第二章 元素与物质世界
复习教案
复习目标
1. 了解物质简单分类法的意义
2. 理解胶体与其他分散系的区别
3. 了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写
4. 掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件
5. 理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目
6. 掌握铁及其化合物的氧化性和还原性
重点、难点：离子反应和氧化还原反应
一、元素与物质的分类
1. 元素在自然界中以两种形态存在：在单质中的存在形式为游离态；在化合物中的存在形式为化合态。在自然界中即有游离态又有化合态存在的元素有：N2, O2, C, S, Fe等；只以化合态存在的元素有：Na, Cl2, Al, Mg, P, Br2, Si等。
物质分类
其中，化合物按照在水溶液或熔融状态下能否导电，又可以分为电解质和非电解质。
3. 与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。
与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。
胶体：
溶液、胶体、浊液三者的本质区别：分散质的颗粒大小不同，溶液中分散质颗粒<1nm, 胶体中分散质颗粒>100nm, 浊液中分散质颗粒处于1～100nm之间。
丁达尔现象用于区别溶液和胶体，胶体中有明亮的光区，溶液中没有。空气、云、雾、烟尘都是胶体，有丁达尔现象。
胶体微粒在外电场的作用下会发生定向移动，这种现象成为电泳。电泳表明胶体微粒吸附电荷，从而带电，Fe(OH)3胶体带正电荷。应用：电泳电镀。
向胶体中加入电解质溶液可以使胶体聚沉，加热和搅拌也能引起胶体的聚沉。Fe(OH)3胶体聚沉得到Fe(OH)3 沉淀。应用：向豆浆中加入CaSO4或卤水（MgCl2）制豆腐。
分离胶体微粒与溶液中的离子的方法：渗析，用半透膜。只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。（滤纸的孔隙比半透膜大）
Fe(OH)3胶体的制备方法：向沸水中逐滴滴加FeCl3溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体。
其他和胶体有关的现象：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水。
练习：1.在物质的分类中，下列属于同一范畴的物质是( )
①NaCl ②(NH4)2SO4 ③ NH3·H2O ④KOH ⑤ Fe(OH)3 ⑥HNO3
A. ③④⑤ B. ①③⑥ C. ②③⑤ D. ②③⑥
2．下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）
A. 利用电泳现象可以区别溶液和胶体 B. 胶体都可以发生丁达尔现象
C. 胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间 D. 氢氧化铁胶体在电场作用下向正极移动
二、化学反应的分类
1.分类的方法（思考总结）媒体展示
2.离子反应：（1）定义：有离子参加的一类反应。
（2）发生条件（复分解类型）：生成难溶物、生成难电离物、生成挥发性物质。
（3）表示方法——离子方程式
练习：
1.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 +2H+＝Ca2+ +H2O +CO2 ↑
B. 锌与盐酸反应： Zn +2H+ + 2Cl- ＝Zn2++2Cl- + H2 ↑
C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应: Fe3+ +3OH- ＝ Fe(OH)3 ↓
D. Cl2 通入FeCl2 溶液 Cl2 ＋Fe2+ ＝ 2Cl-+ Fe3+
2．下列离子方程式正确的是 （ ）
A. 澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O
B. 钠与水反应： Na +2H2O ＝ Na+ +2OH- +H2 ↑
C. 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+＝ Cu2+ + Ag
D. 大理石溶于醋酸的反应： CaCO3 + 2CH3COOH＝ Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+H2O
3．下列离子方程式中正确的是（ ）
A. 小苏打溶液与稀硫酸混合 CO32- + 2H + ＝CO2 ↑ + H2O
B. 大理石溶液与醋酸 CaCO3 + 2H+ ＝Ca2+ +CO2 ↑ + H2O
C. 硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2+ + 2H2O2 +4H+ ＝ Fe3+ + 4H2O
D. 氨水与醋酸溶液反应 NH3·H2O + CH3COOH ＝ CH3COO-+ NH4+ +H2O
3、氧化还原反应
（1）特征：元素的化合价发生变化
（2）实质：电子转移
（3）概念和关系
化合价升高 →失e- →发生氧化反应 →做还原剂 →被氧化→生成氧化产物
化合价降低 →得e- → 发生还原反应 →做氧化剂 →被还原→生成还原产物
（4）电子转移的表示方法：
练习：
1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C. 置换反应一定属于氧化还原反应
D. 化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应
2.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2 >X2 >Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A .2NaW + Z2 ＝2NaZ + W2 B. 2NaX + Z2 ＝2NaZ + X2
C. 2NaY + W2 ＝2NaW + Y2 D. 2NaZ + X2 ＝2NaX + Z2
3.亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（ ）
A. N2 B. N2O3 C. NH4+ D. NO2
4. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，如Na2S2O3 和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl- 从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2O32-不能转化为（ ）
A. S2- B. SO2 C. S D. SO42-
5. 法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜（As2O3）中毒。方法是：用锌.盐酸与被检验试样混和，若有砒霜，则发生反应生成砷化氢、氯化锌。下列对这一反应的叙述中，正确的是（ ）
A. 盐酸做氧化剂 B. 砒霜做氧化剂
C. 锌和盐酸做还原剂 D. 盐酸做还原剂
三、铁及其化合物的氧化性和还原性
1.Fe的还原性：与Cl2、O2 、H+、Cu2+、Fe3+ 等反应，表现了铁较活泼的化学性质。
2.Fe3+的氧化性：
Fe3+具有较强的氧化性，可以将Fe Cu Zn KI等氧化，而本身被还原为Fe2+.
3.Fe2+的氧化性和还原性：
①氧化性：Fe2+可以被Zn还原。
②还原性：Fe2+可以被Cl2 O2 KMnO4 HNO3等 氧化。
练习：
1.下列叙述正确的是（ ）
A. 含最高价元素的化合物，一定具有强的氧化性
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 失电子多的还原剂，还原性就强
D. 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，可加入 ____________；除去FeCl3溶液中的少量
FeCl2 ，可加入___________，除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入__________。
3. 已知铜在常温下能被HNO3 溶解。反应方程式为：
3Cu + 8HNO3 ==== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O
1）请将上述反应改成离子方程式 _________________________________ ,
2）上述反应中，氧化剂是_________,氧化产物是__________。HNO3 没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的_____。
课件18张PPT。普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第二章 元素与物质世界根据化合物的性质在水溶液中或熔化状态下是否导电一、物质的分类物质是否由同一种分子组成是否由同种元素组成被分散物质颗粒的大小？？？？？ 分散系 分散系（1）在物质的分类中，下列属于同一范畴的物质
是( )
①NaCl ②(NH4)2SO4 ③ NH3·H2O ④KOH
⑤ Fe(OH)3 ⑥HNO3
A. ③④⑤ B. ①③⑥ C. ②③⑤ D. ②③⑥
（2）下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）
A. 利用电泳现象可以区别溶液和胶体
B. 胶体都可以发生丁达尔现象
C. 胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间
D. 氢氧化铁胶体在电场作用下向正极移动 AA D二、化学反应的分类 2.离子反应
（1）定义：有离子参加的一类反应。
（2）发生条件（复分解类型）：生成难溶物、
生成难电离物、生成挥发性物质。
（3）表示方法——离子方程式书写方法离子方程式特点1）下列离子方程式正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸反应：
CaCO3 +2H+＝Ca2+ +H2O +CO2 ↑
B. 锌与盐酸反应：
Zn +2H+ +2Cl- ＝Zn2++2Cl- + H2 ↑
C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:
Fe3+ +3OH- ＝ Fe(OH)3 ↓
D. Cl2 通入FeCl2 溶液
Cl2 ＋Fe2+ ＝ 2Cl-+ Fe3+AC2）下列离子方程式正确的是 （ ）
A. 澄清石灰水与稀盐酸反应：
Ca(OH)2 + 2H+＝Ca2+ +2H2O
B. 钠与水反应：
Na +2H2O ＝ Na+ +2OH- +H2 ↑
C. 铜片插入硝酸银溶液中：
Cu + Ag+＝ Cu2+ +Ag
D. 大理石溶于醋酸的反应：
CaCO3 + 2CH3COOH＝ Ca2++2CH3COO-
+CO2↑+H2O D3）下列离子方程式中正确的是（ ）
A. 小苏打溶液与稀硫酸混合
CO32- + 2H + ＝CO2 ↑ +H2O
B. 大理石溶液与醋酸
CaCO3 + 2H+ ＝Ca2+ +CO2 ↑ +H2O
C. 硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合
Fe2+ +2H2O2 +4H+ ＝ Fe3+ + 4H2O
D. 氨水与醋酸溶液反应
NH3·H2O + CH3COOH ＝ CH3COO-+
NH4+ +H2O D3. 氧化还原反应
（1）特征：元素的化合价发生变化
（2）实质：电子转移
（3）概念和关系
化合价升高 →失e- → 发生氧化反应 →做还原剂 →被氧化→生成氧化产物
化合价降低 →得e- → 发生还原反应 →做氧化剂 →被还原→生成还原产物
（4）电子转移的表示方法：1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C. 置换反应一定属于氧化还原反应
D. 化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应练 习BC2.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2 >X2 >Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A .2NaW+ Z2 ＝2NaZ + W2
B. 2NaX + Z2 ＝2NaZ +X2
C. 2NaY + W2 ＝2NaW + Y2
D. 2NaZ +X2 ＝2NaX +Z2
3.亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（ ）
A. N2 B. N2O3 C. NH4+ D. NO2 BCAC4. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，如Na2S2O3 和氯气反应，可将氯气完全转化为CI- 从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2O32-不能转化为（ ）
A. S2- B. SO2 C. S D. SO42-
5. 法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜（As2O3）中毒。方法是：用锌.盐酸与被检验试样混和，若有砒霜，则发生反应生成砷化氢、氯化锌。下列对这一反应的叙述中，正确的是（ ）
A. 盐酸做氧化剂 B. 砒霜做氧化剂
C. 锌和盐酸做还原剂 D. 盐酸做还原剂ACB三、铁及其化合物的氧化性和还原性
1.Fe的还原性：与Cl2、O2 、H+、Cu2+、Fe3+ 等反
应，表现了铁较活泼的化学性质。
2.Fe3+的氧化性：
Fe3+具有较强的氧化性，可以将Fe Cu Zn
KI等氧化，而本身被还原为Fe2+.
3.Fe2+的氧化性和还原性：
①氧化性：Fe2+可以被Zn还原。
②还原性：Fe2+可以被Cl2 O2 KMnO4
HNO3等 氧化。[小结] “铁三角”H+ Cu2+ Fe3+ Zn H2 CO Zn H2 CO Cl2 HNO3Fe Cu Zn I- SO2 Cl2 HNO3 H2O2 KMnO4（1）下列叙述正确的是（ ）
A. 含最高价元素的化合物，一定具有强
的氧化性
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 失电子多的还原剂，还原性就强
D. 在化学反应中，某元素由化合态变为游
离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，可加入
____________；除去FeCl3溶液中的少量
FeCl2 ，可加入___________，除去FeCl2溶
液中的少量CuCl2，可加入__________。D铁粉氯水铁粉(3) 已知铜在常温下能被HNO3 溶解。反应方程式为：
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O
1）请将上述反应改成离子方程式
_________________________________ ,
2）上述反应中，氧化剂是_________,氧化产物是__________。HNO3 没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的_____。
Cu(NO3)23Cu + 8H++2NO3- = 3Cu2++ 2NO↑+4H2O
HNO33/4化学1（必修）第2章《元素与物质世界》试题
A卷 ( 满分：100分)
说明：1、本试卷分 A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分 考试时间 90分钟
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
可能用到的原子量：
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是( )
A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐
B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾
D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
2、某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是( )
A．此干燥剂为混合物??
B．小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂
C．其中钙元素的存在形态为游离态?????
D．此干燥剂可以食用
3、下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A. 利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体
B. 胶体都可以发生丁达尔现象
C. 胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间
D. 加热氢氧化铁胶没有明显现象
4、下列说法正确的是( )
A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
5、电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关。下列溶液的导电能力最强的是( )
A. 0.2mol.L-1 NaCl 溶液 B. 0.15mol.L-1 MgSO4 溶液
C. 0.1mol.L-1 BaCl2 溶液 D. 0.25mol.L-1 HCl 溶液
下列离子方程式正确的是( )
A. 澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+＝Ca2+ +2H2O
B. 钠与水反应： Na +2H2O ＝ Na+ +2OH- +H2 ↑
C. 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+＝ Cu2+ +Ag
D. 大理石溶于醋酸的反应： CaCO3 + 2CH3COOH＝ Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O
7、下列有关氧化－还原反应的叙述正确的是( )
A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C. 置换反应不一定属于氧化－还原反应
D. 化合反应和复分解反应不可能有氧化－还原反应
13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 （ ）
A．K、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、NH4+、NO3－、CO32－
C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、Cl－
9、“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”。某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子，若Na+为 0.2 mol，Mg2+为0.4 mol，Cl－为0.4 mol，则SO42－物质的量为 ( )
A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol
10、 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．100mL 0.1mol·L—1的稀硫酸中含有H＋个数为0.2NA
B．每有1molFe参与氧化还原反应失去电子数目均为2NA
C．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4NA
D．Zn和稀硫酸反应，每生成1mol氢气转移电子数为2NA
11、被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，则下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）( )
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂?
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原??
D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
12、向含有下列四种离子的溶液中加入少量过氧化钠固体，离子浓度未发生明显变化的是( )
A．HCO3- B．CO32- C．CH3COO- D．Fe2+
13. 下列电离方程式正确的是 （ ）
A.Al2(SO4)3=Al3＋＋SO42－ B.H2SO4===2H＋＋SO42－
C.Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2 D.KOH=K＋＋O2－＋H＋
14．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ）
A．一定含有SO42－ B．一定含有Ag+
C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－
15.由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ）
A.浓硫酸 B.硫酸亚铁（FeSO4）溶液
C.NaOH溶液 D.过氧化钠(Na2O2)
16、将Cu片放入0.1mol?L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中
c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )
A．3:2 B．3:5 C．3:4 D．4:3
二、填空题 (本题包括3小题，共20分)
17. （6分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是（填化学式）：A 、B 、C ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”）；这种新物质与盐酸反应的离子方程式为 。
18（6分）、有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、盐酸、稀硫酸，为了鉴别它们做了下列溶液间的某些混合实验，其反应现象如下表：
顺序
编号
反应现象
①
A+B
有无色气体逸出
②
A+C
没有现象
③
B+D
有无色气体逸出
（1）由表推知（用化学式表示）A＿＿＿，B＿＿＿，C＿＿＿，D＿＿＿。
（2）写出相关的反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
19.（8分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出离子方程式。
⑴Cl－(SO42－)
⑵SO42－(CO32－)
⑶NaCl(NaOH)
⑷Fe2＋(Cu2＋)
20．（6分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
(3)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：
。
实验题 (本题包括2小题，共16分)
21.(8分)按右图所示操作，充分反应后：
⑴I中铁丝上观察到的现象是 ；反应的离子方程式为
⑵II中发生反应的化学方程式为
⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为 。
22.（8分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。
⑴写出编号仪器的名称：
① ；② ；
⑵浓H2SO4的作用是
。
⑶本实验需要加热的装置为 （填字母编号）。
⑷装置C、D中现象 、
⑸在A、C、D三个装置发生的反应中属于氧化还原反应的化学方程式为：
。
四、计算题 (本题包括1小题，共10分)
23、（10分）用KMnO4氧化浓盐酸制取Cl2，反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
B卷（满分50分）
选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
24．分类是学习和研究化学的—种常用科学方法， 下列分类合理的是
①根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
②根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质
③根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为—元酸、二元酸等
④根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物
A．①④ B．②④ C．①② D．③⑤
25．反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O十I2
②2NaIO3＋5NaHSO34＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是
A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
B．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
C．氧化性：MnO2＞SO42－＞IO3ˉ＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
26．根据下列反应方程式①2H2S +SO2 =3S +2H2O ②Br2 + SO2 +H2O = H2SO4 +2HBr ③Cl2 +2NaBr =2NaCl + Br2 ， 可判断SO2 、Cl2、Br2、S 的氧化性强弱的顺序是（ ）
A. SO2 >Cl2>Br2>S B. Cl2 >Br2>S >SO2
C. Br2>Cl2 >S >SO2 D. Cl2 >Br2>SO2>S
27.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：
2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是 （ ）
A.制高铁酸钾用 KClO做还原剂
B.KCl是还原产物
C.高铁酸钾中铁的化合价为 ＋7
D.制备高铁酸钾时1 molFe(OH) 3得到3 mol电子
28．有一种铁的氧化物样品，用5mol·L-1 的盐酸40mL恰好完全溶解，所得溶液还吸收标准状况下0.56L Cl2 才能使Fe2+全部转化为Fe3+，该氧化物可能的化学式为（ ）
A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe5O6 D Fe7O8
六、实验探究题 (本题包括1小题，共13分)
29．(13分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题
比较_______和_________的氧化性强弱。
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿＿＿＿＿＿＿＿所致。
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
选用试剂
实验现象
方案1
方案2
（4）结论
氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：
(填离子的化学式)。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为＿＿＿＿＿＿＿＿。
七、推断题 (本题包括1小题，共6分)
30.（6分）某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，现设计如下综合利用的主要流程。
试推断：（1）方框内物质A和B的化学式：A：＿＿＿，B＿＿＿。（2）第③步通入B的化学方程式为????????????????。
计算题 (本题包括1小题，共11分)
31．向一定量的Fe、 FeO、Fe2O3 的混合物中，加入100mL 1mol.L-1 的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到的质量是多少？
化学1（必修）第2章试题答案
1、A 解析：B选项碘酒不是单质，B错；C选项纯碱不是碱，C错；D选项石灰水是混合物，D错。
2、A 解析：干燥剂主要成分是生石灰，还有其他成分，A对；干燥剂吸水后失效，B错；生石灰是氧化钙，其中钙以化合态形式存在，C错；干燥剂不能食用，D错。
3、D 解析：加热氢氧化铁胶体将发生聚沉现象，D错误。
4、D 解析：铜、石墨是单质，它们既不是电解质，也不是非电解质，A错；NH3、CO2本身不能电离出自由移动的离子，因而他们不是电解质，B错；HCl在水溶液中能导电，NaCl在水溶液或熔融状态下均能导电，因而是电解质，C错。
5、B 解析：由题可知，离子所带电荷越多，浓度越高，导电能力越强，B选项两种离子均带2个电荷，导电能力最强。
6、D 解析：澄清石灰水中可完全电离出Ca2+和OH-，A错；B、C均未配平，B、C错误。
7、B 解析：双氧水分解反应中，氧元素既被氧化，也被还原，A错；置换反应一定属于氧化还原反应，C错；化合反应可能有氧化还原反应，如氢气和氯气化合生成氯化氢，是氧化还原反应，D错。
8、C 解析：因足量SO2通入溶液时，生成的氢离子与OH-反应生成水，与AlO2-反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；B、因足量SO2通入溶液时，生成的氢离子与CO32-反应生成二氧化碳和水，与SiO32-反应生成沉淀，则不能共存，故B错误；C、该组离子不反应，且SO2通入溶液也不反应，则能大量共存，故C正确；D、因足量SO2通入溶液时，SO2与Fe3+发生氧化还原反应，则则不能共存，故D错误；
故选C．
9、B 解析：由电荷守恒可知，c(Na+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)+c(Cl-)，代入数据可得B正确。
10、D 解析：A选项中应为0.02NA；铁参与氧化还原反应可能生成二价铁，也可能生成三价铁，失去电子的数目不一定是2NA，B错；C选项应为2NA，C错。
11、D 解析：NaBH4中的H从-1价变为0价，是还原剂，H2O中的H从+1价变为0价，是氧化剂，氢元素被氧化，也被还原，A、B、C均错。
12、C
13、D
14、C
15. B 浓硫酸具有较强的吸水性，不能敞口放置；硫酸亚铁易被氧气氧化不能敞口放置；氢氧化钠具有吸水性且易和空气的CO2反应，不能敞口放置；过氧化钠敞口放置时不是被氧气氧化，而是自身发生氧化还原反应。
16、C 解析：将Cu片放入FeCl3溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假设溶液中n（Fe2+）=3mol，则溶液中n（Fe3+）=2mol，由离子方程式可知，n（Cu2+）=n（Fe2+）=×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：2mol=3：4，故选C。
17. CO2、H2O、Na2CO3; 否
H+＋HCO3－=H2O+CO2↑（或其它合理答案）
A项其它三种均为金属氧化物，而CO2为非金属氧化物；B项其它三种均为酸，而H2O不是；C项其它三种均为碱，而Na2CO3为盐。CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3,该反应中元素化合价均未改变，故不是氧化还原反应。离子方程式中HCO3－不能写成H+和CO32-的形式。
18解：（1）从表格中的反应可知：A和B反应生成气体，B和D反应有气体逸出，故可以判断B为碳酸钠，而A和D分别为盐酸和稀硫酸，那么C为硝酸钡，因为硫酸能够和硝酸钡反应生成沉淀，所以根据A和C反应没有现象可以知道A为盐酸，D为稀硫酸，故本题答案为：HCl； Na2CO3； Ba（NO3）2； H2SO4
（2）根据（1）中的解答可以知道A和B的反应为盐酸和碳酸钠的反应，B和D的反应为碳酸钠和硫酸的反应，故本题答案为：
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑； Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
19.⑴BaCl2 Ba2++ SO42－= Ba SO4↓ ⑵H2SO4 2H++CO32－=CO2↑+H2O
⑶ HCl H++OH- = H2O ⑷Fe Cu2＋+ Fe= Fe2++ Cu
⑴除去SO42－,一般用Ba2＋将其转化为沉淀，除杂过程中不能引入新的杂质，故除去Cl－中所含SO42－选用BaCl2合适。⑵除去CO32－一般将其转化为气体，考虑溶液中主体阴离子为SO42－,故选用H2SO4.⑶除去OH－一般考虑将其转化为水，或沉淀，结合主体物质NaCl,选用HCl较合适。⑷除去Cu2＋一般将其转化为沉淀或单质，考虑主体为Fe2＋,用铁单质合适。
20.（1）D （2）C （3）Ag2O>H2O2>K2CrO4
21. 有一层红色的铜附着在铁丝表面， Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
⑵Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag ⑶Fe>Cu>Ag
金属性：Fe>Cu>Ag，故铁能置换出铜，铜能置出银。反应⑴中还原剂为Fe,还原产物为Cu,还原性：Fe>Cu，反应⑵中，还原剂为Cu,还原产物为Ag,还原性：Cu>Ag。故还原性有：Fe>Cu>Ag
22.（1）锥形瓶；长颈漏斗
（2）除去H2中的水蒸气（或干燥H2）
（3）D
（4）无水CuSO4固体（部分）变蓝；黑色CuO逐渐变红
（5）Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2; H2＋CuO=Cu＋H2O
A装置为制取氢气装置，氢气还原氧化铜在装置D中进行，反应过程中生成的水滴入装置C中。分析实验流程，浓硫酸起干燥的作用，氧化铜被还原现象为黑色CuO逐渐变红，水进入装置C，无水硫酸铜变蓝。装置A、D中反应均为置换反应，属于氧化还原反应，装置C中CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O,各元素化合价均为改变，不是氧化还原反应。
23.（1）设15.8gKMnO4能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl2．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2×158 g 16×36.5 g 5×22.4 L
15.8 g x g y L
则x=（16×36.5×15.8）÷（2×158）=29.2（g）
y=（5×22.4L×15.8g）÷（2×158g）=5.6L
24.A 解析：电解质和非电解质都是化合物，②中应为将化合物分为电解质和非电解质，②错；③中应是根据酸分子中电离出来的H+的个数将酸分为一元酸、二元酸等，而不是含有的H原子，③错；含氧酸盐也含有氧元素，可它不是氧化物，⑤错；B正确。
25.D 解析：I2在反应①中是氧化产物，在②中是还原产物，A错；在②中是氧化产物，在①中不是氧化产物，B错；由题目条件无法判断IO3-、I2的氧化性强弱，C错；反应①生成1molI2转移电子数为2mol，反应②生成1molI2转移电子数为10mol，其比为1：5，D正确。
26.D 解析：由氧化物的氧化性大于氧化产物，可得氧化性：①SO2>S，③Cl2>Br2，②中Br2作氧化剂，SO2作还原剂，氧化性：Br2>SO2，综上可得氧化性：Cl2 >Br2>SO2>S
27．B 反应中KClO所含Cl化合价降低，做氧化剂被还原，得到还原产物KCl；高铁酸钾中铁的化合价为 ＋6；反应中Fe(OH) 3 化合价升高，失电子。
28.C 解析：铁的氧化物与盐酸反应生成相应的金属氧化物和水。n(HCl)=5mol/L×0.04L=0.2mol， 生成0.1mol水，氧化物中n(O)= 0.1mol.n(Cl2)=0.56L/22.4mol/L=0.025mol由2Fe2+ +Cl2 ＝2Fe3+ +2Cl-， 可知n(Fe2+) =0.05mol， FeCl2中n(Cl-)=0.1mol， 则FeCl3中n(Cl-)=0.2mol-0.1mol=0.1mol，n(Fe3+ )=0.1/3 mol .〔 n(Fe2+) +n(Fe3+ )〕/ n(O) ＝〔0.05mol +0.1/3 mol〕/0.1mol ＝5/6， 化学式为 Fe5O6 。
29．（1）Fe、Br2（1分） （2）①Br2（1分） ②Fe3+（1分）
（3）（4分）
选用试剂
实验现象
方案1
b
CCl4层呈无色
方案2
d
溶液变红色
（4）（2分）
（5）①Fe2+ （2分） ②1 mol·L－1（2分）
30．(1) HCl Cl2 (2)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
31． 加入盐酸的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，所以n（Fe）=n（FeCl2）=═0.05mol，m（Fe）═0.05mol×56g/mol═2.8g，即能得到铁的质量为2.8g。
答：若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到的质量是2.8g。
