI等三种无色溶液的试剂是( )。
A．稀硝酸 B．新制氯水
C．溴化钠溶液 D．淀粉溶液
3．氯化碘(ICl)的化学性质与氯气相似，预计它与水能反应。则下列说法正确的是( )。
A．生成物是HI和HClO B．生成物是HCl和HIO
C．属于置换反应 D．属于氧化还原反应
4．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→Cl－；HNO3→NO。分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )。
A．Fe3＋ B．MnO C．Cl2 D．HNO3
5．氯仿(CHCl3)可以作全身麻醉剂，但在光照条件下易被氧化成有剧毒和强氧化性的光气(COCl2)，反应式如下：2CHCl3＋O2―→2COCl2＋2HCl。为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，你认为检验使用的最好的试剂是( )。
A．溴水 B．烧碱 C．AgNO3溶液 D．淀粉KI试纸
6．标准状况下，向100 mL 0.2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。则通入的氯气的体积是( )。
A．0.224 L B．0.336 L C．0.448 L D．0.672 L
二、双项选择题
7．某无色气体可能含有HCl、 HBr 、SO2 、CO2 中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，无剩余气体。将所得的无色溶液分装在两个试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则正确的是( )。
A．原气体中一定有SO2 ，一定无HBr
B．原气体中可能有SO2
C．原气体中一定有HCl
D．不能确定有无HCl，但一定无CO2
8．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中不正确的是( )。
三、非选择题
9．在下图中，a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用。例如：C和a组合，可用于制取气体。
(1)A与a组合，可用于______________。
(2)B与b组合，可用于______________。
(3)B与______组合，可用于过滤。
(4)D与d组合，可用于____________。
10．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验完成下列各题。
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：____→____→____→A→____→G→E→F。
(2)上述E步骤的操作中应注意：____________________________________________。
(3)上述G步骤的操作目的是：________________________________________。
(4)能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________________________________ _________________________________________________________________________________________________________。
参考答案
1．D
2．B 解析：新制氯水中含有的氯离子与AgNO3反应产生白色氯化银沉淀；新制氯水中含有的氯分子与次氯酸分子能氧化碘离子生成有色的碘单质。
3．B 解析：在ICl中碘元素显＋1价，氯元素显－1价，与水反应生成HCl和HIO，各元素价态不变。
4．B
5．D 解析：COCl2有强氧化性，能氧化KI生成的I2单质和淀粉作用生成蓝色物质。
6．C 解析：100 mL 0.2 mol·L－1的FeBr2溶液中含0.02 mol Fe2＋先被氯气氧化，需要0.01 mol Cl2，含有0.04 mol Br－，其中有50%的Br－后被氧化，需要0.01 mol Cl2，总共需要0.02 mol Cl2，故需要通入0.448 L Cl2。
7．AD 解析：氯水中含有氯离子与酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，不能确定有无HCl；将气体通入到适量氯水后，所得的无色溶液，可以判断无HBr；加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，可以判断SO2被氧化为硫酸根，有SO2存在；混合气体通入到氯水中，无剩余气体，判断无CO2。
8．AB 解析：选项A、B错误，将海带灼烧成灰要用坩埚；过滤需要用玻璃棒引流。
9．(1)制取气体 (2)分液 (3)d (4)添加酒精
10．(1)C B D H
(2)使分液漏斗下端颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出
(3)使分液漏斗内外空气相通，以保证E操作时漏斗里液体能顺利流出
(4)CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中比在水中的溶解度大得多
